小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

《第四章非金屬及其化合物》專題復(fù)習(xí)。

《第四章非金屬及其化合物》專題復(fù)習(xí)

【教材知識(shí)回顧】

一、硅及其化合物

1．知識(shí)網(wǎng)

注：硅在自然界以氧化物和硅酸鹽的形式存在。

2．知識(shí)點(diǎn)

（1）硅單質(zhì)：晶體硅導(dǎo)電性介于與之間，是良好的材料；常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。

（2）二氧化硅：

具有酸性氧化物的通性，與堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3

；

具有特殊性質(zhì)，與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋HF＝。

（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通過可溶性硅酸鹽和其它酸反應(yīng)制備的。例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝

。

（3）硅酸鹽：最簡單和常用的硅酸鹽為硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。

硅酸鹽組成的表示－用和的形式；硅酸鹽產(chǎn)品－、

、。

二、氯元素及其化合物

NaBr（NaI）

CaCl2＋Ca(ClO)2

NaCl＋NaClO

HCl＋HClO

Ca(OH)2

NaOH

H2O

Br2（I2）

FeCl3

CuCl2

FeUU

CuUU

H2

Cl2

HCl

NaCl

（1）氯氣：為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，通常情況下，1體積水能溶解2體積氯氣。化學(xué)性質(zhì)如下：

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)方程式

應(yīng)用

與金屬的反應(yīng)

2Na＋Cl22NaCl（劇烈燃燒，大量白煙）

Fe＋Cl2（劇烈燃燒，煙）

－

與氫氣的反應(yīng)

H2＋Cl22HCl（安靜燃燒，發(fā)蒼白色火焰）

工業(yè)合成鹽酸

與水的反應(yīng)

H2O＋Cl2

自來水消毒

與堿溶液的反應(yīng)

NaOH＋Cl2＝

制84消毒液

Ca(OH)2＋Cl2＝

制漂白粉

（2）次氯酸

次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑；

次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝；

次氯酸具有強(qiáng)氧化性，HClO的漂白性屬于強(qiáng)氧化性。

（3）漂白粉：

漂白粉的制備：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。

漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、

漂白粉的保存：漂白粉在空氣中長期放置容易變質(zhì)失效，、

，因此漂白粉應(yīng)該隔絕空氣密封保存。

（4）Cl－的檢驗(yàn)：向待測液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，則證明原溶液中含有Cl－（硝酸的作用是排除CO32-、OH－等離子的干擾）。

三、硫及其化合物

H2SO4

HCl

Fe

Cu

O2

H2O

催化劑

O2

H2S

O2

H2

O2

H2S

S

SO2

SO3

H2SO4

H2SO3

FeSCuS

（1）二氧化硫

具有酸性氧化物通性，與水、堿性氧化物、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O

（為可逆反應(yīng)），CaO＋SO2＝，SO2＋NaOH＝；

具有特殊性質(zhì)，能夠使品紅溶液褪色，可用于檢驗(yàn)二氧化硫氣體。

（2）硫酸

濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸與金屬的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(濃)

；濃硫酸與非金屬的反應(yīng)：C＋H2SO4(濃)

。

四、氮及其化合物

1．知識(shí)網(wǎng)

2．知識(shí)點(diǎn)

（1）氮的氧化物

NO

N2＋O2，NO＋O2＝，

NO＋O2＋H2O＝HNO3

NO2

NO2＋H2O＝，NO2＋O2＋H2O＝

（2）氨

物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下，1體積水大約能溶解700體積氨。

化學(xué)性質(zhì)

與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl（白煙）、2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

制備

原理：Ca(OH)2＋NH4Cl

收集：法

（3）銨鹽

銨鹽溶于水、受熱易、與堿反應(yīng)產(chǎn)生。其中銨鹽與堿的反應(yīng)可用于銨根離子的檢驗(yàn)，原理是利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，用檢驗(yàn)生成的NH3。

（4）硝酸

硝酸與金屬的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

參考答案：

一、（1）導(dǎo)體絕緣體半導(dǎo)體Si＋O2SiO2，Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。（2）SiO2＋CaOCaSiO3，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（3）弱Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3。（3）二氧化硅和金屬氧化物水泥、玻璃、陶瓷

二、（1）2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色H2O＋Cl2HCl＋HClO2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（3）Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑（4）AgNO3稀硝酸

三、（1）SO2＋H2OH2SO3（為可逆反應(yīng)），CaO＋SO2＝CaSO3，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O

四、（1）N2＋O22NO，2NO＋O2＝2NO2，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空氣（3）易分解氨氣濕潤的紅色石蕊試紙【學(xué)業(yè)試題匯編】

1．2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（）

A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

D．使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害

2．下列說法正確的是（）

A．SiO2溶于水顯酸性

B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

3．下列敘述正確的是（）

A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在

B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)

C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

4．美國“9·11”恐怖襲擊給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)害－石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分別為（）

A．8、3B．5、8C．3、8D．5、5

5．（06山東，1）以下氣體與人體血液中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）

A．SO2B．CO2C．NO2D．CO

6．（06山東，11）下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）

A．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料

B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

C．石墨可用做絕緣材料

D．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器

7．（08山東，8）市場上有個(gè)別小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售（已知自來水廠常使用

氯氣進(jìn)行消毒），下列試劑可辨別自來水和純凈水的是

A．酚酞試液B．硝酸鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

8．制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬和氯氣直接化合制得；②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

A．CuCl２　B．FeCl2　C．FeCl３　D．AlCl３

9．實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）

A．兩種液體都可以使干燥的紅布條褪色

B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C．用這兩種液體都可以給自來水消毒

D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

10．（07山東，19）某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體。

（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若上述裝置的A試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎？（填“能”或“否”）；理由是。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置有缺陷，他采用圖II裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答：證明無色氣體NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。

11．我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達(dá)20億元之多。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。

A．雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：_________________。

B．如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變___________，原因是(用化學(xué)方程式表示)：_________。

（2）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施是（）

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫流④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤參考答案：

1．A2．B3．C4．B5．D6．C7．D8．D9．C

11．（1）A．2H2SO3＋O2＝2H2SO4B．小H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl（2）C

相關(guān)知識(shí)

非金屬元素及其化合物

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“非金屬元素及其化合物”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

非金屬元素及其化合物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　建立非金屬元素及其化合物的知識(shí)結(jié)構(gòu)模型，形成學(xué)習(xí)元素化合物的思維方法程序，學(xué)會(huì)有關(guān)非金屬元素及其化合物典型題目的分析解答方法。
[知識(shí)結(jié)構(gòu)模型]
[思維方法程序]
1．明確知識(shí)主線。學(xué)習(xí)理解非金屬元素及其化合物知識(shí)的主線是：單質(zhì)―→氧化物―→酸―→鹽。如掌握
硅及其化合物知識(shí)內(nèi)容的思維程序是：單質(zhì)硅(晶體結(jié)構(gòu)、親氧性、半導(dǎo)體)；二氧化硅(難溶性酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng))；硅酸(硅膠具有膠體的性質(zhì))；硅酸鹽(硅酸鈉及復(fù)雜硅酸鹽)。
2．把握橫向聯(lián)系。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其存在、保存、檢驗(yàn)、用途、制取。因此學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu))，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，并注重聯(lián)系氧化還原和離子反應(yīng)等基本概念。如氯元素原子最外層電子數(shù)比較多，易得到1個(gè)電子，其單質(zhì)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性。
3．理清轉(zhuǎn)化關(guān)系。分析理解同一元素不同化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，一是從氧化還原反應(yīng)的角度分析化合價(jià)不同的元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如S－2S0―→S＋4S＋6，N－3―→N＋2N＋4N＋5等。二是從非氧化還原反應(yīng)的角度分析化合價(jià)相同的元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“NH3NH3H2ONH＋4(銨鹽)”，“SO2H2SO3HSO－3SO2－3(亞硫酸鹽)”，“SO3―→H2SO4SO2－4(硫酸鹽)等?！?br> 題型一　非金屬元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用

1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
2．下列敘述正確的是()
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性
C．把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
規(guī)律方法　濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性，主要是構(gòu)成酸根的中心原子S＋6易獲得電子，顯示出稀硫酸不同的強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4具有氧化性是電離出的H＋得到電子，如氧化較活潑的金屬Zn、Fe等。
3．鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。
(1)瑞典科學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)時(shí)，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋方法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________________________________。
(2)某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了以下一些實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色
B取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪去
C取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀
D最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失
①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
②寫出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

題型二　非金屬元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

4．下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A是________________，B是________________，C________________，D是________________，E是________________。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
規(guī)律方法
非金屬元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
5．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是_______________________________________________________；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：
A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
規(guī)律方法　推斷題考查元素及化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。特別要抓住特征現(xiàn)象、特征性質(zhì)、特性轉(zhuǎn)化和特征條件等。
(1)特征性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、氣味等。如：
①焰色反應(yīng)：Na＋(黃色)、K＋(紫色)
②有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
③有色溶液：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO－4(紫色)
④有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]，淺黃色：S或Na2O2，藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、Fe3O4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]
⑤使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
⑥特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]―→紅褐色[Fe(OH)3]。
(2)特征轉(zhuǎn)化：要熟練掌握無機(jī)物之間的衍變關(guān)系(見知識(shí)網(wǎng)絡(luò))，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：
金屬――→O2堿性氧化物――→H2O堿――→酸鹽
非金屬――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→堿鹽
A――→O2B――→H2OC――→堿D
Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→HClNaCl
NH3――→O2NO――→O2NO2――→H2OHNO3
C――→O2CO――→O2CO2――→H2OH2CO3。
題型三　非金屬元素化合物的典型計(jì)算

6．將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是________。
規(guī)律方法　氮的氧化物溶于水的計(jì)算
(1)NO和NO2的混合氣體
NO、NO2的混合氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①：
可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算
V剩＝V(NO)原＋13V(NO2)
(2)NO2和O2的混合氣體
NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③：
其計(jì)算如下表：
x＝VNO2VO2
0x41
x＝41
x41

反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)NO2過量剩余NO
(3)NO和O2的混合氣體
NO、O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④：
其計(jì)算如下表：
x＝VNOVO2
0x43
x＝43
x43

反應(yīng)情況O2過量，剩余O2恰好反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，剩余NO

7．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是__________________________________________。
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________molL－1。
規(guī)律方法　對(duì)于硝酸與金屬(Mg、Zn、Fe、Cu、Ag等)的反應(yīng)，有四點(diǎn)特別重要：一是從離子方程式的角度把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和關(guān)系式(如Cu與HNO3、H2SO4的混酸反應(yīng))；二是要注意反應(yīng)中硝酸扮演兩種角色；氧化劑(被還原為NOx)和酸(生成硝酸鹽)；三是把握原子守恒、電子得失守恒等關(guān)系列等式；四是當(dāng)條件不足時(shí)要運(yùn)用極限法、討論法等數(shù)學(xué)思維方法靈活處理問題。
8．將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
(1)容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________________。
②原溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)容器中有鐵粉ng。
①此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
②m－n的值為________(精確到0.1)
第3課時(shí)　非金屬元素及其化合物
課堂活動(dòng)區(qū)
1．C　[本題通過一個(gè)陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查氨氣和氯氣的性質(zhì)及氧化還原知識(shí)。當(dāng)NH3過量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對(duì)；又反應(yīng)中氮和氯兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因而屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；氯氣化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，NH3中的一個(gè)氮由－3價(jià)升高至0價(jià)(得到3個(gè)電子)為還原劑，生成1molN2需2mol氮原子失去6mol電子，D對(duì)。]
2．D　[A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)；B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)過程中，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)稀到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2不足22.4L；D項(xiàng)利用濃H2SO4強(qiáng)氧化性而使Fe、Al鈍化的反應(yīng)，可以用鐵、鋁容器來盛放濃H2SO4，D正確。]
3．(1)
(2)①B、C　②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4．N2　NH3　NO　NO2　HNO3　N2＋3H22NH3，N2＋O2=====放電2NO,4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析　根據(jù)一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)成分的推斷，必須找到合適的突破點(diǎn)。已知A是氣體單質(zhì)，氣體單質(zhì)有：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣和稀有氣體，A既能與O2反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)，A不可能是稀有氣體。A經(jīng)兩步與O2的反應(yīng)，產(chǎn)物D應(yīng)為最高價(jià)氧化物。該氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E能與位于金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬Cu反應(yīng)，E應(yīng)是強(qiáng)氧化性酸，如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A是氣體N2；和濃H2SO4對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A是固體S，因此A是氮?dú)狻?br> 5．(1)①H2SO4?、谒嵊辍?2)①N2　NO2?、贑u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　屬于
解析　(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。
(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。
6．2∶3　[3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①
2NO＋O2===2NO2②
由方程式①×②＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
NO2和O2的體積比不等于4∶1，則需討論NO2和O2分別過量時(shí)的兩種情況。
設(shè)混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為(1－x)。
(1)假定原混合氣體中V(NO2)∶V(O2)4∶1
4NO2＋O2＋H2O===4HNO3
41
xy
4x＝1y
解得y＝x4，剩余的O2∶(1－x)－x4＝12
解得x＝25
V(NO2)∶V(O2)＝25∶(1－25)＝2∶3
(2)假定原混合氣體中V(NO2)∶V(O2)4∶1
4NO2＋O2＋H2O===4HNO3
41
y(1－x)
4y＝11－x
解得：y＝4(1－x)
暫時(shí)剩余NO2：1－[4(1－x)＋(1－x)]＝5x－4
由反應(yīng)式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后剩余NO：5x－43
由5x－43＝12得x＝1110(不合題意，舍去)。]
7．(1)5.8　5.4　(2)1.52mol　(3)aV×10－3＋0.50.14
解析　(1)n(Cu)＝32.64g64gmol－1＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。
根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol。
根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2。(重要的隱含條件！)
上式中，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù)，得失電子數(shù)相同。
解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。
則：V(NO)＝0.26mol×22.4Lmol－1≈5.8L，
V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。
(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3為：
0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。
(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO－3的形式留在溶液中。
變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。
加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO－3形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。
所以，c(HNO3)＝aV×10－3＋0.50.14molL－1。
8．(1)①Fe(NO3)2?、?.8mol/L
(2)①FeSO4?、?.0
課后練習(xí)區(qū)
1．C　[SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。]
2．B　[液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故液氨常用來作制冷劑；判斷氧化性強(qiáng)弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，即被還原的價(jià)態(tài)高低，而是根據(jù)得到電子的難易程度，越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；硝酸與金屬反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生。]
3．B　[由題意說明D處的液體能吸收Cl2，A、C、D選項(xiàng)中的溶液都不吸收Cl2，故B項(xiàng)正確。]
4．D　[自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。]
5．D　[SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。]
6．A　[氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被吸收；通過Na2O2時(shí)CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2與NO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2；當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。]
7．B　[1.92g銅失去的電子，等于O2得到的電子，即2Cu～4e－～O2，n(e－)＝1.92g64gmol－1×2＝0.06mol
V(O2)＝0.06mol4×22.4Lmol－1
＝0.336L＝336mL。]
8．(1)0.045molL－1　(2)0.045molL－1　(3)0.045molL－1　(4)0.036molL－1
解析　(1)由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體：V22.4mol(設(shè)燒瓶體積為VL)，溶液的物質(zhì)的量濃度為V22.4molVL＝122.4molL－1＝0.045molL－1。
(2)由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為122.4molL－1，約為0.045molL－1。
(3)由反應(yīng)方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3，噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為122.4molL－1，約為0.045molL－1。
(4)由反應(yīng)方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為：122.4×45mol＝128mol，約為0.036mol，其c(HNO3)＝0.036molL－1。
9．(1)比較Cl2與HClO的漂白性(或驗(yàn)證Cl2的漂白性)
(2)干燥Cl2氣體(或吸收A氣體中的水)　B中布條不褪色，C中布條褪色
(3)Cl2污染空氣，使生物中毒　所選尾氣處理裝置如圖
解析　Cl2本身無漂白性，Cl2的漂白是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成HClO；Cl2有毒，Cl2的尾氣要經(jīng)處理，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)，尾氣吸收一般用NaOH溶液。本題對(duì)Cl2性質(zhì)的考查比較全面、基礎(chǔ)。
10．(1)(NH4)2S　O2　H2O　(2)H2SO4　2H2S＋3O2=====點(diǎn)燃2SO2＋2H2O　(3)HNO3　4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O
解析　A是正鹽，并且既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，A應(yīng)是弱酸的銨鹽；C、D的相對(duì)分子質(zhì)量差16，分子組成上恰好相差一個(gè)氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的元素應(yīng)有多個(gè)價(jià)態(tài)，Y應(yīng)為O2，E為酸，Z應(yīng)為水。
11．(1)0.448L　(2)Cu2＋：3molL－1　H＋：1molL－1
NO－3：1molL－1　SO2－4：3molL－1
解析　依題意得，
　3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)382
初始投入量mol0.030.090.03
分析知H＋和NO－3過量，Cu的量不足，應(yīng)用Cu的量進(jìn)行計(jì)算。
(1)由3Cu～2NO↑
192g44.8L
1.92gV(NO)
192g∶1.92g＝44.8L∶V(NO)，
解得：V(NO)＝0.448L。
(2)由離子方程式可知1.92gCu為0.03mol，反應(yīng)中消耗H＋0.08mol，消耗NO－30.02mol，生成Cu2＋0.03mol，可得：
c(Cu2＋)＝0.03mol0.01L＝3molL－1c(H＋)＝
0.01L×3molL－1＋2×3molL－1－0.08mol0.01L
＝1molL－1，
c(NO－3)＝0.01L×3molL－1－0.02mol0.01L＝1molL－1
因?yàn)镾O2－4沒有參加反應(yīng)，故SO2－4的離子濃度仍為3molL－1。

金屬及其化合物

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是由小編為大家整理的“金屬及其化合物”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

教案

課題：第三章　本章專題總結(jié)授課班級(jí)
課時(shí)2
教學(xué)目的知識(shí)
與
技能1、掌握金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的化學(xué)性質(zhì)
2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)

過程
與
方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力
重點(diǎn)金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
（一）金屬的通用性
（二）鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)
2、鈉的氧化物
3、堿------氫氧化鈉　
4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物　
2、鐵的氫氧化物及Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
三、本章專題講座――－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1)代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
2、差量法
數(shù)學(xué)原理：
(3)假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I平均值法　
Ⅱ極限討論法
(4)分類討論法------研究過量問題
(5)守恒法
2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1)向Al3＋的溶液中加入強(qiáng)堿(OH―)
(2)向強(qiáng)堿溶液中加入Al3＋
(4)向H＋溶液中加入AlO2―
(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)鐵三角應(yīng)用
(2)鐵與稀HNO3反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ質(zhì)量守恒關(guān)系
Ⅱ元素守恒關(guān)系
Ⅲ電荷守恒
Ⅳ電子守恒關(guān)系
Ⅴ體積守恒關(guān)系
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
（一）金屬的通用性
［講］金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。
金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性，主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。
［講］金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力
［投影小結(jié)］由金屬活動(dòng)性順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律
金屬活動(dòng)順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au
與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)
S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)
O2常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)
與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水
反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
與H+反應(yīng)生成鹽的氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)
與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣，鐵、鋁鈍化產(chǎn)生NO2、NO、SO2不反應(yīng)
與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)
堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解常溫分解
自然界存在化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)
冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物)熱還原法熱分解或其它方法
［板書］（二）鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質(zhì)　
［投影總結(jié)］
（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低
（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：
與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl(白煙)
　2Na＋S＝＝Na2S
與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固體)
劇烈燃燒：2Na+O2==Na2O2(淡黃色固體)
與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
與酸反應(yīng)：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
與熔融鹽：4Na+TiCl44NaCl+Ti
［板書］2、鈉的氧化物
氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
化合價(jià)O(-2)O(-1)
顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末
化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2==Na2O2---
CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4
類別堿性氧化物過氧化物
［投影總結(jié)］
［板書］3、堿------氫氧化鈉
［講］NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿，火堿。一元強(qiáng)堿，具有堿的通性，即：
能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
［板書］4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
［投影總結(jié)］
物質(zhì)Na2CO3NaHCO3
俗名蘇打、純堿小蘇打
顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比較:Na2CO3NaHCO3
溶液與酚酞變紅變紅
顏色深淺比較:Na2CO3NaHCO3
與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反應(yīng)速率：NaHCO3Na2CO3
與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------
與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)
與氫氧化鈉溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
相互
轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3Na2CO3:
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
［板書］(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
［投影總結(jié)］
物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁
化學(xué)式Al2O3Al(OH)3
俗名剛玉------
物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水
化
學(xué)
性
質(zhì)與酸
反應(yīng)Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
與堿
反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互轉(zhuǎn)化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O
［板書］(四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
［投影總結(jié)］
FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗名---鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定
氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物
與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
［板書］2、鐵的氫氧化物及Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
［投影總結(jié)］
二價(jià)鐵三價(jià)鐵
化學(xué)式FeCl2FeCl3
名稱氯化亞鐵氯化鐵
溶液顏色淺綠色黃色
與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（還原性）主要表現(xiàn)：還原性，舉例：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3表現(xiàn)：氧化性，舉例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互轉(zhuǎn)化FeCl2FeCl3：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體
水溶性難溶于水難溶于水
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
［板書］3、鐵三角
［投影總結(jié)］
［板書］二、本章典型題剖析
1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
［投影總結(jié)］
（1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時(shí)無氣體產(chǎn)生，達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過程中依次發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀鹽酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng)
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。
(3)稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)：
向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
現(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達(dá)到最大值，繼續(xù)加入NaAlO2溶液，沉淀量不變。
向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為：
AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。
［板書］三、本章專題講座――－有關(guān)金屬及其化合物的有關(guān)計(jì)算
1、基本計(jì)算方法
(1)代數(shù)方程組法------解決混合物問題的基本方法
［投影］例1將70克由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na2O2和Na2O跟H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量。
解：設(shè)混合物中有Na2O2的物質(zhì)的量為xmol,Na2O的物質(zhì)的量為ymol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
241
x2x0.5x
Na2O+H2O===2NaOH
yy2y
由題意可得，78x+62y=70
解得，x=0.5moly=0.5mol
則混合物中Na2O2的質(zhì)量為39克，Na2O的質(zhì)量為31克。
［點(diǎn)擊試題］1、今有Na2CO3與NaHCO3混合物1.37克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，殘余物與足量鹽酸反應(yīng)后，得到CO2氣體0.44克，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
［板書］2、差量法
［講］差量法是依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量的變化，找出所謂“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”列出比例式，求出答案。
［板書］數(shù)學(xué)原理：
［投影］例2將一定量H2和CuO10克共熱，CuO部分被還原，得到固體粉末質(zhì)量為8.4克，有多少克Cu生成？參加反應(yīng)的H2有多少克？
解：CuO+H2Cu+H2O△m
8026480-64==16
yx10-8.4=1.6g
解得x=6.4gy=0.2g
［投影］例3加熱10克Na2CO3和NaHCO3混合物至質(zhì)量不再變化，剩余的固體質(zhì)量為8.4克，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。
解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
84*210684*2-106=62
x10-8.4=1.6g
x==4.34g
w(Na2CO3)%==56.6%
［點(diǎn)擊試題］1、將CO2氣體通過78克Na2O2固體，一段時(shí)間后測得固體質(zhì)量增至92克，求生成O2的質(zhì)量
2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6克，求原混合物氣體中CO2、H2O質(zhì)量各是多少克？
［板書］(3)假設(shè)法------快速擊破選擇型計(jì)算題
I平均值法
［講］當(dāng)xyz時(shí)，利用x和z的取值范圍，就可判斷出y的大小；或只要求出y的大小，就可判斷出x和z的取值范圍。它是解答化學(xué)計(jì)算題常用的思維方法，也是快速解決選擇題的決招。
［投影］例4有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能是（A）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
解：設(shè)金屬為二價(jià)金屬R，其平均分子量為M
R+2HCl==RCl2+H2↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5mol
M=10/0.5==20g/mol
A(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故選A
［點(diǎn)擊試題］1、兩種金屬粉末的混合物15克，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），這種混合物可能是：（）
A.鎂和鐵B.鎂和鋁C.鐵和鋅　D.鎂和銅
2、有碳酸鹽組成的混合物9克，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.4克CO2氣體，問下列哪種情況合理()
A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3
［板書］Ⅱ極限討論法
［講］本方法選用了數(shù)學(xué)上極限討論的方法，選擇混合物中兩個(gè)極端，當(dāng)兩端確定后，其混合物必然位于兩端間
［投影］例54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(C)
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定
解：假設(shè)Na　全部反應(yīng)生成Na2O
4Na＋O2==2Na2O
4*232*62
4.6gxx=6.2g
2Na+O2==Na2O2
2*2378
4.6gyy=7.8g
7克介于二者之間，故選C
［點(diǎn)擊試題］1、現(xiàn)有某種堿金屬的單質(zhì)R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。與足量H2O充分反應(yīng)后，在抽去空氣的容器內(nèi)蒸干，得到固體干燥物16.0克。求R是何種金屬。
［小結(jié)］采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法，采用的是“抓兩端，定中間”的方法，即將題沒條件構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后用有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定其中間值?；舅悸肥牵喊鸦旌衔镌O(shè)成純凈物，把平行反應(yīng)設(shè)為單一反應(yīng)。
［板書］（4）分類討論法------研究過量問題
［投影］例6NaOH、NaHCO3固體混合物16.6克，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為13.25克。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：假設(shè)二者恰好完全進(jìn)行時(shí)，質(zhì)量減少W克。
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑△m(-)
40+8418
16.6W
W==2.4g
實(shí)際減輕了16.6-13.5==3.352.4
故NaHCO3過量
設(shè)NaOH為xmol,NaHCO3為ymol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑
111
xxx
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
211
y-x0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得x=0.1mol,y=0.15mol
w(NaOH)%==24.1%
［點(diǎn)擊試題］1、今有120mL1mol/L的Na2CO3溶液和80mL2.5mol/L的鹽酸。(1)若將Na2CO3溶液逐滴加至鹽酸中則可收集到標(biāo)況下的CO2氣體體積為______
解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12moln(HCl)=0.08*2.5=0.2mol
若將Na2CO3加到鹽酸中，則立即生成CO2直至鹽酸完全反應(yīng)，即：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
121
0.2X
X=0.1mol
則在標(biāo)況下收集到CO2氣體體積為2.24L
(2)若將上述鹽酸逐滴加至碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子方程式是______，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，測得CO2在水中的濃度為0.04mol/L，假設(shè)溶液體積不變，則收集到的CO2在標(biāo)況下的體積為______
解：若將HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3再繼續(xù)加鹽酸才有CO2生成，即：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.120.120.12
則剩余鹽酸為0.2-0.12=0.08mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
0.080.08
溶液體積V=120+80=200mL
溶液中的CO2為0.04*0.2=0.008mol
則逸出的CO2體積為：22.4*(0.8-0.08)=16.128L
［板書］(5)守恒法
［投影］例7有一空氣暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1克該樣品放入含有HCl3.65克的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量是多少克？
解：所得固體是NaCl，是5.85克
［小結(jié)］本題數(shù)據(jù)眾多，反應(yīng)物不純，過程復(fù)雜。若按常規(guī)方法，一步步分析計(jì)算，不但費(fèi)時(shí)還易出錯(cuò)，若認(rèn)真分析就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)NaCl中全部的Cl全來自于HCl中的Cl
［點(diǎn)擊試題］1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL2mol/LHCl中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，則V等于
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL
［板書］2、鋁三角轉(zhuǎn)化及鋁的圖像問題
(1)向Al3＋的溶液中加入強(qiáng)堿(OH―)
［投影］現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色溶液后消失　
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+H2O
圖像：
［板書］(2)向強(qiáng)堿溶液中加入Al3＋
［投影］現(xiàn)象：先沒有沉淀后出現(xiàn)并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
圖像：
［板書］(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
［投影］現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O　
圖像：
［板書］(4)向H＋溶液中加入AlO2―
［投影］
現(xiàn)象：開始生成的白色沉淀振蕩后消失，隨后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
圖像：
［投影］例1、有一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl的濃度是多少？
解：(1)設(shè)原合金中Mg的質(zhì)量為X，Al的質(zhì)量為y
Mg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)3
24582778
x11.6y19.4-11.6==7.8
x=4.8gy==2.7g
(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)==n(NaOH)
則c(HCl)==5*160/100=8mol/L
［點(diǎn)擊試題］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為()
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
2．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15mL和45mL時(shí)，所得沉淀同樣多，求Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。

［投影］例2、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：
?、湃粼诘渭覰aOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝mol，V2＝　mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。
?、侨艋旌衔锶詾?.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。
解：(1)n(H＋)=2*0.1*2==0.4mol
當(dāng)V1＝160mL時(shí)，中和過量H＋消耗了OH―0.16mol
則與金屬反應(yīng)用去H＋0.4—0.16==0.24mol
設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol,Al的物質(zhì)的量為ymol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al(OH)3
x2xy3y
2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol
則鎂的物質(zhì)的量為0.06mol，鋁的物質(zhì)的量為0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440mL
(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)==n(NaOH)則NaOH的體積為400mL
(3)若沉淀中無Al(OH)3則說明Al3＋全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.05
1a≧0.05
［點(diǎn)擊試題］1．將溶液（或氣體）X逐漸加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X物質(zhì)的量n的關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是
ABCD
XH2SNaOHNH3HCl
YNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：
(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為，
(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為
(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為，
(d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是。
［板書］3、鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）鐵三角應(yīng)用
［投影］例1、把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份奶入Cl2的物質(zhì)的量之比（　D　）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5
［點(diǎn)擊試題］1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()
A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋
［板書］(2)鐵與稀HNO3反應(yīng)規(guī)律
當(dāng)稀HNO3過量時(shí)，F(xiàn)e+4HNO3==Fe(NO3)2+NO↑+H2O
［講］若鐵過量，則在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上，繼續(xù)反應(yīng)，
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
［板書］當(dāng)鐵粉過量時(shí)，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影小結(jié)］根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量的變化，可分為以下三種情況：
≦1/4時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3
≧3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2
若1/4≦≦3/8時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物
但需要注意的是，無論Fe過量與否，被還原的HNO3占總消耗的HNO3的1/4
［板書］(3)守恒法在Fe計(jì)算中的綜合應(yīng)用
Ⅰ質(zhì)量守恒關(guān)系
［講］質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律?？傻贸鱿铝薪忸}時(shí)實(shí)用的等式：
（1）反應(yīng)物的質(zhì)量總和＝生成物的質(zhì)量總和
（2）反應(yīng)物減少的總質(zhì)量＝產(chǎn)物增加的總質(zhì)量
（3）反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的增加（或減少）等于氣體質(zhì)量的減少（或增加）
［投影］例1、在2Ｌ硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30ｇ鐵粉，最后得到2Ｌ0．25ｇｍｏｌ－1的硫酸亞鐵溶液及26ｇ固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。
解：設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為ｘ和ｙ。根據(jù)反應(yīng)前后鐵和銅的質(zhì)量和相等得：
??　56ｇｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ
??＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1×56ｇｍｏｌ－1＋26ｇ??①
??再由反應(yīng)前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得：
???3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1???②
??聯(lián)立①②解得ｘ＝0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為?0．05ｍｏｌL－1?和0.1ｍｏｌL－1。
［板書］Ⅱ元素守恒關(guān)系
［講］在化學(xué)反應(yīng)過程中，從某種意義上說可以認(rèn)為是原子重新組合的過程，因此在反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后必定保持兩種守恒關(guān)系（均體現(xiàn)出原子個(gè)數(shù)相等）：（1）原子的質(zhì)量守恒；（2）原子的物質(zhì)的量守恒。
［投影］例2、把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌＬ－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896?。鞮Ｈ2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1．28ｇ。過濾，濾液中無Ｃｕ2＋。將濾液加水稀釋到200ｍＬ，測得其中ｃ（Ｈ＋）為0．4ｍｏｌＬ－1。試求原混合物的總質(zhì)量。
［分析］
解：由Ｃｕ元素守恒可得：
??ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ
??由氯元素守恒可得：
??2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ總）＝0．44ｍｏｌ?
??即?2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，則ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。
??又由氫元素守恒可得：
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ總）＝0．44ｍｏｌ，解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。
??由氧元素守恒可得：
??3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），
??解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
??最后由鐵元素守恒可得：
??ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
??解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ
??綜上可知，原混合物總質(zhì)量為：
???56ｇｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6ｇ?
［板書］Ⅲ電荷守恒
［講］在電解質(zhì)溶液里或在離子化合物中，所含陰、陽離子的電荷數(shù)必定相等（電中性原理），即陽離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）×陽離子的電荷數(shù)＝陰離子的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）×陰離子的電荷數(shù)。
［投影］例3、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，當(dāng)向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物質(zhì)的量濃度相等，則原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
解;由題供信息可知：Ｆｅ2＋的還原性強(qiáng)于Ｂｒ－的還原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋應(yīng)該全部被氧化成了Ｆｅ3＋。據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。據(jù)電荷守恒原理，必有：
??3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1
解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ
??又由鐵元素守恒知ｎ（Ｆｅ2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌＬ－1
［板書］Ⅳ電子守恒關(guān)系
［講］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對(duì)的偏移）。在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量必定等于還原劑失去電子的總物質(zhì)的量。在解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題（尤其是涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)的綜合題）時(shí)，運(yùn)用電子守恒法可起到事半功倍的效果。
［投影］例4、將14ｇ鐵粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出ＮＯ氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8ｇ，則原溶液中硝酸的濃度為（?）
??A．0．4ｍｏｌＬ－1??B．0．6ｍｏｌＬ－1
??C．0.8ｍｏｌＬ－1??D．1.0ｍｏｌＬ－1
解：按常規(guī)解本題需先判斷出反應(yīng)中同時(shí)生成了+2、+3價(jià)的鐵，然后再根據(jù)方程式求解。若運(yùn)用守恒原理則可避開繁瑣的討論和方程式的書寫。
??假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化成+n價(jià)，由題意有：
??Ｆｅ－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3
（反應(yīng)中作酸用的）
??1　ｎｎ
??（14／56）ｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ
??由題意知，產(chǎn)生氣體ＮＯ的質(zhì)量為14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物質(zhì)的量為6ｇ／30ｇｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。
則有ＨＮＯ3（反應(yīng)起氧化劑作用的）＋3ｅ－→???。危?br> ??1????????　3????1
??　0．2ｍｏｌ????0．6ｍｏｌ0．2ｍｏｌ?
??據(jù)電子的守恒原理可得0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：
??　0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ??故選C。
［點(diǎn)擊試題］1、在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴單質(zhì)。求原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度。
解：設(shè)ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為ｘｍｏｌＬ－1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則知，Ｃｌ2所得電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失電子的物質(zhì)的量之和。則有：
?2．24Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1?
解得ｘ＝1．2。因此原ＦｅＢｒ2溶液的物質(zhì)的量濃度為1．2ｍｏｌＬ－1。
［板書］Ⅴ體積守恒關(guān)系
［投影］例5、將5．6ｇ鐵粉與6．4ｇ硫粉在隔絕空氣的條件下加熱充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再在其固體中加入足量的稀硫酸反應(yīng)至固體不再溶解，所制得的氣體在0℃、1．01×10５Ｐａ下的體積約為（）。
??Ａ．2．24ＬＢ．2．34Ｌ??Ｃ．2．80ＬＤ．4．48Ｌ
解：加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ
??與足量稀硫酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：
??Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑
??ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑
??從上述反應(yīng)方程式分析可發(fā)現(xiàn)如下變化關(guān)系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ經(jīng)充分反應(yīng)后，最終能生成1ｍｏｌ氣體（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合氣），而與硫粉的質(zhì)量多少無關(guān)。因題中Ｆｅ粉的物質(zhì)的量為0．1ｍｏｌ，所以，生成氣體也恒為0．1ｍｏｌ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24Ｌ。應(yīng)選A。
［點(diǎn)擊試題］1、已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序?yàn)椋簼饬蛩幔荆疲?＋＞Ｈ＋。現(xiàn)將30ｇ鐵粉（過量）與44．0ｍＬ濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11．2Ｌ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其質(zhì)量為19．6ｇ。試計(jì)算：1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為ｘ，由題意知，混合氣體的成分應(yīng)為ＳＯ2、Ｈ2的混合氣，物質(zhì)的量總和為11．2Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
??19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇｍｏｌ－1
??所以，混合氣體中的ＳＯ2、Ｈ2體積比（即物質(zhì)的量之比）為：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物質(zhì)的量分別為0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。
??Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋
??Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2
??2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2
??根據(jù)電子守恒原理可得：
???2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ
??解得：?ｘ＝0．5ｍｏｌ
??實(shí)際參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為0．5ｍｏｌ×56ｇｍｏｌ－1＝28ｇ，由質(zhì)量守恒原理知剩余鐵粉質(zhì)量為30ｇ－28ｇ＝2ｇ。
??又由鐵元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0．5ｍｏｌ。
??又據(jù)硫元素守恒知：
???ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2）
??＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ
??濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
??0．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌＬ－1
［總結(jié)］涉及鐵元素及其化合物的計(jì)算題很多，解這類題時(shí)，建議解題者首先考慮“守恒”原理的應(yīng)用，具備“守恒意識(shí)”是快速準(zhǔn)確解答此類題的關(guān)鍵，因?yàn)榇蟛糠智闆r下，發(fā)生在溶液中的反應(yīng)均具備上述諸種守恒關(guān)系。

38.7%

8克

CO2：4.4
H2O：7.2

CD==H2O+CO2↑

(a)混合物中NaOH的質(zhì)量為2g，(b)混合物中AlCl3質(zhì)量為0.6675g(c)混合物中MgCl2質(zhì)量為0.95g，(d)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是90mL。

若根據(jù)題供信息“有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序?yàn)椋簼饬蛩幔荆疲?＋＞Ｈ＋”分析解題，那么應(yīng)該根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“次序規(guī)律”分別考慮鐵粉依次與濃硫酸、Ｆｅ3＋、Ｈ＋（即稀硫酸）的反應(yīng)，其實(shí)，這是一條陷阱信息，只要抓住“鐵粉過量”這一關(guān)鍵信息，便不難推知：最后的溶液中必定只有ＦｅＳＯ4這一種溶質(zhì)。那么，綜合運(yùn)用“電子守恒”、“質(zhì)量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此題。

《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納”，希望能為您提供更多的參考。

《金屬及其化合物》考點(diǎn)歸納

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1．Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3．Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4．Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5．Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1．俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2．溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O

3．與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

（三）、過氧化鈉

1．非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3．過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4．強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1．俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2．除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4．鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）、氯化鈉：

1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

2．氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

高三化學(xué)教案：《非金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

縱觀近幾年各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中，一般以元素化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算結(jié)合在一起考查。在未來的高考中考查形式不會(huì)有太大的變化，但會(huì)突出對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會(huì)以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染。預(yù)測2017年，硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題是考察的重點(diǎn)。

非金屬及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等為基礎(chǔ)，考查其單質(zhì)、氧化物、氫化物、含氧酸等，具體考查重點(diǎn)如下：

1、Si的性質(zhì)及用途，無機(jī)非金屬材料的應(yīng)用；

2、Cl及其化合物，Cl2單質(zhì)的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性），相關(guān)實(shí)驗(yàn)的綜合考查；

3、SO2的性質(zhì)，濃硫酸的特性；

4、氮的氧化物、濃、稀HNO3的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫等

5、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平、計(jì)算與非金屬元素及化合物之間的結(jié)合。

6、以非金屬元素為基礎(chǔ)的綜合實(shí)驗(yàn)問題、探究實(shí)驗(yàn)問題；

7、環(huán)境問題、化學(xué)工程工藝相關(guān)問題。

☆★考點(diǎn)一：碳、硅及其重要化合物

【例1】【2017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。

【考點(diǎn)定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。

【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。

☆★考點(diǎn)三：硫及其重要化合物

【例3】【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

溶液

石蕊試液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品紅

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

現(xiàn)象

變紅

褪色

褪色

褪色

褪色

生成淺黃色沉淀

性質(zhì)

酸性氧化物

酸性氧化物

還原性

還原性

漂白性

氧化性

亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，與銨根離子中的氮元素-3價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B。

【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮?dú)?、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮?dú)?，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因?yàn)榇嬖贜O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。

☆★考點(diǎn)五：非金屬元素及化合物與基本反應(yīng)原理結(jié)合

【例5】【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁都有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水

生成白色沉淀

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液變成藍(lán)色

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【解析】

試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D．加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查氯水的性質(zhì)。

【名師點(diǎn)睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動(dòng)原理。

3．【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B