一枚金幣教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)。

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)教案：《氨 硝酸 硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；

2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過(guò)程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。

簡(jiǎn)要介紹合成氨發(fā)展史

[問(wèn)題]

1、為什么在液氨泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書(shū)] 一、 氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-8] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板書(shū)] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成分：分子 、離子 。

[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問(wèn)]：

1 能否用濃硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)

[板書(shū)]4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書(shū)]主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)

NH4＋的存在。

[注意事項(xiàng)]：

實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？

[小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]

附板書(shū)計(jì)劃：

一、 氨

1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．鞏固稀硫酸的性質(zhì)；探究濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)方法： 啟發(fā)式。

教學(xué)輔助手段： 投影。

教學(xué)過(guò)程

[新聞導(dǎo)課]今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒(méi)有必然成為一名好公民”的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

[復(fù)習(xí)投影] 描述下列的實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)附圖)現(xiàn)象，并說(shuō)明稀H2SO4的性質(zhì)。

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

[板書(shū)] 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？

[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

[板書(shū)]（一）硫酸的氧化性

1．濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸

[提問(wèn)]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

[板書(shū)] (2)吸水性

[思考] 因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？

[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[學(xué)生觀察] 現(xiàn)象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；

③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕丁?/p>

[教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板書(shū)] (3)脫水性

現(xiàn)象本質(zhì)：

[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

[板書(shū)] 2、強(qiáng)氧化性

[實(shí)驗(yàn)4-9] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑

②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色

③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

[板書(shū)]（1）Cu+2H2O4(濃)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引導(dǎo)分析] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？

(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。

[思考] 回答在上述反應(yīng)中：

(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？

(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。

[練習(xí)] 寫(xiě)出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[教師啟發(fā)] Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[板書(shū)]氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。

[講述] 常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

[板書(shū)]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[教師] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

[板書(shū)] （3）氧化某些還原性化合物

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

[問(wèn)題] 實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒(méi)有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。

[師生共同分析]上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說(shuō)明。

濃H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?jiàn)，H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3、在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4、通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)，尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過(guò)程：

[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

[板書(shū)] （二）硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反 應(yīng) 現(xiàn) 象

產(chǎn) 物

濃硝酸+Cu

1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

3、氣體顏色：紅棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5、觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

3、氣體顏色：無(wú)色

(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5、觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

[板書(shū)]1、與金屬反應(yīng)：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20

3Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)： C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

[板書(shū)]2、與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)] 反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試紙變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板書(shū)]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

[板書(shū)]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

[板書(shū)] 4、不穩(wěn)定性

光照

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑

[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮 從＋5降為＋4，而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

精選閱讀

高一化學(xué)硫酸、硝酸和氨教案

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2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題：

高一化學(xué)教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學(xué)教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)域”理論，接受學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)域”的問(wèn)題才能夠促進(jìn)學(xué)生進(jìn)行積極思維，使學(xué)生的求知欲得到滿(mǎn)足，提高學(xué)生的信心。教師就需要用有效的課堂提問(wèn)，去點(diǎn)燃學(xué)生思維的火把，引發(fā)學(xué)生心理活動(dòng)、促進(jìn)思維能力發(fā)展。構(gòu)建知識(shí)間的聯(lián)系是學(xué)生高質(zhì)量落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)、提高能力的重要途徑。但是，知識(shí)間聯(lián)系的構(gòu)建要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)造性，在運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決新問(wèn)題的過(guò)程中去總結(jié)、反思，在問(wèn)題的討論、解決中學(xué)習(xí)解決問(wèn)題的途徑和方法。

本節(jié)教學(xué)分為三大部分，其一是通過(guò)對(duì)氨、銨鹽、硝酸性質(zhì)的小結(jié)，構(gòu)建物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。以一道反映物質(zhì)基本性質(zhì)的框圖題為載體進(jìn)行復(fù)習(xí)，氨氣和銨鹽依據(jù)框圖復(fù)習(xí)，硝酸性質(zhì)的復(fù)習(xí)是通過(guò)讓學(xué)生設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化框圖完成的，這是開(kāi)放性的設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生思維的主動(dòng)性，在基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)之后都有將思考引向深入、使學(xué)生尋求本質(zhì)的問(wèn)題。其二是對(duì)氨氣的制法、噴泉實(shí)驗(yàn)的討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，這部分也是開(kāi)放式的，充分發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)造性。最后通過(guò)開(kāi)放性的作業(yè)題，強(qiáng)化提升知識(shí)、方法和能力。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修加選修中第二冊(cè)第一章中氨、銨鹽、硝酸知識(shí)的復(fù)習(xí)，高二第一章《氮族元素》新課教學(xué)后的復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)需要2課時(shí)，本節(jié)課是第1課時(shí)。氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，也是高中化學(xué)中元素化合物部分和高考考查的重點(diǎn)。相關(guān)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化又是貫穿高中化學(xué)的兩大基本反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的具體應(yīng)用和反映。氨、銨鹽和硝酸的實(shí)驗(yàn)的常規(guī)考查和創(chuàng)新考查也是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。氨、銨鹽、硝酸也是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生能夠從整體上、更本質(zhì)地理解物質(zhì)的性質(zhì)及相互的轉(zhuǎn)化；使學(xué)生掌握的知識(shí)由零散到系統(tǒng)。學(xué)生通過(guò)對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的討論與改進(jìn)，更深入地理解實(shí)驗(yàn)原理。通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)設(shè)計(jì)這種開(kāi)放式的問(wèn)題討論形式，培養(yǎng)學(xué)生求異思維、創(chuàng)新意識(shí)、綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)開(kāi)放性問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生遇到問(wèn)題要善于思考、思考問(wèn)題要抓住問(wèn)題的本質(zhì)，加強(qiáng)思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實(shí)效性。

三、學(xué)生情況分析

學(xué)生通過(guò)新課的學(xué)習(xí)對(duì)氨、銨鹽、硝酸各物質(zhì)的性質(zhì)已經(jīng)基本掌握了，只是零散的具體知識(shí)點(diǎn)，不成系統(tǒng)，也就談不上知識(shí)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)于噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及操作按課本上的裝置會(huì)敘述、操作，知道氨氣與水能形成噴泉，其原因是是什么。但由于學(xué)生是第一次接觸噴泉實(shí)驗(yàn)，對(duì)噴泉的本質(zhì)認(rèn)識(shí)還不夠深入，還不能進(jìn)行舉一反三的拓展性應(yīng)用。知道氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理、裝置，對(duì)其它方法制氨氣還不了解。

學(xué)生通過(guò)高一化學(xué)中對(duì)鈉及其化合物、硫及其化合知識(shí)的學(xué)習(xí)與總結(jié)，已經(jīng)有了一些在教師引導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行小結(jié)的初步能力。具備了初步的在具體問(wèn)題情境下改進(jìn)、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。學(xué)生自己完成知識(shí)小結(jié)，只限于具體知識(shí)（也可能還要借助于參考書(shū)），形式也比較單一，有很多同學(xué)會(huì)流于形式，對(duì)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)還需要老師的引導(dǎo)和同學(xué)的相互討論來(lái)完成。

本節(jié)課通過(guò)教師設(shè)計(jì)適當(dāng)?shù)膯?wèn)題，促使學(xué)生獨(dú)立思考、歸納小結(jié)、設(shè)計(jì)、交流、討論補(bǔ)充的形式達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1、基本目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：使學(xué)生熟練掌握氨、銨鹽、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握氮的化合物間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)、氨氣實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。

（2）過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)從氧化還原的角度認(rèn)識(shí)多價(jià)態(tài)元素的相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；掌握噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置和操作方法，學(xué)會(huì)其他制氨氣的方法。

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：感受學(xué)習(xí)中討論交流共同學(xué)習(xí)的快樂(lè)，感受從問(wèn)題的本質(zhì)出發(fā)思考問(wèn)題優(yōu)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤于思考意識(shí)。

2、發(fā)展性目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：使學(xué)生學(xué)會(huì)編制簡(jiǎn)單物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖；認(rèn)識(shí)噴泉形成的原理并應(yīng)用在其它的物質(zhì)與相應(yīng)的溶液形成噴泉上。

（2）過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生求異思維、創(chuàng)新意識(shí)、綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，初步理解設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本原則，

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生有序思考的良好思考習(xí)慣；透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)和習(xí)慣，提高科學(xué)素養(yǎng)。

3、教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

由于氨、銨鹽、硝酸的知識(shí)是高中化學(xué)元素化合物的重點(diǎn)，氨氣的制法、氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要的實(shí)驗(yàn)，高考中經(jīng)常以實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理為切入點(diǎn)，考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的再現(xiàn)、歸納、遷移能力，分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，從多種設(shè)計(jì)中分析、比較、優(yōu)選的能力。因此本節(jié)課的重點(diǎn)為：氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)及氮的化合物間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的合理裝置；依據(jù)噴泉原理設(shè)計(jì)合理的發(fā)生裝置，總結(jié)能發(fā)生噴泉的物質(zhì)。

4、教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

由于形成噴泉的物質(zhì)與相應(yīng)液體的組合較多，學(xué)生對(duì)分類(lèi)歸納的能力還不是很強(qiáng)，且學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力不夠強(qiáng)，需要同學(xué)相互討論及教師的適當(dāng)問(wèn)題的引導(dǎo)下才能完成。大多數(shù)學(xué)生思考問(wèn)題是想到什么是什么，沒(méi)有養(yǎng)成習(xí)慣從問(wèn)題的本質(zhì)出發(fā)，造成思考不全面，有時(shí)甚至偏離本質(zhì)較遠(yuǎn)，使問(wèn)題得不到有效的答案。因此本節(jié)的難點(diǎn)為：依據(jù)噴泉原理總結(jié)能發(fā)生噴泉的物質(zhì)及設(shè)計(jì)合理的裝置；培養(yǎng)學(xué)生從問(wèn)題本質(zhì)出發(fā)思考問(wèn)題的意識(shí)。

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1、教學(xué)流程圖

2、教學(xué)資源的開(kāi)放性措施

（1）課前自己編制了一道反映氨和銨鹽化學(xué)性質(zhì)的框圖題為預(yù)習(xí)作業(yè)，使學(xué)生在課下結(jié)合這道題對(duì)課本上的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，相關(guān)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)練習(xí)，使學(xué)生的看書(shū)、復(fù)習(xí)課本知識(shí)落到實(shí)處，為課上小結(jié)做好準(zhǔn)備。

（2）硝酸知識(shí)的復(fù)習(xí)改學(xué)生做框圖題為補(bǔ)充設(shè)計(jì)框圖，形式新穎又創(chuàng)設(shè)了開(kāi)放的教學(xué)情境，有一種新鮮感，能激發(fā)學(xué)生思考的興趣，活躍了課堂氛圍，使學(xué)生保持一種積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，提高復(fù)習(xí)實(shí)效。

（3）作業(yè)是開(kāi)放性的習(xí)題，鞏固所復(fù)習(xí)的知識(shí)、方法、提高能力。其中關(guān)于硝酸銅制備的開(kāi)放性思考，既能對(duì)比鞏固濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，又能提高學(xué)生的設(shè)計(jì)能力，從多角度思考問(wèn)題，運(yùn)用、領(lǐng)會(huì)設(shè)計(jì)原則：方法科學(xué)、操作簡(jiǎn)單、原料簡(jiǎn)約、安全環(huán)保。培養(yǎng)學(xué)生的分析、比較、優(yōu)選的能力。

3、問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

（1）復(fù)習(xí)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，提出了“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的實(shí)驗(yàn)原理及畫(huà)出裝置圖”的開(kāi)放性的問(wèn)題，通過(guò)設(shè)計(jì)既復(fù)習(xí)了基礎(chǔ)知識(shí)，又使學(xué)生掌握了多種實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的意識(shí)和能力。

（2）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)中，看完課本上的噴泉實(shí)驗(yàn)視頻，之后依次提出5個(gè)問(wèn)題將學(xué)生的思考逐漸引向深入：（1）敘述實(shí)驗(yàn)操作步驟 （2）敘述噴泉形成的原因（3）實(shí)驗(yàn)如果失敗了請(qǐng)分析失敗的可能原因 （4）除氨氣外，還有哪些氣體與相應(yīng)的溶液可形成噴泉（5）依據(jù)噴泉的原理設(shè)計(jì)一些能夠完成噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，你想從哪些方面去思考設(shè)計(jì)？這5個(gè)問(wèn)題逐級(jí)遞進(jìn)，難度逐漸加大，其中（3）（4）（5）三個(gè)是開(kāi)放性問(wèn)題。通過(guò)這3個(gè)問(wèn)題使學(xué)生的歸納遷移能力、創(chuàng)新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ玫脚囵B(yǎng)和提高。通過(guò)開(kāi)放性問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題時(shí)要抓住問(wèn)題的本質(zhì)，加強(qiáng)思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實(shí)效性。訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生善于思考的意識(shí)和思維的方法。

4、學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

（1）學(xué)生依據(jù)預(yù)習(xí)作業(yè)，看書(shū)、筆記、參考資料完成具體物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，使得學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)取得實(shí)效，同時(shí)為課上進(jìn)行知識(shí)小結(jié)做充分的準(zhǔn)備。

（2）對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)的12個(gè)問(wèn)題都是在開(kāi)放、寬松的教學(xué)氛圍中，由學(xué)生相互補(bǔ)充、教師適當(dāng)問(wèn)題的補(bǔ)充提問(wèn)追問(wèn)中總結(jié)完善的，學(xué)生在這種寬松的教學(xué)情境中學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性較高，既能高效的學(xué)到知識(shí)，又能感受到合作學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

（3）硝酸性質(zhì)框圖的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣反應(yīng)原理和裝置的設(shè)計(jì)、噴泉實(shí)驗(yàn)中3個(gè)問(wèn)題的討論，這些開(kāi)放性問(wèn)題均是學(xué)生獨(dú)立思考設(shè)計(jì)、討論歸納；教師組織組間展示、質(zhì)疑，最終形成統(tǒng)一認(rèn)識(shí)而完成的，學(xué)生真正是課堂的主體。

5、教學(xué)過(guò)程描述

教學(xué)環(huán)節(jié)一：氨氣、銨鹽、硝酸基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)

【教師活動(dòng)】布置預(yù)習(xí)作業(yè)：

下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、H為無(wú)色氣體，Y是一種常用的供氧劑：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，A_________，B__________，C__________，D_________，

E_________，F(xiàn)__________，G__________，H_________

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

①____________________________________，②____________________________________

③____________________________________，④____________________________________

⑤____________________________________， 將C通入B中_________________________

【設(shè)計(jì)意圖】用習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)氨氣、銨鹽性質(zhì)的知識(shí)，從看書(shū)、書(shū)寫(xiě)、思考、總結(jié)、交流等多方面落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)的實(shí)效性。

【教師活動(dòng)】講述：這節(jié)課我們對(duì)氨、硝酸的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，找到知識(shí)間的聯(lián)系，通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，使大家能從本質(zhì)上更深刻地認(rèn)識(shí)所學(xué)知識(shí)及知識(shí)間的聯(lián)系，應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題更準(zhǔn)確、熟練、有序，感受掌握知識(shí)本質(zhì)的重要性，逐漸養(yǎng)成善于思考、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，逐漸學(xué)會(huì)一些對(duì)比、歸納的方法。

板書(shū)：一、基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生明確本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。

【教師活動(dòng)】組織學(xué)生小結(jié)：依據(jù)預(yù)習(xí)作業(yè)和下列問(wèn)題小結(jié)氨氣、銨鹽的性質(zhì)

投影：（1）氨分子的結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型） （2）氨的物理性質(zhì) （3）氨的化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生活動(dòng)】依據(jù)預(yù)習(xí)作業(yè)獨(dú)立小結(jié)、匯報(bào)、補(bǔ)充、完善、整理筆記

【教師活動(dòng)】投影：補(bǔ)充問(wèn)題

a、氨水中存在哪些分子、離子？

b、NH3與硫酸、濃硝酸能反應(yīng)嗎？現(xiàn)象與跟濃鹽酸相同嗎？為什么？

c、NH3與O2、CuO反應(yīng)本質(zhì)相同嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】獨(dú)立思考、回答、討論、補(bǔ)充整理筆記

通過(guò)討論認(rèn)為：

a、分子：H2O、NH3、NH3·H2O；離子：NH4+、OH－、H+

b、NH3與硫酸、濃硝酸都能反應(yīng)，生成相應(yīng)的銨鹽；

濃鹽酸、濃硝酸與氨氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同——有白煙現(xiàn)象，

濃硫酸與它們不同——無(wú)白煙現(xiàn)象。

本質(zhì)原因：濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性；而濃硫酸沸點(diǎn)高難揮發(fā)。

c、NH3與O2、CuO的反應(yīng)中均是NH3中－3價(jià)的N元素化價(jià)升高，NH3有還原性。

【教師活動(dòng)】追問(wèn)：通過(guò)大家思考討論，我們將NH3的性質(zhì)如何描述得更全面、更本質(zhì)準(zhǔn)確呢？并板書(shū)學(xué)生的回答。

【學(xué)生活動(dòng)】深入思考、回答

【板書(shū)】（一）氨的化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：水溶液顯弱堿性； 2、與酸（H+）反應(yīng)：生成銨鹽

3、還原性，與氧化劑反應(yīng)：O2、CuO等

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)補(bǔ)充問(wèn)題，把學(xué)生的思考引向深入，更突出氨氣化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解、掌握、應(yīng)用更準(zhǔn)確，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成善于思考、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的好品質(zhì)和習(xí)慣。

【教師活動(dòng)】投影銨鹽復(fù)習(xí)題：點(diǎn)評(píng)學(xué)生的回答；板書(shū)

（4）銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （5）氨氣的實(shí)驗(yàn)制法反應(yīng)原理 （6）銨離子的檢驗(yàn)方法原理

【板書(shū)】（二）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、制法、原理

【學(xué)生活動(dòng)】整理、回答

【教師活動(dòng)】追問(wèn)：銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)制法反應(yīng)原理、銨離子的檢驗(yàn)方法原理之間有什么關(guān)系？

【學(xué)生活動(dòng)】思考、比較、回答

氨氣的實(shí)驗(yàn)制法反應(yīng)原理是銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用；銨離子的檢驗(yàn)方法原理是銨鹽性質(zhì)和氨氣性質(zhì)的應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生掌握銨鹽的性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理、銨離子的檢驗(yàn)方法原理；明確這三個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。

【教師活動(dòng)】投影：（7）在上面框圖的基礎(chǔ)上補(bǔ)充與硝酸性質(zhì)的有關(guān)的框圖：

【學(xué)生活動(dòng)】思考、獨(dú)立設(shè)計(jì)、展示結(jié)果、討論歸納

【教師活動(dòng)】投影，組織學(xué)生討論，板書(shū)硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（8）寫(xiě)出補(bǔ)充部分的方程式

（9）小結(jié)：ⅰ、硝酸的化學(xué)性質(zhì) ⅱ、硝酸的保存方法。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；總結(jié)、回答

硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

a、硝酸越濃，就越易分解。分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸，有時(shí)看到濃硝酸呈黃色

b、濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，硝酸本身被還原為氮的氧化物：濃硝酸——NO2；稀硝酸——NO

c、氧化某些不活潑金屬和非金屬：銅、碳

d、鐵、鋁等金屬在冷、濃硝酸中鈍化

硝酸的保存：盛放在棕色試劑瓶中，且貯放在黑暗且低溫的地方。

【板書(shū)】（三）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、硝酸的不穩(wěn)定性——見(jiàn)光、受熱分解（保存：棕色瓶、低溫）

2、硝酸的氧化性：濃硝酸——NO2；稀硝酸——NO

【設(shè)計(jì)意圖】創(chuàng)設(shè)一個(gè)開(kāi)放性的教學(xué)情境，改換一種復(fù)習(xí)的方式，使學(xué)生有一種新鮮感，能激發(fā)學(xué)生思考的興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，使學(xué)生保持一種積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)；訓(xùn)練方程式書(shū)寫(xiě)；總結(jié)硝酸的知識(shí)，使學(xué)生準(zhǔn)確掌握。

【教師活動(dòng)】講述、投影、組織學(xué)生活動(dòng)、板書(shū)

講述：思考氮元素及其化合物轉(zhuǎn)化本質(zhì)又是什么呢？同學(xué)們按照下面的提示小結(jié)

投影：（10）按化合價(jià)由低到高寫(xiě)出上述框圖中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式及化合價(jià)

（11）找出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要的物質(zhì)

（12）物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)、思考、回答、討論完善

【板書(shū)】小結(jié)：氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化本質(zhì)，

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)

【設(shè)計(jì)意圖】在前面縱向復(fù)習(xí)各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，橫向復(fù)習(xí)物質(zhì)間的相互聯(lián)系，找到氮元素相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。站在新的高度更本質(zhì)地理解知識(shí)。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：關(guān)于氨的實(shí)驗(yàn)討論，包括實(shí)驗(yàn)室制氨氣及噴泉實(shí)驗(yàn)。

【教師活動(dòng)】講述、投影、板書(shū)、組織學(xué)生活動(dòng)

講述：依據(jù)基礎(chǔ)知識(shí)，我們對(duì)幾個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)行討論，深化和應(yīng)用知識(shí)。

【板書(shū)】二、關(guān)于氨的實(shí)驗(yàn) 1、氨氣的制法

投影：1、設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，制取一燒瓶（500mL）干燥的氨氣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理的反應(yīng)方程式，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)的裝置圖。

【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng)；思考、設(shè)計(jì)、畫(huà)圖、寫(xiě)方程式；交流、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法有：a、用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱 b、用濃氨水受熱分解

c、用濃氨水、固體CaO、NaOH d、用NH4HCO3固體加熱分解

干燥劑：堿石灰

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生再現(xiàn)書(shū)上的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)。通過(guò)設(shè)計(jì)拓展實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的意識(shí)和能力。

【教師活動(dòng)】板書(shū)；播放視頻、投影討論題、組織學(xué)生討論

【板書(shū)】2、關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)的討論

播放視頻：課本上的噴泉實(shí)驗(yàn)，思考下面的問(wèn)題：

投影：（1）敘述實(shí)驗(yàn)操作步驟 （2）敘述噴泉形成的原因：

【學(xué)生活動(dòng)】看視頻觀察現(xiàn)象；看投影、思考、回答

（1）打開(kāi)橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶

（2）膠頭滴管中少量的水進(jìn)入燒瓶，溶解了一部分氨氣，使瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)降低，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生了較大的壓強(qiáng)差，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。

【設(shè)計(jì)意圖】再現(xiàn)書(shū)上的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作、原理，加深學(xué)生的理解、掌握。

【教師活動(dòng)】板書(shū)、投影思考題

【板書(shū)】使部分氣體與水接觸——燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差

投影：（3）實(shí)驗(yàn)如果失敗了請(qǐng)分析失敗的可能原因

【學(xué)生活動(dòng)】獨(dú)立思考、交流討論、總結(jié)歸納

（3）失敗的可能原因?yàn)椋?a、收集氨氣時(shí)燒瓶?jī)?nèi)的空氣殘留較多；b、裝置的氣密性不好（漏氣）

c、滴管中擠進(jìn)的水太少； d、連接燒瓶和燒杯之間的導(dǎo)管太長(zhǎng)

【教師活動(dòng)】小結(jié)：經(jīng)過(guò)大家的思考討論，可以看出同學(xué)們的思考的速度不一樣，有的同學(xué)一個(gè)一個(gè)的猜、想，理論依據(jù)不足，思維無(wú)頭緒，這樣想的慢且不全，因?yàn)槟銙侀_(kāi)了本質(zhì)理論的指導(dǎo)，而有的同學(xué)則根據(jù)上個(gè)小題的本質(zhì)原因去思考，一下子就找到了——壓強(qiáng)差不夠大，順著這個(gè)理論去找不能造成足夠的壓強(qiáng)差的原因，這樣既快又全面?？梢?jiàn)從本質(zhì)出發(fā)思考問(wèn)題真的很重要，要逐漸學(xué)會(huì)應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生善于思考的意識(shí)和思維的方法。通過(guò)開(kāi)放性問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題時(shí)要抓住問(wèn)題的本質(zhì)，加強(qiáng)思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實(shí)效性。

【教師活動(dòng)】投影：

（4）除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉 ？

（5）依據(jù)噴泉的原理設(shè)計(jì)一些能夠完成噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，你想從哪些方面去思考設(shè)計(jì)？課下畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，下節(jié)課大家按照實(shí)施實(shí)驗(yàn)

【學(xué)生活動(dòng)】獨(dú)立思考、設(shè)計(jì)、交流、展示結(jié)果、討論歸納

（4）a、易（極易）溶解于水的氣體與水可形成噴泉：HCl、SO2

b、相互易反應(yīng)的氣體和濃溶液：SO2、CO2、Cl2和NaOH等強(qiáng)堿溶液

（5）a、減小燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)：使氨氣降溫，縮小燒瓶?jī)?nèi)氣體體積——用冰塊給燒瓶降溫或用易揮發(fā)性物質(zhì)給燒瓶降溫（酒精等）

b、增大燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)：例如：給燒瓶受熱（用熱毛巾敷等），使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃連接管內(nèi)的空氣，與燒杯中的水接觸溶解

c、直接增大水面上的壓強(qiáng)（將下面的燒杯換成密閉的容器）直接往此密閉的容器中鼓入氣體或用其他方法產(chǎn)生氣體，增大壓強(qiáng)，使少量的水進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉

【設(shè)計(jì)意圖】利用開(kāi)放性問(wèn)題、設(shè)計(jì)訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用上題的思考方法，從根本出發(fā)思考問(wèn)題，使一部分學(xué)生較快速、較全面的得到思考結(jié)果；強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性合理、簡(jiǎn)單易操作、新穎安全等原則。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：小結(jié)及作業(yè)

【教師活動(dòng)】布置學(xué)生小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)你獲得了哪些知識(shí)？

【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng)，感悟，整理思維、記錄作業(yè)

1、深入理解、掌握了氨氣、銨鹽、硝酸的基本性質(zhì)

2、掌握了氮元素及化合物間不同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

3、深入理解了噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)原理

4、認(rèn)識(shí)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則。

5、感受到了從根本出發(fā)思考問(wèn)題的全面和快速。

【教師活動(dòng)】課后作業(yè)

1、整理你的筆記

2、完成后面的作業(yè)題，下節(jié)課繼續(xù)進(jìn)行討論。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生在一節(jié)課的小結(jié)、思考、設(shè)計(jì)、討論交流等具體過(guò)程之后，理清重點(diǎn)內(nèi)容，使知識(shí)的線條更清晰，感悟方法的重要性，對(duì)學(xué)生良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的形成起到良好的推動(dòng)作用。

作業(yè)：

1、本節(jié)課你的主要收獲有哪些？（寫(xiě)出2——3條）

2、在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為：4mol/L和2mol/L，向該混合溶液中投入0.96克的銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生多少升氣體？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

若將銅粉質(zhì)量改為3.84克，產(chǎn)生多少升氣體？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

若將稀硫酸的濃度換0.5mol/L，產(chǎn)生多少升氣體？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

3、將你學(xué)過(guò)的鈉及化合物或硫及其化合物的相關(guān)知識(shí)編制成一道框圖題，要求盡可能全面的容納相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及制法，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

4、現(xiàn)有濃硝酸、水、銅等原料，若要制取188克硝酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一些可行的制取方案。選出其中的最

佳方案，并說(shuō)明你選擇的理由，有必要的計(jì)算過(guò)程。

5、畫(huà)出依據(jù)上課設(shè)計(jì)的設(shè)想相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下節(jié)課演示大家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證設(shè)計(jì)是否合理？

6、我們知道Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，從理論上現(xiàn)象應(yīng)為“生成無(wú)色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色”，但直接在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體往往在液面上就變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論無(wú)法吻合，給實(shí)驗(yàn)結(jié)論帶來(lái)負(fù)面影響。在符合“節(jié)約藥品，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯，減少污染”的要求下設(shè)計(jì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)用品，畫(huà)出簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置圖。

六、學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1、學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)：

學(xué)生作業(yè)的反饋：

（1）所有的學(xué)生對(duì)上課所總結(jié)的有關(guān)的知識(shí)都做了筆記，有大約一半的同學(xué)還用不同顏色的筆進(jìn)行重點(diǎn)標(biāo)識(shí)和批注，顯得條理清晰，重點(diǎn)突出。

（2）大多數(shù)同學(xué)對(duì)上課時(shí)有關(guān)開(kāi)放性問(wèn)題的討論適當(dāng)?shù)淖隽斯P記和補(bǔ)充，大約有一半的同學(xué)補(bǔ)充的比較全面，有三分之一的同學(xué)將哪些是自己獨(dú)立設(shè)計(jì)的、哪些是組內(nèi)交流時(shí)補(bǔ)充的、哪些是在全班交流時(shí)補(bǔ)充修改的分的很清晰，這些同學(xué)一部分是優(yōu)秀學(xué)生，一部分是非常認(rèn)真的學(xué)生。

（3）作業(yè)中的3題開(kāi)放性設(shè)計(jì)，有同學(xué)設(shè)計(jì)一種（約四分之一），有同學(xué)設(shè)計(jì)兩種（約二分之一），有同學(xué)設(shè)計(jì)3種（約五分之一），有兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)了四種。

學(xué)生談收獲反饋：

（1）很多學(xué)生認(rèn)為這樣的復(fù)習(xí)課上，通過(guò)自己動(dòng)腦思考、動(dòng)手寫(xiě)畫(huà)、再與大家交流補(bǔ)充，這種形式感覺(jué)知識(shí)掌握的既牢固又輕松，不用刻意控制精力也會(huì)很集中，比老師講大家記的形式新鮮活躍、效率高，能真正感受是自己在學(xué)習(xí)；

（2）在學(xué)習(xí)中有時(shí)能感受到自己很棒，能享受被同學(xué)和老師認(rèn)可的喜悅，有時(shí)感覺(jué)到同學(xué)很優(yōu)秀，也能感受到差距與壓力；

（3）掌握事物的本質(zhì)能認(rèn)識(shí)的更準(zhǔn)確，掌握的更牢固，給人一種由雜到精的感覺(jué)，有些奇妙；

（4）從事物的根本原因出發(fā)思考問(wèn)題能達(dá)到有序、快速、全面的效果，是一種思考的好習(xí)慣；

（5）我感受到只要認(rèn)真分析事物，善于思考，總能找到更多更好的辦法就解決問(wèn)題。

課堂情況反饋：

通過(guò)課堂的觀察學(xué)生在各種不同形式的知識(shí)總結(jié)鞏固中，雖然課堂內(nèi)容較多，但始終能保持著良

好的思考、書(shū)寫(xiě)積極性，討論時(shí)積極熱烈，總之教師能感覺(jué)到學(xué)生良好的精神狀態(tài)和愉快的心情。

2、教師教學(xué)效果評(píng)價(jià)

為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)的實(shí)效性，我在教學(xué)中采取了以下措施：

①課前留與復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的習(xí)題為預(yù)習(xí)作業(yè)，使學(xué)生通過(guò)看書(shū)、看筆記、看參考書(shū)、動(dòng)筆書(shū)寫(xiě)等對(duì)課本上知識(shí)進(jìn)行有針對(duì)性的復(fù)習(xí)，提高學(xué)生自己復(fù)習(xí)的效率。

②硝酸知識(shí)的復(fù)習(xí)采取了補(bǔ)充、設(shè)計(jì)框圖這種新穎又開(kāi)放的形式，激發(fā)學(xué)生思考的興趣，使學(xué)生保持一種積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。

③結(jié)合具體內(nèi)容提出了多個(gè)開(kāi)放性的討論題，使學(xué)生多次、短時(shí)間的處于獨(dú)立思考、展示交流、討論歸納的獨(dú)立學(xué)習(xí)與相互學(xué)習(xí)相結(jié)合的模式中，學(xué)生充分發(fā)揮著其主體作用，在思考中培養(yǎng)學(xué)生思維能力，訓(xùn)練學(xué)生的思考方法；在設(shè)計(jì)、創(chuàng)新中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和能力；在交流討論、展示中培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力；在總結(jié)、歸納中訓(xùn)練學(xué)生的總結(jié)歸納方法。培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)。

④用“實(shí)驗(yàn)如果失敗了請(qǐng)分析失敗的可能原因”這一開(kāi)放性問(wèn)題的討論過(guò)程，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)思考問(wèn)題時(shí)抓住問(wèn)題的本質(zhì)，加強(qiáng)思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實(shí)效性，讓學(xué)生感受從本質(zhì)出發(fā)思考問(wèn)題真的很重要。接著利用“除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉；依據(jù)噴泉的原理設(shè)計(jì)其它完成噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置”兩個(gè)開(kāi)放性問(wèn)題的思考、設(shè)計(jì)訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用上面的思考方法，再用作業(yè)中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題鞏固這種思考的意識(shí)和方法。從學(xué)生的學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)上看本節(jié)課比較好的達(dá)成了基本目標(biāo)。有一部分能力較強(qiáng)的學(xué)生也達(dá)成了發(fā)展性目標(biāo)。

七、教學(xué)反思：

1、多種教學(xué)內(nèi)容呈現(xiàn)形式調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，保證復(fù)習(xí)實(shí)效

本節(jié)課的整體設(shè)計(jì)分為三大部分：基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)、設(shè)計(jì)與討論、小結(jié)與作業(yè)，基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)部分開(kāi)放的內(nèi)容較少（只有一個(gè)問(wèn)題），這一部分是以題來(lái)帶動(dòng)學(xué)生看書(shū)、書(shū)寫(xiě)方程式、思考、總結(jié)完成知識(shí)的縱向復(fù)習(xí)，為橫向物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)的復(fù)習(xí)做準(zhǔn)備。硝酸復(fù)習(xí)的框圖開(kāi)放，主要是為了變換一種新穎的形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)收到實(shí)效。設(shè)計(jì)與討論部分，開(kāi)放的內(nèi)容較多，在課上采用多次的短時(shí)間的開(kāi)放，課堂活躍，學(xué)生真正的參與到問(wèn)題的思考討論中來(lái)，而且課堂也是緊湊有序的，這種多次短時(shí)間的開(kāi)放能夠減少課堂混亂、學(xué)生游離于課堂的等問(wèn)題的出現(xiàn)，因此實(shí)效性也是較好的。因此從總體上看這節(jié)課是通過(guò)開(kāi)放性的教學(xué)實(shí)施促進(jìn)了教學(xué)實(shí)效性的達(dá)成。

2、及時(shí)反思，提高教學(xué)針對(duì)性

這個(gè)設(shè)計(jì)我在實(shí)驗(yàn)班和普通班分別實(shí)施過(guò)，上述的效果評(píng)價(jià)及反思均是針對(duì)實(shí)驗(yàn)班的。普通班在基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)部分能夠順利的完成，只是速度慢了一些。后面的設(shè)計(jì)與討論部分，大部分同學(xué)獨(dú)立設(shè)計(jì)的能力稍差些，有多個(gè)裝置時(shí)只能設(shè)計(jì)1個(gè)，少數(shù)人能設(shè)計(jì)2個(gè)，要想完成整個(gè)設(shè)計(jì)，需要大家相互之間的補(bǔ)充部分較多，這反映出思考能力和思考有序性的差距。學(xué)生對(duì)方法的接受應(yīng)用能力也有差別，如：用“實(shí)驗(yàn)如果失敗了請(qǐng)分析失敗的可能原因”這一開(kāi)放性問(wèn)題的討論過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)思考問(wèn)題時(shí)抓住問(wèn)題的本質(zhì)，讓學(xué)生感受從本質(zhì)出發(fā)思考問(wèn)題真的很重要。應(yīng)用到 “除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉”的思考時(shí)還有不少同學(xué)不能順利分類(lèi)思考，經(jīng)過(guò)再?gòu)?qiáng)化，到“依據(jù)噴泉的原理設(shè)計(jì)其它完成噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置”問(wèn)題的思考、設(shè)計(jì)時(shí)就有了較大的好轉(zhuǎn)，這一教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施用了一節(jié)半課的時(shí)間。因此，在普通班實(shí)施開(kāi)放性教學(xué)時(shí)每次時(shí)間要較短，而且一節(jié)課開(kāi)放的次數(shù)不要太多。在教方法性的內(nèi)容時(shí)，要給學(xué)生充分的時(shí)間感悟，舉的實(shí)例要多一些。

這節(jié)課由于討論的內(nèi)容相對(duì)較多，由于時(shí)間的關(guān)系，個(gè)別的討論顯得有點(diǎn)急，而且課堂小結(jié)是在拖堂的情況下完成的，由于學(xué)生課上處于思考討論的時(shí)間比較長(zhǎng)，因此，到下課時(shí)急于下課，聽(tīng)小結(jié)時(shí)有點(diǎn)注意力不集中，因此小結(jié)部分的處理是本節(jié)課的一個(gè)缺陷。

高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

(一)教材分析

1．教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是一種典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性質(zhì)，有助于學(xué)生系統(tǒng)掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)初中的《常見(jiàn)的酸一一硫酸》基礎(chǔ)之上的，對(duì)其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時(shí)是在學(xué)習(xí)過(guò)電離理論及氧化還原知識(shí)的基礎(chǔ)之上來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià)，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作

用。

2．教材的編排中體現(xiàn)的五條知識(shí)脈絡(luò)

1.知識(shí)線：

知識(shí)發(fā)展線索：酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容深廣度(要點(diǎn))：認(rèn)識(shí)酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握濃硫酸的特性——鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線

學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)：首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容人手，先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，然后通過(guò)活動(dòng)質(zhì)疑，為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。

3．問(wèn)題線：通過(guò)“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸，具有酸的通性，再通過(guò)設(shè)計(jì)閱讀導(dǎo)向性問(wèn)題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，最后用科學(xué)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。

4話動(dòng)線：學(xué)生閱讀課本獲取信息，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，小組討論，教師演示實(shí)驗(yàn)

5．情景線：生活素材——課本素材——科學(xué)素材——生活素材

五條線索間的關(guān)系：在元素及其化合物教學(xué)中，知識(shí)線和學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo)，問(wèn)題線、活動(dòng)線和情景素材線展現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的途徑。

【二】學(xué)情分析：

1．已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識(shí)回顧的方式提出，使硫酸知識(shí)完整化

2．想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)

3．未知：學(xué)生在初中幾乎沒(méi)有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點(diǎn)突破的內(nèi)容

4．實(shí)驗(yàn)探知：采取學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，親身體驗(yàn)，分析得出結(jié)論的方式，強(qiáng)化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別

(三)學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)“知識(shí)與技能”目標(biāo)

根據(jù)大綱要求和教學(xué)實(shí)際，將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個(gè)方面：①、通過(guò)復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性；②、探究識(shí)記濃硫酸的物理性質(zhì)；③、通過(guò)探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)；④、閱讀自學(xué)，通過(guò)對(duì)硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)明確其用途。

(2)“過(guò)程與方法”目標(biāo)

①通過(guò)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；

②通過(guò)閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)以及信息加工能力；掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

(3)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)

①通過(guò)硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用，以及與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

②通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)、探究意識(shí)和合作意識(shí)；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。

(四)教法與學(xué)法

1．教學(xué)方法：從教材特點(diǎn)和學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，為體現(xiàn)科學(xué)知識(shí)探索的過(guò)程，采用“問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論——應(yīng)用”的程序進(jìn)行教學(xué)。在復(fù)習(xí)鞏固舊知的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)真觀察、及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用相關(guān)理論(如氧化還原觀點(diǎn))進(jìn)行深入分析，形成結(jié)論，并最終完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

2學(xué)習(xí)方法：通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法

①閱讀：指導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題有針對(duì)性地閱讀書(shū)本，找出重點(diǎn)，歸納整理。

②觀察：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)全面科學(xué)地觀察事物，獲取有效信息?！?/p>

③聯(lián)想：將硫酸知識(shí)與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際應(yīng)用建立聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)感性知識(shí)與理性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合，并完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

④推理：指導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用氧化還原，電離理論等觀點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析，由表及里，揭示反應(yīng)本質(zhì)。

⑤對(duì)比：通過(guò)稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別；辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。

⑥分類(lèi)：濃硫酸屬于強(qiáng)氧化性酸，掌握分類(lèi)方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。

(五)設(shè)計(jì)思路：

本節(jié)課體現(xiàn)新課標(biāo)理念中以學(xué)生的發(fā)展為本，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。采用自主實(shí)驗(yàn)探究式的教學(xué)模式，把課堂真正還給學(xué)生，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。我采用的教學(xué)設(shè)計(jì)是充分利用實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生觀察、思考，讓學(xué)生自己積極主動(dòng)地去思考，去親身操作體驗(yàn)，在體驗(yàn)中自己找到問(wèn)題的答案。采用探究式理論中的“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。把單項(xiàng)信息的傳遞轉(zhuǎn)化為學(xué)生五官并用，全身心的投入的多項(xiàng)信息交流。以實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)來(lái)突破硫酸的化學(xué)性質(zhì)這一難點(diǎn)完成教學(xué)目標(biāo)。

設(shè)計(jì)思路的三個(gè)認(rèn)知層次：

1．“溫故引新，以例激情”

2．“探究實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)”

3．“遷移應(yīng)用，鞏固提升”

通過(guò)這一設(shè)計(jì)思路完成了“自主，實(shí)驗(yàn)，探究，合作”學(xué)習(xí)。

課堂上先通過(guò)一些有關(guān)于硫酸的事件，例如皮膚燒傷毀容案件從而激發(fā)學(xué)生的求知欲。再通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)然后通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究，教師與學(xué)生合作演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親身體驗(yàn)自主探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)。以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的探究興趣，引發(fā)學(xué)生的積極思維活動(dòng)，使學(xué)生的思維活躍起來(lái)，真正的“動(dòng)眼看”“動(dòng)手做”“動(dòng)腦想”，真正的自己來(lái)掌握濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)，突破濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)中強(qiáng)氧化性的這一難點(diǎn)，最后完成知識(shí)鞏固遷移，首尾呼應(yīng)，水道渠成的解釋課首的引課案件。同時(shí)強(qiáng)調(diào)硫酸的危險(xiǎn)性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行道德教育。

在教學(xué)中體現(xiàn)了從生活到化學(xué)學(xué)科知識(shí)再到生活的思路。課題導(dǎo)向信息層層深入，步步設(shè)疑，環(huán)環(huán)相扣。學(xué)生在引導(dǎo)下自己獲取知識(shí)，體驗(yàn)求知快樂(lè)。

在化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，就是要“教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)”。在教學(xué)過(guò)程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生，同時(shí)也要大膽放手，讓學(xué)生能夠自由的思維。本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在教學(xué)中存在一定難度，我采用的這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)上這堂課學(xué)生不僅掌握了化學(xué)知識(shí)和規(guī)律，而且獲得了探求知識(shí)的途徑和方法。

(六)教學(xué)流程：

一、溫故引新。以例激情

(～)創(chuàng)沒(méi)情境，激發(fā)情意請(qǐng)學(xué)生觀看與硫酸有關(guān)的幾幅圖片。

2003北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園中大黑熊事件

2005年深圳某女士被濃硫酸毀容。

這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān)，這些可怕事件為什么和硫酸有關(guān)?

這樣設(shè)計(jì)的目的是用生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，與實(shí)際相連使學(xué)生有較高的學(xué)習(xí)熱情。在　情境中導(dǎo)入用這種方式展開(kāi)硫酸的課題教學(xué)。

高一化學(xué)教案硝酸

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)教案硝酸》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

硝酸

物理性質(zhì):

1.純硝酸是無(wú)色油狀液體,開(kāi)蓋時(shí)有煙霧,揮發(fā)性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發(fā)煙硝酸.

化學(xué)性質(zhì):

1.強(qiáng)腐蝕性:能?chē)?yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚,因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.不穩(wěn)定性:光或熱

4HNO3=====4NO2+O2+2H2O

所以,硝酸要避光保存.

3.強(qiáng)酸性:在水溶液里完全電離,具有酸的通性.

4.強(qiáng)氧化性:濃度越大,氧化性越強(qiáng).

與金屬反應(yīng):
[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管里分別盛有銅片,向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2,稀硝酸(6mol/L)則生成NO.

鈍化反應(yīng):常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應(yīng).

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O

王水:1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2O

M+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2為主.

M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO為主

M+HNO3(約2mol/L)↗N2O為主,M較活潑.

M+HNO3(2mol/L)↗NH4+為主(M活潑)

M+HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)

與非金屬反應(yīng):濃硝酸;需要加熱.
C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)演示)

H2S+8HNO3(濃)==H2SO4+8NO2↑+4H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)

SO2+2HNO3(濃)==H2SO4+2NO2

3SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機(jī)物反應(yīng):生成硝基化合物和硝酸酯.
1.硝酸的制法:SPACEPREFIX=O/

[設(shè)問(wèn)]生成硝酸的措施有哪些?對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

1.實(shí)驗(yàn)室制法:微熱

NaNO3(s)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3

[討論]1.反應(yīng)溫度

2.反應(yīng)裝置:

3.收集裝置:

2.氨氧化法制硝酸:

4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化爐中)

2NO+O2==2NO2(冷卻器中)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)

4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)

過(guò)程:(1)先將液氨蒸發(fā),再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中,在800℃左右氨很快被氧化為NO.該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

2.(2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻,NO與O2反應(yīng)生成NO2.

(3)再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水,水流在塔內(nèi)填充物迂回流下.塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣,它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏?這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大,便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%,不能直接用于軍工、染料等工業(yè),必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后,在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理:燒堿吸收氮的氧化物,使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

1.硝酸鹽:

特點(diǎn):外觀美麗(由金屬離子決定);KNO3無(wú)色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍(lán)色.

水溶性好

有明顯的氧化性,穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.

[實(shí)驗(yàn)]1.KNO3的熱分解:

2.硝酸銅的熱分解并檢驗(yàn)氣體.

2KNO3==2KNO2+O2

2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

檢驗(yàn)方法:硝酸鹽溶液經(jīng)濃縮后,加入濃硫酸和銅屑并加熱,可逸出紅棕色氣體.