高中挺身式跳遠教案

2.4化學式相對分子質(zhì)量。

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！適合教案課件的范文有多少呢？以下是小編收集整理的“2.4化學式相對分子質(zhì)量”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第四節(jié)化學式相對分子質(zhì)量

（2課時）

一.知識教學點

1.化學式。

2.相對分子質(zhì)量。

3.根據(jù)化學式的計算。

二.重、難、疑點及解決方法

1.重點：書寫化學式和理解化學式的含義。

2.難點：(1)化學式中各數(shù)字的意義。

(2)化學式的含義。

3.疑點：如何根據(jù)化學概念應(yīng)用數(shù)學工具解決化學問題？

4.解決方法：在復(fù)習有關(guān)元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演示練習糾錯的方法，通過學生自學、討論的方式進行教學，培養(yǎng)良好的思維習慣，提高學生化學計算能力。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.理解化學式的含義，掌握其應(yīng)用。

2.了解相對分子質(zhì)量的概念。

3.初步掌握根據(jù)化學式的計算。

(二)整體感知

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學式、相對分子質(zhì)量概念的教學；第二部分是有關(guān)化學式計算的教學。這為下面學習根據(jù)化學方程式的計算作好了準備，同時也深化了對前面所學分子、原子、元素、元素符號等概念的認識和綜合運用。

(三)教學過程

[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？

[學生活動]：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學式的概念。

[板書]：一.化學式

1.概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

[強調(diào)]：化學式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。

[設(shè)問]：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?

[學生活動]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學式的意義。

[小結(jié)]：1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。

3.表示一個水分子。

4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

[板書]：2.意義：

（1）表示一種物質(zhì)。

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。

（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子。

（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。

[教師提問]如何正確書寫化學式？

[學生活動]：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。

[板書]：3.化學式的寫法

（1）化合物化學式的寫法

①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。

②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質(zhì)化學式的寫法：

①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。

②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正確認識元素符號右下角數(shù)字和元素符號前面數(shù)字的意義：

①前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。

②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個數(shù)。（以CuSO45H2O為例）

[練習]：指出下列符號所表示的意義

(1)H表示和。

(2)2H表示。

(3)表示、、

、。

(4)2表示。

(5)4H2O表示。

[教師設(shè)問]：用H2O表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？

[學生活動]：閱讀教材，思考，得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。

[板書]：二.相對分子質(zhì)量

概念：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。國際單位為“一”，符號為“1”(單位一般不寫出)。

[練習鞏固]：根據(jù)化學式可以進行如下計算：

例：已知硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4

求：(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。

(2)硫酸銨中各元素的原子個數(shù)比。

(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。

(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化學式中各相對原于質(zhì)量之和就是相對分子質(zhì)量。計算時要注意：①正確書寫化學式；②準確理解化學式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

[板書]：解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4

＝132

[學生活動]：注意觀察并檢查自己的運算過程及結(jié)果。

[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個數(shù)比。

[板書]：解：用n表示原子個數(shù)，則nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4

[分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數(shù)，求各元素質(zhì)量比時，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16

[分析板書]:計算式

某元素的質(zhì)量分數(shù)

＝

化合物中所含該元素的相對原子質(zhì)量總和

×100%

化合物的相對分子質(zhì)量

注意：原子的個數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(NH4)2SO4分子中有2個N原子，很多同學常得出10.6%的錯誤結(jié)果。

[板書]：

N%＝

N的相對原子質(zhì)量×2

×100%

＝21.2%

(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

[分析]：解此題可先應(yīng)用表達式：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學計算題一般計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

[板書]：解法一：264kg×21.2%＝56.Okg

NH4NO3中N%＝

2×14

100%

＝35%

80

56kg

＝160kg

35%

[分析]：還可以把上面過程綜合在一起，列一個方程解答。

[板書]：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100%

264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%

解得：x=160

[分析]：1個(NH4)2SO4分子中含2個氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個NH4NO3分子中含2個氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。

[板書]：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。

(NH4)2SO4～～2N

13228

264kgxkg

132/28＝264kg/xkg

解得：x＝56kg

設(shè)ykgNH4NO3中含氮元素56kg。

NH4NO3～～2N

8028

ykg56kg

80/28＝y(tǒng)kg/56kgjAb88.cOm

解得：y＝160kg

[分析]：因為(NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。

[板書]：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4～～NH4NO3

13280

264kgxkg

132/80＝264kg/xkg

解得：x＝160kg

[強調(diào)]：運算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。

[練習]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個數(shù)比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？

[學生活動]：依據(jù)化學概念，運用數(shù)學工具解決化學問題，注意格式。

(四)總結(jié)、擴展

1.化學式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學式，按習慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。

2.化學式表示的意義：（上面板書）

化學式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學式可以進行如下計算：

(1)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個數(shù)比。

(3)通過化學式可以計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

(4)通過化學式可以計算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)或元素的質(zhì)量。

計算式為：

某元素相對原子質(zhì)量

×

化學式中該元素的原子個數(shù)

某元素的質(zhì)量分數(shù)

＝

×100%

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)

各元素的質(zhì)量比

＝各元素原子個數(shù)之比

各元素的相對原子質(zhì)量之比

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第四節(jié)習題1—5題。

2.計算氧化鋼(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千克的氧化銅?

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第3課時相對分子質(zhì)量及其計算
學習目標
1.了相對分子質(zhì)量的涵義。
2.利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。
學習重點利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成
學習難點根據(jù)化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)
學習過程
一、自主預(yù)習
知識點梳理
1．有關(guān)化學式的計算：
（1）相對分子質(zhì)量的計算：
例：CuSO4的相對分子質(zhì)量=
Mg(NO3)2的相對分子質(zhì)量=
（2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
例：H2O2中各元素的質(zhì)量比。
NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比。
（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：
例：KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)。
NH4HCO3中氮的質(zhì)量分數(shù)。
（4）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
例：100gCaCO3中氧元素的質(zhì)量。
二、填一填
叫相對分子質(zhì)量。
三、議一議(以小組為單位組織討論）
若已知某物質(zhì)的化學式為AmBn。試寫出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
四、做一做
計算小擂臺1.近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫(yī)藥、食品工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊。乳酸的化學式為C3H6O3，試計算：
（1）乳酸分子的相對分子質(zhì)量；
（2）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。
2.興奮劑是可用來提高運動員成績的禁用藥物，其特點是短期致興奮或抗疲勞，因而導(dǎo)致好成績的假象；使用興奮劑有的可獲得爆發(fā)力，有的可失去痛覺和疲勞感，有的暫時使排尿多而體重減輕，利于舉重等。目前使用的興奮劑有多巴胺（C8H11O2·HCl）、麻黃堿（C10H15ON）、苯丙胺（含C、H、N等元素）。請計算多巴胺中H、O的質(zhì)量比。
四、測一測
1.2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結(jié)石病。下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是（）
A、三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成B、三聚氰胺中碳、氫、氮質(zhì)量比為1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為66.7﹪D、三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126g
3..黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，則18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是（）
A.75%B.36%C.25%D.18%
4..燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其化學式中兩種元素的質(zhì)量比為1:1，該污染物是（）
AH2SBCOCSO2DNO2
5..下列方框中符合2H2意義的示意圖是（）
6.為預(yù)防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）對生活用品消毒，用酒精是不管用的。有關(guān)NaClO的說法錯誤的是
A.NaClO中氯元素的化合價為－1價B.NaClO是一種鈉鹽
C.NaClO由三種元素組成D.NaClO中Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1:1:1
7．“達菲”是治療甲型H1N1流感的一種特效藥。該藥物的主要成分是一種化學式為C16H31N2PO8的物質(zhì)。關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是
A．由C、H、N、P、O五種元素組成B．碳、氧元素的質(zhì)量之比是2：1
C．相對分子質(zhì)量為410D．一個分子中含有58個原子
8．β胡蘿卜素(C40H56)是一種天然的植物色素，它廣泛存在于黃綠色蔬菜和水果中，一定條件下在人體內(nèi)能夠轉(zhuǎn)化為維生素A(C20H30O)。下列有關(guān)說法正確的是
A．維生素A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為20：30：1B．維生素A的相對分子質(zhì)量為286g
C．β一胡蘿卜素在植物油中的溶解度比在水中大D．維生素不是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
五、說一說
通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲、組內(nèi)交流，然后班內(nèi)匯報。
六、教后反思

化學式

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。認真做好教案課件的工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“化學式”僅供您在工作和學習中參考。

化學式教案
金屬單質(zhì)：如Fe、Cu等
單原子分子如：P、S等
單質(zhì)非金屬單質(zhì)雙原子分子
如：H2、O2等多原子分子
如：O3、C60等
稀有氣體：He、Ne、Ar等
“金”“氫”左，非金右
化合物
氧化物，氧在右，原子個
數(shù)不能漏
4、化合物的化學式的命名
（1）對由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素的名稱，讀作“某化某”如：氯化鉀（KCl）、氯化鈉（NaCl）……
（2）部分兩種元素組成的化合物，原子的個數(shù)在元素的名稱之前讀出。如：二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）……
強調(diào)：“先后念，后先念”
5、化合物是出兩種或兩種以上元素組成的，那么化合物中的元素之間的質(zhì)量關(guān)系呢？
（1）化合物中各元素的質(zhì)量比。
（2）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
6、布置相應(yīng)的練習。
7、學生談收獲。
8、課外活動：安排學生到農(nóng)資商店去調(diào)查幾種氮肥的價格并得出用相同的錢購買哪種化肥最劃算。
五、自我總結(jié)
設(shè)計這堂課，主要依據(jù)《化學課程標準》中的一些精神,使學生“懂得運用化學知識和方法增強學生對自然和社會的責任感”，引導(dǎo)“學生從已有經(jīng)驗出發(fā)，讓學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”，“逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題”。讓學生逐漸學會“用”化學，以不斷提高學生的學習興趣和對自然的關(guān)注程度。
六、點評
本節(jié)課內(nèi)容，它屬于有意義識記材料，學習中既枯燥又無實驗，學生僅靠死記硬背，記不住，易遺忘，學習效率不高，負擔很重，學生學得很被動。作為教師如何通過多種手段整合于課堂教學，即采用掛圖、自制工具、口決、實際運用等方式運用于課堂教學。使學生學得生動、有趣，易記住，從而提高教學的效果。
教師通過多種手段的整合，發(fā)揮了自己的主導(dǎo)作用，以各種形式、多種手段幫助學生學習，進一步調(diào)動學生的學習積極性。從而，學生的主體性也得到較大的體現(xiàn)，在這樣的教學氛圍中，十分有利于學生創(chuàng)新精神和問題解決能力的培養(yǎng)。提高學習的效果。
七、教學過程
學習內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖
新課導(dǎo)入
常見的分子的
立體球型結(jié)構(gòu)圖
元素的化合價：各種元素在相互化合時原子之間都有固定的化合數(shù)目，元素的的這種性質(zhì)是元素的化
化合價的種類：正價和負價
化合價書寫及常見元素的化合價
在化合物中所有元素化合價代數(shù)和為零
化合價的一般規(guī)律：
原子團：做為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，也叫根

鞏固所學的知識：
[知識回顧]
說說“CO2”二氧化碳分子的意義？
[課題引入]
上節(jié)課大家學過化學式的含義及其意義，為了更好理解化學式的意義，這節(jié)課我們一起探討與化學式密切相關(guān)的一個知識點------化合價
[多媒體展示]
氯化氫、水分子、氨分子及甲烷分子的微觀粒子圖（立體球型結(jié)構(gòu)圖）

同學們通過觀察說說看這幾種分子中分別有哪些原子構(gòu)成？
同學們在這幾幅圖片中發(fā)現(xiàn)在它們之間有什么相同地方?有什么不同地方？
各種元素在相互化合時原子之間都有固定的化合數(shù)目，這是元素在形成化合物時的一種性質(zhì)，這種性質(zhì)就是元素的化合價
[板書]
化合價是元素形成化合物時的一種性質(zhì)
以展示的圖片請幾位同學們分析：氯原子、氧原子、氮原子、碳原子分別與氫原子結(jié)合時的數(shù)目關(guān)系——原子個數(shù)比。
同學們在七年級學過的原子、分子的知識，看看還能不能說出原子或分子顯不顯電性？
根據(jù)同學們回答，給出元素在化合時表現(xiàn)其性質(zhì)則要遵循一定的規(guī)律。并適時擴展電子，質(zhì)子的電荷等。
[板書]
化合價的種類：正價和負價
結(jié)合教材89頁表格，與同學們一起找一找常見元素的化合價，如：氧、氫、碳、磷、鐵等
[板書]
化合價書寫原則：在元素符號的正上方,先正（負）號，后價數(shù)
Na2O
+1-2
MgO
+2-2
CO2
+4-2
如：
[練一練]標記化合價
SO2COP2O5H2CO3ZnCl2NaOH
同學們找出在表中顯正價、負價的元素分別有哪些？并試著整理出自己的一套記憶之法（4人一小組進行整理）
巡視
活動一
鼓勵小組代表發(fā)言看哪一組最創(chuàng)意、組長回答。
綜合同學們的方法并加以表揚評價

常見元素的化合價韻語
KNaHAg+1
CaMgBaZn+2
FClBrI–1
O-2
Cu+1，+2Al+3
Fe+2，+3Si+4
等：
活動二：哪組學生最熟練掌握下列元素的化合價。
H2O、CO2、H2CO3
CuO
、Al2O3
、P2O
同學們在書寫元素化合價時，要注意寫法，它與在七年級介紹的離子化合物中的離子是有區(qū)別的
以H2O、HCl分子為例，讓學生試著找出正價與負價的關(guān)系
[板書]
在化合物中所有元素化合價代數(shù)和為零
如：CO2中：（碳+4）+(氧-2）×2＝0
在平時應(yīng)用時常根據(jù)化學式計算化合價
如：教材90頁練習
通過游戲得出化合價一般規(guī)律：
[板書]化合價的一般規(guī)律：
（1）在化合物里通常：
氫顯+1價、氧顯-2價；
金屬元素顯正價；
非金屬與氫和金屬結(jié)合時顯負價、與氧結(jié)合時顯正價
（2）單質(zhì)里元素的化合價為零
提示：同一元素在不同的化合物里，顯示的化合可能不同，有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價
在今后同學們經(jīng)常會接觸到象CaCO3
這類形式的化學式，其中CO3的在參與反應(yīng)時不能拆開，相當于一個原子，我們把這一類原子稱為原子團
[板書]原子團：做為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，也叫根
（常見原子團）投影
[練習]從投影練習中找出原子團并說一說“原子團”的規(guī)律：
活動三
“舉牌出價”-收購物質(zhì)
請兩個同學上講臺動手操作
1、在準備好的A4紙上用
紅色粉筆寫上一些常見金屬元素
藍色粉筆寫上一些常見非金屬元素
(一張紙上寫一種元素,盡量寫粗大些,能見度高)
2、舉牌（寫好元素A4紙）
（讓同學們能說出對應(yīng)元素在化合物常顯的化合價）
3、標識
4、試著說出化合價一般規(guī)律

5、試著搭配成（物質(zhì)）
（根據(jù)化合價代數(shù)和等于零的原則）
隨意抽取幾種元素，看能不能結(jié)合成物質(zhì)

[投影提高練習]
通過本節(jié)課學習，大家學會了什么？能限時完成下列習題嗎？（投影）
（1）判斷化合物中化合價的正誤：
（2）標出加點的元素化合價：
（3）試試你的能力：寫寫化學式（適度擴展）
舉手回答，學生注意回答是否準確。傾聽、思考、分析加深科學知識的印象
引起學生學習興趣
明確本節(jié)課的學習內(nèi)容。
[“觀察”中思考]
學生通過觀察圖片
[回答]：
氯化氫分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成
水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成
……

學生基本能找到：
[回答]：幾種分子的結(jié)構(gòu)中都有氫原子，但是氫原子與其它原子結(jié)合時的個數(shù)不一樣
傾聽、思考
做筆記
學生積極參與并回答
在HCl中氫原子：氯原子＝1：1
在H2O中氫原子：氧原子＝2：1
……
學生大多能記得并會描述
原子、分子不顯電性這一特點
[“參與”中思考]
學生通過查表，回答對應(yīng)元素的化合價
學生模仿完成
分組練習，相互訂正，
4人合作進行查找、并整理，用自己的方式記憶
學生整理的方法多種多樣
押韻法、諧音法、諺語法……
如：諧音法
HNaKAg(輕拿假銀)正一價：
要輕（H）拿（Na）假（K）的銀（Ag）子
ZnCuMgCaBa(新銅沒蓋被)正二價：
新（Zn）的銅（Cu）沒（Mg）有蓋（Ca）的被（Ba）子
……
學生積極參與,思考、討論、交流、積極回答
活動一：|比一比、練一練
回憶并說出在七年級所學到的離子化合物中離子的書寫特點
引導(dǎo)學生分析：
在H2O分子中，O元素顯-2價，H元素顯+1價，因為H元素中有兩上H原子，所以H元素總共化合價為+2價，剛好與氧元素化合價之和為零，體現(xiàn)了分子不顯電性……
學生做好筆記
學生完成練習
學生做好筆記
并完成投影練習2、用你所學的求求下列帶點元素的化合價？
(1)Al(H2PO4)3(2)CaCO3
(3)Mg3(PO4)2(4)Na2SO4
(5)HnRO2n+1
作好筆記
[“活動”中思考]
座位上的學生在課前準備的小正方形紙上也寫出常見金屬元素和非金屬元素
(4人一小組)
小組搶答：說出對應(yīng)牌上元素在化合物中的化合價
+2
Mg
-2
O

如：

化合價的一般規(guī)律：
（1）氫元素在化合物里通常顯+1價
（2）氧元素在化合物里通常顯-2價
（3）金屬元素在化合物中通常顯正價
（4）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成的化合物時顯負價，與氧元素結(jié)合時顯正價
學生動手操作，小組里進行：組合出一些常見的物質(zhì)，并能得出
（5）單質(zhì)里元素的化合價為零
分析作答，歸納體會：
（1）化合物中正負化合價代數(shù)和等于0。
（2）初步體會到：所寫物質(zhì)的化學式必須是客觀存在的，不能隨意臆造。
（3）寫完化學式一定要檢查正誤
學生思考完成
承前啟后
點明學習目標
以圖片投影方式
引入新課，建立立體感觀度，讓學生體會微觀世界的奧秘，激發(fā)求學興趣
構(gòu)建一個學生思考和回答問題的內(nèi)容，有利學生對化合價的理解
給出化合價的定義
闡明化合價的規(guī)律
鞏固舊知識
給出化合價的種類
讓學生會根據(jù)表查元素化合價
在學生最近發(fā)展區(qū)進行深入學習
為記憶之門提供一把鑰匙
通過對獲得的新知識進行整理歸納，發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅，激發(fā)學生學習的興趣
鞏固：由生入熟
掌握常見元素的化合價
提高學生學習的興趣
七年級所學內(nèi)容建立聯(lián)系
提高學生的邏輯思維能力
得出規(guī)律
掌握規(guī)律
提高學生歸納整理知識的能力

引出原子團

鞏固原子團的知識內(nèi)容
開拓思維，團結(jié)協(xié)作

練習化合價書寫
得出規(guī)律
鞏固化學式中化合價的規(guī)律:化合價代數(shù)和等于零
八、
板書設(shè)計[板書]
一、化合價（一）
1、涵義:是元素形成化合物時的一種性質(zhì)
2、種類：正價和負價
3、書寫原則：在元素符號的正上方,先正、負號，后價數(shù)
4、在化合物中所有元素化合價代數(shù)和為零
（1）、在化合物里通常：氫顯+1價、氧顯-2價；
金屬元素顯正價；
非金屬與氫和金屬結(jié)合時顯負價、與氧結(jié)合時顯正價
（2）、在單質(zhì)里元素的化合價為零
5、原子團：也叫根，在參與化學反應(yīng)時可看成一個整體
九、
作業(yè)設(shè)計2、課外作業(yè)本
（1）A本相應(yīng)的練習
（2）歸納所學過的物質(zhì)的化學式并標明化合價
十、
教學反思本堂課知識抽象且容量大，對八年級學生有一定的難度，為達到了預(yù)設(shè)的教學目標，讓學生參與到各教學環(huán)節(jié)中，授課時間可能比較緊，學生參與教學活動時課堂氣氛比較活躍，但管理可能也較有難度，可能會有部分學生不能真正投入到學習中。
[回顧]
我們在前幾單元學習過的物質(zhì)有哪些?并試著書寫它們的化學式。
學生回答,并書寫其化學式。
為了分散學生的記憶,在前面學習的過程中就已經(jīng)書寫過了,在這里只是復(fù)習鞏固而已。通過學生的書寫以導(dǎo)出課題。
[板書]化學式
[簡介]
化學式的定義
學生回答:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
讓學生明白元素符號可以表示元素,還可以表示該種元素的一個原子。
[布置]
學生分組游戲
學生分組活動:說明化學式H2O表示的意義。
培養(yǎng)學生合作學習的意識,以達到共同進步的目的。
[歸納]
教師結(jié)合學生分組活動的情況作歸納小結(jié)。
小組長匯報討論結(jié)果。
通過教師的小結(jié),讓學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。
[媒體展示]
播放Flash小動畫
學生觀看。
讓學生通過形象生動的小動畫,更進一步理解化學式表示的意義。
[布置]
學生分組討論。
學生分別討論下列各符號表示的意義:H、2H、H2、2H2
讓學生在學習新知識的基礎(chǔ)之上,鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。
[課件展示]
符號H、2H、H2、2H2的表示意義。
學生觀看,并作記錄。
起到綜合知識的效果。
[提示]
物質(zhì)的組成是通過實驗測定的,因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果。
讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的,而要依據(jù)實驗事實。
[導(dǎo)出]
教師依據(jù)已學過的化合物的化學式來引出──化合價
[布置]
學生記住表4-6中常見元素或根的化合價
活動與探究:以小組為單位進行化合價記憶比賽,看誰記得多,記得準。
以比賽的形式來記憶可提高學生興趣,并記得快。
[強調(diào)]
確定化合物中元素的化合價,需要注意的幾點。
學生閱讀教材P81頁。
[講授]
應(yīng)用化合價推求實際存在的化合物的化學式。
學生練習。
講練結(jié)合以達到能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。
[布置]
學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式,并試著讀出其名稱。
學生書寫化學式,并互相訂正。(教師巡視,發(fā)現(xiàn)問題,及時指正)
通過反復(fù)多練以達到學生熟練掌握的目的。
[設(shè)疑]
提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數(shù)。
學生思考后回答。
學生通過計算分子中的原子個數(shù),便于理解相對分子質(zhì)量以及各元素質(zhì)量比的計算。
[設(shè)疑]
分子有質(zhì)量嗎?
學生回答:有
以此導(dǎo)入相對分子質(zhì)量的計算。
[講授]
例題
學生練習。
講練結(jié)合,提高效率。
[布置]
學生習題
學生合作練習,相互訂正。
合作完成,共同提高。
[矯正]
教師根據(jù)學生練習情況,矯正出現(xiàn)的不足。
學生再度練習。
鞏固提高。
[課后]
學生到實驗室查看化學藥品標簽,了解藥品的成分,以及所含雜質(zhì)的和種類和數(shù)量。
學生到實驗室觀看并作記錄。
學以致用。
[課外活動]
安排學生到農(nóng)資商店去調(diào)查幾種氮肥的價格。
學生分組調(diào)查,并通過計算,得出:用相同的錢購買哪種化肥最劃算。
將所學知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際中,以此更加激發(fā)學生的學習興趣。

化學式與化合價教學設(shè)計
課題化學式與化合價1備課時間2007.9.23
課時1授課時間
主備課教師龔開貞參與備課教師
授課教師戴安武
三維教學目標知識與技能：1.了解化學式的涵義
2.知道一些常見元素和根的化合價
3.能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。
過程與方法：1.學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。
2.學習運用練習糾錯的方法，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。
情感態(tài)度與價值觀：1.通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。
2.充分培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力和計算技能。
3.通過學習培養(yǎng)學生的推斷能力。
板書設(shè)計課題4.化學式與化合價
一、什么是化學式
１、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
２、化學式的表示意義：
①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成
③表示該物質(zhì)的一個分子④表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個
二、化合價
1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
2.作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。
3.注意事項（規(guī)則）。
課后反思
教學流程時
控補充修訂
[引入新課]我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學習有關(guān)化學式的知識。
[板書]課題4化學式與化合價
[教師提問]化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成。化學式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？
[板書]一、什么是化學式
[閱讀]學生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學式的概念。
[教師]元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式，如水的化學式為H2O,氧氣的化學式為O2，二氧化硫的化學式為SO2.
[板書]１、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。
[教師]化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學式能表示什么意義呢？我們以水的化學式為例分析一下。
[學生]看書P79圖4-11，進行討論。并回答化學式的四個意義。
[板書]２、化學式的表示意義
①表示一種物質(zhì)
②表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成
③表示該物質(zhì)的一個分子
④表示該物質(zhì)的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個
[練習]請同學們分析“CO2”的表示意義。
（學生討論后，由幾位同學發(fā)言，最后一位同學歸納）
[教師]在明確化學式含義的基礎(chǔ)上，組織學生討論化學式中及化學式前數(shù)字的表示意義。
（提問：“2H2O”中的兩個“2”的問詢有何不同？）
教學流程時
控補充修訂
[過渡]前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結(jié)果寫化學式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？
[介紹]我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。
物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3
原子個數(shù)比1:12:11:12:3
[提問]通過此表格，你得到那些信息？
[學生回答]通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學式，原子的個數(shù)比可能也不相同。
[教師講解]化學上用‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
[板書]1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
[過渡]如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價及化合價規(guī)則。
[講解]化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。
[投影]化合價規(guī)則如下：
①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。
②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。
③化合物中正負總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。
[教師]根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學來推一下。
[學生回答]HClH2ONaClFe2O3中各元素的化合價。
[投影]展示下列化學式Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3
[提問]這些化學式與前面的化學式有何不同？
[學生]1.這些化學式中元素的種類較多，不是兩種。
2.這些化學式中有的有括號。
[講解]在這些化學式中有一些原子集團，如OHCO3NO3SO4,這些集團常作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。
[板書]2.作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。
[提問]原子團有沒有化合價呢？
[回答]肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。
[教師]由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。
[學生]閱讀課本。
[教師總結(jié)板書]為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：
3.注意事項。（同前面的投影，化合價規(guī)則）
[小結(jié)]可見化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。
[提問]化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準。
[總結(jié)]通過本節(jié)課的學習我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學式?；瘜W式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應(yīng)用于我們今后的學習中。

化學教案化學式

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認真準備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《化學教案化學式》，希望對您的工作和生活有所幫助。

課題：化學式（第一課時）

課型：新授

教學目標：

知識教學點：1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓練點：培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學重點：1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學工具：多媒體。

教學主線：導(dǎo)入新課化學式的含義化學式表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

教學過程（www.91kaixue.com）：

一、組織教學

二、復(fù)習提問

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）化學式的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎？

（板書）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。

過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

（板書）（二）化學式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2”這個化學式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個化學式表示哪些意義呢？

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學式表示的意義。

鞏固練習（一）：（多媒體展示）

說明下列符號表示的意義

1、CO2（1、2、3、4、5、）

2、KCl（1、2、3、）

3、O2（1、2、3、4、）

4、Cu（1、2、3、4、）

5、2H2O（）

（板書）（三）常見元素的化合價

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？

（1）標注位置（2）“+、-”號的順序（3）數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規(guī)律：

（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。

（2）許多元素有變價。

5、同學怎樣來記憶化合價呢？我給同學們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵二四碳二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三銅汞二價最常見

請同學們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？

討論：單質(zhì)中元素的化合價又是多少呢？

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

鞏固性練習（二）

1、下列說法正確的是（）

A、元素的化合價是元素的性質(zhì)之一

B、在化合物里，金屬元素通常顯正價

C、在化合物里，非金屬元素一定顯負價

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。

2、寫出下列元素的化合價

氫氧K鈉S

ZnCMgAlSi

五、通過這節(jié)課的學習，你學到了什么？

六、作業(yè)布置

P68，2

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？

七、板書設(shè)計：

化學式

一、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

分子式：

2、化學式表示的意義

二、化合價

1、常見元素的化合價

2、化合價的一般規(guī)律

3、化合價規(guī)則（1）在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。

（2）在單質(zhì)中，元素的化合價為零。