小學(xué)語文微課教案

合金。

第三章探索生活材料
第一節(jié)合金
知識(shí)要點(diǎn)：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為，。
2、我們經(jīng)常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生鐵和鋼是_________不同的的兩種______合金，生鐵的含碳量為_________，鋼的含碳量為_________。
4、鋼一般分為_______和_______兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常見的一種是_________，其合金元素主要是___和___，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對的，在海水中會(huì)被腐蝕，這給你的啟示是_______________________________________。
5、___是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度______，不適于制造機(jī)器零件
6、常見的銅合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

課后作業(yè)：
1、下列有關(guān)合金的說法正確的是
A．組成合金的元素必須是兩種或者兩種以上的金屬
B．鋁熱劑（鋁粉+金屬氧化物）是鋁合金
C．將鎂粉和鋁粉混合即可得鎂鋁合金
D．合金也具有金屬的特性
2、有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B(yǎng)．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點(diǎn)要提高D．形成合金后，其硬度要減小
3、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
A．合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
B．相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和
4、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是
A．增加抗腐蝕能力B．增加強(qiáng)度C．降低熔點(diǎn)D．增加延展性
5、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼
6、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用表面加工成古銅色的鋁合金，這種鋁合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面鍍銅的鋁
7、鋁硅合金（含硅13.5%）在凝固時(shí)收縮很小，因而這種合金適合鑄造?，F(xiàn)在有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?br> A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
9、下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀
10、下列金屬中屬于有色金屬，且在常溫下不溶與濃硝酸的是
A．鐵B．鎂C．鋁D．銅
11、為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液
12、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000萬港幣購回了在八國聯(lián)軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對其原因的分析中最可能的是
A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金
13、將鐵銅合金投入熱的硝酸中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋

相關(guān)推薦

常見合金的組成及應(yīng)用

第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料
第二節(jié)常見的合金的組成及應(yīng)用
鋁合金和鋁鋰合金
金屬材料分為黑色金屬和有色金屬兩大類，除了鐵、錳、鉻之外，周期表中其他金屬都?xì)w于有色金屬。有色金屬又可分為輕金屬如Li，Be，Mg，Al，Ti；重金屬如Cu，Zn，Cd，Hg，Pb；高熔點(diǎn)金屬或難熔金屬如W，Mo，Zr，V；稀土金屬如La，Ce，Pr，Nd等；稀散金屬如Ga，In，Ge；貴金屬如Au，Ag，Pt，Pd等。但作為結(jié)構(gòu)材料的有色金屬，主要有鋁合金、鎂合金、銅合金、鈦合金、鎳合金和鋅合金等。我們主要介紹鋁合金。
鋁是自然界含量最多的金屬元素，在地殼中以復(fù)硅酸鹽形式存在。主要的礦石有鋁土礦（Al2O3nH2O）、粘土[H2Al2（SiO4）2H2O]、長石（KAlSi3O8）、云母[H2KAl3（SiO4）3]、冰晶石（Na3AlF6）等。
制備金屬鋁常用電解法。在礦石中鋁和氧結(jié)合形成Al2O3，它是非常穩(wěn)定的化合物。在高溫下對熔融的氧化鋁進(jìn)行電解，氧化鋁被還原為金屬鋁并在陰極上析出，其反應(yīng)如下：

熔融的金屬鋁冷卻后成為鋁錠。
鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)為659.8℃，沸點(diǎn)為2270℃，密度為2.702gcm-3，僅為鐵的三分之一。鋁的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，可代替銅做導(dǎo)線。在大氣中金屬鋁表面與氧作用形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，所以有很好的抗蝕性。金屬鋁中鋁原子是面心立方堆積，層與層之間可以滑動(dòng)，因此鋁有優(yōu)良的延展性，可拉伸抽成絲，也可捶打成鋁箔。鋁的主要用途是做鋁合金，大量用于航空工業(yè)、汽車工業(yè)及建筑業(yè)。
鋁合金金屬鋁的強(qiáng)度和彈性模量較低，硬度和耐磨性較差，不適宜制造承受大載荷及強(qiáng)烈磨損的構(gòu)件。為了提高鋁的強(qiáng)度，常加入一些其他元素，如鎂、銅、鋅、錳、硅等。這些元素與鋁形成鋁合金后，不但提高了強(qiáng)度，而且還具有良好的塑性和壓力加工性能，如鋁鎂合金、鋁錳合金。常見的鋁銅鎂合金稱為硬鋁，鋁鋅鎂銅合金稱為超硬鋁。鋁合金強(qiáng)度高、相對密度小、易成型，廣泛用于飛機(jī)制造業(yè)。
鋁鋰合金若把鋰摻入鋁中，就可生成鋁鋰合金。由于鋰的密度比鋁還低（0.535gcm-3），如果加入1%鋰，可使合金密度下降3%，彈性模量提高6%。
近年來發(fā)展了一種鋁鋰合金，含鋰2%～3%，這種鋁鋰合金比一般鋁合金強(qiáng)度提高20%～24%，剛度提高19%～30%，相對密度降低到2.5～2.6。因此用鋁鋰合金制造飛機(jī)，可使飛機(jī)質(zhì)量減輕15%～20%，并能降低油耗和提高飛機(jī)性能。鋁鋰合金是很有發(fā)展前途的合金

從鋁土礦到鋁合金

高三化學(xué)教案：《學(xué)業(yè)水平合金》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案

解讀與闡釋

考綱要求 權(quán)威解讀

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

2.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 常見的考查形式：①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結(jié)合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗(yàn)與推斷。

梳理與整合

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

導(dǎo)學(xué)誘思

有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、?液氨、?氨水、?醋酸、?乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________。

教材回歸

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì);在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。

②判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類的方法進(jìn)行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強(qiáng)酸(如三大強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HNO3)、強(qiáng)堿〔如四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3?H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質(zhì)。

二、電離方程式的書寫

導(dǎo)學(xué)誘思

寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過程。

2.電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“____”連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用“____”連接。

書寫電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號(hào)“===”“??”的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。

三、離子反應(yīng)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。

(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應(yīng)：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。

2.條件

(1)復(fù)分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物質(zhì)(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來表示反應(yīng)的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為__________________。

5.書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例)

我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO2-4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO-3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

理解與深化

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念

1.判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO2、 NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3?H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol?L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 mol?L-1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。

【例1】 (2011?浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)

書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

三等：即三個(gè)守恒，(1)必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

2.書寫離子方程式的注意點(diǎn)

(1)對于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓。

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O。

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因?yàn)槭胰橹写蟛糠值腃a(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應(yīng)寫成化學(xué)式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)

氨水作為反應(yīng)物寫成NH3?H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫NH3↑。

(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應(yīng);而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應(yīng)，可寫成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O。

即未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。

口訣：“弱”的不拆開，“強(qiáng)”的全拆開。

(5)注意與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧

①生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關(guān)的離子方程式都有區(qū)別。

這類離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物形式。

②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應(yīng)方程式中H+和SO2-4物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應(yīng)以量少的為主，即Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1∶2，離子反應(yīng)方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O。

這類離子反應(yīng)，只需注意量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，過量的物質(zhì)不需考慮。

③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素應(yīng)統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出A→D，D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)寫出F→K的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，“離子方程式的正誤判斷”題型的再現(xiàn)率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識(shí)點(diǎn)并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個(gè)方面檢查：

1.檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物。

2.檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書寫形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫部分離子反應(yīng)。

7.檢查是否錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。

8.檢查“===”“??”“↑”“↓”運(yùn)用是否得當(dāng)。

9.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

10.檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求。題設(shè)中常見條件如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。

【例3】 (改編組合)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是__________。

①(2010?北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

②(2010?浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2010?海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2↑

⑤過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

⑦(2010?天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。

⑧(2010?海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

⑨(2010?浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

⑩(2010?天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

?NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

?(2010?海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2↑

?(2010?海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

?(2010?天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

?(2010?天津理綜)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

?NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

?向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

?Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

?向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

?(2009?江蘇化學(xué))在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

○22(2009?寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O

○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-

○25實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

○30等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

四、解答離子共存“一”“二”“三”“四”

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強(qiáng)酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、ClO-、AlO-2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強(qiáng)堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊試液變藍(lán)。②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10 mol?L-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況

(1)“NO-3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3。

4.四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如H+與SiO2-3、OH-與Mg2+、H+與CO2-3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3+、Al3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應(yīng)，如MnO-4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-。

【例4】 (改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

②(2010?上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+

③(2010?上海高考)石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3

④(2010?江蘇化學(xué))pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

⑤(2010?福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-3、SO2-3、K+可以常量共存

⑥(2010?福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-3、Na+可以常量共存

⑦(2010?上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+

⑧(2010?江蘇化學(xué))c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

?(2010?江蘇化學(xué))c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

?(2010?上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-

解答離子共存的題目時(shí)，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為“一看前置條件，二看相互反應(yīng)”。①如果告知是無色溶液，應(yīng)在各待選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項(xiàng)中，防止遺漏，如?項(xiàng)就變成K+、ClO-、SO2-4、SCN-、Fe3+。

對點(diǎn)訓(xùn)練(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

實(shí)驗(yàn)與探究

離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗(yàn)

(1)常見陽離子

①NH+4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗(yàn)。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗(yàn)。

(2)陰離子

①SO2-3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質(zhì)的分離提純

利用離子間的相互反應(yīng)生成沉淀、氣體等分離提純物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)典例

(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合

一、

導(dǎo)學(xué)誘思

①⑦⑨??、???、冖堍啖??、冖?

教材回歸

1.水溶液中　熔融狀態(tài)　水溶液中　熔融狀態(tài)

2.完全　部分

二、

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3

(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動(dòng)離子

2.===

三、

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4↓+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3↓+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀?、陔y電離?、蹥怏w

(2)氧化還原

3.實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

4.一類化學(xué)反應(yīng)　H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl　NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3?H2O+Cl-+Na+　NH+4+OH-===NH3?H2O　質(zhì)量　電荷

理解與深化

【例1】D　解析：A項(xiàng)中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電;CO2溶于水能導(dǎo)電是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò);由于BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò);Cl2是單質(zhì)，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaI　NaClO　AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I 為+5價(jià)，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤???

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應(yīng)該生成Fe3+，①錯(cuò)誤;醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，③錯(cuò)誤;活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成H2，④錯(cuò)誤;⑤鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO，F(xiàn)e3+又和過量的Fe反應(yīng)最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，⑥錯(cuò)誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯(cuò)誤;氨水是弱堿，⑨錯(cuò)誤;⑩HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤;CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)， 錯(cuò)誤; 電荷不守恒，錯(cuò)誤; 氧原子不守恒，錯(cuò)誤; 符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確; 不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯(cuò)誤; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，錯(cuò)誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4， 錯(cuò)誤; 因?yàn)槿芤撼蕪?qiáng)堿性，所以一定不會(huì)生成H+，錯(cuò)誤; 只注意了Ba2+與SO2-4反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤; 漏掉了Mg2+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤; 應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤; S2-的水解極其微弱，且是分步進(jìn)行的，不能有H2S氣體逸出; 此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式，錯(cuò)誤; 過量的SO2應(yīng)生成HSO-3，錯(cuò)誤; 過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確; 反應(yīng)中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，錯(cuò)誤; 反應(yīng)中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，錯(cuò)誤(此類題最好用離子共存來判斷;因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO2-3); 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應(yīng)，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH+4反應(yīng)，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①M(fèi)nO-4有顏色，錯(cuò)誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時(shí)，pH>4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;③HCO-3和AlO-2、OH-均反應(yīng)，錯(cuò)誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑤SO2-3與H+反應(yīng)，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑥HCO-3與OH-反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑧溶液顯酸性，且無強(qiáng)還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性，H+與HCO-3反應(yīng)，OH-與HCO-3、NH+4均反應(yīng)，一定不能大量共存，錯(cuò)誤; Fe3+與SCN-反應(yīng)，錯(cuò)誤; Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯(cuò)誤。

對點(diǎn)訓(xùn)練　C　解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+與CO2-3易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會(huì)形成沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)與探究

B　解析：由④中的現(xiàn)象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現(xiàn)象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。

高三化學(xué)教案：《合金復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“高三化學(xué)教案：《合金復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【課前自主復(fù)習(xí)】

1.合金是由 或 熔合而成的具有的物質(zhì)。

2.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的 、 或 。如合金的硬度 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬 。

3.鐵合金根據(jù)含碳量不同分為 和 。其中生鐵含碳量為 ，

鋼(用量最大)的含碳量為 。生鐵硬度 ，抗壓，性 ，可以鑄造成型，鋼有良好的 ，機(jī)械性能 。鋼一般分為 和 。據(jù) 不同，碳素鋼可分為 、 、 。不銹鋼是最常見的一種 ，它的合金元素主要是 和 。不銹鋼在大氣中比較 ，不容易 ，具有很強(qiáng)的 。

4. 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度 ，不適于制造機(jī)器零件，但鋁合金中硬鋁 、 、 ，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。

5.常見的銅合金有 ( Cu-Zn合金) 和 (Cu-Sn合金，我國使用最早的合金) 。

【考綱點(diǎn)撥】

1. 認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異(B)。

2. 知道生活中常見合金的組成(A)。

【自主研究例題】

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )

A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀

2.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是( )

A.增加強(qiáng)度 B.降低熔點(diǎn) C.增加硬度 D.增強(qiáng)抗腐蝕能力

3.下列說法正確的是( )

A.純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的熔點(diǎn)低

B.純鐵的硬度比生鐵的硬度小

C.鋼可分為碳素鋼、合金鋼和不銹鋼三大類

D.將生鐵煉成鋼就是將生鐵中的雜質(zhì)碳除去

4.下列說法正確的是( )

A.不銹鋼不管何時(shí)何地永不生銹

B.鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點(diǎn)之一是抗腐蝕能力差

C.我國早在商代就已經(jīng)制造和使用青銅器了

D.24K的金首飾就是100%的純金

5.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、防護(hù)欄等。下列與鎂鋁合金的上述用途無關(guān)的是( )

A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強(qiáng)度高

教師點(diǎn)評(píng)：

我思我疑：

【小高考鏈接】

【例1】最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是( )

A.硬度比生鐵高 B.在潮濕的空氣中放置不易銹

C.與4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

【例2】由于鋁制品對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是 ( )

A.含鐵、鋅、銅的合金 B.含鐵、鎂、鋁的合金

C.含鐵、鉻、鎳的合金 D.普通鋼表面鍍鎳

【例3】鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是( )

A.用來做保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天飛機(jī)

C.用來制造人造骨 D.用于制造汽車、船舶

【例4】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( )

A.熔點(diǎn)比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【歸納與思考】

【自主檢測】

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )

A .硬鋁 B.黃銅 C .鋼鐵 D.金箔

2.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是( )

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣

B.常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

D.鐵是一種銀白色金屬

3.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )

A.它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

4.某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)(℃) 密度

(g /cm3) 硬度

(金剛石為10) 導(dǎo)電性

(銀為100)

某鐵合金 2500 3.00 7.4 2.3

鐵 1535 7.86 4.5 17

又知該鐵合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該鐵合金不適合用作()

A.導(dǎo)線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼