高中鋁的教案

鋁和鋁合金。

鋁和鋁合金

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)

2.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，掌握氫氧化鋁的制備和性質(zhì)；

3.通過(guò)相關(guān)探究活動(dòng)，提升學(xué)生在閱讀中獲取新知的能力。

【重難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、鋁

金屬鋁在氧氣中燃燒：Al+O2→

鋁熱反應(yīng)：Al+Fe2O3→

鋁和酸反應(yīng)：Al+HCl→

鋁和堿反應(yīng)：Al+NaOH→

二、氧化鋁和氫氧化鋁

（一）氧化鋁

從鋁在空氣中表面會(huì)失去光澤，氧化鋁可以用作耐火材料，說(shuō)明氧化鋁的性質(zhì)。

1、物理性質(zhì)及用途

（1）氧化鋁是一種熔點(diǎn)______、硬度______，_______溶于水的____色固體。

（2）氧化鋁常用作耐火材料

（3）自然存在

剛玉：主要成分是α-Al2O3，硬度僅次于金剛石；

紅寶石：含少量鉻元素氧化物而顯紅色的優(yōu)質(zhì)剛玉；

藍(lán)寶石：含少量鐵、鈦元素氧化物而顯藍(lán)色的優(yōu)質(zhì)剛玉。

2、化學(xué)性質(zhì)

【思考】根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化鋁可能的反應(yīng)。

（1）與酸反應(yīng)

（2）與堿反應(yīng)

【考慮】氧化物的分類與定義，思考氧化鋁屬于什么類別的氧化物呢？

（二）氫氧化鋁

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鋁的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方程式、離子方程式

氨水加入氯化鋁溶液中將稀鹽酸溶液加入得到的沉淀中將氫氧化鈉溶液加入得到的沉淀中

結(jié)論

氫氧化鋁既能和，又能和反應(yīng)，是氫氧化物。【拓展資料】

Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，電離方程式：

補(bǔ)充說(shuō)明：

（1）當(dāng)Al(OH)3遇強(qiáng)堿時(shí)，作為酸反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇強(qiáng)酸時(shí)，作為堿反應(yīng)向右方向發(fā)展；

（2）氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸，所以1mol氫氧化鋁與

___molHCl反應(yīng)或與____molNaOH反應(yīng)；

（3）氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不要用強(qiáng)堿，選擇可溶性的弱堿如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能與_____共存，Al3+不能與_____離子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

寫出NH3·H2O與AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

如何實(shí)現(xiàn)下面的轉(zhuǎn)化

【知識(shí)遞進(jìn)】

畫出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質(zhì)的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸）

（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液

（2）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸

（1）（2）

【總結(jié)歸納】

1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)

________色、__________狀、_____溶于水的________體

2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

（1）兩性

既能與_______反應(yīng)，也能與________反應(yīng)，是典型的________氫氧化物。

（2）受熱易分解

化學(xué)方程式：

3、氫氧化鋁的制備

4、氫氧化鋁的應(yīng)用

（1）用于治療胃酸過(guò)多癥的藥物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3為白色絮狀沉淀，具有很強(qiáng)的_______能力。可以凝聚水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈化水的目的。

【練習(xí)鞏固】

1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：（焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)活潑金屬陽(yáng)離子的常用方法，K＋的焰色特征為紫色）

加BaCl2溶液和稀鹽酸

焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

白色沉淀

①

無(wú)色無(wú)味氣體

②

③

逐滴加入過(guò)量NaOH溶液

加Na2O2固體

白色沉淀

溶液

顯紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見(jiàn)物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。

⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

相關(guān)知識(shí)

鎂和鋁

合金

第三章探索生活材料
第一節(jié)合金
知識(shí)要點(diǎn)：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為，。
2、我們經(jīng)常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生鐵和鋼是_________不同的的兩種______合金，生鐵的含碳量為_(kāi)________，鋼的含碳量為_(kāi)________。
4、鋼一般分為_(kāi)______和_______兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為_(kāi)________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常見(jiàn)的一種是_________，其合金元素主要是___和___，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對(duì)的，在海水中會(huì)被腐蝕，這給你的啟示是_______________________________________。
5、___是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度______，不適于制造機(jī)器零件
6、常見(jiàn)的銅合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

課后作業(yè)：
1、下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是
A．組成合金的元素必須是兩種或者兩種以上的金屬
B．鋁熱劑（鋁粉+金屬氧化物）是鋁合金
C．將鎂粉和鋁粉混合即可得鎂鋁合金
D．合金也具有金屬的特性
2、有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B(yǎng)．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點(diǎn)要提高D．形成合金后，其硬度要減小
3、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
B．相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和
4、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是
A．增加抗腐蝕能力B．增加強(qiáng)度C．降低熔點(diǎn)D．增加延展性
5、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼
6、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用表面加工成古銅色的鋁合金，這種鋁合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面鍍銅的鋁
7、鋁硅合金（含硅13.5%）在凝固時(shí)收縮很小，因而這種合金適合鑄造?，F(xiàn)在有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?br> A．測(cè)定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
9、下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀
10、下列金屬中屬于有色金屬，且在常溫下不溶與濃硝酸的是
A．鐵B．鎂C．鋁D．銅
11、為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用試劑為
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液
12、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000萬(wàn)港幣購(gòu)回了在八國(guó)聯(lián)軍入侵中國(guó)火燒圓明園上后流失的國(guó)寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對(duì)其原因的分析中最可能的是
A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金
13、將鐵銅合金投入熱的硝酸中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋

《鋁的性質(zhì)》

《鋁的性質(zhì)》

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）、知識(shí)與技能

1．通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬

2．知道鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用。

3．通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）、過(guò)程與方法

1．學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法；

2．通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用

（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng)

難點(diǎn)：鋁的鈍化

三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體，本節(jié)實(shí)驗(yàn)所需的儀器藥品：鋁，6mol/L氫氧化鈉溶液和鹽酸，濃硫酸和濃硝酸，潔凈的試管，砂紙，另外學(xué)生查資料了解鋁在生產(chǎn)生活中對(duì)人類產(chǎn)生的利弊。

四、教學(xué)過(guò)程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

【PPT展示】【實(shí)物展示】【講述，指導(dǎo)】【板書】【講解】【PPT】【過(guò)渡】【講述】【PPT】【板書】【提問(wèn)】【板演】【講解，指導(dǎo)】【過(guò)渡】【演示實(shí)驗(yàn)】【提問(wèn)】【提問(wèn)】【講解】【板書】

【過(guò)渡】【講述】【PPT展示】【隨堂練習(xí)】【習(xí)題講解】【小結(jié)】【作業(yè)】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識(shí)——化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無(wú)損。在金屬活動(dòng)順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說(shuō)鋁更容易被腐蝕，但實(shí)際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

請(qǐng)大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，走邊的這根鋁條我用砂紙打磨過(guò)，右邊的鋁條則沒(méi)有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？

右邊鋁條比較暗說(shuō)明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P68的第一句話。

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)：

4Al+3O2==2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實(shí)是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來(lái)看一下這個(gè)方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會(huì)嚴(yán)重腐蝕是因?yàn)楸砻鏇](méi)有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實(shí)際生活中人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增加氧化膜的厚度，比如說(shuō)可以對(duì)鋁進(jìn)行著色以加強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來(lái)我們來(lái)探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實(shí)驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家根據(jù)課本上P68的實(shí)驗(yàn)步驟完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。給大家提醒一下，實(shí)驗(yàn)之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

打開(kāi)PPT上的表格

2、與酸的反應(yīng)

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

與堿的反應(yīng)

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家實(shí)驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（點(diǎn)PPT上的表格上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

好我們先來(lái)看一下鋁和鹽酸的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行，那大家猜一下氣體會(huì)是什么呢？我們來(lái)看一下這個(gè)方程式：

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價(jià)有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個(gè)反應(yīng)規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。其實(shí)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)是一個(gè)多步反應(yīng)，鋁先和水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

這兩個(gè)反應(yīng)方程式綜合一下就是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式。

從這兩個(gè)反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。請(qǐng)大家把課本P68表格下面的這句話畫出來(lái)。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來(lái)我們就來(lái)探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過(guò)的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請(qǐng)大家注意觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（點(diǎn)開(kāi)PPT上的表格）

請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來(lái)大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

變暗了說(shuō)明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強(qiáng)的氧化性去考慮）

沒(méi)錯(cuò)就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會(huì)在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個(gè)特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實(shí)在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，

比如在焊接鐵軌，（點(diǎn)PPT看焊接鐵軌的實(shí)際生活中的和簡(jiǎn)易的裝置圖）,人們常將鋁粉和氧化鐵點(diǎn)燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來(lái)的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來(lái)看一下這個(gè)反應(yīng)方程式

高溫

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其實(shí)在工業(yè)上，人們常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個(gè)總的方程式來(lái)表示：

高溫

2Al+WO3===Al2O3+W

我們?cè)賮?lái)看一下鋁熱反應(yīng)在生活中的其他應(yīng)用。

接下來(lái)我們來(lái)做一些習(xí)題鞏固一下我們今天所學(xué)的知識(shí)。（打開(kāi)PPT，展示練習(xí)）

習(xí)題1、A錯(cuò)，剛才學(xué)了Al是兩性的金屬，既可以核酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)。

C錯(cuò)，Al可以和氧氣反應(yīng)，性質(zhì)是較活潑的。

這題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，可見(jiàn)化學(xué)也是需要記得。

習(xí)題2、這題考查我們Al和化學(xué)反應(yīng)的方程式，以及計(jì)算。我們可以寫方程式計(jì)算，也可以直接從題目得出，酸堿是足量的，而氫氣又是完全由鋁是電子得到的，鋁的質(zhì)量是相同的，故氫氣的量也是相同的。

習(xí)題3、考查鋁的利弊，緊緊抓住題目中的“食品污染”這四個(gè)字，因此所選擇的也應(yīng)該和食用有關(guān)。

習(xí)題4、加入鋁粉可以放出氫氣，說(shuō)明溶液可能顯酸性或堿性，A選項(xiàng)，由于有碳酸根離子會(huì)和酸反應(yīng)，不能選；B選項(xiàng)銨根離子可以和堿反應(yīng)，也不選。D選項(xiàng)碳酸氫跟離子可以和酸反應(yīng)也不可以選。

習(xí)題5、審題很關(guān)鍵，“金屬鋁”，充滿“二氧化碳”，“足量氫氧化鈉”關(guān)鍵字眼。凹下去說(shuō)明壓強(qiáng)變小可知?dú)溲趸c和二氧化碳反應(yīng)所致，又鼓起來(lái)，說(shuō)明壓強(qiáng)又變大了，根據(jù)我們剛剛學(xué)過(guò)的知識(shí)，鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣所致的。

我們來(lái)小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來(lái)運(yùn)輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高溫”

剛才練習(xí)題還有三題沒(méi)有做，請(qǐng)大家抄回去做。這節(jié)課就上到這邊，下課！【回答】左邊的比較亮，右邊的較暗閱讀教材，思考學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩根試管都有氣泡產(chǎn)生氫氣或氧氣學(xué)生參與完成方程式學(xué)生觀察現(xiàn)象沒(méi)什么明顯現(xiàn)象

下半部分變暗了氧化膜觀察圖片學(xué)生選擇練習(xí)，完成練習(xí)看黑板上的板書附板書

鋁的性質(zhì)

1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。

4.鋁熱反應(yīng):

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

鋁的冶煉

第四單元鋁的冶煉
〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕
2.請(qǐng)以線圖的方式表示利用鋁土礦（含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2）提純得到三氧化二鋁，并寫出反應(yīng)方程式

3.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對(duì)應(yīng)金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學(xué)家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？

4.觀察圖2-16解釋裝置如此設(shè)計(jì)的意圖，預(yù)測(cè)在生產(chǎn)中可能存在的問(wèn)題是什么？

〔習(xí)題鞏固〕
1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣（或氫氣，2.或一氧化碳）法③活潑金屬置換法④電解法;四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。
（1）請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格：
火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂
火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫主要的兩個(gè)）：________、__________。
（2）請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）：
②____________________________________、③____________________________________、
④____________________________________。
3.下列反應(yīng)原理不4.符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是
（A）（B）
（C）（D）
5.冰晶石在冶煉鋁的過(guò)程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑
6.下列關(guān)于鋁的冶煉的說(shuō)法正確的是
A用石墨作陽(yáng)極，7.陽(yáng)極因高溫與氧氣反應(yīng)而8.不9.斷減少，10.因此要不11.斷更換陽(yáng)極
B用石墨作陰極，12.利用了石墨的穩(wěn)定性
C不13.能用電解氯化鋁來(lái)得到金屬鋁，14.是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)高
D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶煉成本。
17.Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.也是生物體所必需的元素。
自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?br> ①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：_______________________。
②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：__________________________。
③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________。
④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。
21.（1）用鋁熱反應(yīng)把V2O5中的V還原出來(lái)，22.每還原得到1molV則被氧化的鋁的物質(zhì)的量是______mol，23.反應(yīng)方程式____________________。
（2）利用鋁熱反應(yīng)原理，24.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬表面上，25.在高溫下煅燒可制得耐熱物質(zhì)TiC。試進(jìn)一步寫出反應(yīng)的方程式：______________________。（用雙線橋分析電子得失）
26.某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物。再用圖11—9裝置，27.對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列報(bào)告。
圖11—9
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____________________
(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
(4)計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代數(shù)式表示）
(5)問(wèn)題和討論：
實(shí)驗(yàn)完成后，(6)老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，(7)即便C中反應(yīng)完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，(11)有同(12)學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，(13)得到了較正確的結(jié)果。那么，(14)原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是______________。在B與C之間加入的裝置可以是______________，(15)其中盛放的藥品是__________________。
28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29.在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，30.重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。
（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，31.有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，32.則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________。在常溫下，33.鐵跟水不34.起反應(yīng)。但是，35.在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同36.作用下，37.鐵很容易生銹而38.被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，41.油漆防腐蝕的主要原理是____________________。
（3）鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，42.舉一例說(shuō)明鐵元素在人體中的重要作用__________。