氧化還原反應(yīng)教案2000字通用。

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氧化還原反應(yīng)教案【篇1】

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

過程方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會(huì)對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3．教學(xué)重難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：www.lvshijia.net

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學(xué)法指導(dǎo)

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

五、說板書計(jì)劃

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價(jià)升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)教案【篇2】

一、教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲(chǔ)備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過對兩個(gè)反應(yīng)（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學(xué)程序

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

H2+cuo==cu+H2o

得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

2、特征：從化合價(jià)的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)教案【篇3】

一、設(shè)計(jì)理念

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者?；谶@樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題，認(rèn)識到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

只有目標(biāo)明確，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。

（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

三、教法分析

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式

設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機(jī)地統(tǒng)一起來，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

四、學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力。

五、教學(xué)過程：

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問題。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

具體教學(xué)過程：

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過NaCl微觀形成動(dòng)畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問題；

2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

六、板書設(shè)計(jì)

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì)，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

七、反思與體會(huì)

總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

氧化還原反應(yīng)教案【篇4】

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。

（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻＃?/p>

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）

五、說教學(xué)方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）

六、說教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：新課講授1、氧化還原反應(yīng)的特征當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會(huì)請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。環(huán)節(jié)三：鞏固提升在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。七、說板書設(shè)計(jì)最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！="467"height="252"alt="氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿"src=>="text-align:center;">="350"height="129"alt="氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿"src=>="text-align:center;">="168"height="26"alt="氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿"src=>="text-align:center;">

氧化還原反應(yīng)教案【篇5】

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)

本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價(jià)升降角度(或觀點(diǎn))分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。

3教材的重、難點(diǎn)分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

氧化還原反應(yīng)教案【篇6】

【教學(xué)目標(biāo)】

1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的.觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

[復(fù)習(xí)引入]

1.常見元素的化合價(jià)

2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動(dòng)〗

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學(xué)生活動(dòng)〗

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問題情境]

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

〖學(xué)生活動(dòng)〗

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

〖板書設(shè)計(jì)〗

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

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