高中語文必修一教案

2020高一數(shù)學必修1第一章知識點總結(jié)。

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“2020高一數(shù)學必修1第一章知識點總結(jié)”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

2020高一數(shù)學必修1第一章知識點總結(jié)
第一章集合與函數(shù)概念
一、集合有關(guān)概念
1.集合的含義
2.集合的中元素的三個特性：
(1)元素的確定性如：世界上最高的山
(2)元素的互異性如：由HAPPY的字母組成的集合{H,A,P,Y}
(3)元素的無序性:如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一個集合
3.集合的表示：{…}如：{我校的籃球隊員}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}
(1)用拉丁字母表示集合：A={我校的籃球隊員},B={1,2,3,4,5}
(2)集合的表示方法：列舉法與描述法。
u注意：常用數(shù)集及其記法：
非負整數(shù)集（即自然數(shù)集）記作：N
正整數(shù)集N*或N+整數(shù)集Z有理數(shù)集Q實數(shù)集R
1）列舉法：{a,b,c……}
2）描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來，寫在大括號內(nèi)表示集合的方法。{xR|x-32},{x|x-32}
3）語言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
4）Venn圖:
4、集合的分類：
(1)有限集含有有限個元素的集合
(2)無限集含有無限個元素的集合
(3)空集不含任何元素的集合例：{x|x2=－5｝
二、集合間的基本關(guān)系
1.“包含”關(guān)系—子集
注意：有兩種可能（1）A是B的一部分，；（2）A與B是同一集合。
反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,記作AB或BA
2．“相等”關(guān)系：A=B(5≥5，且5≤5，則5=5)
實例：設(shè)A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同則兩集合相等”
即：①任何一個集合是它本身的子集。AA
②真子集:如果AB,且AB那就說集合A是集合B的真子集，記作AB(或BA)
③如果AB,BC,那么AC
④如果AB同時BA那么A=B
3.不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ
規(guī)定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。
u有n個元素的集合，含有2n個子集，2n-1個真子集
三、集合的運算
運算類型
交集
并集
補集
定義
由所有屬于A且屬于B的元素所組成的集合,叫做A,B的交集．記作AB（讀作‘A交B’），即AB=｛x|xA，且xB｝．
由所有屬于集合A或?qū)儆诩螧的元素所組成的集合，叫做A,B的并集．記作：AB（讀作‘A并B’），即AB={x|xA，或xB})．
設(shè)S是一個集合，A是S的一個子集，由S中所有不屬于A的元素組成的集合，叫做S中子集A的補集（或余集）
S
A
記作，即
CSA=
韋
恩
圖
示
S
A
性
質(zhì)
AA=A
AΦ=Φ
AB=BA
ABA
ABB
AA=A
AΦ=A
AB=BA
ABＡ
ABB
(CuA)(CuB)
=Cu(AB)
(CuA)(CuB)
=Cu(AB)
A(CuA)=U
A(CuA)=Φ．
例題：
1.下列四組對象，能構(gòu)成集合的是（）
A某班所有高個子的學生B著名的藝術(shù)家C一切很大的書D倒數(shù)等于它自身的實數(shù)
2.集合{a，b，c}的真子集共有個
3.若集合M={y|y=x2-2x+1,xR},N={x|x≥0}，則M與N的關(guān)系是.
4.設(shè)集合A=，B=，若AB，則的取值范圍是
5.50名學生做的物理、化學兩種實驗，已知物理實驗做得正確得有40人，化學實驗做得正確得有31人，
兩種實驗都做錯得有4人，則這兩種實驗都做對的有人。
6.用描述法表示圖中陰影部分的點（含邊界上的點）組成的集合M=.
7.已知集合A={x|x2+2x-8=0},B={x|x2-5x+6=0},C={x|x2-mx+m2-19=0},若B∩C≠Φ，A∩C=Φ，求m的值
二、函數(shù)的有關(guān)概念
1．函數(shù)的概念：設(shè)A、B是非空的數(shù)集，如果按照某個確定的對應(yīng)關(guān)系f，使對于集合A中的任意一個數(shù)x，在集合B中都有唯一確定的數(shù)f(x)和它對應(yīng)，那么就稱f：A→B為從集合A到集合B的一個函數(shù)．記作：y=f(x)，x∈A．其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數(shù)的定義域；與x的值相對應(yīng)的y值叫做函數(shù)值，函數(shù)值的集合{f(x)|x∈A}叫做函數(shù)的值域．
注意：
1．定義域：能使函數(shù)式有意義的實數(shù)x的集合稱為函數(shù)的定義域。
求函數(shù)的定義域時列不等式組的主要依據(jù)是：
(1)分式的分母不等于零；
(2)偶次方根的被開方數(shù)不小于零；
(3)對數(shù)式的真數(shù)必須大于零；
(4)指數(shù)、對數(shù)式的底必須大于零且不等于1.
(5)如果函數(shù)是由一些基本函數(shù)通過四則運算結(jié)合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合.
(6)指數(shù)為零底不可以等于零，
(7)實際問題中的函數(shù)的定義域還要保證實際問題有意義.
u相同函數(shù)的判斷方法：①表達式相同（與表示自變量和函數(shù)值的字母無關(guān)）；②定義域一致(兩點必須同時具備)
(見課本21頁相關(guān)例2)
2．值域:先考慮其定義域
(1)觀察法
(2)配方法
(3)代換法
3.函數(shù)圖象知識歸納
(1)定義：在平面直角坐標系中，以函數(shù)y=f(x),(x∈A)中的x為橫坐標，函數(shù)值y為縱坐標的點P(x，y)的集合C，叫做函數(shù)y=f(x),(x∈A)的圖象．C上每一點的坐標(x，y)均滿足函數(shù)關(guān)系y=f(x)，反過來，以滿足y=f(x)的每一組有序?qū)崝?shù)對x、y為坐標的點(x，y)，均在C上.
(2)畫法
A、描點法：
B、圖象變換法
常用變換方法有三種
1)平移變換
2)伸縮變換
3)對稱變換
4．區(qū)間的概念
（1）區(qū)間的分類：開區(qū)間、閉區(qū)間、半開半閉區(qū)間
（2）無窮區(qū)間
（3）區(qū)間的數(shù)軸表示．
5．映射
一般地，設(shè)A、B是兩個非空的集合，如果按某一個確定的對應(yīng)法則f，使對于集合A中的任意一個元素x，在集合B中都有唯一確定的元素y與之對應(yīng)，那么就稱對應(yīng)f：AB為從集合A到集合B的一個映射。記作“f（對應(yīng)關(guān)系）：A（原象）B（象）”
對于映射f：A→B來說，則應(yīng)滿足：
(1)集合A中的每一個元素，在集合B中都有象，并且象是唯一的；
(2)集合A中不同的元素，在集合B中對應(yīng)的象可以是同一個；
(3)不要求集合B中的每一個元素在集合A中都有原象。
6.分段函數(shù)
(1)在定義域的不同部分上有不同的解析表達式的函數(shù)。
(2)各部分的自變量的取值情況．
(3)分段函數(shù)的定義域是各段定義域的交集，值域是各段值域的并集．
補充：復(fù)合函數(shù)
如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),則y=f[g(x)]=F(x)(x∈A)稱為f、g的復(fù)合函數(shù)。
二．函數(shù)的性質(zhì)
1.函數(shù)的單調(diào)性(局部性質(zhì))
（1）增函數(shù)
設(shè)函數(shù)y=f(x)的定義域為I，如果對于定義域I內(nèi)的某個區(qū)間D內(nèi)的任意兩個自變量x1，x2，當x12時，都有f(x1)2)，那么就說f(x)在區(qū)間D上是增函數(shù).區(qū)間D稱為y=f(x)的單調(diào)增區(qū)間.
如果對于區(qū)間D上的任意兩個自變量的值x1，x2，當x12時，都有f(x1)＞f(x2)，那么就說f(x)在這個區(qū)間上是減函數(shù).區(qū)間D稱為y=f(x)的單調(diào)減區(qū)間.
注意：函數(shù)的單調(diào)性是函數(shù)的局部性質(zhì)；
（2）圖象的特點
如果函數(shù)y=f(x)在某個區(qū)間是增函數(shù)或減函數(shù)，那么說函數(shù)y=f(x)在這一區(qū)間上具有(嚴格的)單調(diào)性，在單調(diào)區(qū)間上增函數(shù)的圖象從左到右是上升的，減函數(shù)的圖象從左到右是下降的.
(3).函數(shù)單調(diào)區(qū)間與單調(diào)性的判定方法
(A)定義法：
1任取x1，x2∈D，且x12；
2作差f(x1)－f(x2)；
3變形（通常是因式分解和配方）；
4定號（即判斷差f(x1)－f(x2)的正負）；
5下結(jié)論（指出函數(shù)f(x)在給定的區(qū)間D上的單調(diào)性）．
(B)圖象法(從圖象上看升降)
(C)復(fù)合函數(shù)的單調(diào)性
復(fù)合函數(shù)f[g(x)]的單調(diào)性與構(gòu)成它的函數(shù)u=g(x)，y=f(u)的單調(diào)性密切相關(guān)，其規(guī)律：“同增異減”
注意：函數(shù)的單調(diào)區(qū)間只能是其定義域的子區(qū)間,不能把單調(diào)性相同的區(qū)間和在一起寫成其并集.
8．函數(shù)的奇偶性（整體性質(zhì)）
（1）偶函數(shù)
一般地，對于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個x，都有f(－x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函數(shù)．
（2）．奇函數(shù)
一般地，對于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個x，都有f(－x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函數(shù)．
（3）具有奇偶性的函數(shù)的圖象的特征
偶函數(shù)的圖象關(guān)于y軸對稱；奇函數(shù)的圖象關(guān)于原點對稱．
利用定義判斷函數(shù)奇偶性的步驟：
1首先確定函數(shù)的定義域，并判斷其是否關(guān)于原點對稱；
2確定f(－x)與f(x)的關(guān)系；
3作出相應(yīng)結(jié)論：若f(－x)=f(x)或f(－x)－f(x)=0，則f(x)是偶函數(shù)；若f(－x)=－f(x)或f(－x)＋f(x)=0，則f(x)是奇函數(shù)．
注意：函數(shù)定義域關(guān)于原點對稱是函數(shù)具有奇偶性的必要條件．首先看函數(shù)的定義域是否關(guān)于原點對稱，若不對稱則函數(shù)是非奇非偶函數(shù).若對稱，(1)再根據(jù)定義判定;(2)由f(-x)±f(x)=0或f(x)／f(-x)=±1來判定;(3)利用定理，或借助函數(shù)的圖象判定.
9、函數(shù)的解析表達式
（1）.函數(shù)的解析式是函數(shù)的一種表示方法，要求兩個變量之間的函數(shù)關(guān)系時，一是要求出它們之間的對應(yīng)法則，二是要求出函數(shù)的定義域.
（2）求函數(shù)的解析式的主要方法有：
1)湊配法
2)待定系數(shù)法
3)換元法
4)消參法
10．函數(shù)最大（小）值（定義見課本p36頁）
1利用二次函數(shù)的性質(zhì)（配方法）求函數(shù)的最大（?。┲?br/>2利用圖象求函數(shù)的最大（?。┲?br/>3利用函數(shù)單調(diào)性的判斷函數(shù)的最大（?。┲担?br/>如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞增，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞減則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最大值f(b)；
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞減，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞增則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最小值f(b)；
例題：
1.求下列函數(shù)的定義域：
⑴⑵
2.設(shè)函數(shù)的定義域為，則函數(shù)的定義域為__
3.若函數(shù)的定義域為，則函數(shù)的定義域是
4.函數(shù)，若，則=
5.求下列函數(shù)的值域：
⑴⑵
(3)(4)
6.已知函數(shù)，求函數(shù)，的解析式
7.已知函數(shù)滿足，則=。
8.設(shè)是R上的奇函數(shù)，且當時,,則當時=
在R上的解析式為
9.求下列函數(shù)的單調(diào)區(qū)間：
⑴⑵⑶
10.判斷函數(shù)的單調(diào)性并證明你的結(jié)論．
11.設(shè)函數(shù)判斷它的奇偶性并且求證：．Jab88.coM

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第一章走近細胞
第一節(jié)從生物圈到細胞
一、相關(guān)概念、
細胞：是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。除了病毒以外，所有生物都是由細胞構(gòu)成的。細胞是地球上最基本的生命系統(tǒng)
生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次：細胞→組織→器官→系統(tǒng)（植物沒有系統(tǒng)）→個體→種群
→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈
二、病毒的相關(guān)知識：
1、病毒（Virus）是一類沒有細胞結(jié)構(gòu)的生物體。主要特征：
①、個體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見；
②、僅具有一種類型的核酸，DNA或RNA，沒有含兩種核酸的病毒；
③、專營細胞內(nèi)寄生生活；
④、結(jié)構(gòu)簡單，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白質(zhì)外殼所構(gòu)成。
2、根據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細菌病毒（即噬菌體）三大類。根據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為DNA病毒和RNA病毒。
3、常見的病毒有：人類流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人類免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋?。ˋIDS）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。
第二節(jié)細胞的多樣性和統(tǒng)一性
一、細胞種類：根據(jù)細胞內(nèi)有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為原核細胞和真核細胞
二、原核細胞和真核細胞的比較：
1、原核細胞：細胞較小，無核膜、無核仁，沒有成形的細胞核；遺傳物質(zhì)（一個環(huán)狀DNA分子）集中的區(qū)域稱為擬核；沒有染色體，DNA不與蛋白質(zhì)結(jié)合，；細胞器只有核糖體；有細胞壁，成分與真核細胞不同。
2、真核細胞：細胞較大，有核膜、有核仁、有真正的細胞核；有一定數(shù)目的染色體（DNA與蛋白質(zhì)結(jié)合而成）；一般有多種細胞器。
3、原核生物：由原核細胞構(gòu)成的生物。如：藍藻、細菌（如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌）、放線菌、支原體等都屬于原核生物。
4、真核生物：由真核細胞構(gòu)成的生物。如動物(草履蟲、變形蟲)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。
三、細胞學說的建立：
1、1665英國人虎克(RobertHooke)用自己設(shè)計與制造的顯微鏡（放大倍數(shù)為40-140倍)觀察了軟木的薄片，第一次描述了植物細胞的構(gòu)造，并首次用拉丁文cella（小室)這個詞來對細胞命名。
2、1680荷蘭人列文虎克（A.vanLeeuwenhoek），首次觀察到活細胞，觀察過原生動物、人類精子、鮭魚的紅細胞、牙垢中的細菌等。
3、19世紀30年代德國人施萊登（MatthiasJacobSchleiden）、施旺（TheodarSchwann）提出：一切植物、動物都是由細胞組成的，細胞是一切動植物的基本單位。這一學說即“細胞學說（CellTheory)”，它揭示了生物體結(jié)構(gòu)的統(tǒng)一性。
　總結(jié)：
　1、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次依次為：細胞→組織→器官→系統(tǒng)→個體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)

細胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位；地球上最基本的生命系統(tǒng)是細胞

2、光學顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀察→移動視野中央（偏哪移哪）→

高倍物鏡觀察：①只能調(diào)節(jié)細準焦螺旋；②調(diào)節(jié)大光圈、凹面鏡

3、原核細胞與真核細胞根本區(qū)別為：有無核膜為界限的細胞核

①原核細胞：無核膜，無染色體，如大腸桿菌等細菌、藍藻

②真核細胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動物

注：病毒無細胞結(jié)構(gòu)，但有DNA或RNA

4、藍藻是原核生物，自養(yǎng)生物

5、真核細胞與原核細胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細胞膜和細胞質(zhì)

6、細胞學說建立者是施萊登和施旺，細胞學說建立揭示了細胞的統(tǒng)一性和生物體結(jié)構(gòu)的統(tǒng)

一性。細胞學說建立過程，是一個在科學探究中開拓、繼承、修正和發(fā)展的過程，充滿

耐人尋味的曲折

7、組成細胞（生物界）和無機自然界的化學元素種類大體相同，含量不同

8、組成細胞的元素

①大量無素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量無素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤細胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O

9、生物（如沙漠中仙人掌）鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。

10、（1）還原糖（葡萄糖、果糖、麥芽糖）可與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀；脂肪可蘇丹III染成橘黃色（或被蘇丹IV染成紅色）；淀粉（多糖）遇碘變藍色；蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)。

（2）還原糖鑒定材料不能選用甘蔗

（3）斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用（與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液）

R

11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)

H

別在于R基的不同。

12、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學鍵（—NH—CO—）叫肽鍵。

13、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)

14、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。

15、每種氨基酸分子至少都含有一個氨基（—NH2）和一個羧基（—COOH），并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基因。

16、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA；一類是核糖核酸，簡稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。

17、蛋白質(zhì)功能：

①結(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲

②催化作用，如絕大多數(shù)酶

③運輸載體，如血紅蛋白

④傳遞信息，如胰島素

⑤免疫功能，如抗體

18、氨基酸結(jié)合方式是脫水縮合：一個氨基酸分子的羧基（—COOH）與另一個氨基酸分子的氨基（—NH2）相連接，同時脫去一分子水，如圖：

19、
DNA
RNA

★全稱
脫氧核糖核酸
核糖核酸

★分布
細胞核、線粒體、葉綠體
細胞質(zhì)

染色劑
甲基綠
吡羅紅

鏈數(shù)
雙鏈
單鏈

堿基
ATCG
AUCG

五碳糖
脫氧核糖
核糖

組成單位
脫氧核苷酸
核糖核苷酸

代表生物
原核生物、真核生物、噬菌體
HIV、SARS病毒

★20、主要能源物質(zhì)：糖類

細胞內(nèi)良好儲能物質(zhì)：脂肪人和動物細胞儲能物：糖原

直接能源物質(zhì)：ATP

21、糖類：

①單糖：葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖

②二糖：麥芽糖、蔗糖、乳糖

★③多糖：淀粉和纖維素（植物細胞）、糖原（動物細胞）

脂肪：儲能；保溫；緩沖；減壓

22、脂質(zhì)：磷脂：生物膜重要成分

膽固醇

固醇：性激素：促進人和動物生殖器官的發(fā)育及生殖細胞形成

維生素D：促進人和動物腸道對Ca和P的吸收

★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：單糖、氨基酸、核苷酸。

生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。

自由水（95.5%）：良好溶劑；參與生物化學反應(yīng)；提供液體環(huán)境；運送

24、水存在形式營養(yǎng)物質(zhì)及代謝廢物

結(jié)合水（4.5%）

★25、無機鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動物血液中Ca2+過低，會出現(xiàn)抽搐癥狀；患急性腸炎的病人脫水時要補充輸入葡萄糖鹽水；高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。

26、細胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多；細胞膜基本支架是磷脂雙分子層；細胞膜具有一定的流動性和選擇透過性。

將細胞與外界環(huán)境分隔開

27、細胞膜的功能控制物質(zhì)進出細胞

進行細胞間信息交流

28、植物細胞的細胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護作用。

★29、制取細胞膜利用哺乳動物成熟紅細胞，因為無核膜和細胞器膜。

30、★葉綠體：光合作用的細胞器；雙層膜

★線粒體：有氧呼吸主要場所；雙層膜

核糖體：生產(chǎn)蛋白質(zhì)的細胞器；無膜

中心體：與動物細胞有絲分裂有關(guān)；無膜

液泡：調(diào)節(jié)植物細胞內(nèi)的滲透壓，內(nèi)有細胞液

內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：對蛋白質(zhì)加工

高爾基體：對蛋白質(zhì)加工，分泌

31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。

32、細胞膜、核膜、細胞器膜共同構(gòu)成細胞的生物膜系統(tǒng)，它們在結(jié)構(gòu)和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。

維持細胞內(nèi)環(huán)境相對穩(wěn)定

生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學反應(yīng)的位點

把各種細胞器分開，提高生命活動效率

核膜：雙層膜，其上有核孔，可供mRNA通過

結(jié)構(gòu)核仁

33、細胞核由DNA及蛋白質(zhì)構(gòu)成，與染色體是同種物質(zhì)在不同時期的

染色質(zhì)兩種狀態(tài)

容易被堿性染料染成深色

功能：是遺傳信息庫，是細胞代謝和遺傳的控制中心

34、植物細胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的細胞液。

原生質(zhì)層指細胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細胞質(zhì)

植物細胞原生質(zhì)層相當于一層半透膜；質(zhì)壁分離中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細胞壁

35、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜

自由擴散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

協(xié)助擴散：載體蛋白質(zhì)協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進入紅細胞

36、物質(zhì)跨膜運輸方式主動運輸：需要能量；載體蛋白協(xié)助；低濃度→高濃度，如無機鹽

離子

胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子

37、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。

38、本質(zhì)：活細胞產(chǎn)生的有機物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA

高效性

特性專一性：每種酶只能催化一種成一類化學反應(yīng)

酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度（pH值）下，酶活性最高，

溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會明顯降低，甚至失

活（過高、過酸、過堿）

功能：催化作用，降低化學反應(yīng)所需要的活化能

2016高一化學必修1第一章知識點歸納

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016高一化學必修1第一章知識點歸納》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

2016高一化學必修1第一章知識點歸納

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

一．化學實驗安全

1．遵守實驗室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

：

注意事項：

（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2．蒸餾和萃取

3．（1）蒸餾

原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：

①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

四．除雜

1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol

2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；

B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：

A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)

2020高一數(shù)學必修1第三章知識點總結(jié)

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2020高一數(shù)學必修1第三章知識點總結(jié)

第三章函數(shù)的應(yīng)用
一、方程的根與函數(shù)的零點
1、函數(shù)零點的概念：對于函數(shù)，把使成立的實數(shù)叫做函數(shù)的零點。
2、函數(shù)零點的意義：函數(shù)的零點就是方程實數(shù)根，亦即函數(shù)的圖象與軸交點的橫坐標。
即：方程有實數(shù)根函數(shù)的圖象與軸有交點函數(shù)有零點．
3、函數(shù)零點的求法：
1（代數(shù)法）求方程的實數(shù)根；
2（幾何法）對于不能用求根公式的方程，可以將它與函數(shù)的圖象聯(lián)系起來，并利用函數(shù)的性質(zhì)找出零點．
4、二次函數(shù)的零點：
二次函數(shù)．
（1）△＞０，方程有兩不等實根，二次函數(shù)的圖象與軸有兩個交點，二次函數(shù)有兩個零點．
（2）△＝０，方程有兩相等實根，二次函數(shù)的圖象與軸有一個交點，二次函數(shù)有一個二重零點或二階零點．
（3）△＜０，方程無實根，二次函數(shù)的圖象與軸無交點，二次函數(shù)無零點．
5.函數(shù)的模型
檢驗
收集數(shù)據(jù)
畫散點圖
選擇函數(shù)模型
求函數(shù)模型
用函數(shù)模型解釋實際問題
符合實際

高中化學必修1第一章知識點歸納總結(jié)

高中化學必修1第一章知識點歸納總結(jié)

一、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。

萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

將粗鹽溶解后過濾；

在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項：

加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

二、離子的檢驗：

SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

NH4+：

取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則含有NH4+

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號：

概念、符號

定義

注意事項

物質(zhì)的量：n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。

用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質(zhì)量：M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。

在標準狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

質(zhì)量分數(shù)W=m（溶質(zhì)）/m（溶液），物質(zhì)的量濃度C=n(溶質(zhì))/V(溶液)。

質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）稱?。ɑ蛄咳。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟-----裝瓶）。

400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）計算：需無水Na2CO35.3g。

（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶里加蒸餾水，當距刻度線1－2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面

正好與刻度線相切。

注意事項：誤差分析（以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例）抓住C=n/V分析

可能引起誤差的一些操作

過程分析

對C的影響

n

V

稱量時間過長

減小

不變

偏低

用濾紙稱NaOH固體

減小

不變

偏低

移液前容量瓶內(nèi)有少量水

不變

不變

無影響

轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落

減小

不變

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒

減小

不變

偏低

溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容

不變

減小

偏高

定容時水加多后用滴管吸出

減小

不變

偏低

定容搖勻后液面下降再加水

不變

增大

偏低

定容俯視刻度線

不變

減小

偏高

定容仰視刻度線

不變

增大

偏低