高中氧化還原反應(yīng)教案

[教學(xué)設(shè)計]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編為大家整理的“[教學(xué)設(shè)計]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)”，希望能對您有所幫助，請收藏。

復(fù)習(xí)目標：

1、使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

3、通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析解決問題的能力。

4、培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

復(fù)習(xí)內(nèi)容：

【問題引入】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象：

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

這些詩句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是

【學(xué)生討論】C．

【知識再現(xiàn)】

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、概念

（1）從化合價升降的觀點：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

（2）從電子轉(zhuǎn)移的觀點：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

2、特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價。

3、本質(zhì)：反應(yīng)中元素的原子之間發(fā)生了電子的（電子的或共用電子對的）。

【教師總結(jié)】

【小試牛刀】

⑴、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：

A、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、IBr+H2O=HBr+HIO

【交流研討】

⑵、已知反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋①你能否判斷Cu2＋、Fe2＋、Fe3+的氧化性的強弱順序？能否判斷Cu、Fe、Fe2＋的還原性強弱順序？若能，則其順序為氧化性，還原性。②若將鐵粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中將會發(fā)生哪些反應(yīng)？

【教師引導(dǎo)】在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？

【學(xué)生討論】

【歸納總結(jié)】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、強弱規(guī)律：

在同一反應(yīng)中：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生在氧化劑和還原劑之間。

【交流研討】

⑶、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反應(yīng)的生成物之一。

A、反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是；

B、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

；

【教師引導(dǎo)】在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？

【學(xué)生討論】

【歸納總結(jié)】

2、價態(tài)規(guī)律

元素處于最高價態(tài)只具有，元素處于最低價態(tài)只具有，元素

處于中間價態(tài)既具有又具有。

同種元素的高價態(tài)和低價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物價態(tài)介于。

同種元素的相鄰的價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)。

3、守恒規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)，

還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)。

【一展身手】

三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：

1、某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)氧化性可以得出的正確結(jié)論是（）

A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2C、Br2＞Fe3+D、I－＞Br－

（3）已知氧化性Fe3+＞I2，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

答。

【學(xué)生討論】

【教師總結(jié)】①反應(yīng)為Br2＋2I－＝2Br－＋I2。②反應(yīng)為2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+氧化性強于I－。

2、某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（未配平）：

a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2O

c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是：

【學(xué)生討論】

【教師總結(jié)】b

【教師小結(jié)】

【課后作業(yè)】

精選閱讀

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

我選擇的這節(jié)課屬于化學(xué)基本概念的教學(xué)，目的是讓學(xué)生感知在學(xué)習(xí)過程中要正確恰當?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展。形成辨證唯物主義觀，這節(jié)課是在復(fù)習(xí)初中接觸的四種基本反應(yīng)類型，以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，讓學(xué)生們知道，初中涉及的化學(xué)反應(yīng)的分類方法只是從形式上劃分，并不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

從這節(jié)課目標的執(zhí)行情況來看，應(yīng)該達到了教學(xué)目標。從學(xué)生已有的初中知識入手，學(xué)生便于銜接和學(xué)習(xí)，然后根據(jù)具體的反應(yīng)來分析，讓學(xué)生自己得出結(jié)論，同時在教學(xué)中留給學(xué)生思考的余地。總體來看，這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計有點平淡。對于概念的教學(xué)邏輯性和概括性很強，學(xué)生很容易覺得枯燥。。課的導(dǎo)入不夠精彩。

教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)問題情景和組織學(xué)生討論“思考與交流”，“學(xué)與問”等內(nèi)容，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)想，類比，分析，遷移等能力，同時培養(yǎng)學(xué)生“討論探究式”的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生留出時間指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，練習(xí)鞏固，小結(jié)等，通過提問與討論等方式使學(xué)生多種感官同時合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。以知識層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解將老師的認識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認識；以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

在本教學(xué)設(shè)計過程中還采用圖像演示增加教學(xué)的直觀性，學(xué)生的興趣，降低教學(xué)的難度，把復(fù)雜問題簡單化；教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生，明確化合物形成過程中電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認識氧化還原微觀本質(zhì)。設(shè)置問題，培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析問題，解決問題的能力。

上課不僅講究科學(xué)性，還講究藝術(shù)性。教學(xué)的路還很漫長我必須多加強教育理論知識的學(xué)習(xí)，提高自身的教育素養(yǎng)。同時要向其他老師學(xué)習(xí)。

《氧化還原反應(yīng)》教材分析

《氧化還原反應(yīng)》教材分析

一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。)
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說教學(xué)目標
【知識與技能】
1.能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng);
2.理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);
3.會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點：)
四、說教學(xué)重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
，學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)知識要點

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編收集并整理了“氧化還原反應(yīng)知識要點”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

1、有關(guān)概念

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

判斷的依據(jù)：化合價是否有變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

（1）雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準同種元素

2、要標明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

2、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（4）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。如：

5、常見的氧化劑

6、常見的還原劑

7、氧化性、還原性強弱比較（1）氧化劑

2非金屬元素2width="72%"height=25非金屬活動順序：FOClBrISwidth="72%"同周期從左到右，氧化性增強：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）還原性rowSpan=2金屬元素rowSpan=2height=23金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族從上往下，還原性增強：MgCaBacolSpan=4（3）氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物colSpan=4height=26

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性；

....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

（1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化（升降）的計算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標
知識目標
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標
知識目標
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研
究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。
［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型
［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書］1．基本反應(yīng)類型
［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］

反應(yīng)類型

表達式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。
［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進行展望。
［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。
（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。

?。垡龑?dǎo)］下面對的反應(yīng)作進一步研究。
［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？
（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
　（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
［板書］二、氧化還原反應(yīng)
［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。
［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四
種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。
［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。
［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。
①

②

③

④

⑤

［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
［講解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
［講解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。
［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
（9）還原性：失電子的性質(zhì)。
［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
?。?）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

　
?。墼u述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。
?。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
?。郯鍟?．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
　［學(xué)生總結(jié)］
　［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
?。?）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
?。?）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
［本節(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
［作業(yè)］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進行交流。