高中鋁的教案

鎂和鋁。

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鎂、鋁及其化合物

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鎂、鋁及其化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、金屬原子結(jié)構(gòu)如何決定金屬鍵？

2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？

講解：

1、金屬原子半徑大金屬離子

易失去電子離子鍵

最外層電子數(shù)少自由電子

2、延展性——金屬原子層間相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬鍵作用而不斷裂

物理共性導(dǎo)電性——在外電場(chǎng)作用下，電子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流

導(dǎo)熱性——受熱時(shí)，電子加快運(yùn)動(dòng)和碰撞，通過(guò)碰撞傳熱

差異性：熔沸點(diǎn)不同——金屬鍵強(qiáng)弱不同——原子核對(duì)電子吸引不同

原子半徑不同

二、鎂、鋁及其化合物

1、鎂和鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面？（兩性）

2、有關(guān)鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物的問(wèn)題。

3、有關(guān)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化

4、離子共存問(wèn)題

5、硬水軟化問(wèn)題

[例題1]：已知Mg3N2是黃綠色固體，極易與水反應(yīng)，MgO和Mg(OH)2都是白色固體。

（1）Mg在空氣中燃燒有哪些物質(zhì)生成？以何者為主？你是如何判斷的？

（2）1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質(zhì)量40克（填、或=）

（3）*鎂在空氣中燃燒有時(shí)有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會(huì)考不要求)

解答：（1）以MgO為主，由實(shí)驗(yàn)觀察所得：白色固體粉末

（2）Mg——MgOMg——1/3Mg3N2

244024100/3〈40所以小于40克

*（3）水解原因：Mg3N2+H-O-HMg(OH)2+NH3

[例題2]：（1）Al3+與以:反應(yīng)生成AlO2-鹽

AlO2-與以:反應(yīng)生成Al3+鹽

（2）下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿

（縱坐標(biāo)表示沉淀量）

解答：（1）復(fù)習(xí)量的關(guān)系

OH-

3OH-

4OH-

4H+

H+

3H+

鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

目的要求】:1.認(rèn)識(shí)鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途；

2.認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；

3.了解復(fù)鹽和明礬的凈水作用。

【重、難點(diǎn)】:氫氧化鋁的兩性

【教學(xué)方法】:自學(xué)閱讀，思考總結(jié)，啟發(fā)引導(dǎo)。

【課時(shí)安排】:第一課時(shí)完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途

第二課時(shí)完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途

第三課時(shí)簡(jiǎn)單介紹明礬及知識(shí)歸納和拓展，評(píng)講練習(xí)

【教學(xué)過(guò)程】:（第一節(jié)時(shí)）

〖引言〗：直接引入

〖自學(xué)閱讀〗：學(xué)生閱讀課本26-27頁(yè)

〖投影〗：[思考討論]：

1.課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識(shí)？

2.MgO有何突出的物理特性？因而有何應(yīng)用？

3.自然界無(wú)MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？

4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實(shí)際意義？

5.從海水中提取MgCl2，最后冶煉Mg，運(yùn)用了MgCl2什么化學(xué)性質(zhì)？

〖演示實(shí)驗(yàn)〗：1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學(xué)生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。

2.MgO溶于水，滴加酚酞

〖師生活動(dòng)〗：教師引導(dǎo)，學(xué)生回答、討論思考題，得出結(jié)論。

〖補(bǔ)充講解〗：海水的綜合利用

1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.海水含鹽量高，若全部提取出來(lái)，地殼陸地可上升160米

3.海水淡化問(wèn)題及將來(lái)解決辦法的設(shè)想

【板書(shū)設(shè)計(jì)】:

一、鎂的重要化合物

MgOMgCl2

物理性質(zhì)熔點(diǎn)很高吸水性，易潮解

1.性質(zhì):酸HCl

化學(xué)性質(zhì)MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(鹽)+堿Mg(OH)2

(極少)鹽……

電解

2.用途:耐火材料MgCl2Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

高溫

（第二節(jié)時(shí)）

〖引入〗：直接引入

〖演示實(shí)驗(yàn)〗：展示Al2O3和Al(OH)3樣品

〖投影〗：[思考討論]：

1.有何突出的化學(xué)性質(zhì)？

2.有化學(xué)方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應(yīng)。（會(huì)考必考）

3.自然界有Al2O3，卻沒(méi)有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反應(yīng)？為什么？

4.實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪種好？為什么？

請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何試劑好？為什么？

5.請(qǐng)歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律和相互關(guān)系。

〖師生活動(dòng)〗：1.兩性：Al2O3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成堿，又可以看成酸。

2.學(xué)生練習(xí)，教師評(píng)價(jià)。

+水（不行）

3.Al2O3Al(OH)3

加熱（行）

4.演示實(shí)驗(yàn)：硫酸鋁中分別加NaOH和NH3H2O至過(guò)量，說(shuō)明Al(OH)3溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，不溶于弱酸。

（*補(bǔ)充擴(kuò)展：為什么Al(OH)3具有兩性？

由其結(jié)構(gòu)決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同

O--H

Al——O--H+3H+H2O

O--H

堿式電離

O—H+OH-H2O

O--HH2O

酸式電離）

5.Al3+

H+

（1）

O2

加熱

（4）

（3）

電解

OH-

（2）

AlO2-

(1)3molOH-（強(qiáng)堿）或過(guò)量弱堿（氨水）

(2)1molH+（強(qiáng)酸）或過(guò)量弱酸（碳酸）

(3)過(guò)量OH-（強(qiáng)堿）

(4)過(guò)量H+（弱酸）

【板書(shū)設(shè)計(jì)】:

二、鋁的重要化合物

Al2O3Al(OH)3

1．存在：略

2．化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

“兩性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.制?。篈l3+鹽+弱堿Al(OH)3

（第三節(jié)時(shí)）

〖簡(jiǎn)單介紹〗：復(fù)鹽概念、明礬的組成和用途

〖評(píng)講〗：課本31頁(yè)習(xí)題4、6

〖師生活動(dòng)〗：再現(xiàn)“鋁三角”并重點(diǎn)得出Al3+Al(OH)3AlO2-

轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系

〖學(xué)生練習(xí)〗：畫(huà)出下列反應(yīng)中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象

1.氯化鋁溶液中不斷加入氨水

2.偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳

3.1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液

4.1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸

5.將課本30頁(yè)第一題的第（4）題用圖象表示出來(lái)（創(chuàng)新）

〖評(píng)講〗：上述習(xí)題

鋁和鋁合金

鋁和鋁合金

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)

2.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，掌握氫氧化鋁的制備和性質(zhì)；

3.通過(guò)相關(guān)探究活動(dòng)，提升學(xué)生在閱讀中獲取新知的能力。

【重難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、鋁

金屬鋁在氧氣中燃燒：Al+O2→

鋁熱反應(yīng)：Al+Fe2O3→

鋁和酸反應(yīng)：Al+HCl→

鋁和堿反應(yīng)：Al+NaOH→

二、氧化鋁和氫氧化鋁

（一）氧化鋁

從鋁在空氣中表面會(huì)失去光澤，氧化鋁可以用作耐火材料，說(shuō)明氧化鋁的性質(zhì)。

1、物理性質(zhì)及用途

（1）氧化鋁是一種熔點(diǎn)______、硬度______，_______溶于水的____色固體。

（2）氧化鋁常用作耐火材料

（3）自然存在

剛玉：主要成分是α-Al2O3，硬度僅次于金剛石；

紅寶石：含少量鉻元素氧化物而顯紅色的優(yōu)質(zhì)剛玉；

藍(lán)寶石：含少量鐵、鈦元素氧化物而顯藍(lán)色的優(yōu)質(zhì)剛玉。

2、化學(xué)性質(zhì)

【思考】根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化鋁可能的反應(yīng)。

（1）與酸反應(yīng)

（2）與堿反應(yīng)

【考慮】氧化物的分類(lèi)與定義，思考氧化鋁屬于什么類(lèi)別的氧化物呢？

（二）氫氧化鋁

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鋁的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方程式、離子方程式

氨水加入氯化鋁溶液中將稀鹽酸溶液加入得到的沉淀中將氫氧化鈉溶液加入得到的沉淀中

結(jié)論

氫氧化鋁既能和，又能和反應(yīng)，是氫氧化物?！就卣官Y料】

Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，電離方程式：

補(bǔ)充說(shuō)明：

（1）當(dāng)Al(OH)3遇強(qiáng)堿時(shí)，作為酸反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇強(qiáng)酸時(shí)，作為堿反應(yīng)向右方向發(fā)展；

（2）氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸，所以1mol氫氧化鋁與

___molHCl反應(yīng)或與____molNaOH反應(yīng)；

（3）氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不要用強(qiáng)堿，選擇可溶性的弱堿如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能與_____共存，Al3+不能與_____離子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

寫(xiě)出NH3·H2O與AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

如何實(shí)現(xiàn)下面的轉(zhuǎn)化

【知識(shí)遞進(jìn)】

畫(huà)出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質(zhì)的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸）

（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液

（2）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸

（1）（2）

【總結(jié)歸納】

1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)

________色、__________狀、_____溶于水的________體

2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

（1）兩性

既能與_______反應(yīng)，也能與________反應(yīng)，是典型的________氫氧化物。

（2）受熱易分解

化學(xué)方程式：

3、氫氧化鋁的制備

4、氫氧化鋁的應(yīng)用

（1）用于治療胃酸過(guò)多癥的藥物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3為白色絮狀沉淀，具有很強(qiáng)的_______能力?？梢阅鬯械膽腋‰s質(zhì)而達(dá)到凈化水的目的。

【練習(xí)鞏固】

1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：（焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)活潑金屬陽(yáng)離子的常用方法，K＋的焰色特征為紫色）

加BaCl2溶液和稀鹽酸

焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

白色沉淀

①

無(wú)色無(wú)味氣體

②

③

逐滴加入過(guò)量NaOH溶液

加Na2O2固體

白色沉淀

溶液

顯紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見(jiàn)物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）___________和_________。

⑶寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

高三化學(xué)第18講鎂、鋁及其重要化合物學(xué)案

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高三化學(xué)第18講鎂、鋁及其重要化合物學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

貴州省天賦中學(xué)2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案
第18講鎂、鋁及其重要化合物
1.通過(guò)海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。
2.通過(guò)合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).
3.能列舉合金材料的重要應(yīng)用.
　
鎂鋁及其化合物
(1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。
(2)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識(shí)。
Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。
Al3+與下列離子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”。
AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“雙水解”。
(3)注意正確理解圖象的涵義。
圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒(méi)有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒(méi)搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。
注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象：
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過(guò)量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過(guò)量。
這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
第1課時(shí)鎂、鋁及其化合物
1.鎂的知識(shí)主線

上圖的1～13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2===MgO+H2O
⑦M(jìn)g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.鋁的知識(shí)主線

上圖1～12的有關(guān)化學(xué)方程式如下：
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑩Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]
2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
【例1】（2010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多
答案：BD
解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。
解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。
【例2】（2010重慶卷，8）下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4
B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3
8.答案C
【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。
【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。
【例3】（2010山東卷）（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______。
（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)______。
解析：(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；
使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的話，沉淀容易溶解。
②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解。
(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。
(3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。
答案：
（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了互促水解；
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
(3)N犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。

第2課時(shí)鎂、鋁的圖像
基本坐標(biāo)圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理衍生坐標(biāo)圖像化學(xué)反應(yīng)原理
鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。
原理：
Al3++3OH–Al(OH)3↓

鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)
現(xiàn)象：沉淀不斷增多，而后沉淀溶解。
原理：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O

鋁鹽溶液與弱堿反應(yīng)
現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。
原理：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

鋁酸鹽溶液與弱酸反應(yīng)
現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。
原理：[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3

【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2–比Ba2+多
C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH–
[解析]采用定量法分析。假設(shè)有1molA12(SO4)3則溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+
BaSO4↓。則當(dāng)2molA13+完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)23mol，此時(shí)3molSO42–全部沉淀；生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量；再加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量將逐漸減少，因此b點(diǎn)是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物質(zhì)的量大于Ba2+；d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此隨Ba(OH)2的加入在某一點(diǎn)，當(dāng)d～e中加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等。
[答案]BD
[規(guī)律總結(jié)]析圖或作圖時(shí)不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，正因滴加順序不同可產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)細(xì)細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要持別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過(guò)量試劑中，同時(shí)要注意縱生標(biāo)的物理量意義。對(duì)于一些復(fù)雜問(wèn)題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)（如最高點(diǎn)，最低點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)）和變化趨勢(shì)，才能較順利地解決圖像問(wèn)題。
【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)
【解析】
(1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì),涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+NaOH
因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。
(2)從(1)可以分析得出,此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中必有沉淀減少過(guò)程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2?！郈不正確,D為此題正確答案。
【例3】將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后,提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀,如有沉淀生成即為本題答案。
(2)A選項(xiàng)分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng),當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成,∴不為此題答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存,不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴為此題答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH－)=1∶1,,可以明顯看出OH－為適量
∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)堿問(wèn)題)。答案為C、D。
鎂、鋁及其重要化合物單元測(cè)試
1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A．B．
C．D．
4.現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是
A．B．
C．D．
6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
8.將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示,則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）
9.有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.對(duì)于金屬鋁和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),下列方程式中,符合既配平,又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為
A．
B．
C．

D．

11.某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A．B．
C．D．
12.下列敘述中,可以用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是
A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬原子失電子的難易程度
13.下列物質(zhì)的溶液中，通入過(guò)量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本題有3小題
16.有六瓶白色固體，它們是和無(wú)水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫(xiě)須加入的試劑，填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。
（1）
（2）
（3）

17.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1molD同時(shí)生成molE
18.含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出①—⑦步有關(guān)的離子方程式
有關(guān)離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19.已知A為金屬單質(zhì),根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng)：
①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。

1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A．B．
C．D．
4.現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是
A．B．
C．D．
6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
8.將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示,則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）
9.有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.對(duì)于金屬鋁和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),下列方程式中,符合既配平,又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為
A．
B．
C．

D．

11.某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A．B．
C．D．
12.下列敘述中,可以用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是
A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬原子失電子的難易程度
13.下列物質(zhì)的溶液中，通入過(guò)量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本題有3小題
16.有六瓶白色固體，它們是和無(wú)水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫(xiě)須加入的試劑，填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。
（1）
（2）
（3）

17.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1molD同時(shí)生成molE
18.含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出①—⑦步有關(guān)的離子方程式
有關(guān)離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19.已知A為金屬單質(zhì),根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng)：
①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。