高中氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)知識要點。

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編收集并整理了“氧化還原反應(yīng)知識要點”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

1、有關(guān)概念

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

判斷的依據(jù)：化合價是否有變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

（1）雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素

2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。如：colSpan=2（4）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。如：

5、常見的氧化劑

6、常見的還原劑

7、氧化性、還原性強弱比較（1）氧化劑

2非金屬元素2width="72%"height=25非金屬活動順序：FOClBrISwidth="72%"同周期從左到右，氧化性增強：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）還原性rowSpan=2金屬元素rowSpan=2height=23金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族從上往下，還原性增強：MgCaBacolSpan=4（3）氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物colSpan=4height=26

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性；

....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

（1）標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化（升降）的計算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

相關(guān)知識

《氧化還原反應(yīng)》教材分析

《氧化還原反應(yīng)》教材分析

一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。)
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1.能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);
2.理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);
3.會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)
四、說教學(xué)重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
，學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

我選擇的這節(jié)課屬于化學(xué)基本概念的教學(xué)，目的是讓學(xué)生感知在學(xué)習(xí)過程中要正確恰當(dāng)?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展。形成辨證唯物主義觀，這節(jié)課是在復(fù)習(xí)初中接觸的四種基本反應(yīng)類型，以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，讓學(xué)生們知道，初中涉及的化學(xué)反應(yīng)的分類方法只是從形式上劃分，并不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

從這節(jié)課目標(biāo)的執(zhí)行情況來看，應(yīng)該達到了教學(xué)目標(biāo)。從學(xué)生已有的初中知識入手，學(xué)生便于銜接和學(xué)習(xí)，然后根據(jù)具體的反應(yīng)來分析，讓學(xué)生自己得出結(jié)論，同時在教學(xué)中留給學(xué)生思考的余地?？傮w來看，這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計有點平淡。對于概念的教學(xué)邏輯性和概括性很強，學(xué)生很容易覺得枯燥。。課的導(dǎo)入不夠精彩。

教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)問題情景和組織學(xué)生討論“思考與交流”，“學(xué)與問”等內(nèi)容，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)想，類比，分析，遷移等能力，同時培養(yǎng)學(xué)生“討論探究式”的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生留出時間指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，練習(xí)鞏固，小結(jié)等，通過提問與討論等方式使學(xué)生多種感官同時合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。以知識層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解將老師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識；以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

在本教學(xué)設(shè)計過程中還采用圖像演示增加教學(xué)的直觀性，學(xué)生的興趣，降低教學(xué)的難度，把復(fù)雜問題簡單化；教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生，明確化合物形成過程中電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識氧化還原微觀本質(zhì)。設(shè)置問題，培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析問題，解決問題的能力。

上課不僅講究科學(xué)性，還講究藝術(shù)性。教學(xué)的路還很漫長我必須多加強教育理論知識的學(xué)習(xí)，提高自身的教育素養(yǎng)。同時要向其他老師學(xué)習(xí)。

[教學(xué)設(shè)計]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編為大家整理的“[教學(xué)設(shè)計]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)”，希望能對您有所幫助，請收藏。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

3、通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析解決問題的能力。

4、培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

復(fù)習(xí)內(nèi)容：

【問題引入】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象：

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

這些詩句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是

【學(xué)生討論】C．

【知識再現(xiàn)】

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、概念

（1）從化合價升降的觀點：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

（2）從電子轉(zhuǎn)移的觀點：

的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。

2、特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價。

3、本質(zhì)：反應(yīng)中元素的原子之間發(fā)生了電子的（電子的或共用電子對的）。

【教師總結(jié)】

【小試牛刀】

⑴、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：

A、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、IBr+H2O=HBr+HIO

【交流研討】

⑵、已知反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋①你能否判斷Cu2＋、Fe2＋、Fe3+的氧化性的強弱順序？能否判斷Cu、Fe、Fe2＋的還原性強弱順序？若能，則其順序為氧化性，還原性。②若將鐵粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中將會發(fā)生哪些反應(yīng)？

【教師引導(dǎo)】在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？

【學(xué)生討論】

【歸納總結(jié)】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、強弱規(guī)律：

在同一反應(yīng)中：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生在氧化劑和還原劑之間。

【交流研討】

⑶、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反應(yīng)的生成物之一。

A、反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是；

B、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

；

【教師引導(dǎo)】在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？

【學(xué)生討論】

【歸納總結(jié)】

2、價態(tài)規(guī)律

元素處于最高價態(tài)只具有，元素處于最低價態(tài)只具有，元素

處于中間價態(tài)既具有又具有。

同種元素的高價態(tài)和低價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物價態(tài)介于。

同種元素的相鄰的價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)。

3、守恒規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)，

還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)。

【一展身手】

三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：

1、某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)氧化性可以得出的正確結(jié)論是（）

A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2C、Br2＞Fe3+D、I－＞Br－

（3）已知氧化性Fe3+＞I2，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

答。

【學(xué)生討論】

【教師總結(jié)】①反應(yīng)為Br2＋2I－＝2Br－＋I2。②反應(yīng)為2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強于I－。

2、某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（未配平）：

a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2O

c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是：

【學(xué)生討論】

【教師總結(jié)】b

【教師小結(jié)】

【課后作業(yè)】

《氧化還原反應(yīng)》的說課

一、教材特點（說教材）

1.教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

2.教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移情況。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復(fù)雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的認(rèn)識過程。

3.教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

二、教學(xué)方法的總體設(shè)計及理論依據(jù)

教學(xué)方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點，符合教材內(nèi)容和教學(xué)目的，而化學(xué)基礎(chǔ)理論又具有抽象性和概括性。教材是在學(xué)生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)后，開始從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，從感性上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，然后通過教材分析，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。

教學(xué)方法的選擇應(yīng)有利于教學(xué)任務(wù)的完成，實質(zhì)上就是要突出本節(jié)重點，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容實際。教師首先復(fù)習(xí)提問：什么叫化合價？為什么單質(zhì)分子里元素的化合價為零？初中化學(xué)里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)？然后探索引申，學(xué)生分析討論，深化認(rèn)識層次，教師歸納總結(jié)講解，最后學(xué)生反饋練習(xí)，使學(xué)生的理解深度和廣度能更進一層。

三、說學(xué)法

由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣、誘導(dǎo)思維、層層推進，所以學(xué)生就沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是H2還原CuO的這個氧化還原反應(yīng)，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應(yīng)中的原因是一種物質(zhì)失去電子，必定同時有另一種物質(zhì)得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法，這就突破了重點、難點，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)程序及教學(xué)環(huán)節(jié)的確定

依照教學(xué)的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申，本節(jié)課可安排如下：

1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)

（1）復(fù)習(xí)舊知識階段。初中學(xué)了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質(zhì)及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關(guān)系。

（2）通過探索引申階段。分析H2跟CuO的反應(yīng)，Na在Cl2里燃燒等例子。

（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析，逐步提示其實質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。得出氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)。

（5）知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋；作業(yè)布置；介紹并練習(xí)掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。

2.關(guān)于氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)間的相互關(guān)系

（1）復(fù)習(xí)舊知識階段。H2跟CuO的反應(yīng)中，誰是氧化劑？誰是還原劑？

（2）探索引申階段。Na與Cl2及H2與Cl2的反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？

（3）分析討論階段。從得失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析提示實質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。形成氧化劑、還原劑概念。

（5）啟發(fā)回答階段。為什么說在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在？氧化劑及還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物各是什么？

（6）師生共同小結(jié)階段。得出關(guān)系式：化合價升高——失電子——被氧化（氧化反應(yīng)）——還原劑——氧化產(chǎn)物；化合價降低——得電子——被還原（還原反應(yīng)）——氧化劑——還原產(chǎn)物。

（7）知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋、作業(yè)布置。