高中氧化還原教案

氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)。

一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解有關(guān)氧化還原的幾個(gè)基本規(guī)律

2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題，并能夠進(jìn)行基本的氧化還原計(jì)算

二、【本節(jié)基本知識(shí)展示】

1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律

2、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律

3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律

5、電子得失守恒的規(guī)律

三、【重點(diǎn)突破】

(一)、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律

規(guī)律：【W(wǎng)ww.968oK.COM OK語(yǔ)錄網(wǎng)】

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。

應(yīng)用：

判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)

如：濃H2SO4的S處于最高價(jià)只具有氧化性，H2S中的S處于最低價(jià)只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

【例題1】請(qǐng)判斷下列幾個(gè)問(wèn)題的正誤：

①H2S只具有還原性？　

②金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性

③元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價(jià)態(tài)，有時(shí)還受濃度、酸度、溫度等影響

【例題2】

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（）

A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S

(二)、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律

規(guī)律：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

（較強(qiáng)氧化性)（較強(qiáng)還原性）（較弱還原性)（較弱氧化性）

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物

應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱

【例題3】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A、H2SO3I－Fe2+NOB、I－Fe2+H2SO3NO

C、Fe2+I－H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I－

應(yīng)用二：可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）

A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2OD、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－

(三)、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

規(guī)律：

1、元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。如一般情況：濃硫酸→SO2S→SO2Fe3+→Fe2+→Fe

2、同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO2

3、同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。

4、發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。

應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物

【例題5】

請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，不必配平

(1)H2S、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O

(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(濃)、Cu(NO3)2

(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(濃)

(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3

(四)、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律

規(guī)律：

溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；

同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。

應(yīng)用:

判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序

【例題6】

①將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+，則這三種離子與鐵反應(yīng)的先后順序依次是

②（已知還原性：I-Fe2+Br-）

將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：

將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：

(五)、電子得失守恒的規(guī)律

規(guī)律：

在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

【例題7】

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（注：Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）

【例題8】

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為:NH4NO3→HNO3+N2+H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（）

A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5

四、【跟蹤檢測(cè)】

1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（）

A．MgB．H+C．Zn2＋D．HS-

2、已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）

A、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4—Cl2Fe3+I2

B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C、實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

3、四大基本反應(yīng)中，能夠生成水的反應(yīng)類型有()種

A、1B、2C、3D、4

4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A、H2O2B、IO3—C、MnO4—D、HNO2

相關(guān)知識(shí)

,氧化還原

離子反應(yīng)離子方程式教案教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

【評(píng)價(jià)】給予肯定。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？

【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

討論后回答：

在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測(cè)】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（?。?/p>

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（?。?/p>

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（C）2．（B）、（D）

氧化還原反應(yīng)

專題2：第一單元氯、溴、碘及其化合物
——氧化還原反應(yīng)
【問(wèn)題導(dǎo)讀】
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng)。

2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？

【主干知識(shí)】
1、氧化還原反應(yīng)：
①概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
②特征：發(fā)生變化
③實(shí)質(zhì)：發(fā)生轉(zhuǎn)移
2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：
①失去電子的物質(zhì)是劑，還原劑發(fā)生反應(yīng)
②得到電子的物質(zhì)是劑，氧化劑發(fā)生反應(yīng)
3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷
①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性
②一般來(lái)說(shuō)，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的就越強(qiáng)
失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的就越強(qiáng)
氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br> F-、Cl-、Br-、、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?br> 4、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
①雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移
注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為元素
c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)
圖示:
失ne-電子
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
得ne-電子
②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果
注意點(diǎn)：a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的
b用單箭頭表示，箭頭起點(diǎn)為電子元素，終點(diǎn)為電子元素
c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失
圖示：

ne-
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
【課堂練習(xí)1】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH

【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）
A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零
C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO

【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是ClBrI的是（）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2
A.僅①②③B.僅①②④C.僅②③④D.①②③④

【課堂練習(xí)4】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl

題號(hào)123456789101112131415
答案

【達(dá)標(biāo)提高】（一看就懂，一做就會(huì)）
一、選擇題：
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是（）
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原　
D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
2.在反應(yīng)3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化B．氧化劑　C．被還原　D．還原劑
3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）
A．SO2＋2NaOH==Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S==3S＋2H2OD．SO2＋NO2==SO3＋NO
4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是（）
A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2==Si＋2COD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）
A．MnO4－→MnO2B．Cl－→ClC．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe
6.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有
（）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性
7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O

*8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）
A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NOD.2F2+2H2O==4HF+O2
*9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子氧化性大小符合（）
A．R2+〉X2+〉Z2+〉Y2+B．X2+〉R2+〉Y2+〉Z2+
C．Y2+〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+
10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
11.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、ClO2是氧化產(chǎn)物D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
12.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（）
A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8
13.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們?cè)谒嵝匀芤褐醒趸缘膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2==2Fe3++2I-
*14.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將
溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（）
A、3︰2︰1B、1︰2︰3C、1︰3︰2D、2︰3︰1

*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
二、填空題：
1.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：
⑴氧化劑是，還原劑是
⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比
⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為克，生成還原產(chǎn)物為克。
2.從下列各組反應(yīng)的對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)
⑴鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，原子還原性最強(qiáng)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+中離子氧化性最強(qiáng)。
⑵鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中，具有氧化性，氧化性最強(qiáng)。
3油畫所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來(lái)清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫復(fù)原。
⑴上述清洗的化學(xué)方程式
⑵在此反應(yīng)中，H2O2用作發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
三、計(jì)算：
1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？
2、NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2、Cu和化合物A。
⑴推斷A的化學(xué)式。
⑵寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑶當(dāng)有17克還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量。

氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)

第一單元
第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道鐵及其常見(jiàn)鐵的化合物的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)），了解Fe3+的檢驗(yàn)方法。
2.掌握金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3.通過(guò)金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)“運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證未知物質(zhì)的性質(zhì)”的科學(xué)方法。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【知識(shí)回顧】
寫出化學(xué)方程式，，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。
1、三氧化二鐵與CO的反應(yīng)

2、氫氧化亞鐵在空中被氧化

【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】
2．活動(dòng)探究：鐵及其化合物的氧化性和還原性
閱讀課本P54
思考1：如何證明物質(zhì)有氧化性和還原性？
思考2：如何檢驗(yàn)氯化鐵？
[演示]①KSCN溶液中滴加FeCl3溶液②KSCN溶液中滴加FeCl2溶液
現(xiàn)象：
反應(yīng)原理：_____
思考3：預(yù)測(cè)鐵、氯化鐵、氯化亞鐵中只有氧化性的是；只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是。
討論：要想驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確，你打算用什么試劑？采取的方案是怎樣的？

總結(jié)：
1.鐵單質(zhì)具有還原性，能將硫酸電離出的H+還原為氫氣
離子方程式為________________________________________
2.含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等還原性物質(zhì)。如FeCl3遇鐵，可將鐵原子氧化為Fe2+,自身被還原為Fe2+，離子方程式為________________________________________；此外，還可以氧化其它物質(zhì)，如:
與鋅反應(yīng)，離子方程式為______________________________________
與銅反應(yīng)，離子方程式為______________________________________
3.Fe2+既具有氧化性又具有還原性，其化合物既可做氧化劑又可做還原劑
氧化性：能與Zn、Al等活潑金屬作用，表現(xiàn)氧化性，如：
與Zn反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
還原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化劑氧化，
如：與氯水等反應(yīng)，離子方程式為_____________________________________________
[思考]Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖
討論：1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？

2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？

4．鐵與人體健康的關(guān)系：閱讀課本P56“身邊的化學(xué)”，了解鐵元素在人體內(nèi)的作用以及人體內(nèi)鐵的來(lái)源。

【課堂檢測(cè)】
1．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是
A.FeB.FeCl2CFeCl3DFe2O3

3．如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)
混合物成分試劑離子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

A【基礎(chǔ)鞏固】
1．在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，
A．鐵被還原，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．銅被還原，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．鐵被氧化，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．銅被氧化，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
2．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D(zhuǎn).除③外
3．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
　A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO
4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
　A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO
5．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?br> ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液
A．①③B．③②　C．③①D．①②③
6．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是
A．BaCl2溶液　B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液　D．Fe（NO3）3溶液
7.把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是
A.FeCl3B.稀硫酸C.熱的NaOH溶液D.CuSO4
8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A．MgB．CuC．AgD．H2
9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊試液
10.金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
ABCDE
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
①
②
③
④
⑤
B【拓展提高】
11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅
C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
12.適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1