高中語文必修一教案

2016高一化學(xué)必修1第一章知識(shí)點(diǎn)歸納。

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2016高一化學(xué)必修1第一章知識(shí)點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)

燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純

：

注意事項(xiàng)：

（1）一貼，二低，三靠。www.lvshijia.net

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2．蒸餾和萃取

3．（1）蒸餾

原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項(xiàng)：

A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

四．除雜

1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol

2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗(yàn)是否漏水；

B．配制溶液○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項(xiàng)：

A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)

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一、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。

萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

將粗鹽溶解后過濾；

在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

二、離子的檢驗(yàn)：

SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

NH4+：

取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則含有NH4+

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質(zhì)量：M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計(jì)算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=m（溶質(zhì)）/m（溶液），物質(zhì)的量濃度C=n(溶質(zhì))/V(溶液)。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱?。ɑ蛄咳。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-----裝瓶）。

400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）計(jì)算：需無水Na2CO35.3g。

（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶里加蒸餾水，當(dāng)距刻度線1－2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面

正好與刻度線相切。

注意事項(xiàng)：誤差分析（以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例）抓住C=n/V分析

可能引起誤差的一些操作

過程分析

對(duì)C的影響

n

V

稱量時(shí)間過長

減小

不變

偏低

用濾紙稱NaOH固體

減小

不變

偏低

移液前容量瓶內(nèi)有少量水

不變

不變

無影響

轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落

減小

不變

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒

減小

不變

偏低

溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容

不變

減小

偏高

定容時(shí)水加多后用滴管吸出

減小

不變

偏低

定容搖勻后液面下降再加水

不變

增大

偏低

定容俯視刻度線

不變

減小

偏高

定容仰視刻度線

不變

增大

偏低

2016高一化學(xué)必修1第三章知識(shí)點(diǎn)歸納

2016高一化學(xué)必修1第三章知識(shí)點(diǎn)歸納
第三章金屬及其化合物

1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2．金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

3．金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。

（3）明礬做凈水劑。

4．金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8．酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。

9．陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。

+（2）陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子（Na）和變價(jià)態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽離子和最

高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+Cu2+H+；較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。

10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

16．Fe2+的檢驗(yàn)：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-；21．與Al3+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；22．與H+不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC；②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-；23．與OH-不能共存的離子有：；①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

21．與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的檢驗(yàn)：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20．與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。

2016高一化學(xué)必修1第四章知識(shí)點(diǎn)歸納

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2016高一化學(xué)必修1第四章知識(shí)點(diǎn)歸納

第四章非金屬及其化合物

一．硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3

Si

對(duì)比

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六．氯氣

(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)2O＋Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙

2Fe＋3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫

Cu＋Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===2HCl＋O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

七．氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓

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光照點(diǎn)燃點(diǎn)燃

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第一章)：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第一章)：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)(不一定有氧氣參加反應(yīng)）

2.實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3.特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化

4.口訣:高價(jià)氧化,低價(jià)還,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn).

升失氧,降得還,要說劑,兩相反.

氧化劑得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑失電子價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

5.電子守恒定律:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

6.強(qiáng)弱律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

7.常見的氧化劑:O2,濃H2SO4,HNO3,Cl2

常見的還原劑:H2,CO,C和活潑的金屬如ZnFeAl等.

8.臨位轉(zhuǎn)換:歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.定義:可將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實(shí)質(zhì):(1)難溶物質(zhì)生成;(2)易揮發(fā)性的物質(zhì)生成;(3)難電離物質(zhì)生成

3.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).(金屬氧化物一般為電解質(zhì))

4.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì).(非金屬氧化物一般為非電解質(zhì))

5.在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì).例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等.

6.在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì).例如:CH3COOH和水等.

7.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

8.可拆物質(zhì):強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,可溶性鹽.不可拆物質(zhì):弱酸,弱堿,難溶物,微溶物,單質(zhì),氧化物.

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng).

2.化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).

3.五個(gè)吸熱反應(yīng):(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2

(3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(氣)=CO+H2

4.一次能源:自然界現(xiàn)成存在,可以直接取得且不必改變其基本形態(tài)的能源.

二次能源:由一次能源經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)換成另一形態(tài)的能源.

5.化學(xué)反應(yīng)的過程,也可看成是貯存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被貯存起來的過程.

注:由于條件限制化學(xué)方程式?jīng)]有氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)及反應(yīng)條件,請諒解!