高中彈力的教案

高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》知識(shí)點(diǎn)。

高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》知識(shí)點(diǎn)匯總

弱電解質(zhì)的電離
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
物質(zhì)分為兩種：一種是混合物，另一種是純凈物
純凈物分為兩種：一種是單質(zhì)，另一種是化合物
化合物分為兩種：一種是電解質(zhì)，另一種是非電解質(zhì)
電解質(zhì)分為兩種：一種是強(qiáng)電解質(zhì)，另一種是弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O
非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如：SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
電解質(zhì)--離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)--共價(jià)化合物
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))--電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。
3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：AB(相互反應(yīng))A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。
如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》知識(shí)點(diǎn)匯總

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高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》知識(shí)點(diǎn)匯總

弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)是：

(1)動(dòng)態(tài)平衡：電離方程式中用“”，如：CH3COOHCH3COO—+H+。

(2)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈紅色)加入固體CH3COONH4，即增大了c(CH3COO—)，平衡左移，c(H+)變小，使紅色變淺。

(3)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動(dòng)。將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L醋酸中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸快。若鋅足量，則產(chǎn)生氫氣的體積相等。因?yàn)楫?dāng)濃度和體積相同時(shí)，鹽酸是強(qiáng)酸，c(H+)大，所以反應(yīng)速率快，但二者可電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量相等，僅僅是后者隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動(dòng)。

(4)從導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可知，弱電解質(zhì)少部分電離，大部分以分子形式存在，決定了它在離子方程式書寫中保留分子形式。如醋酸和燒堿溶液中和反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O。

(5)導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系：電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在一般情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小決定的。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力也不一定弱。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二下冊(cè)化學(xué)弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)要點(diǎn)，希望大家喜歡。

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡033

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預(yù)習(xí)】
對(duì)于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+
1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識(shí)，請(qǐng)歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。

【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識(shí)，歸納和思考以下四個(gè)問題：
（1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式（K）及意義。

（2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來(lái)說(shuō)隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。

（3）電離度α的表達(dá)式及意義。
（4）電離度的影響因素有哪些？

【學(xué)以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液為例，當(dāng)改變下列條件時(shí)，下列各項(xiàng)將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動(dòng)方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結(jié)歸納】影響電離平衡的因素

【課堂鞏固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨氣
平衡移動(dòng)方向

【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？

【課后反思】我的問題和收獲

弱電解質(zhì)的電離

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？小編收集并整理了“弱電解質(zhì)的電離”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第三章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1.了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
3.初步了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：
閱讀課本P39---P43內(nèi)容，完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
⒈電解質(zhì)：（思考比較非電解質(zhì)）_______________________________________

強(qiáng)電解質(zhì)：____________________________

弱電解質(zhì)
2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________

H2SO4：__________________NaHCO3____________________________

NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成課本實(shí)驗(yàn)3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象
溶液的pH值
4.結(jié)合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫P42表格空白。
5.寫出下列弱電解質(zhì)電離方程式：
NH3H2O:_______________________________

H2O:___________________________________

CH3COOH:______________________________
6.閱讀科學(xué)視野，思考電離平衡與化學(xué)平衡有何聯(lián)系？

電離常數(shù)：叫做電離常數(shù)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-2和弱酸的電離常數(shù)，判斷推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱有幾種方法？

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，試寫出碳酸的分步電離的方程式，并寫出電離常數(shù)的表達(dá)式。

思考:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．記住電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。
2．會(huì)正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．會(huì)分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及平衡的影響因素
4.了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式并分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎？
實(shí)驗(yàn)3-1演示討論，完善預(yù)習(xí)學(xué)案表格。
我們的結(jié)論是：

。
討論：
1.HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?
2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過(guò)程。
3.寫出醋酸的電離方程式。

精講點(diǎn)撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
【思考與交流】：
2．填寫下表空白：HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
思考：
哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？怎樣移動(dòng)?
精講點(diǎn)撥：濃度、溫度等。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動(dòng).
實(shí)驗(yàn)探究2：
將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
將溶液稀釋1000倍后pH
討論并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
精講點(diǎn)撥：
1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為0.1mol/L;而CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個(gè)單位值，即C（H+）減小到了原來(lái)的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個(gè)單位值，即C（H+）減小不到原來(lái)的1/1000，因?yàn)殡S著溶液的稀釋，未電離的CH3COOH發(fā)生電離，電離程度增大。
3.CH3COOH（弱電解質(zhì)）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.
練習(xí):
氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?完成下列表格:
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度
平衡移動(dòng)方向
思考：
1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？
聯(lián)想歸納：
1.電離平衡的特征：(逆、等、動(dòng)、定、變)
2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
(1)弱電解質(zhì)的電離平衡符合原理。
(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
①溫度：；
②濃度：；
③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將弱電解質(zhì)的電離；
④加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將弱電解質(zhì)的電離。
反思總結(jié)：
1．弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；
2．弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理
3．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：①濃度②溫度③同離子反應(yīng)
討論：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
2．BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？
歸納：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性________，只與其在溶液中的__________________有關(guān)。
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過(guò)程
電離常數(shù)
叫做電離常數(shù)。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
寫出NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
NH3H2ONH4++OH—

Kb=
注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
②K只與有關(guān)，不隨改變而改變。
⒉多元弱酸分步電離，酸性的強(qiáng)弱主要由第步電離決定。
如H3PO4的電離：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？
（1）20℃時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40℃時(shí)0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
學(xué)完本節(jié)課，你能有幾種方法證明CH3COOH為弱電解質(zhì)？
思考3.
溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有直接關(guān)系嗎？談?wù)勀愕南敕ā?/p>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：
1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01molL－1
B.甲酸與水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好與10mL1molL－1NaOH溶液完全反應(yīng)?
D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱?
2.用水稀釋0.1molL－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物質(zhì)的量?
3.當(dāng)溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固體?C.加水?D.升溫
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體

參考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸
逆增大減小增強(qiáng)
加CH3COONa(s)
逆減小增大增強(qiáng)
加NaOH(s)
正減小增大增強(qiáng)
加水稀釋
正減小減小減弱
滴入純醋酸
正增大增大增強(qiáng)
加熱升溫
正增大增大增大
加醋酸銨晶體
逆減小增大增強(qiáng)

課后練習(xí)與提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。?
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）。填寫下列空白：?
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是。原因是。
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab，原因是。
參考答案：1.（1）減小增大（2）減小增大（3）增大減小?
2.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解、ab都產(chǎn)生氣泡。鹽酸中Zn溶解速度快HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于開始時(shí)a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的總量相等

高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)026

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5.通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷?。如等?br> 非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。
【閱讀課本后分析】第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【歸納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)：。
弱電解質(zhì)：。

【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
（1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?br> （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.
a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

【課后反思】我的問題和收獲