小學語文微課教案

氨　銨鹽。

知識目標：
使學生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教材分析

本節(jié)在化學鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗能力。
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)教學重點：氨的化學性質(zhì)，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結(jié)構(gòu)理論指導氨的性質(zhì)的學習，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1．氨的物理性質(zhì)
引導學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質(zhì)。
2．氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應。
教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應，引出氨氣與氧氣的反應。
二、銨鹽
1．銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區(qū)別。
2．銨鹽與堿的反應
通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù)、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據(jù)反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。

一、教學目標
知識目標
1．使學生了解氨的物理性質(zhì)和用途。
2．使學生掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。
3．使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標培養(yǎng)學生對自然科學的學習興趣以及科學態(tài)度。
二、教學重點氨的化學性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排2課時
第一課時氨的性質(zhì)和用途
第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法引導—探索法六、教學過程

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節(jié)氨銨鹽

一、氨

【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。

【板書】1．氨的結(jié)構(gòu)

【設問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

化學鍵：共價鍵

空間構(gòu)型：三角錐形

分子極性：極性分子

【展示】一瓶集滿NH3的集氣瓶。

【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明NH3具有什么性質(zhì)？

【設問】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？

【板書】2．氨的物理性質(zhì)

【指導閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

1．燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。

2．NH3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH3發(fā)生了什么化學變化？

【板書】3．氨的化學性質(zhì)

（1）氨與水的反應

【講解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

大量氨氣逸出?；蛟谒蟹磻蛉芙夥懦鰺崃?。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？

【設問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？

【板書】（2）氨與氯化氫的反應

【演示實驗1－3】

【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學方程式。

【思考、討論、回答】

氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。

【回憶、思考】

【觀察、回答、書寫】

大量白煙生成。

【講解】利用這個反應，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應時，還因氣相反應，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。

【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質(zhì)是什么？

【領(lǐng)會】

【分析、討論、回答】

【設問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應。在NH3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？

【板書】（3）氨與氧氣的反應

【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應。

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知識目標：
使學生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。

情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教材分析

本節(jié)在化學鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗能力。
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)教學重點：氨的化學性質(zhì)，銨離子的檢驗。

教法建議

引導學生運用結(jié)構(gòu)理論指導氨的性質(zhì)的學習，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨
1．氨的物理性質(zhì)
引導學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質(zhì)。
2．氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應。
教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應，引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽
1．銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區(qū)別。
2．銨鹽與堿的反應
通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù)、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據(jù)反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。

氨銨鹽

一、教學目標
知識目標
1．使學生了解氨的物理性質(zhì)和用途。
2．使學生掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。
3．使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標培養(yǎng)學生對自然科學的學習興趣以及科學態(tài)度。

二、教學重點氨的化學性質(zhì)，鋁離子的檢驗。

三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排2課時
第一課時氨的性質(zhì)和用途
第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)

五、教學方法引導—探索法六、教學過程

氨、銨鹽（第一課時）

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的氨、銨鹽（第一課時），供您參考，希望能夠幫助到大家。

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

2．能力和方法目標

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)計算訓練數(shù)學計算和推理能力。

（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。

[教學過程]

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

[鞏固練習]

1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

答案：C。

5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

高一化學教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學設計

俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。那么，你知道教案要怎么寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《高一化學教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學設計》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學教案：《氨、銨鹽、硝酸》教學設計

根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)域”理論，接受學生“最近發(fā)展區(qū)域”的問題才能夠促進學生進行積極思維，使學生的求知欲得到滿足，提高學生的信心。教師就需要用有效的課堂提問，去點燃學生思維的火把，引發(fā)學生心理活動、促進思維能力發(fā)展。構(gòu)建知識間的聯(lián)系是學生高質(zhì)量落實基礎(chǔ)知識、提高能力的重要途徑。但是，知識間聯(lián)系的構(gòu)建要充分發(fā)揮學生的主動性和創(chuàng)造性，在運用基礎(chǔ)知識解決新問題的過程中去總結(jié)、反思，在問題的討論、解決中學習解決問題的途徑和方法。

本節(jié)教學分為三大部分，其一是通過對氨、銨鹽、硝酸性質(zhì)的小結(jié)，構(gòu)建物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。以一道反映物質(zhì)基本性質(zhì)的框圖題為載體進行復習，氨氣和銨鹽依據(jù)框圖復習，硝酸性質(zhì)的復習是通過讓學生設計轉(zhuǎn)化框圖完成的，這是開放性的設計，激發(fā)學生思維的主動性，在基礎(chǔ)知識小結(jié)之后都有將思考引向深入、使學生尋求本質(zhì)的問題。其二是對氨氣的制法、噴泉實驗的討論、設計實驗裝置，這部分也是開放式的，充分發(fā)揮學生的創(chuàng)造性。最后通過開放性的作業(yè)題，強化提升知識、方法和能力。

二、教學內(nèi)容分析

本節(jié)課教學內(nèi)容是人教版高中化學必修加選修中第二冊第一章中氨、銨鹽、硝酸知識的復習，高二第一章《氮族元素》新課教學后的復習課，復習需要2課時，本節(jié)課是第1課時。氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點，也是高中化學中元素化合物部分和高考考查的重點。相關(guān)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化又是貫穿高中化學的兩大基本反應——氧化還原反應和離子反應的具體應用和反映。氨、銨鹽和硝酸的實驗的常規(guī)考查和創(chuàng)新考查也是高考的重點和熱點。氨、銨鹽、硝酸也是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。通過復習，使學生能夠從整體上、更本質(zhì)地理解物質(zhì)的性質(zhì)及相互的轉(zhuǎn)化；使學生掌握的知識由零散到系統(tǒng)。學生通過對噴泉實驗、稀硝酸與銅反應的實驗的討論與改進，更深入地理解實驗原理。通過實驗改進設計這種開放式的問題討論形式，培養(yǎng)學生求異思維、創(chuàng)新意識、綜合運用所學知識解決實際問題的能力。通過開放性問題引導學生遇到問題要善于思考、思考問題要抓住問題的本質(zhì)，加強思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實效性。

三、學生情況分析

學生通過新課的學習對氨、銨鹽、硝酸各物質(zhì)的性質(zhì)已經(jīng)基本掌握了，只是零散的具體知識點，不成系統(tǒng)，也就談不上知識的轉(zhuǎn)化關(guān)系及從本質(zhì)上認識轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于噴泉實驗的原理及操作按課本上的裝置會敘述、操作，知道氨氣與水能形成噴泉，其原因是是什么。但由于學生是第一次接觸噴泉實驗，對噴泉的本質(zhì)認識還不夠深入，還不能進行舉一反三的拓展性應用。知道氨氣的實驗室制法原理、裝置，對其它方法制氨氣還不了解。

學生通過高一化學中對鈉及其化合物、硫及其化合知識的學習與總結(jié)，已經(jīng)有了一些在教師引導下，對所學知識進行小結(jié)的初步能力。具備了初步的在具體問題情境下改進、設計簡單實驗的能力。學生自己完成知識小結(jié)，只限于具體知識（也可能還要借助于參考書），形式也比較單一，有很多同學會流于形式，對物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的認識、實驗的設計還需要老師的引導和同學的相互討論來完成。

本節(jié)課通過教師設計適當?shù)膯栴}，促使學生獨立思考、歸納小結(jié)、設計、交流、討論補充的形式達到教學目標。

四、教學目標設計

1、基本目標

（1）知識與技能：使學生熟練掌握氨、銨鹽、硝酸的化學性質(zhì)，掌握氮的化合物間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)、氨氣實驗室制法、氨氣噴泉實驗的原理。

（2）過程與方法：學會從氧化還原的角度認識多價態(tài)元素的相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；掌握噴泉實驗的裝置和操作方法，學會其他制氨氣的方法。

（3）情感態(tài)度價值觀：感受學習中討論交流共同學習的快樂，感受從問題的本質(zhì)出發(fā)思考問題優(yōu)點，培養(yǎng)學生善于思考、勤于思考意識。

2、發(fā)展性目標

（1）知識與技能：使學生學會編制簡單物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖；認識噴泉形成的原理并應用在其它的物質(zhì)與相應的溶液形成噴泉上。

（2）過程與方法：培養(yǎng)學生求異思維、創(chuàng)新意識、綜合運用所學知識解決實際問題的能力，初步理解設計實驗的基本原則，

（3）情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生有序思考的良好思考習慣；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的良好學習品質(zhì)和習慣，提高科學素養(yǎng)。

3、教學重點的分析與確定

由于氨、銨鹽、硝酸的知識是高中化學元素化合物的重點，氨氣的制法、氨氣的噴泉實驗是中學化學的重要的實驗，高考中經(jīng)常以實驗室快速制氨氣、氨的噴泉實驗原理為切入點，考查學生對課本知識的再現(xiàn)、歸納、遷移能力，分析設計實驗的能力，從多種設計中分析、比較、優(yōu)選的能力。因此本節(jié)課的重點為：氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)及氮的化合物間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)；實驗室快速制氨氣的合理裝置；依據(jù)噴泉原理設計合理的發(fā)生裝置，總結(jié)能發(fā)生噴泉的物質(zhì)。

4、教學難點的分析與確定

由于形成噴泉的物質(zhì)與相應液體的組合較多，學生對分類歸納的能力還不是很強，且學生對實驗設計的能力不夠強，需要同學相互討論及教師的適當問題的引導下才能完成。大多數(shù)學生思考問題是想到什么是什么，沒有養(yǎng)成習慣從問題的本質(zhì)出發(fā)，造成思考不全面，有時甚至偏離本質(zhì)較遠，使問題得不到有效的答案。因此本節(jié)的難點為：依據(jù)噴泉原理總結(jié)能發(fā)生噴泉的物質(zhì)及設計合理的裝置；培養(yǎng)學生從問題本質(zhì)出發(fā)思考問題的意識。

五、教學過程設計

1、教學流程圖

2、教學資源的開放性措施

（1）課前自己編制了一道反映氨和銨鹽化學性質(zhì)的框圖題為預習作業(yè)，使學生在課下結(jié)合這道題對課本上的有關(guān)知識進行復習，相關(guān)方程式進行書寫練習，使學生的看書、復習課本知識落到實處，為課上小結(jié)做好準備。

（2）硝酸知識的復習改學生做框圖題為補充設計框圖，形式新穎又創(chuàng)設了開放的教學情境，有一種新鮮感，能激發(fā)學生思考的興趣，活躍了課堂氛圍，使學生保持一種積極的學習狀態(tài)，提高復習實效。

（3）作業(yè)是開放性的習題，鞏固所復習的知識、方法、提高能力。其中關(guān)于硝酸銅制備的開放性思考，既能對比鞏固濃、稀硝酸與銅的反應，又能提高學生的設計能力，從多角度思考問題，運用、領(lǐng)會設計原則：方法科學、操作簡單、原料簡約、安全環(huán)保。培養(yǎng)學生的分析、比較、優(yōu)選的能力。

3、問題情境的開放性措施

（1）復習氨氣的實驗室制法時，提出了“設計實驗室快速制氨氣的實驗原理及畫出裝置圖”的開放性的問題，通過設計既復習了基礎(chǔ)知識，又使學生掌握了多種實驗室快速制氨氣的方法，同時培養(yǎng)學生的發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的意識和能力。

（2）氨氣噴泉實驗的復習中，看完課本上的噴泉實驗視頻，之后依次提出5個問題將學生的思考逐漸引向深入：（1）敘述實驗操作步驟 （2）敘述噴泉形成的原因（3）實驗如果失敗了請分析失敗的可能原因 （4）除氨氣外，還有哪些氣體與相應的溶液可形成噴泉（5）依據(jù)噴泉的原理設計一些能夠完成噴泉實驗的裝置，你想從哪些方面去思考設計？這5個問題逐級遞進，難度逐漸加大，其中（3）（4）（5）三個是開放性問題。通過這3個問題使學生的歸納遷移能力、創(chuàng)新設計實驗能力得到培養(yǎng)和提高。通過開放性問題引導學生思考問題時要抓住問題的本質(zhì)，加強思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實效性。訓練培養(yǎng)學生善于思考的意識和思維的方法。

4、學生活動的開放性措施

（1）學生依據(jù)預習作業(yè)，看書、筆記、參考資料完成具體物質(zhì)性質(zhì)的復習，使得學生對具體物質(zhì)性質(zhì)的復習取得實效，同時為課上進行知識小結(jié)做充分的準備。

（2）對基礎(chǔ)知識小結(jié)的12個問題都是在開放、寬松的教學氛圍中，由學生相互補充、教師適當問題的補充提問追問中總結(jié)完善的，學生在這種寬松的教學情境中學習主動性、積極性較高，既能高效的學到知識，又能感受到合作學習的快樂。

（3）硝酸性質(zhì)框圖的設計、實驗室快速制取氨氣反應原理和裝置的設計、噴泉實驗中3個問題的討論，這些開放性問題均是學生獨立思考設計、討論歸納；教師組織組間展示、質(zhì)疑，最終形成統(tǒng)一認識而完成的，學生真正是課堂的主體。

5、教學過程描述

教學環(huán)節(jié)一：氨氣、銨鹽、硝酸基礎(chǔ)知識的復習

【教師活動】布置預習作業(yè)：

下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、H為無色氣體，Y是一種常用的供氧劑：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X________，A_________，B__________，C__________，D_________，

E_________，F(xiàn)__________，G__________，H_________

（2）寫出下列化學反應方程式

①____________________________________，②____________________________________

③____________________________________，④____________________________________

⑤____________________________________， 將C通入B中_________________________

【設計意圖】用習題引導學生復習氨氣、銨鹽性質(zhì)的知識，從看書、書寫、思考、總結(jié)、交流等多方面落實基礎(chǔ)知識復習的實效性。

【教師活動】講述：這節(jié)課我們對氨、硝酸的有關(guān)知識進行復習，找到知識間的聯(lián)系，通過對問題的討論，使大家能從本質(zhì)上更深刻地認識所學知識及知識間的聯(lián)系，應用知識解決實際問題更準確、熟練、有序，感受掌握知識本質(zhì)的重要性，逐漸養(yǎng)成善于思考、透過現(xiàn)象看本質(zhì)的良好學習習慣，逐漸學會一些對比、歸納的方法。

板書：一、基礎(chǔ)知識復習

【設計意圖】使學生明確本節(jié)課的主要學習內(nèi)容。

【教師活動】組織學生小結(jié)：依據(jù)預習作業(yè)和下列問題小結(jié)氨氣、銨鹽的性質(zhì)

投影：（1）氨分子的結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型） （2）氨的物理性質(zhì) （3）氨的化學性質(zhì)

【學生活動】依據(jù)預習作業(yè)獨立小結(jié)、匯報、補充、完善、整理筆記

【教師活動】投影：補充問題

a、氨水中存在哪些分子、離子？

b、NH3與硫酸、濃硝酸能反應嗎？現(xiàn)象與跟濃鹽酸相同嗎？為什么？

c、NH3與O2、CuO反應本質(zhì)相同嗎？

【學生活動】獨立思考、回答、討論、補充整理筆記

通過討論認為：

a、分子：H2O、NH3、NH3·H2O；離子：NH4+、OH－、H+

b、NH3與硫酸、濃硝酸都能反應，生成相應的銨鹽；

濃鹽酸、濃硝酸與氨氣反應實驗現(xiàn)象相同——有白煙現(xiàn)象，

濃硫酸與它們不同——無白煙現(xiàn)象。

本質(zhì)原因：濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性；而濃硫酸沸點高難揮發(fā)。

c、NH3與O2、CuO的反應中均是NH3中－3價的N元素化價升高，NH3有還原性。

【教師活動】追問：通過大家思考討論，我們將NH3的性質(zhì)如何描述得更全面、更本質(zhì)準確呢？并板書學生的回答。

【學生活動】深入思考、回答

【板書】（一）氨的化學性質(zhì)：1、與水反應：水溶液顯弱堿性； 2、與酸（H+）反應：生成銨鹽

3、還原性，與氧化劑反應：O2、CuO等

【設計意圖】通過補充問題，把學生的思考引向深入，更突出氨氣化學性質(zhì)的本質(zhì)，使學生對物質(zhì)性質(zhì)的理解、掌握、應用更準確，引導學生養(yǎng)成善于思考、透過現(xiàn)象看本質(zhì)的好品質(zhì)和習慣。

【教師活動】投影銨鹽復習題：點評學生的回答；板書

（4）銨鹽的化學性質(zhì) （5）氨氣的實驗制法反應原理 （6）銨離子的檢驗方法原理

【板書】（二）銨鹽的化學性質(zhì)、制法、原理

【學生活動】整理、回答

【教師活動】追問：銨鹽的化學性質(zhì)、氨氣的實驗制法反應原理、銨離子的檢驗方法原理之間有什么關(guān)系？

【學生活動】思考、比較、回答

氨氣的實驗制法反應原理是銨鹽性質(zhì)的應用；銨離子的檢驗方法原理是銨鹽性質(zhì)和氨氣性質(zhì)的應用。

【設計意圖】使學生掌握銨鹽的性質(zhì)、氨氣的實驗室制法原理、銨離子的檢驗方法原理；明確這三個知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系。

【教師活動】投影：（7）在上面框圖的基礎(chǔ)上補充與硝酸性質(zhì)的有關(guān)的框圖：

【學生活動】思考、獨立設計、展示結(jié)果、討論歸納

【教師活動】投影，組織學生討論，板書硝酸的化學性質(zhì)

（8）寫出補充部分的方程式

（9）小結(jié)：ⅰ、硝酸的化學性質(zhì) ⅱ、硝酸的保存方法。

【學生活動】書寫化學方程式；總結(jié)、回答

硝酸的化學性質(zhì)：

a、硝酸越濃，就越易分解。分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸，有時看到濃硝酸呈黃色

b、濃、稀硝酸均有強氧化性，硝酸本身被還原為氮的氧化物：濃硝酸——NO2；稀硝酸——NO

c、氧化某些不活潑金屬和非金屬：銅、碳

d、鐵、鋁等金屬在冷、濃硝酸中鈍化

硝酸的保存：盛放在棕色試劑瓶中，且貯放在黑暗且低溫的地方。

【板書】（三）硝酸的化學性質(zhì)：

1、硝酸的不穩(wěn)定性——見光、受熱分解（保存：棕色瓶、低溫）

2、硝酸的氧化性：濃硝酸——NO2；稀硝酸——NO

【設計意圖】創(chuàng)設一個開放性的教學情境，改換一種復習的方式，使學生有一種新鮮感，能激發(fā)學生思考的興趣，增強學習的主動性，使學生保持一種積極的學習狀態(tài)；訓練方程式書寫；總結(jié)硝酸的知識，使學生準確掌握。

【教師活動】講述、投影、組織學生活動、板書

講述：思考氮元素及其化合物轉(zhuǎn)化本質(zhì)又是什么呢？同學們按照下面的提示小結(jié)

投影：（10）按化合價由低到高寫出上述框圖中涉及到的物質(zhì)的化學式及化合價

（11）找出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要的物質(zhì)

（12）物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【學生活動】書寫、思考、回答、討論完善

【板書】小結(jié)：氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化本質(zhì)，

本質(zhì)：氧化還原反應

【設計意圖】在前面縱向復習各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，橫向復習物質(zhì)間的相互聯(lián)系，找到氮元素相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。站在新的高度更本質(zhì)地理解知識。

教學環(huán)節(jié)二：關(guān)于氨的實驗討論，包括實驗室制氨氣及噴泉實驗。

【教師活動】講述、投影、板書、組織學生活動

講述：依據(jù)基礎(chǔ)知識，我們對幾個重點問題進行討論，深化和應用知識。

【板書】二、關(guān)于氨的實驗 1、氨氣的制法

投影：1、設計合理的實驗，制取一燒瓶（500mL）干燥的氨氣，寫出實驗原理的反應方程式，畫出實驗的裝置圖。

【學生活動】傾聽；思考、設計、畫圖、寫方程式；交流、評價設計結(jié)果

實驗室制備氨氣的方法有：a、用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱 b、用濃氨水受熱分解

c、用濃氨水、固體CaO、NaOH d、用NH4HCO3固體加熱分解

干燥劑：堿石灰

【設計意圖】使學生再現(xiàn)書上的實驗室制取氨氣的實驗。通過設計拓展實驗室快速制氨氣的方法，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的意識和能力。

【教師活動】板書；播放視頻、投影討論題、組織學生討論

【板書】2、關(guān)于噴泉實驗的討論

播放視頻：課本上的噴泉實驗，思考下面的問題：

投影：（1）敘述實驗操作步驟 （2）敘述噴泉形成的原因：

【學生活動】看視頻觀察現(xiàn)象；看投影、思考、回答

（1）打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶

（2）膠頭滴管中少量的水進入燒瓶，溶解了一部分氨氣，使瓶內(nèi)氣體的壓強降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生了較大的壓強差，燒杯中的水沿導管進入燒瓶，形成噴泉。

【設計意圖】再現(xiàn)書上的噴泉實驗現(xiàn)象、操作、原理，加深學生的理解、掌握。

【教師活動】板書、投影思考題

【板書】使部分氣體與水接觸——燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差

投影：（3）實驗如果失敗了請分析失敗的可能原因

【學生活動】獨立思考、交流討論、總結(jié)歸納

（3）失敗的可能原因為： a、收集氨氣時燒瓶內(nèi)的空氣殘留較多；b、裝置的氣密性不好（漏氣）

c、滴管中擠進的水太少； d、連接燒瓶和燒杯之間的導管太長

【教師活動】小結(jié)：經(jīng)過大家的思考討論，可以看出同學們的思考的速度不一樣，有的同學一個一個的猜、想，理論依據(jù)不足，思維無頭緒，這樣想的慢且不全，因為你拋開了本質(zhì)理論的指導，而有的同學則根據(jù)上個小題的本質(zhì)原因去思考，一下子就找到了——壓強差不夠大，順著這個理論去找不能造成足夠的壓強差的原因，這樣既快又全面?？梢姀谋举|(zhì)出發(fā)思考問題真的很重要，要逐漸學會應用。

【設計意圖】培養(yǎng)學生善于思考的意識和思維的方法。通過開放性問題引導學生思考問題時要抓住問題的本質(zhì)，加強思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實效性。

【教師活動】投影：

（4）除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉 ？

（5）依據(jù)噴泉的原理設計一些能夠完成噴泉實驗的裝置，你想從哪些方面去思考設計？課下畫出實驗裝置圖，下節(jié)課大家按照實施實驗

【學生活動】獨立思考、設計、交流、展示結(jié)果、討論歸納

（4）a、易（極易）溶解于水的氣體與水可形成噴泉：HCl、SO2

b、相互易反應的氣體和濃溶液：SO2、CO2、Cl2和NaOH等強堿溶液

（5）a、減小燒瓶內(nèi)氣體壓強：使氨氣降溫，縮小燒瓶內(nèi)氣體體積——用冰塊給燒瓶降溫或用易揮發(fā)性物質(zhì)給燒瓶降溫（酒精等）

b、增大燒瓶內(nèi)氣體壓強：例如：給燒瓶受熱（用熱毛巾敷等），使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃連接管內(nèi)的空氣，與燒杯中的水接觸溶解

c、直接增大水面上的壓強（將下面的燒杯換成密閉的容器）直接往此密閉的容器中鼓入氣體或用其他方法產(chǎn)生氣體，增大壓強，使少量的水進入燒瓶，產(chǎn)生噴泉

【設計意圖】利用開放性問題、設計訓練學生應用上題的思考方法，從根本出發(fā)思考問題，使一部分學生較快速、較全面的得到思考結(jié)果；強調(diào)實驗設計的科學性合理、簡單易操作、新穎安全等原則。

教學環(huán)節(jié)三：小結(jié)及作業(yè)

【教師活動】布置學生小結(jié)：通過本節(jié)課的復習你獲得了哪些知識？

【學生活動】傾聽，感悟，整理思維、記錄作業(yè)

1、深入理解、掌握了氨氣、銨鹽、硝酸的基本性質(zhì)

2、掌握了氮元素及化合物間不同價態(tài)轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應實現(xiàn)。

3、深入理解了噴泉實驗的本質(zhì)原理

4、認識了實驗設計的基本原則。

5、感受到了從根本出發(fā)思考問題的全面和快速。

【教師活動】課后作業(yè)

1、整理你的筆記

2、完成后面的作業(yè)題，下節(jié)課繼續(xù)進行討論。

【設計意圖】使學生在一節(jié)課的小結(jié)、思考、設計、討論交流等具體過程之后，理清重點內(nèi)容，使知識的線條更清晰，感悟方法的重要性，對學生良好學習習慣的形成起到良好的推動作用。

作業(yè)：

1、本節(jié)課你的主要收獲有哪些？（寫出2——3條）

2、在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為：4mol/L和2mol/L，向該混合溶液中投入0.96克的銅粉，加熱使其充分反應，產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下）

若將銅粉質(zhì)量改為3.84克，產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下）

若將稀硫酸的濃度換0.5mol/L，產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下）

3、將你學過的鈉及化合物或硫及其化合物的相關(guān)知識編制成一道框圖題，要求盡可能全面的容納相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及制法，并寫出相應的方程式。

4、現(xiàn)有濃硝酸、水、銅等原料，若要制取188克硝酸銅，請你設計一些可行的制取方案。選出其中的最

佳方案，并說明你選擇的理由，有必要的計算過程。

5、畫出依據(jù)上課設計的設想相應的實驗裝置，下節(jié)課演示大家設計的實驗，驗證設計是否合理？

6、我們知道Cu與稀硝酸發(fā)生反應，從理論上現(xiàn)象應為“生成無色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色”，但直接在試管中進行實驗，氣體往往在液面上就變色，實驗現(xiàn)象與理論無法吻合，給實驗結(jié)論帶來負面影響。在符合“節(jié)約藥品，操作簡便，現(xiàn)象明顯，減少污染”的要求下設計改進實驗。寫出實驗用品，畫出簡易實驗裝置圖。

六、學習效果評價設計

1、學生學習效果評價：

學生作業(yè)的反饋：

（1）所有的學生對上課所總結(jié)的有關(guān)的知識都做了筆記，有大約一半的同學還用不同顏色的筆進行重點標識和批注，顯得條理清晰，重點突出。

（2）大多數(shù)同學對上課時有關(guān)開放性問題的討論適當?shù)淖隽斯P記和補充，大約有一半的同學補充的比較全面，有三分之一的同學將哪些是自己獨立設計的、哪些是組內(nèi)交流時補充的、哪些是在全班交流時補充修改的分的很清晰，這些同學一部分是優(yōu)秀學生，一部分是非常認真的學生。

（3）作業(yè)中的3題開放性設計，有同學設計一種（約四分之一），有同學設計兩種（約二分之一），有同學設計3種（約五分之一），有兩個同學設計了四種。

學生談收獲反饋：

（1）很多學生認為這樣的復習課上，通過自己動腦思考、動手寫畫、再與大家交流補充，這種形式感覺知識掌握的既牢固又輕松，不用刻意控制精力也會很集中，比老師講大家記的形式新鮮活躍、效率高，能真正感受是自己在學習；

（2）在學習中有時能感受到自己很棒，能享受被同學和老師認可的喜悅，有時感覺到同學很優(yōu)秀，也能感受到差距與壓力；

（3）掌握事物的本質(zhì)能認識的更準確，掌握的更牢固，給人一種由雜到精的感覺，有些奇妙；

（4）從事物的根本原因出發(fā)思考問題能達到有序、快速、全面的效果，是一種思考的好習慣；

（5）我感受到只要認真分析事物，善于思考，總能找到更多更好的辦法就解決問題。

課堂情況反饋：

通過課堂的觀察學生在各種不同形式的知識總結(jié)鞏固中，雖然課堂內(nèi)容較多，但始終能保持著良

好的思考、書寫積極性，討論時積極熱烈，總之教師能感覺到學生良好的精神狀態(tài)和愉快的心情。

2、教師教學效果評價

為了實現(xiàn)教學的實效性，我在教學中采取了以下措施：

①課前留與復習知識相關(guān)的習題為預習作業(yè)，使學生通過看書、看筆記、看參考書、動筆書寫等對課本上知識進行有針對性的復習，提高學生自己復習的效率。

②硝酸知識的復習采取了補充、設計框圖這種新穎又開放的形式，激發(fā)學生思考的興趣，使學生保持一種積極的學習狀態(tài)。

③結(jié)合具體內(nèi)容提出了多個開放性的討論題，使學生多次、短時間的處于獨立思考、展示交流、討論歸納的獨立學習與相互學習相結(jié)合的模式中，學生充分發(fā)揮著其主體作用，在思考中培養(yǎng)學生思維能力，訓練學生的思考方法；在設計、創(chuàng)新中培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和能力；在交流討論、展示中培養(yǎng)學生的表達能力；在總結(jié)、歸納中訓練學生的總結(jié)歸納方法。培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)。

④用“實驗如果失敗了請分析失敗的可能原因”這一開放性問題的討論過程，引導認識思考問題時抓住問題的本質(zhì)，加強思考的有序性，提高速度，避免思考的盲目性，提高實效性，讓學生感受從本質(zhì)出發(fā)思考問題真的很重要。接著利用“除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉；依據(jù)噴泉的原理設計其它完成噴泉實驗的裝置”兩個開放性問題的思考、設計訓練學生應用上面的思考方法，再用作業(yè)中的實驗設計題鞏固這種思考的意識和方法。從學生的學習效果評價上看本節(jié)課比較好的達成了基本目標。有一部分能力較強的學生也達成了發(fā)展性目標。

七、教學反思：

1、多種教學內(nèi)容呈現(xiàn)形式調(diào)動學生的積極性，保證復習實效

本節(jié)課的整體設計分為三大部分：基礎(chǔ)知識復習、設計與討論、小結(jié)與作業(yè)，基礎(chǔ)知識復習部分開放的內(nèi)容較少（只有一個問題），這一部分是以題來帶動學生看書、書寫方程式、思考、總結(jié)完成知識的縱向復習，為橫向物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)的復習做準備。硝酸復習的框圖開放，主要是為了變換一種新穎的形式，調(diào)動學生的積極性，使基礎(chǔ)知識的復習收到實效。設計與討論部分，開放的內(nèi)容較多，在課上采用多次的短時間的開放，課堂活躍，學生真正的參與到問題的思考討論中來，而且課堂也是緊湊有序的，這種多次短時間的開放能夠減少課堂混亂、學生游離于課堂的等問題的出現(xiàn)，因此實效性也是較好的。因此從總體上看這節(jié)課是通過開放性的教學實施促進了教學實效性的達成。

2、及時反思，提高教學針對性

這個設計我在實驗班和普通班分別實施過，上述的效果評價及反思均是針對實驗班的。普通班在基礎(chǔ)知識復習部分能夠順利的完成，只是速度慢了一些。后面的設計與討論部分，大部分同學獨立設計的能力稍差些，有多個裝置時只能設計1個，少數(shù)人能設計2個，要想完成整個設計，需要大家相互之間的補充部分較多，這反映出思考能力和思考有序性的差距。學生對方法的接受應用能力也有差別，如：用“實驗如果失敗了請分析失敗的可能原因”這一開放性問題的討論過程，引導學生認識思考問題時抓住問題的本質(zhì)，讓學生感受從本質(zhì)出發(fā)思考問題真的很重要。應用到 “除氨氣外，還有哪些氣體可形成噴泉”的思考時還有不少同學不能順利分類思考，經(jīng)過再強化，到“依據(jù)噴泉的原理設計其它完成噴泉實驗的裝置”問題的思考、設計時就有了較大的好轉(zhuǎn)，這一教學設計的實施用了一節(jié)半課的時間。因此，在普通班實施開放性教學時每次時間要較短，而且一節(jié)課開放的次數(shù)不要太多。在教方法性的內(nèi)容時，要給學生充分的時間感悟，舉的實例要多一些。

這節(jié)課由于討論的內(nèi)容相對較多，由于時間的關(guān)系，個別的討論顯得有點急，而且課堂小結(jié)是在拖堂的情況下完成的，由于學生課上處于思考討論的時間比較長，因此，到下課時急于下課，聽小結(jié)時有點注意力不集中，因此小結(jié)部分的處理是本節(jié)課的一個缺陷。

氨、銨鹽（第二課時）

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為高中教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“氨、銨鹽（第二課時）”，希望能為您提供更多的參考。

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握氨氣的實驗室制法。

（2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。

（3）理解氨和銨的異同。

2．能力和方法目標

（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設計能力。

（2）通過氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運用，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

[教學重點、難點]銨離子的鑒定。

[教學過程]

見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]

[鞏固練習]

1．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

答案：C。

2．白色固體A的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實推知：

A的化學式應該是______________；A受熱變化的化學方程式是_________。

答案：NH4I；2NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實驗：①A與等物質(zhì)的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。②B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應又生成B。③將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入E，過量時溶液由藍變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

則（填化學式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。

答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。

4．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A~F物質(zhì)的化學式。

（2）寫出E→F的化學方程式：____________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_______。

答案：

（1）各物質(zhì)的化學式為：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是K2SO3，F(xiàn)是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。