高中安全第一課教案

獨(dú)立檢驗(yàn)的基本思想及其初步應(yīng)用第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“獨(dú)立檢驗(yàn)的基本思想及其初步應(yīng)用第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第一課時(shí)
1.2獨(dú)立性檢驗(yàn)的基本思想及其初步應(yīng)用（一）
教學(xué)要求：通過(guò)探究“吸煙是否與患肺癌有關(guān)系”引出獨(dú)立性檢驗(yàn)的問(wèn)題，并借助樣本數(shù)據(jù)的列聯(lián)表、柱形圖和條形圖展示在吸煙者中患肺癌的比例比不吸煙者中患肺癌的比例高，讓學(xué)生親身體驗(yàn)獨(dú)立性檢驗(yàn)的實(shí)施步驟與必要性.
教學(xué)重點(diǎn)：理解獨(dú)立性檢驗(yàn)的基本思想及實(shí)施步驟.
教學(xué)難點(diǎn)：了解獨(dú)立性檢驗(yàn)的基本思想、了解隨機(jī)變量的含義.
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備：
回歸分析的方法、步驟，刻畫模型擬合效果的方法（相關(guān)指數(shù)、殘差分析）、步驟.
二、講授新課：
1.教學(xué)與列聯(lián)表相關(guān)的概念：
①分類變量：變量的不同“值”表示個(gè)體所屬的不同類別的變量稱為分類變量.分類變量的取值一定是離散的，而且不同的取值僅表示個(gè)體所屬的類別，如性別變量，只取男、女兩個(gè)值，商品的等級(jí)變量只取一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)，等等.分類變量的取值有時(shí)可用數(shù)字來(lái)表示，但這時(shí)的數(shù)字除了分類以外沒(méi)有其他的含義.如用“0”表示“男”，用“1”表示“女”.
不患肺癌患肺癌總計(jì)
不吸煙7775427817
吸煙2099492148
總計(jì)9874919965
②列聯(lián)表：分類變量的匯總統(tǒng)計(jì)表（頻數(shù)表）.一般我們只研究每個(gè)分類變量只取兩個(gè)值，這樣的列聯(lián)表稱為.如吸煙與患肺癌的列聯(lián)表：
2.教學(xué)三維柱形圖和二維條形圖的概念：
由列聯(lián)表可以粗略估計(jì)出吸煙者和不吸煙者患肺癌的可能性存在差異.（教師在課堂上用EXCEL軟件演示三維柱形圖和二維條形圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察這兩類圖形的特征，并分析由圖形得出的結(jié)論）
3.獨(dú)立性檢驗(yàn)的基本思想：
①獨(dú)立性檢驗(yàn)的必要性（為什么中能只憑列聯(lián)表的數(shù)據(jù)和圖形下結(jié)論？）：列聯(lián)表中的數(shù)據(jù)是樣本數(shù)據(jù)，它只是總體的代表，具有隨機(jī)性，故需要用列聯(lián)表檢驗(yàn)的方法確認(rèn)所得結(jié)論在多大程度上適用于總體.
②獨(dú)立性檢驗(yàn)的步驟（略）及原理（與反證法類似）：
反證法假設(shè)檢驗(yàn)
要證明結(jié)論A備擇假設(shè)H

在A不成立的前提下進(jìn)行推理在H不成立的條件下，即H成立的條件下進(jìn)行推理

推出矛盾，意味著結(jié)論A成立推出有利于H成立的小概率事件（概率不超過(guò)的事件）發(fā)生，意味著H成立的可能性（可能性為（1－））很大

沒(méi)有找到矛盾，不能對(duì)A下任何結(jié)論，即反證法不成功推出有利于H成立的小概率事件不發(fā)生，接受原假設(shè)

③上例的解決步驟
第一步：提出假設(shè)檢驗(yàn)問(wèn)題H：吸煙與患肺癌沒(méi)有關(guān)系H：吸煙與患肺癌有關(guān)系
第二步：選擇檢驗(yàn)的指標(biāo)（它越小，原假設(shè)“H：吸煙與患肺癌沒(méi)有關(guān)系”成立的可能性越大；它越大，備擇假設(shè)“H：吸煙與患肺癌有關(guān)系”成立的可能性越大.
第三步：查表得出結(jié)論
P(k2k)0.500.400.250.150.100.050.0250.0100.0050.001
k0.4550.7081.3232.0722.7063.845.0246.6357.87910.83

三、課堂小結(jié)
分類變量、獨(dú)立檢驗(yàn)的步驟
四、課堂練習(xí)高中數(shù)學(xué)選修1-2第17面練習(xí)
五、課外作業(yè)課時(shí)練習(xí)
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
導(dǎo)入新課例題課堂練習(xí)

課時(shí)小結(jié)

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回歸分析的基本思想及其初步應(yīng)用

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《回歸分析的基本思想及其初步應(yīng)用》，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

1.1回歸分析的基本思想及其初步應(yīng)用（一）

第一章統(tǒng)計(jì)案例
第一課時(shí)
1.1回歸分析的基本思想及其初步應(yīng)用（一）
教學(xué)要求：通過(guò)典型案例的探究，進(jìn)一步了解回歸分析的基本思想、方法及初步應(yīng)用.
教學(xué)重點(diǎn)：了解線性回歸模型與函數(shù)模型的差異，了解判斷刻畫模型擬合效果的方法－相關(guān)指數(shù)和殘差分析.
教學(xué)難點(diǎn)：解釋殘差變量的含義，了解偏差平方和分解的思想.
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備：
1.提問(wèn)：“名師出高徒”這句彥語(yǔ)的意思是什么？有名氣的老師就一定能教出厲害的學(xué)生嗎？這兩者之間是否有關(guān)？
2.復(fù)習(xí)：函數(shù)關(guān)系是一種確定性關(guān)系，而相關(guān)關(guān)系是一種非確定性關(guān)系.回歸分析是對(duì)具有相關(guān)關(guān)系的兩個(gè)變量進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析的一種常用方法，其步驟：收集數(shù)據(jù)作散點(diǎn)圖求回歸直線方程利用方程進(jìn)行預(yù)報(bào).
二、講授新課：
1.教學(xué)例題：
①例1從某大學(xué)中隨機(jī)選取8名女大學(xué)生，其身高和體重?cái)?shù)據(jù)如下表所示：
編號(hào)12345678
身高/cm165165157170175165155170
體重/kg4857505464614359
求根據(jù)一名女大學(xué)生的身高預(yù)報(bào)她的體重的回歸方程，并預(yù)報(bào)一名身高為172cm的女大學(xué)生的體重.（分析思路教師演示學(xué)生整理）

第一步：作散點(diǎn)圖第二步：求回歸方程第三步：代值計(jì)算
②提問(wèn)：身高為172cm的女大學(xué)生的體重一定是60.316kg嗎？
不一定，但一般可以認(rèn)為她的體重在60.316kg左右.
③解釋線性回歸模型與一次函數(shù)的不同
事實(shí)上，觀察上述散點(diǎn)圖，我們可以發(fā)現(xiàn)女大學(xué)生的體重和身高之間的關(guān)系并不能用一次函數(shù)來(lái)嚴(yán)格刻畫（因?yàn)樗械臉颖军c(diǎn)不共線，所以線性模型只能近似地刻畫身高和體重的關(guān)系）.在數(shù)據(jù)表中身高為165cm的3名女大學(xué)生的體重分別為48kg、57kg和61kg，如果能用一次函數(shù)來(lái)描述體重與身高的關(guān)系，那么身高為165cm的3名女在學(xué)生的體重應(yīng)相同.這就說(shuō)明體重不僅受身高的影響還受其他因素的影響，把這種影響的結(jié)果（即殘差變量或隨機(jī)變量）引入到線性函數(shù)模型中，得到線性回歸模型，其中殘差變量中包含體重不能由身高的線性函數(shù)解釋的所有部分.當(dāng)殘差變量恒等于0時(shí)，線性回歸模型就變成一次函數(shù)模型.因此，一次函數(shù)模型是線性回歸模型的特殊形式，線性回歸模型是一次函數(shù)模型的一般形式.
2.相關(guān)系數(shù)：相關(guān)系數(shù)的絕對(duì)值越接近于1，兩個(gè)變量的線性相關(guān)關(guān)系越強(qiáng)，它們的散點(diǎn)圖越接近一條直線，這時(shí)用線性回歸模型擬合這組數(shù)據(jù)就越好，此時(shí)建立的線性回歸模型是有意義.
三.課時(shí)小結(jié)：求線性回歸方程的步驟、線性回歸模型與一次函數(shù)的不同.
四、課外作業(yè)課時(shí)練習(xí)

認(rèn)識(shí)氯氣（第一課時(shí)）　教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對(duì)于教師授予知識(shí)的被動(dòng)接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動(dòng)的建構(gòu)活動(dòng)”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程應(yīng)該是學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)探索、主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和對(duì)所學(xué)知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)?！盎趩?wèn)題學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時(shí)心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動(dòng)力。基于建構(gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計(jì)以層層遞進(jìn)的問(wèn)題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，在合作、交流中解決問(wèn)題，并進(jìn)一步深化，將所得知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問(wèn)題的成功感的同時(shí)，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見(jiàn)的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來(lái)歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時(shí)重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測(cè)，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個(gè)電子，可以推測(cè)出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見(jiàn)的化合價(jià)是-1價(jià)。設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時(shí)內(nèi)容，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題：1、通過(guò)圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測(cè)在石蕊試液中加氯水的量對(duì)顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不符說(shuō)明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時(shí)采用燒堿來(lái)處理液氯罐內(nèi)的殘氯說(shuō)明什么呢？引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過(guò)程中，不斷的感受解決問(wèn)題的成功感，并通過(guò)鋪設(shè)新問(wèn)題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時(shí)內(nèi)容。

技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體設(shè)備，相關(guān)實(shí)驗(yàn)條件

前期準(zhǔn)備：完成下列問(wèn)題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

1．實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味，如何正確操作

2．氧化還原反應(yīng)的特征

3．在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？

在反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中，氧化劑，還原劑。

4．畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

思考：Cl2在氧化還原反應(yīng)中常扮演什么角色？為什么？

三．本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1．知識(shí)與技能

通過(guò)本節(jié)推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。

2．過(guò)程與方法

通過(guò)科學(xué)推測(cè)、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)的過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，同時(shí)強(qiáng)化合作能力。

3．情感與態(tài)度

在層層遞進(jìn)問(wèn)題的引導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，新實(shí)驗(yàn)探究，歸納新結(jié)論，學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究艱辛和喜悅的過(guò)程中，樹(shù)立不畏艱難的科學(xué)探究精神，并同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。

四．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

認(rèn)識(shí)氯氣--

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)情景]：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說(shuō)。

同時(shí)提出問(wèn)題：通過(guò)整個(gè)事件發(fā)生和處理過(guò)程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會(huì)立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬(wàn)名群眾被疏散,事故一度使舉國(guó)震驚，談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過(guò)氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過(guò)程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過(guò)學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對(duì)比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問(wèn)題：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說(shuō)明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過(guò)程。

[提出問(wèn)題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問(wèn)題]：請(qǐng)同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見(jiàn)的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-1、+1、-2。

[進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-1價(jià)，可能有HCl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。

[提出問(wèn)題]：

如何驗(yàn)證你的推測(cè)呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。

學(xué)生體會(huì)：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。

[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過(guò)程，感受：

質(zhì)疑——推測(cè)——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過(guò)程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有大量的氯離子。

[提出問(wèn)題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問(wèn)題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問(wèn)題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？

[歸納]：

Cl2HCl，氯元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測(cè)，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物對(duì)我們來(lái)說(shuō)是個(gè)新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

[提出問(wèn)題]:

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會(huì)有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。

[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說(shuō)明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問(wèn)題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒(méi)有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過(guò)干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過(guò)程。

[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒(méi)有退色而濕潤(rùn)的有色布條退色了，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問(wèn)題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來(lái)水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚(yú)都不合適，可是在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間的自來(lái)水就可以用來(lái)養(yǎng)魚(yú)了，請(qǐng)推測(cè)原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？

[思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]：

可能的原因：

1．日曬的過(guò)程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2．日曬過(guò)程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會(huì)科學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活，用之于生活。

[探究實(shí)驗(yàn)5]：

次氯酸見(jiàn)光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測(cè)]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無(wú)色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO=2HCl+O2

（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問(wèn)題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書(shū)寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)推測(cè)氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過(guò)分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[整理收獲]：

[板書(shū)]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三．氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識(shí)、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

布置作業(yè)

P87:1-46-10

[板書(shū)設(shè)計(jì)]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三．氯氣與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

五．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi)容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

動(dòng)手能力

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識(shí)處理過(guò)程

通過(guò)推測(cè)、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過(guò)推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過(guò)推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評(píng)價(jià)

（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過(guò)程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過(guò)程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過(guò)程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi)容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

設(shè)計(jì)的問(wèn)題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過(guò)3/4

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實(shí)施過(guò)程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)超過(guò)3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒(méi)有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒(méi)有積極思考

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無(wú)誤

教學(xué)內(nèi)容沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

教師的語(yǔ)言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

實(shí)際操作過(guò)程

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒(méi)有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次--設(shè)置了層出不窮的問(wèn)題，來(lái)激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時(shí)，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過(guò)程，通過(guò)體驗(yàn)“問(wèn)題預(yù)測(cè)，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問(wèn)題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對(duì)中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)知識(shí)的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問(wèn)題設(shè)計(jì)，來(lái)鋪設(shè)臺(tái)階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來(lái)獲取知識(shí)不同。

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過(guò)分析、推測(cè)、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會(huì)到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過(guò)程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識(shí)基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開(kāi)放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時(shí)尚不適應(yīng)，感到茫然沒(méi)有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問(wèn)題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來(lái)做問(wèn)題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開(kāi)放一些。

另外，課上的開(kāi)放程度應(yīng)該可以再放開(kāi)一些，讓學(xué)生自己來(lái)進(jìn)行更多的問(wèn)題提出，自己分析、自己歸納，并動(dòng)手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測(cè)正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識(shí)嗎？而導(dǎo)致仍然會(huì)出現(xiàn)教師說(shuō)的多，即鋪墊過(guò)多，沒(méi)有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

電解池教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“電解池教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）”，相信能對(duì)大家有所幫助。

電解池（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。
【設(shè)計(jì)思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)（必須+選修）選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問(wèn)題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中；力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
（1）理解電解的原理。
（2）能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。
（3）知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。
（4）初步掌握書(shū)寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。
（5）通過(guò)一些設(shè)問(wèn)及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過(guò)程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】電解池的工作原理
【教學(xué)難點(diǎn)】離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論
【教學(xué)用具】電解槽碳棒（4支）學(xué)生電源導(dǎo)線
氯化銅溶液KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒
多媒體
【教學(xué)過(guò)程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池；我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢？在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過(guò)水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化？這種變化是否存在一定的規(guī)律？這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。
【板書(shū)】第三節(jié)電解池
【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書(shū)：實(shí)驗(yàn))
【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。
（引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。）
【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。
（碳棒表面也沒(méi)有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒(méi)有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。）
【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。（提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極）
[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]
【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)（銅），另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。
【問(wèn)題】通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過(guò)程？這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？
【師生小結(jié)】（投影實(shí)驗(yàn)裝置）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。
【投影設(shè)問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢？
【板書(shū)】（電解氯化銅溶液原理）分析
【投影設(shè)問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？
2、通電中
1）溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化？是什么因素導(dǎo)致了這種變化？
2）電路中的電流與電子流向如何？當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化？
3）你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎？總反應(yīng)如何呢？
3、想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。
【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對(duì)電解過(guò)程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。
【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。
【板書(shū)】陽(yáng)極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負(fù)極相連。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。
【板書(shū)】陽(yáng)極：2C1-2e=C12↑（氧化反應(yīng)）
陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應(yīng)）
總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑
【小結(jié)】通過(guò)以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
【過(guò)渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎？
【板書(shū)】1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
【投影設(shè)問(wèn)3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問(wèn)題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。
【板書(shū)】3、電解池的構(gòu)成條件
（1）兩個(gè)電極（能導(dǎo)電的金屬或非金屬）
（2）電解質(zhì)
（3）有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設(shè)問(wèn)4】思考3：在電解過(guò)程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的？
（再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向）
【板書(shū)】4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
【投影設(shè)問(wèn)5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化？
【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。
【投影設(shè)問(wèn)6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-？離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。
【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。
【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。
【板書(shū)】6、離子的放電順序
陰極上放電順序（得電子先后）
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(濃度較小時(shí))
陽(yáng)極上放電順序（失電子先后）
S2-I-Br-C1-OH-（含氧酸根）F-
【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。
【投影設(shè)問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【投影設(shè)問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【課常小結(jié)】（略）
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。
CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎？
3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。
【教學(xué)反思】
在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來(lái)看，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見(jiàn)離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中；遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第三節(jié)電解池
實(shí)驗(yàn)：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)
陽(yáng)極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)
1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
3、電解池的構(gòu)成條件
（1）兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
（2）電解質(zhì)
（3）有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負(fù)極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序（得電子先后）
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+
陽(yáng)極上放電順序（失電子先后）
S2-I-Br-C1-OH-（含氧酸根）F-