高中語(yǔ)文必修一教案

高一化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化1學(xué)案設(shè)計(jì)。

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化1學(xué)案設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

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高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線

1、主要內(nèi)容

（1）認(rèn)識(shí)“分類(lèi)”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),并根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。

（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)其電離方程式。

（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

（5）以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類(lèi)方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類(lèi)是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類(lèi)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，純凈物的分類(lèi)在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒(méi)有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類(lèi)及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：

以分類(lèi)的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過(guò)去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類(lèi)的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類(lèi)型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能 1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。

5．了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6．能識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

過(guò)程與方法 1．通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的討論，認(rèn)識(shí)分類(lèi)法在化學(xué)研究的作用。

2．通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。

3．在與同學(xué)討論分類(lèi)法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．感受分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2．能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。

3．通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

4．通過(guò)課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。

三、課時(shí)安排

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（2課時(shí)）。

第二節(jié) 離子反應(yīng)（2課時(shí)）。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2課時(shí)）。

復(fù)習(xí)（1課時(shí)）

單元測(cè)驗(yàn)（1課時(shí)）

測(cè)驗(yàn)講評(píng)（1課時(shí)）

四、教學(xué)建議

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)（2課時(shí)）

基本的要求 ① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；

② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；

③ 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求 ① 膠體的滲析；

② 膠體的吸附作用。

暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法；

② 膠體布朗運(yùn)動(dòng)。

第一課時(shí)：簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用。

（1）這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，教科書(shū)引入“簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氣體、液體和固體三類(lèi)；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氧化物和氯化物兩類(lèi)。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60％的MgO。

例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)（可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點(diǎn)；是否氧化還原反應(yīng)等）

① 硫在氧氣里燃燒； ② 紅磷在氧氣里燃燒；

③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒；

⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。

（2）從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)過(guò)渡到化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒(méi)有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時(shí)：分散系及其分類(lèi)，膠體。

（1）關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，教科書(shū)已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒(méi)有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過(guò)程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。

（2）關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來(lái)，建議先通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，然后通過(guò)比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。

（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見(jiàn)膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化

　(一)物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水(二)物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+
等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確B、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
C、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
D、看離子配比是否正確
E、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：化學(xué)物質(zhì)及其變化

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。試寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

化學(xué)物質(zhì)及其變化

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫(xiě)教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類(lèi)氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化鈉D．高錳酸鉀
2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是()
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．動(dòng)物呼吸B．植物光合作用
C．金屬生銹D．石膏點(diǎn)制豆腐
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是()
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有關(guān)膠體和溶液的比較正確的是（）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象，光束通過(guò)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________
三、計(jì)算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

20．已知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度