高中鋁的教案
發(fā)表時間：2021-03-08鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時)。
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時)”，希望能對您有所幫助，請收藏。
目的要求】:1.認(rèn)識鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途；
2.認(rèn)識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；
3.了解復(fù)鹽和明礬的凈水作用。
【重、難點】:氫氧化鋁的兩性
【教學(xué)方法】:自學(xué)閱讀，思考總結(jié)，啟發(fā)引導(dǎo)。
【課時安排】:第一課時完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途
第二課時完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途
第三課時簡單介紹明礬及知識歸納和拓展，評講練習(xí)
【教學(xué)過程】:（第一節(jié)時）
〖引言〗：直接引入
〖自學(xué)閱讀〗：學(xué)生閱讀課本26-27頁
〖投影〗：[思考討論]：
1.課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識？
2.MgO有何突出的物理特性？因而有何應(yīng)用？
3.自然界無MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？
4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實際意義？
5.從海水中提取MgCl2，最后冶煉Mg，運用了MgCl2什么化學(xué)性質(zhì)？
〖演示實驗〗：1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學(xué)生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。
2.MgO溶于水，滴加酚酞
〖師生活動〗：教師引導(dǎo)，學(xué)生回答、討論思考題，得出結(jié)論。
〖補(bǔ)充講解〗：海水的綜合利用
1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2.海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米
3.海水淡化問題及將來解決辦法的設(shè)想
【板書設(shè)計】:
一、鎂的重要化合物
MgOMgCl2
物理性質(zhì)熔點很高吸水性，易潮解
1.性質(zhì):酸HCl
化學(xué)性質(zhì)MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(鹽)+堿Mg(OH)2
(極少)鹽……
電解
2.用途:耐火材料MgCl2Mg
提取NaCl
Ca(OH)2
HCl
高溫
3.制法:MgCO3===MgO+CO2↑海水苦鹵Mg(OH)2MgCl2（第二節(jié)時）
〖引入〗：直接引入
〖演示實驗〗：展示Al2O3和Al(OH)3樣品
〖投影〗：[思考討論]：
1.有何突出的化學(xué)性質(zhì)？
2.有化學(xué)方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應(yīng)。（會考必考）
3.自然界有Al2O3，卻沒有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反應(yīng)？為什么？
4.實驗室用鋁鹽制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪種好？為什么？
請寫出離子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何試劑好？為什么？
5.請歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律和相互關(guān)系。
〖師生活動〗：1.兩性：Al2O3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成堿，又可以看成酸。
2.學(xué)生練習(xí)，教師評價。
+水（不行）
3.Al2O3Al(OH)3
加熱（行）
4.演示實驗：硫酸鋁中分別加NaOH和NH3H2O至過量，說明Al(OH)3溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，不溶于弱酸。
（*補(bǔ)充擴(kuò)展：為什么Al(OH)3具有兩性？
由其結(jié)構(gòu)決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同
O--H
Al——O--H+3H+H2O
O--H
堿式電離
O—H+OH-H2O
Al——O--HO--HH2O
酸式電離）
5.Al3+
H+
（1）
O2
加熱
（4）
（3）
電解
AlAl2O3Al(OH)3OH-
（2）
AlO2-
(1)3molOH-（強(qiáng)堿）或過量弱堿（氨水）
(2)1molH+（強(qiáng)酸）或過量弱酸（碳酸）
(3)過量OH-（強(qiáng)堿）
(4)過量H+（弱酸）
【板書設(shè)計】:
二、鋁的重要化合物
Al2O3Al(OH)3
1．存在：略
2．化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
“兩性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.制?。篈l3+鹽+弱堿Al(OH)3
（第三節(jié)時）
〖簡單介紹〗：復(fù)鹽概念、明礬的組成和用途
〖評講〗：課本31頁習(xí)題4、6
〖師生活動〗：再現(xiàn)“鋁三角”并重點得出Al3+Al(OH)3AlO2-
轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系
〖學(xué)生練習(xí)〗：畫出下列反應(yīng)中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象
1.氯化鋁溶液中不斷加入氨水
2.偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳
3.1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液
4.1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸
5.將課本30頁第一題的第（4）題用圖象表示出來（創(chuàng)新）
〖評講〗：上述習(xí)題
相關(guān)知識
鋁的重要化合物
俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鋁的重要化合物”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)：
(1)通過探究實驗認(rèn)識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，增強(qiáng)學(xué)生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學(xué)生互動，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學(xué)難點
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學(xué)過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導(dǎo)分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小結(jié)]：
1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿（如氨水）?！?br>
[板書]：氫氧化鋁的性質(zhì)
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引導(dǎo)分析]：氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，也能溶解于強(qiáng)酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫？
[練習(xí)]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖
[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題
[板書設(shè)計]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質(zhì)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
(1)通過探究實驗認(rèn)識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，增強(qiáng)學(xué)生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學(xué)生互動，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學(xué)難點
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學(xué)過程
二、鋁的氧化物
1．物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
2．化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導(dǎo)分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿
化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氫氧化鋁的性質(zhì)
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習(xí)]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小結(jié)]：引出“鋁三角”關(guān)系圖
[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題
鋁鐵的重要化合物
鋁 鐵
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；
復(fù)習(xí)鐵，二價鐵，三價鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法；通過計算掌握變價金屬與硝酸反應(yīng)時鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。
科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育；通過對鋁、鐵的綜合題的計算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。
科學(xué)方法：教會學(xué)生將化學(xué)中的定量問題表格化、圖象化；通過對實驗的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步掌握用實驗的方法將化學(xué)中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。
重點、難點
重點：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價鐵，三價鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
難點：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價金屬與硝酸反應(yīng)的計算。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引言】
鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點，而其中的Al（OH）3、
和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點又是難點，同時又是高考的熱點。所以高三對這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個問題，其中有兩個問題昨天已經(jīng)布置下去了，請同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們再按提綱逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實物投影，請同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流。
【投影】題目見右欄
將學(xué)生分成5～6人一組，按問題逐一討論。
學(xué)生活動
回憶并討論昨天布置的兩題：
式正確表示其關(guān)系。
的化學(xué)方程式或離子方程式。
分組討論。
【投影】例1
確表示其關(guān)系。
【要求】
1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？
2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。
3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：回答問題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個同學(xué)補(bǔ)充的最終結(jié)果。
【評價】
同學(xué)們對三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。
2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）
3．用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。
分組實驗、討論并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。
得出結(jié)論：
當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同。
注：個別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。
得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。
解釋：
（1）當(dāng)加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。
（2）當(dāng)加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。
這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。
4．實驗室制取Al（OH）3時為何不用強(qiáng)堿？
回答：因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以實驗室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：
Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【評價】
大部分同學(xué)操作正確，個別同學(xué)一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因為未逐滴加入藥品，也未看見實驗的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實驗室制備氫氧化鋁的正確方法。
【投影】例3
畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。
（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；
（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；
（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。
【演示】牛津劍橋化學(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問題的典型題例。
【組織討論】請同學(xué)們對例3進(jìn)行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。
討論后，展示一組的投影片，5個變化曲線圖及解釋如下：
圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。
圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。
圖（3）該反應(yīng)的原理為：
當(dāng)加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。
圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。
圖（5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O
討論：若KAl（SO4）2為amol，Ba（OH）2為bmol，
故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時為2.5mol，圖象表現(xiàn)為開始時沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。
【評價】同學(xué)對該組問題的討論很認(rèn)真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。
【投影】例4
學(xué)方程式或離子方程式。
【提問】
Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？
Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
（5）FeO+C=Fe+CO
（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【討論后回答】
Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）
Fe→Fe3+加強(qiáng)氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）
Fe2+主要體現(xiàn)還原性
Fe3+主要體現(xiàn)氧化性
【評價】
組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。
【投影】例5
在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。
實驗：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。
分析討論：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀
所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。
注：個別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是Fe（OH）2。
因過濾及加熱分解時間過長，故該兩步實驗可以略去。
指導(dǎo)實驗：
1．注意金屬鈉的取用方法；
2．注意觀察實驗現(xiàn)象；
3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。
【小結(jié)】
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。
【評價】
實驗做得很認(rèn)真，但個別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強(qiáng)動手能力，提高實驗意識。
【投影】例6
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是 （ ）
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
個別實驗：
請一位同學(xué)到講臺前用事先準(zhǔn)備好的藥品進(jìn)行實驗。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。
【總結(jié)】
同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法。
【投影】例7
有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？
請同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。
分組討論：
請一組的同學(xué)派一個代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。
由題目可知：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（3∶8）
3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
設(shè)生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。
注：本題選一名平時學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立。
【小結(jié)】
通過計算使同學(xué)們明確，變價金屬與硝酸反應(yīng)時，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
【投影】例8
為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進(jìn)行如下實驗：
【組織討論】請討論以下問題，并給出正確答案。
（1）寫出過濾所用儀器名稱。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？
（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？
分組討論：
1．鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因為在酸性條件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因為會發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
3．B2+不可能是亞鐵，因為在酸性條件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。
【評價】
該題充分考查同學(xué)綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍?！?br>
精選題
一、選擇題（本題有1～2個答案正確）
1．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（?。?br> A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl D．MgCl2
2．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是
?。ā。?br> B．Al3+、Mg2+、SO42-
C．AlO2-、HCO3-、Na+
D．Al3+、AlO2-、Cl-
3．在30mL1molL-1氯化鋁溶液中加入4molL-1的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是（?。?br> A．3mLB．7.5mL
C．27.5mL D．以上都不對
4．將含有A、B、C三種金屬離子的水溶液進(jìn)行實驗：
符合上述情況的三種金屬離子是（ ）
A．Ag+、Cu2+、Al3+
B．Ag+、Fe2+、Al3+
C．Ag+、Ba2+、Fe3+
D．Ag+、Cu2+、Fe3+
5．用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三個同學(xué)制備的途徑分別是：
若要得到等量的Al（OH）3，則?。ā。?br> A．三者消耗原料相同
B．甲消耗原料最多
C．乙消耗原料最少
D．丙消耗原料最多
6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價鐵離子和未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是（?。?br> A．2∶3B．3∶2
C．1∶2D．1∶1
7．可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開來的是
?。ā。?br> A．溴水B．甲基橙
C．氫氧化銅 D．氯化鐵溶液
8．將大量鐵粉溶于少量稀硝酸中，過濾后，所得離子濃度大小的順序排列正確的是?。ā。?br> A．[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]＞[OH-]
B．[NO3-]＞[Fe2+]＞[H+]＞[OH-]
C．[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[H+]
9．按下列過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是（?。?br> A．FeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶體
B．FeSO4溶液Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3
C．鍍鋅鐵片靜置5min，刻痕處顯紅色
D．CuCuOCuSO4溶液膽礬
10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是?。ā。?br> A．NH4+ B．Mg2+
C．Fe2+D．Al3+
二、非選擇題
11．在有固體氫氧化鋁存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：
別加入（1）氫氧化鈉溶液，（2）鹽酸，（3）已分別用氫氧化鈉、硝酸汞溶液處理過的鋁條，（4）水。根據(jù)平衡原理回答：
（A）使固體質(zhì)量增加的______，（B）使偏鋁酸根離子物質(zhì)的量增加的______，（C）使鋁離子物質(zhì)的量增加的______。
12．某物質(zhì)的水溶液顯淺綠色，向該溶液中通入過量的氯氣后；加入四氯化碳振蕩，靜置，溶液分成兩層，四氯化碳層為棕色，用分液漏斗分液后，向水層中加入硫氰化鉀溶液顯紅色。則該物質(zhì)是______，向該物質(zhì)的水溶液中，通入氯氣時，反應(yīng)的離子方程式為____________；向水層中加入硫氰化鉀溶液時，反應(yīng)的離子方程式為______。
13．現(xiàn)有氯化鋁和氯化鐵混合溶液，其中鋁離子和三價鐵離子的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中，加入90mL4molL-1的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)鋁離子的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為X。
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？
（2）計算沉淀中只有氫氧化鐵x的取值范圍。
請在右圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。
答 案
一、選擇題
1．D 2．B3．B、C 4．A5．B、D
6．A 7．D 8．B9．B、D10．A、C
二、非選擇題
11．（A）（3）；（B）（1）（4）；（C）（2）（4）
12．FeBr2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
13．（1）有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成。
（2）0＜X＜0.6時，沉淀只有氫氧化鐵；
x=0時，氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol；
x=0.4時，氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol；
x=0.6時，氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol。
在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量為0.04mol。
鋁的重要化合物 教學(xué)設(shè)計
三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性
2、掌握Al(OH)3的制法
過程與方法：
1、通過學(xué)生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性
2、通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。
教學(xué)重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性
教學(xué)難點：學(xué)生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
學(xué)生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學(xué)過程：
情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學(xué)書上預(yù)習(xí)的鋁的化合物的知識?？刹?，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學(xué)習(xí)，我相信同學(xué)們一定會給小王同學(xué)很好的建議的。
轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請同學(xué)們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。
學(xué)生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進(jìn)入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學(xué)性質(zhì)入手分析。
學(xué)生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學(xué)生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學(xué)生活動：兩性氧化物
小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學(xué)生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
學(xué)生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進(jìn)生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學(xué)生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學(xué)生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
實驗探究1：氫氧化鋁的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLAlCl3溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究2：氫氧化鋁的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
實驗探究3：氫氧化鎂的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLMgCl2溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究4：氫氧化鎂的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
高中化學(xué)--鋁的重要化合物
經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)--鋁的重要化合物，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。
高中化學(xué)鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計
三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性
2、掌握Al(OH)3的制法
過程與方法：
1、通過學(xué)生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性
2、通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。
教學(xué)重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性
教學(xué)難點：學(xué)生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
學(xué)生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學(xué)過程：
情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然
想起了有一次在化學(xué)書上預(yù)習(xí)的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學(xué)習(xí)，我相信同學(xué)們一定
會給小王同學(xué)很好的建議的。
轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請
同學(xué)們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。
學(xué)生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進(jìn)入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學(xué)性質(zhì)入手分析
。
學(xué)生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學(xué)生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學(xué)生活動：兩性氧化物
小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學(xué)生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
學(xué)生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進(jìn)生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學(xué)生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學(xué)生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
