高中鋁的教案

鎂鋁鐵。

高二化學(xué)學(xué)案第43課時(shí)
——《Mg、Al、Fe》綜合練習(xí)題孫源清
1.（MCE-95）下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是[]
A.甲酸溶液B.NaOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，推測(cè)該元素可能為[]
A.MgB.CaC.SrD.Ba
3.（MCE-98）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是[]
A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂
4.（MCES-99）只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1molL-1）的是[]
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2鹽酸
5.（MCE-93）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是[]
A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（STP），此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是[]
A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1：1：3
B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2
C.混合物里FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D.混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是[]
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
8.（MCEG-2000）把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag。則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]
A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O
10.（MCE-99）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是[]
A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯中鐵銅都無
11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是
。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（選填活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以時(shí)廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中，加入100mL1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL氣體（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。那么，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵
13.某明礬溶液中c(SO42-)=1molL-1,取此溶液20mL置于大燒杯中，邊攪拌邊逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量達(dá)最大值時(shí)，改滴0.1molL-1的稀硫酸，直到生成沉淀的質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。上述過程中反應(yīng)明顯分為四個(gè)階段，若完成每個(gè)階段的反應(yīng)時(shí)所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的體積為VmL，并且該時(shí)刻燒杯中共有沉淀mg，請(qǐng)回答下列問題。（1）填寫下表：
反應(yīng)階段對(duì)應(yīng)的離子方程式Vm
(2)若不考慮反應(yīng)過程中溶液總體積
的變化，在所給的坐標(biāo)系中畫出燒杯
中沉淀的質(zhì)量m（g）隨所加溶液的
總體積X（mL）變化的關(guān)系圖。

相關(guān)閱讀

鎂、鋁及其化合物

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鎂、鋁及其化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、金屬原子結(jié)構(gòu)如何決定金屬鍵？

2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？

講解：

1、金屬原子半徑大金屬離子

易失去電子離子鍵

最外層電子數(shù)少自由電子

2、延展性——金屬原子層間相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬鍵作用而不斷裂

物理共性導(dǎo)電性——在外電場(chǎng)作用下，電子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流

導(dǎo)熱性——受熱時(shí)，電子加快運(yùn)動(dòng)和碰撞，通過碰撞傳熱

差異性：熔沸點(diǎn)不同——金屬鍵強(qiáng)弱不同——原子核對(duì)電子吸引不同

原子半徑不同

二、鎂、鋁及其化合物

1、鎂和鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面？（兩性）

2、有關(guān)鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物的問題。

3、有關(guān)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化

4、離子共存問題

5、硬水軟化問題

[例題1]：已知Mg3N2是黃綠色固體，極易與水反應(yīng)，MgO和Mg(OH)2都是白色固體。

（1）Mg在空氣中燃燒有哪些物質(zhì)生成？以何者為主？你是如何判斷的？

（2）1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質(zhì)量40克（填、或=）

（3）*鎂在空氣中燃燒有時(shí)有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會(huì)考不要求)

解答：（1）以MgO為主，由實(shí)驗(yàn)觀察所得：白色固體粉末

（2）Mg——MgOMg——1/3Mg3N2

244024100/3〈40所以小于40克

*（3）水解原因：Mg3N2+H-O-HMg(OH)2+NH3

[例題2]：（1）Al3+與以:反應(yīng)生成AlO2-鹽

AlO2-與以:反應(yīng)生成Al3+鹽

（2）下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿

（縱坐標(biāo)表示沉淀量）

解答：（1）復(fù)習(xí)量的關(guān)系

OH-

3OH-

4OH-

4H+

H+

3H+

鋁鐵的重要化合物

鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

目的要求】:1.認(rèn)識(shí)鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途；

2.認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；

3.了解復(fù)鹽和明礬的凈水作用。

【重、難點(diǎn)】:氫氧化鋁的兩性

【教學(xué)方法】:自學(xué)閱讀，思考總結(jié)，啟發(fā)引導(dǎo)。

【課時(shí)安排】:第一課時(shí)完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途

第二課時(shí)完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途

第三課時(shí)簡(jiǎn)單介紹明礬及知識(shí)歸納和拓展，評(píng)講練習(xí)

【教學(xué)過程】:（第一節(jié)時(shí)）

〖引言〗：直接引入

〖自學(xué)閱讀〗：學(xué)生閱讀課本26-27頁(yè)

〖投影〗：[思考討論]：

1.課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識(shí)？

2.MgO有何突出的物理特性？因而有何應(yīng)用？

3.自然界無MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？

4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實(shí)際意義？

5.從海水中提取MgCl2，最后冶煉Mg，運(yùn)用了MgCl2什么化學(xué)性質(zhì)？

〖演示實(shí)驗(yàn)〗：1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學(xué)生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。

2.MgO溶于水，滴加酚酞

〖師生活動(dòng)〗：教師引導(dǎo)，學(xué)生回答、討論思考題，得出結(jié)論。

〖補(bǔ)充講解〗：海水的綜合利用

1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米

3.海水淡化問題及將來解決辦法的設(shè)想

【板書設(shè)計(jì)】:

一、鎂的重要化合物

MgOMgCl2

物理性質(zhì)熔點(diǎn)很高吸水性，易潮解

1.性質(zhì):酸HCl

化學(xué)性質(zhì)MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(鹽)+堿Mg(OH)2

(極少)鹽……

電解

2.用途:耐火材料MgCl2Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

高溫

（第二節(jié)時(shí)）

〖引入〗：直接引入

〖演示實(shí)驗(yàn)〗：展示Al2O3和Al(OH)3樣品

〖投影〗：[思考討論]：

1.有何突出的化學(xué)性質(zhì)？

2.有化學(xué)方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應(yīng)。（會(huì)考必考）

3.自然界有Al2O3，卻沒有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反應(yīng)？為什么？

4.實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪種好？為什么？

請(qǐng)寫出離子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何試劑好？為什么？

5.請(qǐng)歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律和相互關(guān)系。

〖師生活動(dòng)〗：1.兩性：Al2O3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成堿，又可以看成酸。

2.學(xué)生練習(xí)，教師評(píng)價(jià)。

+水（不行）

3.Al2O3Al(OH)3

加熱（行）

4.演示實(shí)驗(yàn)：硫酸鋁中分別加NaOH和NH3H2O至過量，說明Al(OH)3溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，不溶于弱酸。

（*補(bǔ)充擴(kuò)展：為什么Al(OH)3具有兩性？

由其結(jié)構(gòu)決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同

O--H

Al——O--H+3H+H2O

O--H

堿式電離

O—H+OH-H2O

O--HH2O

酸式電離）

5.Al3+

H+

（1）

O2

加熱

（4）

（3）

電解

OH-

（2）

AlO2-

(1)3molOH-（強(qiáng)堿）或過量弱堿（氨水）

(2)1molH+（強(qiáng)酸）或過量弱酸（碳酸）

(3)過量OH-（強(qiáng)堿）

(4)過量H+（弱酸）

【板書設(shè)計(jì)】:

二、鋁的重要化合物

Al2O3Al(OH)3

1．存在：略

2．化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

“兩性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.制?。篈l3+鹽+弱堿Al(OH)3

（第三節(jié)時(shí)）

〖簡(jiǎn)單介紹〗：復(fù)鹽概念、明礬的組成和用途

〖評(píng)講〗：課本31頁(yè)習(xí)題4、6

〖師生活動(dòng)〗：再現(xiàn)“鋁三角”并重點(diǎn)得出Al3+Al(OH)3AlO2-

轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系

〖學(xué)生練習(xí)〗：畫出下列反應(yīng)中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象

1.氯化鋁溶液中不斷加入氨水

2.偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳

3.1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液

4.1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸

5.將課本30頁(yè)第一題的第（4）題用圖象表示出來（創(chuàng)新）

〖評(píng)講〗：上述習(xí)題

高三化學(xué)第18講鎂、鋁及其重要化合物學(xué)案

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高三化學(xué)第18講鎂、鋁及其重要化合物學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

貴州省天賦中學(xué)2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案
第18講鎂、鋁及其重要化合物
1.通過海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。
2.通過合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).
3.能列舉合金材料的重要應(yīng)用.
　
鎂鋁及其化合物
(1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。
(2)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識(shí)。
Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。
Al3+與下列離子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”。
AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“雙水解”。
(3)注意正確理解圖象的涵義。
圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。
注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象：
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。
這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
第1課時(shí)鎂、鋁及其化合物
1.鎂的知識(shí)主線

上圖的1～13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2===MgO+H2O
⑦M(jìn)g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.鋁的知識(shí)主線

上圖1～12的有關(guān)化學(xué)方程式如下：
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑩Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]
2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
【例1】（2010上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多
答案：BD
解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。
解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。
【例2】（2010重慶卷，8）下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4
B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
8.答案C
【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。
【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。
【例3】（2010山東卷）（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______。
（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
解析：(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；
使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的話，沉淀容易溶解。
②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解。
(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。
(3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。
答案：
（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了互促水解；
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
(3)N犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。

第2課時(shí)鎂、鋁的圖像
基本坐標(biāo)圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理衍生坐標(biāo)圖像化學(xué)反應(yīng)原理
鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。
原理：
Al3++3OH–Al(OH)3↓

鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)
現(xiàn)象：沉淀不斷增多，而后沉淀溶解。
原理：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O

鋁鹽溶液與弱堿反應(yīng)
現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。
原理：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

鋁酸鹽溶液與弱酸反應(yīng)
現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀。
原理：[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3

【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）
A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2–比Ba2+多
C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH–
[解析]采用定量法分析。假設(shè)有1molA12(SO4)3則溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+
BaSO4↓。則當(dāng)2molA13+完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)23mol，此時(shí)3molSO42–全部沉淀；生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個(gè)反應(yīng)過程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量；再加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量將逐漸減少，因此b點(diǎn)是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物質(zhì)的量大于Ba2+；d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此隨Ba(OH)2的加入在某一點(diǎn)，當(dāng)d～e中加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等。
[答案]BD
[規(guī)律總結(jié)]析圖或作圖時(shí)不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，正因滴加順序不同可產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)細(xì)細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要持別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時(shí)要注意縱生標(biāo)的物理量意義。對(duì)于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)（如最高點(diǎn)，最低點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)）和變化趨勢(shì)，才能較順利地解決圖像問題。
【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)
【解析】
(1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì),涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+NaOH
因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。
(2)從(1)可以分析得出,此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2?！郈不正確,D為此題正確答案。
【例3】將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后,提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀,如有沉淀生成即為本題答案。
(2)A選項(xiàng)分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng),當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成,∴不為此題答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存,不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴為此題答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH－)=1∶1,,可以明顯看出OH－為適量
∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過量強(qiáng)堿問題)。答案為C、D。
鎂、鋁及其重要化合物單元測(cè)試
1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．B．
C．D．
4.現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是
A．B．
C．D．
6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
8.將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示,則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）
9.有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.對(duì)于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng),下列方程式中,符合既配平,又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為
A．
B．
C．

D．

11.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A．B．
C．D．
12.下列敘述中,可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是
A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬原子失電子的難易程度
13.下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本題有3小題
16.有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。
（1）
（2）
（3）

17.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1molD同時(shí)生成molE
18.含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式
有關(guān)離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19.已知A為金屬單質(zhì),根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍。化合物間的發(fā)生如下反應(yīng)：
①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。

1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．B．
C．D．
4.現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是
A．B．
C．D．
6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是
A．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．將0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多
C．將0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．將0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
8.將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示,則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）
9.有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.對(duì)于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng),下列方程式中,符合既配平,又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為
A．
B．
C．

D．

11.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A．B．
C．D．
12.下列敘述中,可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是
A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬原子失電子的難易程度
13.下列物質(zhì)的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本題有3小題
16.有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。
（1）
（2）
（3）

17.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1molD同時(shí)生成molE
18.含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式
有關(guān)離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19.已知A為金屬單質(zhì),根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng)：
①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。