高中牛頓第二定律教案

第二章堿金屬第二節(jié)《鈉的化合物》學(xué)案分析。

引入

[過渡]以上我們研究了Na2O2和Na2O在性質(zhì)上的差別，下面我們?nèi)杂脤?duì)比的方法研究另外兩種重要的鈉的化合物——Na2CO3和NaHCO3

[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

[引導(dǎo)看書]教材從哪兒方面對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行了對(duì)比

1、明確學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)方法

2、閱讀課本，總結(jié)、歸納、個(gè)別回答：對(duì)它們的俗稱，色態(tài)、溶解性、與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性等幾方面進(jìn)行對(duì)比

明確對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的研究角度

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力等

Na2CO3和NaHCO3

的組成、色態(tài)、俗稱對(duì)比

（CAI）碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比

化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)組成結(jié)晶水合物無水物

化學(xué)式Na2CO3

Na2CO3·10H2ONaHCO3

俗稱純堿蘇打塊堿小蘇打

色態(tài)白色粉末無色晶體白色晶體

學(xué)生個(gè)別回答

使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化

引入

下面我們將對(duì)這兩種物質(zhì)的溶解性、與鹽酸反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性進(jìn)行重點(diǎn)比較

明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

明確教學(xué)重點(diǎn)

對(duì)Na2CO3和NaHCO3

在水中溶解性進(jìn)行對(duì)比

1、引用書上所述

2、借助CAI展示數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)SNa2CO3=21.5g

SNaHCO3=9.60g

[板書]1、在水中溶解性：

Na2CO3＞NaHCO3

3、介紹“侯氏制堿法”發(fā)明的艱難歷程和侯德榜先生的愛國精神

得出結(jié)論：溶解性

Na2CO3＞NaHCO3

學(xué)生討論“侯氏制堿法”原理

以事實(shí)為依據(jù)，增加感性認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育

對(duì)Na2CO3和NaHCO3

與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比

[演示]（實(shí)驗(yàn)2-7）個(gè)別學(xué)生上臺(tái)演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察兩個(gè)試管中是否產(chǎn)生氣泡以及快慢，氣球體積的變化情況

[提示]它們與鹽酸反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式和離子方程式

[設(shè)問]CO32-、HCO3-離子同樣與H+離子反應(yīng)，為什么反應(yīng)速率不同呢？

[解析]]CO32-離子與H+離子反應(yīng)是分步進(jìn)行的

為了幫助理解，借助CAI展示反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫

[問]為什么NaHCO3試管中氣球膨脹得大？

[板書]2、與鹽酸反應(yīng)速率：

NaHCO3＞Na2CO3

個(gè)別學(xué)生上臺(tái)演示：

觀察：兩個(gè)試管中都產(chǎn)生氣泡，氣球都膨脹，NaHCO3試管中產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹得大,個(gè)別學(xué)生上臺(tái)板演方程式：

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

學(xué)生靜觀動(dòng)畫，討論反應(yīng)機(jī)理，得出CO32-離子與H+離子反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即：CO32-→HCO3-→H2O+CO2↑

HCO3-→H2O+CO2↑

HCO3-離子與H+離子反應(yīng)生成CO2的步驟少，因此反應(yīng)劇烈

通過計(jì)算得出相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2氣體多

相關(guān)知識(shí)

第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學(xué)案分析

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學(xué)案分析”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學(xué)案分析

一、教學(xué)目的：1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉

的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和

判斷的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的性質(zhì)

三、教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

四、課時(shí)安排：1課時(shí)

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、探究、討論相結(jié)合

六、教學(xué)過程：【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿。因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

【板書】第二章堿金屬

【問】堿金屬的家庭成員都有哪些呢？

請(qǐng)大家閱讀課本P28頁的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行回答，并寫出其元素符號(hào)。

【板書】鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鈁Fr

【說明】鈁是一種放射線元素，在中學(xué)化學(xué)中一般不討論。

【過渡】本節(jié)課我們就來認(rèn)識(shí)堿金屬中有代表性的金屬—鈉

【板書】§2-1鈉

【演示】用鑷子從盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀切割，請(qǐng)仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

【問】描述你們所看到的現(xiàn)象。

【答】鈉很軟，剛切開時(shí)其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。

【講述】純凈的鈉是銀白色，表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

【過渡】下面，我們改變鈉與氧氣反應(yīng)的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。

【演示實(shí)驗(yàn)2-2】把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，并罩上一個(gè)干燥的小燒杯。

【問】請(qǐng)大家描述剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【答】鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

【講解】燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。

【過渡】下面，我們再來做一個(gè)有關(guān)鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

【演示實(shí)驗(yàn)2-3】向一個(gè)盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大?。┯脼V紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【問】怎樣描述以上現(xiàn)象？

【敘述】現(xiàn)象及原因

⑴鈉投入水里后，浮在水面上

⑵鈉立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生

⑶鈉熔化成銀白色小球，而水沒有沸騰

⑷小圓球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（鈉能在靜止的水面迅速游動(dòng)，說明有氣體生成）

⑸有嘶嘶的聲音，鈉球不斷地縮小直至小球消失

⑹反應(yīng)后水溶液使酚酞指示劑變紅

比水輕

鈉活潑

Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

Na的熔點(diǎn)低于100°C

放出的氣體推動(dòng)小球，由于受力不勻，故游動(dòng)

部分H2和O2反應(yīng)爆炸結(jié)果

溶液顯堿性（應(yīng)是NａＯＨ）

【分析】根據(jù)化合價(jià)升降分析產(chǎn)物，鈉失電子顯正價(jià)，那么得電子的必然是水中顯正價(jià)的氫元素，水中的氧元素為負(fù)二價(jià)，不可能再得電子而降價(jià)了，所以這種氣體只能是Ｈ2。

【板書】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

【過渡】下面，我們通過以上實(shí)驗(yàn)來歸納鈉的性質(zhì)。

第二章 堿金屬

教、學(xué)法指導(dǎo)

1.主要內(nèi)容：

①堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，堿金屬原子的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

②堿金屬元素制法、用途、存在與堿金屬元素性質(zhì)的關(guān)系。

③堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，堿金屬元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)、制法、用途及焰色反應(yīng)。

2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

鈉的化學(xué)性質(zhì)和堿金屬元素性質(zhì)比較。

考點(diǎn)與命題

鈉是典型的活潑金屬，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分別作為過氧化物、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機(jī)化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。

第一節(jié)鈉

1.鈉的性質(zhì)

金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低。

(1)跟氧氣反應(yīng)：

與空氣接觸緩慢氧化：4Na+02=2Na20

在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+02?Na202(黃色火焰)以上反應(yīng)說明Na202比Na20穩(wěn)定。

(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)

(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S

(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：

①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。

(5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.鈉的存放和取用

少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

3.鈉的存在與用途

自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。

鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng))：

①與CuS04溶液反應(yīng)

2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得

2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②與FeCl3溶液反應(yīng)

6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

注意：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。

典型例題解析

例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()

A.黃色固體混合物D.硫粉與硫化鈉

C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

[解析]在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2S，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na202，而鈉又是過量的，所以除生成Na2S外還有Na202生成，故答案為A、C。

[答案]AC

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰B.黃沙

C.干粉(含NaHC03)滅火劑D.泡沫滅火劑

[解析]由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能與多種物質(zhì)起反應(yīng)。高溫下可與C02反應(yīng)，故A項(xiàng)是不正確的。C項(xiàng)中NaHC03受熱既生成水也產(chǎn)生C02，D項(xiàng)中有水等，這些物質(zhì)都與鈉反應(yīng)，故C、D兩項(xiàng)也不正確。

[答案]B

第二單元鈉、鎂及其化合物

第二單元鈉、鎂及其化合物

鎂的提取及應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識(shí)技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的實(shí)驗(yàn)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)難、重點(diǎn)：

重點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理

三、教學(xué)工具

儀器：試管坩堝鉗酒精燈火柴砂紙

藥品：鎂條鹽酸水酚酞一集氣瓶CO2

四、教學(xué)方法：

設(shè)疑討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)

五、課時(shí)安排：

一課時(shí)

六、教學(xué)過程：

[引入]海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。

[板書]一、鎂的提取

[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實(shí)際意義，如何解決面臨的困難？

[討論]數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集?？梢约尤胍环N試劑使Mg2+沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等．

[追問]是不是直接往海水中加沉淀劑？

[講述]不是，因?yàn)楹Ｋ械腗g2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會(huì)增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。

[追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？

[講述]因?yàn)楹＿呌胸S富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2，從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。

[思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。

[講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2

[投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。

[提問]由MgCl2到Mg究竟用還原法還是電解法好？

[啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。

[講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。

[練習(xí)]請(qǐng)一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評(píng)判。

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

　Δ

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

電解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

↑

[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？

[展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實(shí)際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。

[板書]二、鎂的物理性質(zhì)

鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大。

要求學(xué)生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測Mg的化學(xué)性質(zhì)。

[講述]Mg原子的最外層只有兩個(gè)電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測Mg是一種活潑的金屬。

[板書]三、鎂的化學(xué)性質(zhì)

[探究]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或化學(xué)方程式

1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。

鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。

有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

3、一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。

燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

點(diǎn)燃

2Mg+CO2==2MgO+C

[講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮?dú)庵幸材苋紵?p>點(diǎn)燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2＝Mg3N2

[小結(jié)]鎂容易失去最外層的2個(gè)電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。

[練習(xí)]分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2

[總結(jié)]這節(jié)課我們重點(diǎn)討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。

[作業(yè)]練習(xí)與實(shí)踐7

七、板書設(shè)計(jì)

鎂的提取及應(yīng)用

一、鎂的提取

（1）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20

　Δ

（3）MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O

電解

（4）MgCl2===Mg+Cl2↑

二、鎂的物理性質(zhì)

鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大。

三、鎂的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃

2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃

3Mg+N2==Mg3N2

（2）與酸反應(yīng)Mg+2H+==Mg2++H2↑

（3）與水反應(yīng)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

點(diǎn)燃

（4）與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO2==2MgO+C

第二章《堿金屬》期中復(fù)習(xí)講義

復(fù)習(xí)要求

1、鈉的性質(zhì)和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計(jì)算。

3、Na2O2性質(zhì)、用途、計(jì)算

4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。

5、焰色反應(yīng)及其操作方法。

知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是次外層電子是8個(gè)(鋰是2個(gè))和最外電子層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點(diǎn)較低、密度較小的金屬，有展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿。

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是強(qiáng)的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強(qiáng)。它們的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑。

2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應(yīng)一般可生成氧化物，點(diǎn)燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過氧化物外，還有更復(fù)雜的氧化物。

3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

思維警示

1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時(shí)最外層一般是8個(gè)電子，但鋰離子最外層只有2個(gè)電子。

2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)只有鋰的熔點(diǎn)高于100℃，其余都低于100℃。

5.堿金屬中一般所述反應(yīng)屬化學(xué)變化，但焰色反應(yīng)屬于物理變化。

6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6難溶于水。

7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

9.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應(yīng)時(shí)因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應(yīng)，使鉀生成后氣化而分離出來。

11.堿金屬在氧氣中燃燒時(shí)生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘只在加熱時(shí)反應(yīng)。

13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉也應(yīng)用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。