高中語文必修一教案

高中化學(xué)必修1第一章知識點(diǎn)歸納總結(jié)。

高中化學(xué)必修1第一章知識點(diǎn)歸納總結(jié)

一、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。

萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

將粗鹽溶解后過濾；

在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

二、離子的檢驗(yàn)：

SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

NH4+：

取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則含有NH4+

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號：

概念、符號

定義

注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)?！緒wW.GSi8.coM 工作匯報(bào)網(wǎng)】

NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質(zhì)量：M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計(jì)算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=m（溶質(zhì)）/m（溶液），物質(zhì)的量濃度C=n(溶質(zhì))/V(溶液)。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱取（或量?。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-----裝瓶）。

400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）計(jì)算：需無水Na2CO35.3g。

（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶里加蒸餾水，當(dāng)距刻度線1－2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面

正好與刻度線相切。

注意事項(xiàng)：誤差分析（以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例）抓住C=n/V分析

可能引起誤差的一些操作

過程分析

對C的影響

n

V

稱量時(shí)間過長

減小

不變

偏低

用濾紙稱NaOH固體

減小

不變

偏低

移液前容量瓶內(nèi)有少量水

不變

不變

無影響

轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落

減小

不變

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒

減小

不變

偏低

溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容

不變

減小

偏高

定容時(shí)水加多后用滴管吸出

減小

不變

偏低

定容搖勻后液面下降再加水

不變

增大

偏低

定容俯視刻度線

不變

減小

偏高

定容仰視刻度線

不變

增大

偏低

延伸閱讀

高中化學(xué)必修1第二章知識點(diǎn)歸納總結(jié)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高中化學(xué)必修1第二章知識點(diǎn)歸納總結(jié)”，相信能對大家有所幫助。

高中化學(xué)必修1第二章知識點(diǎn)歸納總結(jié)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)

（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

＜1nm

1～100nm

＞100nm

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是區(qū)別膠體與其他分散系常用方法

聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。鹵水點(diǎn)豆腐、長江珠江三角洲的形成都是由于膠體的聚沉。

電泳，見教材P28科學(xué)視野關(guān)于Fe(OH)3膠體，靜電除塵就是膠體電泳的應(yīng)用。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

（4）膠體的凈化：滲析法，凈化血液利用的就是滲析

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

注意事項(xiàng)：

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河凶杂梢苿拥碾x子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）拆成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式。

刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（等量刪除價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）

查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷

看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。看是否可拆。

看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。看“＝”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：CO32－與Ca2＋、Ba2＋Ag＋與Cl－Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋與OH-等

生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

生成H2O等弱電解質(zhì)：H＋和OH－生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和

OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－/

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2＋與NO3－(H＋)、I－與NO3－(H＋)、Fe3＋與S2－、Fe2＋與MnO4－(H＋）

特殊情況：Fe3＋與SCN-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。

注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：升、失、氧、還原劑；降、得、還、氧化劑。

還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物)。

氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物)。

（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）

化合價(jià)升高失電子被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷（在同一氧化還原反應(yīng)中）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如Fe3＋→Fe2＋

如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；如C→CO2

高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié)（一）

高中化學(xué)必修2第一章第1、2節(jié)教學(xué)建議

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
第二節(jié)元素周期律
一、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析
第一節(jié)內(nèi)容包括“元素周期表”、“元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”、“核素、同位素”。
縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。
這三個(gè)內(nèi)容知識之間的邏輯關(guān)系和學(xué)習(xí)內(nèi)容如下圖：
第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以1-18號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。必修1所學(xué)第三周期鈉、鋁、硅、氯、硫等元素化合物的知識，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料
二、本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)要求
第一節(jié)元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
3．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第二節(jié)元素周期律
1．了解核外電子的排布。
2．能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)等）認(rèn)識元素周期律。
4．了解原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系。
5．知道金屬、非金屬在周期表中的位置，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，知道同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
6．感受周期表、周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用。
過程與方法
1、通過學(xué)生自己畫1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素周期表使學(xué)生認(rèn)識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2、通過科學(xué)探究與學(xué)與問欄目，讓學(xué)生得出原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（主族元素性質(zhì)的共性和遞變性、同周期元素性質(zhì)的遞變性）的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和素材的分析來歸納結(jié)論的能力，養(yǎng)成科學(xué)方法。形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置反映結(jié)構(gòu)”的化學(xué)基本觀念。
3、從初中和必修1學(xué)生已有的知識作為新授課的切入點(diǎn)，溫故而知新，培養(yǎng)學(xué)生的演繹歸納能力。
4、了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解“對比”實(shí)驗(yàn)中“控制變量”的思維。
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過元素周期律和周期表的，加深學(xué)生對“事物變化的量變引起質(zhì)變“等哲學(xué)規(guī)律性認(rèn)識，體會出元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的重要作用

三、課時(shí)安排
第一節(jié)（3課時(shí)）
第1課時(shí)：元素周期表核素
第2課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（堿金屬元素）
第3課時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（鹵族元素）
第二節(jié)（3課時(shí)）
第1課時(shí)：原子核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
第2課時(shí)：實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的遞變規(guī)律
第3課時(shí)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

四、教學(xué)建議
1．注意新舊知識聯(lián)系，扣住邏輯主線，建構(gòu)學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識
本章內(nèi)容有兩條線索：①元素周期律，②物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）。
人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學(xué)習(xí)元素周期表，然后學(xué)習(xí)元素周期律，主要原因是：①初中介紹了元素周期表，學(xué)生了解；②化學(xué)史上門捷列夫先根據(jù)推測排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律；③周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易——呈現(xiàn)上更加利于學(xué)生接受。
本章教學(xué)要基于學(xué)生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學(xué)中從學(xué)生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學(xué)習(xí)，低起點(diǎn)，小臺階會降低學(xué)生對新知識的陌生度，達(dá)到溫故知新的效果。
本章要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識，在初三課本上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一章中都有簡單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學(xué)生并不清楚這些知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一章內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展——去認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過數(shù)據(jù)的分析和實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)來認(rèn)知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)而揭示元素周期律，認(rèn)識到元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學(xué)史實(shí)，更重要的是便于學(xué)生在舊知識的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認(rèn)知。
例如：關(guān)于周期表的教學(xué)，可在介紹元素周期表的發(fā)展簡史后，叫學(xué)生閱讀元素周期表，攝取信息并歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)（這就是與舊知識產(chǎn)生聯(lián)系），再要求學(xué)生寫出第ⅠA族H、Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖和第ⅦA族F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，及第三周期元素Na、Mg......P、S、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生寫完后，引導(dǎo)思考：這些元素為什么編在同一周期或同一族？從而使學(xué)生認(rèn)識到周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有內(nèi)在的聯(lián)系。這個(gè)認(rèn)知就是在舊知識（原子結(jié)構(gòu)）的基礎(chǔ)上建立起來的。
2．通過科學(xué)探究和學(xué)與問等欄目，滲透化學(xué)學(xué)科思想和方法
本章教材安排了三個(gè)科學(xué)探究和一個(gè)學(xué)與問欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點(diǎn)和難點(diǎn)，也使過程與方法目標(biāo)得到了落實(shí)。
例如：P5頁科學(xué)探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生閱讀、填寫、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類的角度明確同類物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生歸納其性質(zhì)的遞變性。
在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，教材是通過“學(xué)與問”要求學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬的基礎(chǔ)上運(yùn)用類推的方法，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，推測鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性，教材提供了資料卡片和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生通過差異找出規(guī)律，進(jìn)而得出鹵族元素的遞變性。
最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。
教材在科學(xué)探究了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學(xué)與問欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)。
在處理此部分教學(xué)時(shí)建議關(guān)注以下幾點(diǎn)：
①由于學(xué)生在必修1已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯元素，在萃取實(shí)驗(yàn)中接觸過碘，對鹵族元素要比學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。
②對鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實(shí)驗(yàn)，而是通過直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過實(shí)驗(yàn)探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。
③鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。
④最后給學(xué)生總結(jié)元素的非金屬性強(qiáng)弱對比的方法（教材P9注釋）。
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
學(xué)生通過堿金屬、鹵族兩個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行舉一反三，靈活應(yīng)用呢？
建議關(guān)注教材P29復(fù)習(xí)題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學(xué)生將學(xué)會的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問題中。
本章節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學(xué)中要使學(xué)生了解數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學(xué)生體會通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
第二節(jié)元素周期律中P14科學(xué)探究：先是以1-18號元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個(gè)周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對P14的科學(xué)探究，建議讓學(xué)生填好表格后，學(xué)生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)為縱坐標(biāo)畫直方圖、折線圖從而得出元素周期律。
P15的科學(xué)探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。對于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱判斷，學(xué)生已經(jīng)在堿金屬學(xué)習(xí)中掌握了金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，所以可以讓學(xué)生先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案才做實(shí)驗(yàn)。對硅、磷硫氯的非金屬強(qiáng)弱對比學(xué)生也應(yīng)該利用鹵族學(xué)習(xí)中掌握的非金屬元素的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，列出比較的項(xiàng)目，然后通過閱讀教材分析科學(xué)事實(shí)資料，歸納出非金屬的非金屬性強(qiáng)弱對比。
在進(jìn)行元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷后，要讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)的這個(gè)變化規(guī)律的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生從元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個(gè)主題。從而讓學(xué)生理解周期律的本質(zhì)。
最后得出規(guī)律：
①第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)
②除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。
③元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律
這三個(gè)科學(xué)探究看似安排在不同的地方，要解決的問題不同，但其實(shí)有一點(diǎn)是共同的：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，都體現(xiàn)出本章節(jié)的主線——物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）。
3．課外活動建議
元素周期律和元素周期表中蘊(yùn)含著非常豐富的科學(xué)方法和人文精神，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的一個(gè)重要載體，而且一直處于不斷的變化之中，這些內(nèi)容在拓寬學(xué)生知識視野、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、改進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式、增強(qiáng)學(xué)生情感體驗(yàn)、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、提高學(xué)生實(shí)踐能力等方面有著非一般的功能。而由于課時(shí)限制，教材篇幅有限，在正常教學(xué)中很難體現(xiàn)。建議通過教材P11的實(shí)踐活動欄目激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
五、教學(xué)過程
第一節(jié)元素周期表(第一課時(shí))
【知識回顧】
1、原子結(jié)構(gòu)

2、在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________
決定元素種類是______________________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是______________________，決定原子的質(zhì)量______________________-
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
【學(xué)生活動】背誦1—20號元素的名稱、符號，填寫下表
原子序數(shù)1
2
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)345678910
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)1112131415161718
元素符號
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖

觀察課本P4圖1-2，結(jié)合上述表格，思考元素周期表的排列原則。
周期有關(guān)知識：填表
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4K—Kr
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112號
族有關(guān)知識：填寫族序數(shù)。
族
周期

1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

總結(jié)填空
二．核素
（1）．閱讀P9—P10，比較元素、核素、同位素三者關(guān)系，異同點(diǎn)。完成表格。
定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇
元素核電荷數(shù)相同的一類原子相同未要求宏觀
核素
同位素
（2）．原子組成的表示方法：
X—表示某種元素的一種原子（即一種核素）A—質(zhì)量數(shù)Z—質(zhì)子數(shù)N—中子數(shù)A=Z+N
（3）常見元素的同位素
①氫的三種同位素
氫元素的原子核原子名稱原子符號（）

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)
10
11
12
三種同位素的相同點(diǎn)：————————————————————————————————————————-
不同點(diǎn)：————————————————————————————————————————
②碳元素有、和三種同位素
③氧有、和三種同位素
④鈾有、和三種同位素

第2課時(shí)
二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（同主族）
1．堿金屬元素
學(xué)生先通過查閱元素周期表，填寫堿金屬元素結(jié)構(gòu)，
1．歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
同：。
異：。
2.思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？
（實(shí)驗(yàn)探究）
序號鉀鈉
對比實(shí)驗(yàn)1
與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
對比實(shí)驗(yàn)2
與水反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
（思考與交流）
1.通過上述實(shí)驗(yàn)歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。
2．鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行的推測一致嗎？
3．請預(yù)測整個(gè)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學(xué)生這時(shí)由于通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預(yù)測）
（播放視頻）堿金屬（從鋰到銫）與水反應(yīng)
（歸納總結(jié)）通過大量實(shí)驗(yàn)和研究
1．堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物。
2．堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越來越易，與氧氣、水反應(yīng)越來越劇烈。
（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋）
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)。

第3課時(shí)
2．鹵族元素
〖基礎(chǔ)6〗閱讀第8頁資料卡片，總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)為氣態(tài)，為液態(tài)，為固態(tài)，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸，密度逐漸，熔沸點(diǎn)逐漸
〖理論探究2〗完成課本第7頁學(xué)與問
總結(jié)鹵族元素結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
異：---------------------------------------------------------------；
可以推測鹵族化學(xué)性質(zhì)，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素單質(zhì)的活潑性逐漸。
〖實(shí)驗(yàn)探究2〗閱讀P8鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)對比，總結(jié)
（1）寫出鹵素單質(zhì)X2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）從F2到I2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：
難易程度：
生成氫化物的穩(wěn)定性：
〖實(shí)驗(yàn)探究3〗
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鹵族單質(zhì)的氧化性比較
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
2．少量新制氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
3．少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
探究結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br> 〖思考〗鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？
〖總結(jié)1〗元素的非金屬性強(qiáng)弱對比（P9注釋）
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
〖總結(jié)2〗元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（1）同主族元素由于----------------------電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性。
（2）同主族元素從上到下隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引力，原子電子能力增強(qiáng)，電子能力減弱。所以化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。
第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）

一．原子核外電子的排布
學(xué)生閱讀課本并歸納原子核外電子的排布規(guī)律
（1）在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號來表示。
（2）通常，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動。即離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。
二．元素周期律
〖學(xué)生活動1〗填寫教材P14頁表中所缺的內(nèi)容；
〖科學(xué)探究1〗---理論探究
對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。
（1）原子核外電子排布的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。觀察所畫圖形，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)----------------變化。

（2）元素原子半徑變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
①．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)----------------變化。
②．電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸----------------------。
③．最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑---------------。
稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。
[思考]
影響原子半徑的因素
①電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是--------------------------------------------------------------------------------。
說明：稀有氣體元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性。故沒有列出。
（3）元素化合價(jià)變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)----------------------------變化。
②最高正價(jià)+│負(fù)價(jià)│=------------

[總結(jié)]：通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈現(xiàn)周期性變化，其中-------------------------的周期性變化帶來另外兩方面的周期性變化。

第2課時(shí)

〖科學(xué)探究2〗---實(shí)驗(yàn)探究
1．Na、Mg、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對比
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，①其單質(zhì)越容易與------（或------------）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的--------------水化物—?dú)溲趸飰A性越-------------------
〖實(shí)驗(yàn)〗
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)把綠豆粒大小，擦干煤油的金屬鈉放
入冷水中
Mg與水反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)
象
Al與水反應(yīng)同上述鎂條的操作
與鹽酸反應(yīng)Mg、Al與鹽酸反應(yīng)
各取一小段鎂帶，和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，分別放入試管中，同時(shí)各加入2mL1mol/L的鹽酸，觀
察并對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性對比
化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3
堿性_________堿中強(qiáng)堿_________

〖思考〗你能通過上述實(shí)驗(yàn)和討論推斷出Na、Mg、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對比嗎？

——————————————————————————————————————

2．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱對比
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的非金屬性越強(qiáng)①其單質(zhì)越容易與-----------------反應(yīng)，生成的-------------物越-------------------；②它們----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[閱讀思考]P16的Si、P、S、Cl對比
從Si到Cl，①單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的條件越來越--------------------
②H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的酸性比較
[結(jié)論]我們可以得出Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是-------------------------------------------------------------------------
[總結(jié)]
1．通過對第三周期元素性質(zhì)的討論,我們知道從左到右(或從Na到Cl,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
2．通過大量事實(shí)，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律
三。元素周期律的實(shí)質(zhì)
[討論1]元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？

[討論2]那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是------------------------------------呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果

第3課時(shí)

四．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
〖學(xué)生活動〗填空并完成表格
內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）
實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素、鹵族元素
原子半徑逐漸逐漸
電子層結(jié)構(gòu)相同
遞增遞增
相同
失電子能力
得電子能力逐漸
逐漸逐漸
逐漸
金屬性
非金屬性逐漸
逐漸逐漸
逐漸
主要化合價(jià)最高正價(jià)：→
非金屬負(fù)價(jià)：→主族最高正價(jià)數(shù)=
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸
堿性逐漸酸性逐漸
堿性逐漸
非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式為
（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，預(yù)測它的化學(xué)性質(zhì)-----------------。

總結(jié)：由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系：

〖學(xué)生活動〗填寫下表中的遞變規(guī)律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有氣體元素
2

在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，堿性最強(qiáng)的堿是，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是，原子半徑最大的元素是，氫化物最穩(wěn)定的元素是，沒有正價(jià)的非金屬元素是，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為的元素，你所知道的半導(dǎo)體有。
〖思考〗閱讀P17-18，你能總結(jié)出多少有關(guān)元素化合價(jià)的規(guī)律？
五．元素周期表的重要意義
元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值：
1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；
2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；
3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；
4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；
請你根據(jù)教材P18或在網(wǎng)上查閱分別舉例說明。

中圖版高中地理必修一知識點(diǎn)歸納（第一章）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？以下是小編收集整理的“中圖版高中地理必修一知識點(diǎn)歸納（第一章）”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

中圖版高中地理必修一知識點(diǎn)歸納（第一章）

第一章宇宙中的地球
第一節(jié)地球在宇宙中
1、天體系統(tǒng)的層次由大到小依次是：＿＿＿系＿＿＿系＿＿＿系＿＿＿
總星系河外星系其他恒星系統(tǒng)其他行星＿＿＿
2、太陽系：
1）組成成員：太陽（中心天體）、八顆行星及衛(wèi)星、矮行星、太陽系小天體（小行星、彗星、流星體）及行星際物質(zhì)組成。
2）按八顆行星的分類，寫出八大行星的名稱：
類地行星：、、、巨行星：、
遠(yuǎn)日行星：、
3）在星和星之間有小行星帶。
3、地球：
1）普通性：在太陽系八顆行星中，就大小和質(zhì)量而言，地球在太陽系中并不顯眼。
2）特殊性：存在生命：
日地距離適中——有適宜的溫度
自身物質(zhì)條件體積、質(zhì)量適中——有適合生物生長的大氣
存在生命的條件自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)的周期適中----有利于液態(tài)水的生成
宇宙環(huán)境穩(wěn)定的光照條件
安全的宇宙環(huán)境（大小行星各行其道，互不干擾）
第二節(jié)太陽對地球的影響
說明：（Ⅰ）說出太陽活動的主要類型。（Ⅱ）說明太陽活動對地球的影響、太陽輻射對地球的影響。
1、太陽活動的主要類型（出現(xiàn)在太陽大氣的層）、
（出現(xiàn)在太陽大氣的層）
（出現(xiàn)在太陽大氣的層）
太陽活動的周期為年.
2、太陽活動對地球的影響
①對地球的影響：黑子與降水
②對地球的影響：耀斑爆發(fā)影響無線電短波通訊，甚至中斷
③對地球的影響：產(chǎn)生磁暴現(xiàn)象、出現(xiàn)極光現(xiàn)象
④產(chǎn)生自然災(zāi)害：地球上的水旱災(zāi)害
3、太陽的主要成分是和。太陽能量來源于太陽內(nèi)部的。
4、太陽輻射對地球的影響：
1）為地球提供光和熱，是地球上大部分能量的直接和間接來源，如煤、石油。
2）維持地表溫度，為地球上的水循環(huán)、大氣運(yùn)動和生物活動提供了能量。
第三節(jié)地球的運(yùn)動
1、地球運(yùn)動的特點(diǎn)：
地球運(yùn)動
圍繞中心
方向
周期
速度
自轉(zhuǎn)運(yùn)動
地軸
自西向東
北逆南順
恒星日（真正周期）
太陽日（晝夜更替的周期）
角速度：15°/小時(shí)
線速度：赤道最大，向兩級遞減
公轉(zhuǎn)運(yùn)動
太陽
自西向東
恒星年(真正周期)
回歸年
近日點(diǎn)：(1月初)快
遠(yuǎn)日點(diǎn)：(7月初)慢
2、地球自轉(zhuǎn)與公轉(zhuǎn)的關(guān)系：（書本18頁圖1-3-5）
黃赤交角：概念：黃道平面和赤道平面之間的夾角度數(shù)：目前是23°26′
產(chǎn)生的影響：太陽直射點(diǎn)在南北回歸線之間來回移動
3、太陽直射點(diǎn)的回歸運(yùn)動示意圖（圖自畫）（書本19頁圖1-3-6）
回歸年：是以春分日為參考點(diǎn)的。太陽連續(xù)兩次通過春分日的時(shí)間間隔。
…………………………………………23°26′N
0°
………………………………………23°26′S
4、地球自轉(zhuǎn)的地理意義
晨昏線晨線：由到
1）產(chǎn)生晝夜更替昏線：由到
晝夜更替周期：
意義：使地面白天增溫不至于過分炎熱，夜晚冷卻時(shí)不至于過分寒冷，保證了地球上有機(jī)體的生存和發(fā)展。
2）產(chǎn)生地方時(shí)
①定義：因經(jīng)度而不同的時(shí)刻，叫地方時(shí)。同一條經(jīng)線上，地方時(shí)相同。
②特點(diǎn)：東早西晚15°/時(shí)4°/分鐘
③計(jì)算公式：求地方時(shí)=已知地方時(shí)+/—時(shí)差（東“+”西“—”）
④區(qū)時(shí)：①定義：每一時(shí)區(qū)，以該時(shí)區(qū)中央經(jīng)線的地方時(shí)，作為該區(qū)區(qū)時(shí)。
②計(jì)算公式：求區(qū)時(shí)=已知區(qū)時(shí)+/—時(shí)區(qū)差（東“+”西“—”）
③北京時(shí)間=東八區(qū)區(qū)時(shí)=120°E地方時(shí)
3）使物體水平運(yùn)動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)
偏移規(guī)律：沿運(yùn)動方向，南半球左偏，北半球右偏，赤道無偏轉(zhuǎn)
4）地球呈橢球體也和地球自轉(zhuǎn)有一定關(guān)系
5、地球公轉(zhuǎn)與自轉(zhuǎn)共同作用下產(chǎn)生的地理意義
1）正午太陽高度角的變化（書本21頁）
概念：太陽光線與地平面的夾角叫做太陽高度角。一天中，太陽高度角的最大值出現(xiàn)在正午。
規(guī)律：太陽直射點(diǎn)所在緯度的正午太陽高度角為_____
正午太陽高度角總是由__________向南北兩側(cè)遞減。
2）晝夜長短的變化：
變化規(guī)律：（以北半球?yàn)槔┐悍秩眨?月21日前后）—秋分日（9月23日前后）為北半球的夏半年，太陽直射__半球，北半球的晝長__（大于、小于）夜長，并且緯度越高，晝越____，北極圈內(nèi)出現(xiàn)極；南半球則相反。
秋分日（9月23日前后）—春分日（3月21日前后）為北半球的冬半年，太陽直射半球，晝長（大于、小于）夜長，并且緯度越高，晝越，北極圈內(nèi)出現(xiàn)極；南半球則相反。
二分二至?xí)r正午太陽高度角和晝夜長短的變化規(guī)律
節(jié)氣
太陽直射點(diǎn)
正午太陽高度角的變化
晝夜長短的變化
春分
秋分
由___向南北兩側(cè)遞減
全球晝夜____。赤道上全年晝夜平分，晝長為12小時(shí)
夏至
最大值：_____及其以北地區(qū)
最小值：_____
北半球晝最___夜最__，且緯度越高，晝越___；北極圈及其以北出現(xiàn)____現(xiàn)象（南半球則相反）
冬至
最大值：_____及其以南地區(qū)
最小值：_____
北半球晝最___夜最__，且緯度越高，晝越___；北極圈及其以北出現(xiàn)____現(xiàn)象（南半球則相反）
3）四季更替：
從天文上看四季，夏季就是一年內(nèi)白晝最長、太陽高度角最大的季節(jié)；冬季就是一年內(nèi)白晝最短、太陽高度角最小的季節(jié)；春秋二季是冬夏的過渡季節(jié)。
第一、二節(jié)練習(xí)題：
1、距離太陽最近的行星是
A水星B．地球C．金星D．木星
2、在太陽系中，有關(guān)地球的特殊性的正確敘述：
A．既有自轉(zhuǎn)又有公轉(zhuǎn)B．體積在八大行星中最小
C．唯一有高級生命的行星D．質(zhì)量在八大行星中最大
3．天體是指
A．所有恒星B．所有行星C．彗星和星云D．宇宙中存在的所有物質(zhì)
4．下列關(guān)于太陽和太陽活動的敘述,正確的是:
A．太陽的主要成分是氦和氮B．黑子、耀斑和極光都是太陽活動的主要標(biāo)志　
C．太陽黑子的活動周期大約是10年　D．太陽大氣層從里到外依次是光球?qū)印⑸驅(qū)?、日冕?br> 5．未包括地球在內(nèi)的天體系統(tǒng)是
A．太陽系B．河外星系C．銀河系D．總星系
4．小行星帶位于
A．水星與金星之間B．火星與金星之間C．火星和木星之間D．木星和土星之間
6．太陽活動對地球造成的影響有
①引起潮汐現(xiàn)象②干擾無線電短波通訊③產(chǎn)生“磁暴”現(xiàn)象④誘發(fā)降水量變化
A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④
7、維持地表溫度為地球上的水循環(huán)、大氣運(yùn)動和生物活動的主要?jiǎng)恿κ?br> A．重力勢能B．生物能C．太陽輻射D．風(fēng)能
8、讀“太陽大氣結(jié)構(gòu)示意圖”(右圖)，太陽風(fēng)來自于
A.甲處B.乙處C.丙處D.丁處
第三節(jié)練習(xí)題：
1．有關(guān)地球自轉(zhuǎn)的敘述，不正確的是
A．地球自轉(zhuǎn)是指地球圍繞地心的運(yùn)動
B．地球自轉(zhuǎn)圍繞的中心是地軸
C．地球自轉(zhuǎn)是地球運(yùn)動的基本形式之一
D．地軸的空間位置基本上是穩(wěn)定的，北端始終指向北極星附近
2．地球自轉(zhuǎn)產(chǎn)生的地理現(xiàn)象有
A．晝夜B．晝夜交替C．晝夜長短的變化D．正午太陽高度的變化
3．地球上晝夜交替的周期是
A．24小時(shí)B．一個(gè)恒星日C．23小時(shí)56分4秒D．一個(gè)恒星年
4．北京和廣州兩地的自轉(zhuǎn)角速度和線速度相比較，正確的敘述是
A．兩地的角速度和線速度都相同B．兩地的角速度和線速度都不相同
C．角速度相同，線速度廣州大于北京D．角速度相同，線速度廣州小于北京
5．下圖中正確表示地球自轉(zhuǎn)方向的是
A．①③B．②③C．②④D．①④
6．有關(guān)黃赤交角的敘述，正確的是
A．地軸與公轉(zhuǎn)軌道的夾角B．度數(shù)永遠(yuǎn)不變
C．隨公轉(zhuǎn)有規(guī)律地增大或減小D．地球自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)同時(shí)形成的
7．5月1日太陽直射點(diǎn)在哪個(gè)半球并向哪個(gè)方向移動
A．在北半球并向北移動B．在北半球但向南移動
C．在南半球并向南移動D．在南半球但向北移動
8．地球上晝夜長短變化幅度最大的地區(qū)是
A．高緯地區(qū)B．溫帶地區(qū)C．低緯地區(qū)D．回歸線附近地區(qū)
9．下列城市中，12月22日正午太陽高度最大的是
A．悉尼B．新加坡C．廣州D．北京
10．某地，水平運(yùn)動的物體向左偏，一年中只有一天太陽直射，該地位于
A．北回歸線　B．南回歸線　C．赤道D．南緯30
11．關(guān)于地方時(shí)的敘述不正確的是
A．地方時(shí)是因經(jīng)度不同的時(shí)刻B．經(jīng)度每隔15，地方時(shí)相差1小時(shí)
C．同一經(jīng)線上，地方時(shí)相同D．相對位置偏東地點(diǎn)的地方時(shí)要晚一些
12．關(guān)于天文四季的敘述正確的是
A．白晝最長，太陽最高的季節(jié)是夏季B．立秋（8月7日—8日）以后為秋季
C．l、2、3三個(gè)月為冬季D．西方國家以春分、夏至、秋分、冬至來劃分四季
13．讀下面太陽直射點(diǎn)移動圖判斷，當(dāng)太陽直射點(diǎn)位于A點(diǎn)時(shí)
A，太陽直射南回歸線B．南半球晝長夜短
C．北回歸線正午太陽高度角為90度D．地球公轉(zhuǎn)速度較快
14．讀下圖，國慶節(jié)位于
A.a段B.b段C.c段D.d段
15．夏至日時(shí)，下列各地白晝最長的是
A．北京B．長春C．南昌D．廣州
16.當(dāng)120Ｅ某地一天中太陽高度最大時(shí)，倫敦（0時(shí)區(qū)）是
A．12時(shí)B．8時(shí)C．0時(shí)D．4時(shí)
17.關(guān)于地球自轉(zhuǎn)的敘述正確的是：
A．從北極上空看，地球自轉(zhuǎn)方向是逆時(shí)針方向B．除南、北極點(diǎn)外的地表各地線速度相同
C．赤道地區(qū)角速度最大D．地球自轉(zhuǎn)一周(360°)所需時(shí)間為24小時(shí)
表中所列的是12月22日甲、乙、丙、丁四地的白晝時(shí)間，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
甲地
乙地
丙地
丁地
白晝時(shí)間
5小時(shí)30分
9小時(shí)09分
11小時(shí)25分
13小時(shí)56分
18．四地中屬于南半球的是（）
A甲地B乙地C丙地D丁地
19、四地所處緯度從高到低順序排列的是（）
A甲乙丙丁B甲乙丁丙C丙丁乙甲D丁丙乙甲
讀下面右圖，是中心點(diǎn)為極點(diǎn)的地球光照圖，若陰影部分表示黑夜，回答下列20-21題：
20．此時(shí)，南回歸線上的正午太陽高度為（）
A．90度B．66度34分C．43度8分D．46度52分
21.當(dāng)?shù)厍虺霈F(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象時(shí)，地球應(yīng)公轉(zhuǎn)至左圖中的（）
A.A點(diǎn)B.B點(diǎn)C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)
22.飛機(jī)從上海于10月1日17時(shí)飛往美國舊金山（西八區(qū)）需飛行14小時(shí)，到達(dá)目的地時(shí)當(dāng)?shù)貢r(shí)間是()
A．10月1日3時(shí)B．10月1日15時(shí)　C．10月2日3時(shí)D．10月2日15時(shí)
第四節(jié)地球的圈層結(jié)構(gòu)
1、地球的內(nèi)部圈層：①是指地表至莫霍面之間的部分；②是指莫霍面以下至古登堡面之間的圈層；③是指古登堡面以下至地心的部分。
：人們認(rèn)為它是巖漿的發(fā)源地。
地殼和上地幔頂部（軟流層以上的上地幔），合稱。
2、地球的外部圈層：大氣圈、水圈、生物圈。
3、大氣圈是由、和固體雜質(zhì)組成，主要成分是和。大氣圈可分為三層：
層、層、。
練習(xí)題：
讀地震波波速與地球內(nèi)部構(gòu)造圖，回答1-2題。地震波：E波、F波不連續(xù)界面：A、B
1、圖中C表示
A．地幔B．地殼C．地核D．軟流層
2、巖石圈位于
A．G頂部B．C頂部C．G和C頂部D．D外部
3．下列地區(qū)中地殼厚度最小的是
A．喜馬拉雅山B．內(nèi)蒙古高原C．四川盆地D．大西洋
4．有關(guān)大氣層的說法正確的是
A．電離層能反射無線電波B．平流層的大氣運(yùn)動劇烈不利于飛行
C．對流層的溫度從近地面往上遞增D．臭氧層存在于高層大氣中
5.關(guān)于大氣各成分的作用，正確的組合是
A．光合作用基本原料——Ｏ２B．強(qiáng)烈吸收紫外線——ＣＯ２
C．地球生命的保護(hù)傘——Ｏ３　D．維持生命活動不需要氮元素
6.地球內(nèi)部圈層劃分的依據(jù)是
A．地震波速度的變化B．地下水位的垂直變化
C．內(nèi)部壓力的變化D．物質(zhì)組成的變化