高中語文必修一教案

高中必修一化學(xué)《氨硝酸和硫酸》優(yōu)秀教案。

高中必修一化學(xué)《氨硝酸和硫酸》優(yōu)秀教案

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：

1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

2、學(xué)會銨離子的檢驗方法

3、學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。

過程與方法：

通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力

情感、態(tài)度和價值觀

1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點難點

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過程設(shè)計

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？

2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

噴泉實驗現(xiàn)象及原因：

討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?

實驗注意事項：

思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？

下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3

液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

氨水呈弱堿性原因：

氨水成份：分子：離子：

液氨與氨水的比較

液氨氨水

物質(zhì)成分

粒子種類

主要性質(zhì)

存在條件

化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—

【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反應(yīng)：

NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====

（2）銨鹽受熱易分解

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

（NH3+HCl=NH4Cl）

NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化

在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么？

(4)還原性

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：

1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？

2、用什么方法收集NH3？

4、NH3的實驗室制法

原理：

試劑：

收集方法：

檢驗方法：

根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

5．氨的用途

［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是()

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題3

一、選擇題：

1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用（）

A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)

2：下列離子方程式錯誤的是（）

A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋

B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在實驗室制取氨氣的方法是（）

A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

B.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

D.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）

A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

F.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

H.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）

A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3

8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()

A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液

C．Cu片D．CuO粉末

9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()

A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)

C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解

10．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）

A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1

13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）

A．氨易液化，因此可用來作制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗

C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

14．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（）

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）

A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號123456789101112131415161718

答案

16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為

17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。

18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實驗事實確定：

①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

②肯定不存在的離子是______________________；

③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時答案

題號123456789101112131415

答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC

16.

17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對流,提高集氣的速度;堿石灰

18.受熱分解,降溫

19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

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高中化學(xué)必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教學(xué)設(shè)計（人教版）

高中化學(xué)必修一4.4氨硝酸和硫酸教學(xué)設(shè)計（人教版）

【教學(xué)目標(biāo)】

1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【教學(xué)重點】

硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

【教學(xué)難點】

硝酸的強氧化性

【教學(xué)過程】

[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇摇２柊呀皙務(wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞?，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應(yīng)：

Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

硫酸硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時）
●教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會銨離子的檢驗方法
3、學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力
情感、態(tài)度和價值觀
1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學(xué)重點難點
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
●教學(xué)過程設(shè)計
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗
C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號123456789101112131415161718
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時答案
題號123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

高一化學(xué)硫酸、硝酸和氨教案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)硫酸、硝酸和氨教案”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實驗方案進(jìn)行評價。補充習(xí)題：