高中鋁的教案

鋁的冶煉。

第四單元鋁的冶煉
〔知識學習〕
2.請以線圖的方式表示利用鋁土礦（含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2）提純得到三氧化二鋁，并寫出反應方程式

3.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對應金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？

4.觀察圖2-16解釋裝置如此設計的意圖，預測在生產(chǎn)中可能存在的問題是什么？

〔習題鞏固〕
1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣（或氫氣，2.或一氧化碳）法③活潑金屬置換法④電解法;四種方法在工業(yè)上均有應用。
（1）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：
火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂
火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式（寫主要的兩個）：________、__________。
（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學方程式表示）：
②____________________________________、③____________________________________、
④____________________________________。
3.下列反應原理不4.符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
（A）（B）
（C）（D）
5.冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑
6.下列關于鋁的冶煉的說法正確的是
A用石墨作陽極，7.陽極因高溫與氧氣反應而8.不9.斷減少，10.因此要不11.斷更換陽極
B用石墨作陰極，12.利用了石墨的穩(wěn)定性
C不13.能用電解氯化鋁來得到金屬鋁，14.是因為氯化鋁的熔點高
D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶煉成本。
17.Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.也是生物體所必需的元素。
自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?br> ①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：_______________________。
②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：__________________________。
③寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：______________________。
④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：______________________________。
21.（1）用鋁熱反應把V2O5中的V還原出來，22.每還原得到1molV則被氧化的鋁的物質(zhì)的量是______mol，23.反應方程式____________________。
（2）利用鋁熱反應原理，24.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬表面上，25.在高溫下煅燒可制得耐熱物質(zhì)TiC。試進一步寫出反應的方程式：______________________。（用雙線橋分析電子得失）
26.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物。再用圖11—9裝置，27.對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列報告。
圖11—9
(1)實驗目的：______________________
(2)實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等
(3)實驗內(nèi)容：
(4)計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代數(shù)式表示）
(5)問題和討論：
實驗完成后，(6)老師評議說：按上述實驗設計，(7)即便C中反應完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，(11)有同(12)學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，(13)得到了較正確的結(jié)果。那么，(14)原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是______________。在B與C之間加入的裝置可以是______________，(15)其中盛放的藥品是__________________。
28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29.在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，30.重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式：__________________。
（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，31.有一種產(chǎn)物是可燃氣體，32.則其化學反應方程式為：___________________。在常溫下，33.鐵跟水不34.起反應。但是，35.在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同36.作用下，37.鐵很容易生銹而38.被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，41.油漆防腐蝕的主要原理是____________________。
（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，42.舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用__________。

延伸閱讀

《鋁的性質(zhì)》

《鋁的性質(zhì)》

一、教學目標

（一）、知識與技能

1．通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬

2．知道鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，以及鋁的應用。

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

（二）、過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用

（三）、情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用，提高學習化學的興趣，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點

重點：鋁與酸堿的反應

難點：鋁的鈍化

三、教學準備：多媒體，本節(jié)實驗所需的儀器藥品：鋁，6mol/L氫氧化鈉溶液和鹽酸，濃硫酸和濃硝酸，潔凈的試管，砂紙，另外學生查資料了解鋁在生產(chǎn)生活中對人類產(chǎn)生的利弊。

四、教學過程

【創(chuàng)設情景，引入新課】

【PPT展示】【實物展示】【講述，指導】【板書】【講解】【PPT】【過渡】【講述】【PPT】【板書】【提問】【板演】【講解，指導】【過渡】【演示實驗】【提問】【提問】【講解】【板書】

【過渡】【講述】【PPT展示】【隨堂練習】【習題講解】【小結(jié)】【作業(yè)】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鋁的新知識——化學性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內(nèi)容。

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，走邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P68的第一句話。

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應：

4Al+3O2==2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家根據(jù)課本上P68的實驗步驟完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

打開PPT上的表格

2、與酸的反應

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

與堿的反應

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（點PPT上的表格上的實驗現(xiàn)象）

好我們先來看一下鋁和鹽酸的反應，有氣泡產(chǎn)生說明反應可以進行，那大家猜一下氣體會是什么呢？我們來看一下這個方程式：

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體也是氫氣。其實，鋁和氫氧化鈉反應是一個多步反應，鋁先和水反應：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

這兩個反應方程式綜合一下就是鋁和氫氧化鈉反應的方程式。

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。請大家把課本P68表格下面的這句話畫出來。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。（點開PPT上的表格）

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反應的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，

比如在焊接鐵軌，（點PPT看焊接鐵軌的實際生活中的和簡易的裝置圖）,人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應方程式

高溫

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示：

高溫

2Al+WO3===Al2O3+W

我們再來看一下鋁熱反應在生活中的其他應用。

接下來我們來做一些習題鞏固一下我們今天所學的知識。（打開PPT，展示練習）

習題1、A錯，剛才學了Al是兩性的金屬，既可以核酸反應也可以和堿反應。

C錯，Al可以和氧氣反應，性質(zhì)是較活潑的。

這題主要考查基礎知識的記憶，可見化學也是需要記得。

習題2、這題考查我們Al和化學反應的方程式，以及計算。我們可以寫方程式計算，也可以直接從題目得出，酸堿是足量的，而氫氣又是完全由鋁是電子得到的，鋁的質(zhì)量是相同的，故氫氣的量也是相同的。

習題3、考查鋁的利弊，緊緊抓住題目中的“食品污染”這四個字，因此所選擇的也應該和食用有關。

習題4、加入鋁粉可以放出氫氣，說明溶液可能顯酸性或堿性，A選項，由于有碳酸根離子會和酸反應，不能選；B選項銨根離子可以和堿反應，也不選。D選項碳酸氫跟離子可以和酸反應也不可以選。

習題5、審題很關鍵，“金屬鋁”，充滿“二氧化碳”，“足量氫氧化鈉”關鍵字眼。凹下去說明壓強變小可知氫氧化鈉和二氧化碳反應所致，又鼓起來，說明壓強又變大了，根據(jù)我們剛剛學過的知識，鋁可以和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣所致的。

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高溫”

剛才練習題還有三題沒有做，請大家抄回去做。這節(jié)課就上到這邊，下課！【回答】左邊的比較亮，右邊的較暗閱讀教材，思考學生自主實驗，并記錄實驗現(xiàn)象兩根試管都有氣泡產(chǎn)生氫氣或氧氣學生參與完成方程式學生觀察現(xiàn)象沒什么明顯現(xiàn)象

下半部分變暗了氧化膜觀察圖片學生選擇練習，完成練習看黑板上的板書附板書

鋁的性質(zhì)

1.與非金屬單質(zhì)反應：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能與酸反應又能與堿反應：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。

4.鋁熱反應:

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

鋁的重要化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“鋁的重要化合物”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案
教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學難點
1、氧化鋁的兩性概念的建立
2、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。
[板書]：鋁的重要化合物
一、鋁的氧化物
物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
[分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[概念引入]：兩性氧化物
[板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應的金屬氧化物是兩性氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
二、鋁的氫氧化物
[啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？
[板書]：氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小結(jié)]：
1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。
2、氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）?！?br> [板書]：氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
[板書]：（由電腦展示）
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引導分析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。
[概念引入]：兩性氫氧化物
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[思考]：離子反應方程式該如何書寫？
[練習]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小結(jié)]：引出“鋁三角”關系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題
[板書設計]
鋁的重要化合物
一、氧化鋁：兩性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氫氧化鋁：
1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性質(zhì)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》學案

教學目標：
(1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。
(2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質(zhì)。
(3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。
教學重點
氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學難點
3、氧化鋁的兩性概念的建立
4、氫氧化鋁的性質(zhì)及其運用
教學過程
二、鋁的氧化物
1．物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大
[思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？
2．化學性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。
[板書]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性條件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O堿性條件下生成AlO2-
[思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？
三、鋁的氫氧化物1．氫氧化鋁的制備
[分組討論]
可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液
[確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水⑵硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[實驗操作]、[觀察現(xiàn)象]
[引導分析]：①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水
②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿
化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氫氧化鋁的性質(zhì)　
[實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸
[觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解
化學方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板書]：
兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。
[小結(jié)]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
[練習]：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小結(jié)]：引出“鋁三角”關系圖

[用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。
⑴用作胃藥，可中和胃酸。
⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。
[閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁）
[課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。
四、作業(yè)：課本71頁11題

鎂和鋁

鎂鋁鐵

高二化學學案第43課時
——《Mg、Al、Fe》綜合練習題孫源清
1.（MCE-95）下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是[]
A.甲酸溶液B.NaOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的單質(zhì)及其相應氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應后蒸干，得固體16g，推測該元素可能為[]
A.MgB.CaC.SrD.Ba
3.（MCE-98）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是[]
A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂
4.（MCES-99）只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1molL-1）的是[]
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2鹽酸
5.（MCE-93）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是[]
A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（STP），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是[]
A.混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1：1：3
B.反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2
C.混合物里FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D.混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是[]
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
8.（MCEG-2000）把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag。則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為[]
A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O
10.（MCE-99）制印刷電路時常用氯化鐵溶液為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是[]
A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯中鐵銅都無
11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是
。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（選填活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以時廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中，加入100mL1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL氣體（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。那么，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵
13.某明礬溶液中c(SO42-)=1molL-1,取此溶液20mL置于大燒杯中，邊攪拌邊逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量達最大值時，改滴0.1molL-1的稀硫酸，直到生成沉淀的質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂Ｉ鲜鲞^程中反應明顯分為四個階段，若完成每個階段的反應時所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的體積為VmL，并且該時刻燒杯中共有沉淀mg，請回答下列問題。（1）填寫下表：
反應階段對應的離子方程式Vm
(2)若不考慮反應過程中溶液總體積
的變化，在所給的坐標系中畫出燒杯
中沉淀的質(zhì)量m（g）隨所加溶液的
總體積X（mL）變化的關系圖。