分類的幼兒園教案

高一化學復習資料：物質(zhì)的分類。

高一化學復習資料：物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機物(含C)和無機物
氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學反應的分類四大基本反應類型化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應：2Fe+3Cl22FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價)氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
熱量的放出或吸收放熱反應：3Fe+2O2Fe3O4
吸熱反應：C+CO22CO

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高一化學復習資料：從實驗學化學

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的“高一化學復習資料：從實驗學化學”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學復習資料：從實驗學化學

　(一)化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
(二)混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
(三)離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-
AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-
+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(四)除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
(五)物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023
個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
(六)氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
(七)物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作
a.檢驗是否漏水
.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.
E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學復習資料：離子反應

高一化學復習資料：離子反應

電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水)在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?br> 非電解質(zhì)(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?br> 碳酸的電離方程式H2CO3H++HCO3-(弱電解質(zhì)用“”
NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-(強電解質(zhì)用“=”
離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子
離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
與OH-不共存(弱堿金屬陽離子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-
膠體膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定)丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象
膠體提純滲析(膠體微粒不能透過半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

高一化學教案：《物質(zhì)的分類》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進行教學。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？以下是小編收集整理的“高一化學教案：《物質(zhì)的分類》教學設計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學教案：《物質(zhì)的分類》教學設計

一、【教學三維目標】

(一) 知識與技能：

1、了解分類法在日常生活中應用的普遍性和重要性。

2、從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立框架，將知識系統(tǒng)化。

3、掌握“交叉分類法”、“樹狀分類法”。

（二）過程與方法：多角度、多標準對化學知識進行分類，體驗分類的重要性。

（三）情感、態(tài)度與價值觀：

1、形成將生產(chǎn)、生活實踐與所學的化學知識相聯(lián)系的意識。

2、體驗分類在化學、各科學習上的重要性，將“分類思想”灌輸于腦中，能夠在后面學習中進行實際應用，培養(yǎng)及時分類總結(jié)的良好學習習慣。

二、【教學重點】常見化學物質(zhì)及其反應的分類方法。

三、【教學設計】

學內(nèi)容

教師活動

學生活動

設計意圖

1、

導

入

新課。

2、

新

課

教

學

【引入】請同學們翻開目錄，找出我們今天所要學習的內(nèi)容，第二章第一節(jié)，在哪一頁？（停頓）我們?yōu)槭裁茨芸焖僬业轿覀兯鶎W的內(nèi)容呢？因為這本書的主編在編這本書的時候，事先根據(jù)一定的標準進行分類，把化學書分為四章，每一章再繼續(xù)分節(jié)。

翻書查找，翻目錄查找。

提高學生的注意力，翻書找出本節(jié)課的內(nèi)容。

【講述】在生活中，我們經(jīng)常采用分類法，這樣使我們更快、更便捷地達到目的，提高工作效率。

傾聽

【提問】你們能找出分類在生活中的例子嗎？

學生在教師的引導下回答：超市的物品歸類、圖書館里書籍的分類、 垃圾桶的分類、QQ好友的分類

聯(lián)系生活實際

【過渡】舉了這么多例子，那分類的概念是什么呢？請閱讀課本第24頁第一段，找出分類法的概念。

【板書】第一節(jié) 物質(zhì)的分類

【提問】根據(jù)生活實際，談談你對分類法的理解。

【板書】一、分類法：將大量事物按照一定的“標準”進行分類。

【強調(diào)】這里的“標準”加了雙引號，表示強調(diào)，那什么是標準呢？

強化學生對分類的理解和應用

【提問】將下列人物進行分類？圖片這里的職業(yè)就是“標準”。

幫助學生養(yǎng)成分類時要確定“標準”這個意識，為下一步學習做下鋪墊。

【講述】我們在分類的時候首先設定標準，再選擇分類的方法。

學生思考、閱讀

【講述】像剛才黑板上的人物按照“職業(yè)”進行劃分，只用了一個標準，我們稱為“單一分類法”。

【板書】二、分類的方法

1、 單一分類法（單分類）

【轉(zhuǎn)折】但是，這種分類方法具有一定的局限性，例如有些同學不認識李宇春，只知道她是歌手，并不知道“春哥”的性別，如果我們他這些人物用“性別”進行分類，是不是更全面了呢？

【講訴】像這種用了“職業(yè)”和“性別”進行分類，我們在化學上把這種用多標準分類的方法叫做交叉分類法。

傾聽、思考。

【板書】2、交叉分類法（多分類）

標準：陰離子、陽離子

【鞏固練習】一、將下列物質(zhì)進行分類。

標準：“狀態(tài)”、“組成是否單一”

一名同學上臺進行連線，其余學生在課本做練習。

培養(yǎng)學生自己解決問題的能力，并且在次強調(diào)標準的重要性。

【過渡】課前我們所說的“目錄”分類，是把化學書分為章，章再分為節(jié)，屬于分類后再分類，這就有點像一棵樹，我們成為樹狀分類法。

3、 樹狀分類法（再分類）

【過渡】舉個化學上的例子來講，對“物質(zhì)”可以怎么分類呢？結(jié)合課本表2-3，讓學生填寫酸堿鹽等的具體例子，并請學生回答。

【提問】除了上述的分類，還可不可以再分類。

【過渡】我們剛才都是對物質(zhì)進行分類，那初中學習過這么多化學反應，是否也可以進行分類呢？

討論、填表。

培養(yǎng)學生將所學知識進行階段性歸納的良好學習習慣。

3. 課內(nèi)總結(jié)

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了分類的方法，知道分類首先要確定標準，并對學過的物質(zhì)及其反應進行分類總結(jié)。既然學習了分類，我們就要對化學和其他學科進行總結(jié)分類，將知識系統(tǒng)化。

4、鞏固練習

一、找茬題（每組中有一物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類的不同，請找出來）

1、銅、金、銀、鈉

2、NaCl、KCl、Cl2、BaCl2

3、空氣、氮氣、氯化氫氣體、五水合硫酸銅

備選習題：p29 第1、2題

培養(yǎng)學生將所學知識進行階段性歸納。

【作業(yè)布置】配套習題p105 第1-5題

【板書】第一節(jié) 物質(zhì)的分類

分類法：將大量事物按照一定的“標準”進行分類。

分類的前提：首先確定“標準”。

二、分類方法

1、單一分類法（單分類）

2、交叉分類法（多分類）

3、樹狀分類法（再分類）

高一化學必修一《物質(zhì)的分類》知識點

高一化學必修一《物質(zhì)的分類》知識點

高一新學期大家要學習很多化學知識點，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面xx為大家?guī)砀咭换瘜W必修一第一次月考復習知識點：物質(zhì)的分類，希望對大家學好高一化學知識有幫助。
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類
(1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。
(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
以上就是xx為大家?guī)淼母咭换瘜W必修一第一次月考復習知識點：物質(zhì)的分類，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。