高中第一節(jié)課教案
發(fā)表時間：2020-10-14第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學案分析。
一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學案分析”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！
第二章堿金屬第一節(jié)《鈉》學案分析
一、教學目的：1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉
的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。
2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和
判斷的能力。
二、教學重點：鈉的性質(zhì)
三、教學難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析
四、課時安排：1課時
五、教學方法：實驗、探究、討論相結(jié)合
六、教學過程：【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿。因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
【板書】第二章堿金屬
【問】堿金屬的家庭成員都有哪些呢？
請大家閱讀課本P28頁的有關(guān)內(nèi)容進行回答，并寫出其元素符號。
【板書】鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鈁Fr
【說明】鈁是一種放射線元素，在中學化學中一般不討論。
【過渡】本節(jié)課我們就來認識堿金屬中有代表性的金屬—鈉
【板書】§2-1鈉
【演示】用鑷子從盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。
【問】描述你們所看到的現(xiàn)象。
【答】鈉很軟，剛切開時其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。
【講述】純凈的鈉是銀白色，表面變暗是因為鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學反應，以致變暗。事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
【過渡】下面，我們改變鈉與氧氣反應的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。
【演示實驗2-2】把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，并罩上一個干燥的小燒杯。
【問】請大家描述剛才的實驗現(xiàn)象。
【答】鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。
【講解】燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。
【過渡】下面，我們再來做一個有關(guān)鈉的性質(zhì)的實驗。
【演示實驗2-3】向一個盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大?。┯脼V紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【問】怎樣描述以上現(xiàn)象？
【敘述】現(xiàn)象及原因
⑴鈉投入水里后，浮在水面上
⑵鈉立即跟水反應，并有氣體產(chǎn)生
⑶鈉熔化成銀白色小球，而水沒有沸騰
⑷小圓球在水面上向各個方向迅速游動（鈉能在靜止的水面迅速游動，說明有氣體生成）
⑸有嘶嘶的聲音，鈉球不斷地縮小直至小球消失
⑹反應后水溶液使酚酞指示劑變紅
比水輕
鈉活潑
Na與水的反應是放熱反應，
Na的熔點低于100°C
放出的氣體推動小球，由于受力不勻，故游動
部分H2和O2反應爆炸結(jié)果
溶液顯堿性（應是NａＯＨ）
【分析】根據(jù)化合價升降分析產(chǎn)物，鈉失電子顯正價，那么得電子的必然是水中顯正價的氫元素，水中的氧元素為負二價，不可能再得電子而降價了，所以這種氣體只能是Ｈ2。
【板書】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
【過渡】下面，我們通過以上實驗來歸納鈉的性質(zhì)。
擴展閱讀
第二章 堿金屬
教、學法指導
1.主要內(nèi)容：
①堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點，堿金屬原子的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
②堿金屬元素制法、用途、存在與堿金屬元素性質(zhì)的關(guān)系。
③堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，堿金屬元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)、制法、用途及焰色反應。
2.學習重點：
鈉的化學性質(zhì)和堿金屬元素性質(zhì)比較。
考點與命題
鈉是典型的活潑金屬，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分別作為過氧化物、強堿、強堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機化學中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。
第一節(jié)鈉
1.鈉的性質(zhì)
金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。
(1)跟氧氣反應：
與空氣接觸緩慢氧化：4Na+02=2Na20
在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+02?Na202(黃色火焰)以上反應說明Na202比Na20穩(wěn)定。
(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)
(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S
(4)鈉與水反應，可見到下列現(xiàn)象：
①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。④反應后的水溶液使酚酞變紅——與水反應生成NaOH。
(5)鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.鈉的存放和取用
少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。
3.鈉的存在與用途
自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。
鈉與鹽溶液的反應(實質(zhì)上是先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽反應)：
①與CuS04溶液反應
2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)
CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)
合并(1)(2)得
2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
②與FeCl3溶液反應
6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
注意：鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。
典型例題解析
例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后生成的固體是()
A.黃色固體混合物D.硫粉與硫化鈉
C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉
[解析]在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2S，也能與空氣中的氧氣反應生成Na202，而鈉又是過量的，所以除生成Na2S外還有Na202生成，故答案為A、C。
[答案]AC
下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()
A.干冰B.黃沙
C.干粉(含NaHC03)滅火劑D.泡沫滅火劑
[解析]由于鈉的化學性質(zhì)非常活潑，能與多種物質(zhì)起反應。高溫下可與C02反應，故A項是不正確的。C項中NaHC03受熱既生成水也產(chǎn)生C02，D項中有水等，這些物質(zhì)都與鈉反應，故C、D兩項也不正確。
[答案]B
第二章《堿金屬》期中復習講義
復習要求
1、鈉的性質(zhì)和用途。
2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計算。
3、Na2O2性質(zhì)、用途、計算
4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。
5、焰色反應及其操作方法。
知識規(guī)律總結(jié)
1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，有展性，導電、導熱性好。它們的單質(zhì)在化學反應中呈現(xiàn)出很強的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應的水化物都是強堿。
堿金屬的化學性質(zhì)主要是強的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強。它們的單質(zhì)都是強還原劑。
2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點、沸點逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強。它們與水、氧氣等反應依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應一般可生成氧化物，點燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應除了生成過氧化物外，還有更復雜的氧化物。
3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應。根據(jù)焰色反應所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。
思維警示
1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。
2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。
3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
4.堿金屬單質(zhì)的熔點只有鋰的熔點高于100℃，其余都低于100℃。
5.堿金屬中一般所述反應屬化學變化，但焰色反應屬于物理變化。
6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6難溶于水。
7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。
8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。
9.堿金屬單質(zhì)與水反應時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應，使鉀生成后氣化而分離出來。
11.堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應，而堿金屬跟碘只在加熱時反應。
13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。
14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。
15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。鈉也應用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。
16.在堿金屬硫酸鹽中，硫酸鈉是制玻璃和造紙的重要原料，也用于染色，紡織，制水玻璃等工業(yè)上，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑第二章第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)
一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“第二章第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！
第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)
一、素質(zhì)教育目標（一）知識教學點
1．了解生長素的發(fā)現(xiàn)過程。
2．理解植物激素的概念。
3．掌握生長素的生理作用，頂端優(yōu)勢的原理及在生產(chǎn)實踐上的應用。
（二）能力訓練點
1．通過生長素發(fā)現(xiàn)過程的燕麥實驗，培養(yǎng)學生分析現(xiàn)象、解決問題的方法和能力。
2．通過生長素的生理作用及頂端優(yōu)勢原理，訓練學生將知識應用于實踐的能力。
（三）德育滲透點
1．通過生長素發(fā)現(xiàn)過程的簡介，教育學生具有嚴謹?shù)目茖W實驗作風、不斷探索新知識的精神，實事求是的科學態(tài)度。
2．通過頂端優(yōu)勢原理，對學生進行量變引起質(zhì)變的唯物辯證法的教育。
（四）學科方法訓練點
了解科學發(fā)現(xiàn)的一般研究方法。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．教學重點及解決辦法
（1）生長素促進生長的生理作用。
（2）頂端優(yōu)勢。
[解決辦法]
（1）介紹生長素發(fā)現(xiàn)過程的植物向光現(xiàn)象及生長素名稱的由來。
（2）利用多媒體以動畫形式表現(xiàn)生長素對植物向光性的影響。
（3）觀察自然界樹木的形態(tài)，思考其原因。
（4）利用多媒體以動畫形式表現(xiàn)頂端優(yōu)勢原理。
2．教學難點及解決辦法
不同方法處理情況下，植物生長的狀況。
[解決辦法]詳細分析植物體內(nèi)生長素的分布狀況。
3．教學疑點及解決辦法
生長素高濃度抑制生長，為什么在向光性實驗中，背光的一側(cè)生長素濃度大，卻是生長快呢？
[解決辦法]說明向光性實驗中，生長素濃度大，是在促進生長濃度范圍內(nèi)相對濃度大，并沒到抑制程度。
三、課時安排
1課時。
四、教學方法
講述法、談話法。
五、教具準備
燕麥植株形態(tài)圖，生長素發(fā)現(xiàn)過程的燕麥實驗系列圖，窗臺上向光生長的盆栽植物（圖像），葵花向陽（圖像），向光性原理（動畫），頂端優(yōu)勢原理（動畫）。
六、學生活動設計
1．閱讀教材上植物激素的概念，總結(jié)植物激素與動物激素的異同。
2．分析一系列燕麥實驗結(jié)果，推測原因。
3．分析生長素對果實發(fā)育的作用，并以此為依據(jù)，弄清培養(yǎng)無籽番茄的具體操作方法。
4．分析芽對插枝生根的影響。
5．探索頂端優(yōu)勢原理在生產(chǎn)上的應用。
6．完成有關(guān)作業(yè)。
七、教學步驟
（一）明確目標
多媒體教學的銀幕上顯示本堂課的教學目標。
了解生長素的發(fā)現(xiàn)過程，理解植物激素的概念，掌握生長素的生理作用，頂端優(yōu)勢的原理及在生產(chǎn)實踐上的應用。
（二）重點、難點的學習與目標完成過程
引言：生物能進行新陳代謝、生殖、發(fā)育等生命活動，這些活動都是很有規(guī)律、很有秩序的，好象自動化的機器一樣，機器的自動化有調(diào)控裝置，那么，生物體的這些活動，是由什么來調(diào)節(jié)控制的呢？
（板書） 第四章 生命活動的調(diào)節(jié)
第一節(jié) 植物生命活動的調(diào)節(jié)
講 述
調(diào)節(jié)控制生物生命活動的因素，有外界條件，也有內(nèi)在因素。內(nèi)因除了遺傳特性之外，就是激素。
通過初中生理衛(wèi)生課的學習，我們知道了什么是激素，請學生回憶激素的概念，要求答出：由內(nèi)分泌腺分泌，含量極少，但作用重要，對新陳代謝、生長發(fā)育起調(diào)節(jié)作用。
高等植物體內(nèi)也有類似人體內(nèi)激素的物質(zhì)，請學生讀書上植物激素的概念，再請總結(jié)兩種激素的相同與不同之處，要求答出，相同點：含量極少，對新陳代謝、生長發(fā)育起重要的調(diào)節(jié)作用。不同點：人體內(nèi)的激素是由一定的內(nèi)分泌腺分泌，植物激素是由植物體的一定部位產(chǎn)生的。教師解釋“一定部位”，如產(chǎn)生生長素的植物體芽的頂端，這兒找不到腺體，細胞結(jié)構(gòu)也與其它地方的細胞相似。
目前發(fā)現(xiàn)的植物激素有許多種，如生長素、細胞分裂索、赤霉素、脫落酸、乙烯等。其中發(fā)現(xiàn)和研究最早的是生長素。下面，我們就以生長素為例，來說明植物激素的調(diào)節(jié)作用。首先介紹：
一、生長素的發(fā)現(xiàn)
生長素是通過一系列燕麥實驗來發(fā)現(xiàn)的。
實驗一：（示燕麥胚芽鞘生長示意圖或多媒體銀幕顯示，）把燕麥種在暗處，胚芽出土時，外面包有胚芽鞘（胚芽外面的錐形鞘，保護作用），胚芽鞘直立生長。
實驗二：（示掛圖或多媒體銀幕顯示，）把燕麥幼苗裝入紙盒內(nèi)，盒壁上穿一小孔透光，幾天后，胚芽鞘彎向光源。請學生分析，這種現(xiàn)象說明什么？要求答出：植物具有向光性。
實驗三：（示掛圖或多媒體銀幕顯示，）如果切去胚芽鞘的尖端，仍放入一側(cè)透光的盒子中，幾天后，胚芽鞘既不長，又不彎。請學生分析，這種現(xiàn)象說明什么？要求答出：植物的生長、彎曲、都必須要有尖端。
胚牙鞘彎曲，必須有尖端。問題在于，彎曲的部位不是尖端，而是尖端下面的一段，請學生推斷可能的原因。在老師的引導下要求答出：尖端產(chǎn)生了某種化學物質(zhì)，這種物質(zhì)從尖端運輸?shù)较虏?，促進了下部的生長。
這種推想是否正確，還得用實驗來證明。
實驗四：（多媒體用動畫形式演示實驗過程）把胚芽鞘尖端切下，放在瓊脂的切塊上（用實物簡要介紹瓊脂和瓊脂塊），如果尖端產(chǎn)生了某種物質(zhì)，就會向下運輸?shù)江傊瑝K上，過些時候，把尖端從瓊脂塊上拿掉，再把瓊脂切成小塊，放在切去尖端的胚芽鞘切面的一側(cè)，結(jié)果胚芽鞘也發(fā)生了生長和彎曲的現(xiàn)象，現(xiàn)在，是否可以下結(jié)論，說明前面的推斷是正確的呢？學生爭論，老師作結(jié)論，不能，還得確定瓊脂本身是否對彎曲有影響，科學實驗方案的設計要做到嚴謹周密，無懈可擊，科學來不得半點虛假。
對照實驗，（動畫形式演示實驗過程）把沒有與胚芽鞘端接觸過的瓊脂小塊，放在切去尖端的胚芽鞘一側(cè)，結(jié)果，胚芽鞘既不生長，也不彎曲。
這才無可辯駁地證明：胚芽鞘的尖端確實能夠產(chǎn)生某種物質(zhì)，并從尖端運輸?shù)较虏?，促使下部生長。這種物質(zhì)是什么？經(jīng)生物學家多年的研究，終于在1934年由荷蘭的科學家郭葛從植物體把這種物質(zhì)分離出來，它的化學名稱是吲哚乙酸，由于它能促進植物的生長，所以取名叫生長素。從1880年達爾文首次進行胚芽鞘的向光性實驗到1934年生長素提純而結(jié)束，生長素的發(fā)現(xiàn)過程歷時54年，經(jīng)多位科學家的不懈努力，才終于完成?？梢?，科學上的每一項發(fā)現(xiàn)都是來之不易的，是辛勤汗水的結(jié)晶。
植物體內(nèi)合成生長素最活躍的部位是具有分生能力的組織，大部分集中在生長旺盛的部位，如芽和根尖的分生組織，形成層細胞和幼嫩的種子等，衰老的組織中則較少。
花這么大力氣發(fā)現(xiàn)的生長素，有些什么作用呢？
二、生長素的生理作用
1．促進生長
（多媒體銀幕顯示窗臺上的盆栽植物向光彎曲和葵花向陽的圖像。）
老師講授：植物為什么會有向光性呢？多媒體銀幕顯示受光影響，生長素分布不均及生長不同的動畫圖解，這與單側(cè)光引起的生長素分布不均有關(guān)，光線能改變生長素的分布，向光的一側(cè)生長素分布少，背光的一側(cè)生長素分布多，因此，向光的一側(cè)細胞生長慢，背光的一側(cè)細胞生長快，結(jié)果，莖就向生長慢的一側(cè)彎曲，也就是朝光源的一側(cè)彎曲，使莖表現(xiàn)出向光性。
2．促進果實發(fā)育
老師講授：大家知道、雌蕊受粉以后，胚珠開始發(fā)育成種子，子房開始發(fā)育成果實，這時，除去正在發(fā)育的種子，果實的發(fā)育也就停止了。問：這種現(xiàn)象說明什么？（教師引導學生答出：種子發(fā)育是果實發(fā)育所必需的條件。）那么，又是什么原因使種子發(fā)育決定了果實發(fā)育呢？經(jīng)實驗測定，雌蕊受粉以后，發(fā)育著的子房內(nèi)，生長素含量猛然增加，這些生長素就是由發(fā)育中的種子合成的，它能夠促進子房發(fā)育成果實。現(xiàn)在我們知道了，為什么種子發(fā)育是果實發(fā)育的必需條件？（請學生回答，要求答出：果實發(fā)育需要種子發(fā)育過程中合成的生長素。）
在生產(chǎn)上，用人工合成的一定濃度的生長素溶液處理沒有受粉的番茄花蕾，由于有生長素，果實照樣發(fā)育，由于沒有受粉，種子不能發(fā)育，從而獲得無籽番茄。生產(chǎn)上也就是用于無籽果實的培育。問：已受粉的花蕾還可用生長素處理來獲得無籽果實嗎？學生回答：不能，這樣的果實有種子。
3．促進扦插的枝條生根
在繁植林木和花卉時，常用的扦插法。有的植物容易插話，有的則不容易插話。對于那些不易生根的枝條，可用一定濃度的生長素溶液浸泡插枝的下端，插入土后，就能長出很多根，容易成活。（銀幕顯示或板畫下圖）
A、B、C、D表示扦插的四枝同種植物的芽的情況，請問：誰最先長出根？為什么？（答：D最先長出根，芽是生長素合成旺盛的部位，D的芽最多。）
此外，生長素還具有阻止器官脫落，防止落花落果，延長種子休眠，促進菠蘿開花和黃瓜多開雌花等作用。
生長素具有這么多作用，是否就越多越好呢？任何事物都具有兩重性，物極必反。一般地說，生長素對生長的作用是，低濃度促進生長，高濃度抑制生長。
4．高濃度抑制生長
我們看到自然生長的樹木形狀都是（板畫），而不是（板畫）原因在于植物的頂芽優(yōu)先生長，而側(cè)芽受到抑制，這種現(xiàn)象，叫頂端優(yōu)勢。（板書）頂端優(yōu)勢產(chǎn)生的原因：（多媒體銀幕顯示頂芽產(chǎn)生的生長素積累在側(cè)芽部位，抑制側(cè)芽生長的動畫圖像）頂芽產(chǎn)生的生長素向下運輸，大量地積累在側(cè)芽部位，使側(cè)芽的生長素濃度過高，從而抑制了側(cè)芽的生長。問：要使側(cè)芽生長，該怎么辦？原理是什么？要求答出：摘除頂芽。頂芽摘除后，側(cè)芽的生長素濃度降低，這是，生長素對側(cè)芽由抑制生長變?yōu)榇龠M生長，側(cè)芽不久發(fā)育成側(cè)枝。
高濃度要抑制植物生長，而前面講植物的向光性時，為什么又說背光的一側(cè)濃度高促進生長呢？是因為講向光性時的濃度高是在促進生長的濃度范圍內(nèi)相對的高，而高濃度抑制生長的高濃度則是在抑制范圍內(nèi)了，它們有質(zhì)的差別。
生產(chǎn)實踐上，頂端優(yōu)勢的原理應用相當廣泛，如棉花摘心，以多長側(cè)枝，多結(jié)棉桃，達到增產(chǎn)的目的。
（銀幕顯示：）
下述各項中，屬于利用頂端優(yōu)勢及原理的措施有（多項選擇）____。
A、新栽的小樹要去掉部分枝葉
B、果樹的整枝修剪
C、修剪籬笆
D、摘桑葉喂蠶
（三）總結(jié)、擴展
通過生長素的生理作用，我們知道植物激素對植物生命活動的調(diào)節(jié)作用，生長素能夠促進生長，促進果實發(fā)育，促進插枝生根?？梢?，生長素對植物生命活動主要起促進作用，但不是所有植物激素都這樣，也有起抑制作用的，大家課后閱讀P·123中“其它植物激素”的內(nèi)容，就可知道，同一株植物體內(nèi)，存在多種植物激素，這些激素有不同的作用，通過它們的協(xié)調(diào)作用，使植物能正常地進行生長發(fā)育，新陳代謝。
（四）布置作業(yè)
下圖表示對燕麥胚芽鞘進行了不同處理的情況，其中，A、B、C、D采用不透水的云母片，E、F采用未經(jīng)任何處理的瓊脂塊，G、H采用不透光的錫箔，它們的生長狀況將會怎樣？
（參考答案：A、直立生長；B、向右彎曲生長；C、向右彎曲生長；D、不生長
E、向右彎曲生長；F、不生長；G、直立生長；H、向右彎曲生長。）
配圖715JT002配圖
（五）板書設計
第一節(jié) 植物的激素調(diào)節(jié)
植物激素的概念，區(qū)別：由植物體的一定部位產(chǎn)生一、生長素的發(fā)現(xiàn)
燕麥實驗
二、生長素的生理作用
1．促進生長向光性
2．促進果實發(fā)育無籽果實
3．促進扦插的枝條生根
4．高濃度抑制生長 頂端優(yōu)勢
八、參考資料
燕麥 別稱“皮燕麥”，禾本科，一年生草本，根系發(fā)達，高1米左右。頂生圓錐花序，小穗含兩花，穎果。成熟時內(nèi)外稃緊抱子粒、不易分離。我國西北、內(nèi)蒙古，東北一帶牧區(qū)或半牧區(qū)栽培較多。
胚芽鞘 單子葉植物特別是禾本科植物胚芽外的錐形套狀物，胚芽鞘為胚體的第一張葉，有保護胚芽中更幼小的葉和生長錐的功能。在種子萌發(fā)時，胚芽鞘首先穿出地面，保護胚芽出土時不受損傷，隨后為胚芽所突破。
瓊脂 也叫“瓊膠”、“凍粉”。由石花菜、江蘺等紅藻經(jīng)水煮提取膠質(zhì)，再經(jīng)凍結(jié)，脫水、干燥而制成。為透明、無味、無臭的膠凍狀塊片或粉末，不溶于冷水而溶于溫水，呈膠稠液。它的10％溶液冷卻后即凍結(jié)為凝膠狀。主要成分為多聚半乳糖的硫酸酯。常用作微生物培養(yǎng)基及食品工業(yè)的配料。
鈉堿金屬
每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，可以更好完成工作任務！有哪些好的范文適合教案課件的？以下是小編為大家精心整理的“鈉堿金屬”，希望能為您提供更多的參考。
6.1鈉
【教學目標】
1.知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握鈉的化學性質(zhì)。
3.知道燒堿的工業(yè)制法和電解的概念。
4.培養(yǎng)學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態(tài)度、科學方法的教育和訓練。
【重點】：鈉的物理性質(zhì)和有關(guān)的化學性質(zhì)。
【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質(zhì)。
第1課時【教學過程】:
[引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數(shù)分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側(cè)的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）[提問]：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點。[指出]：堿金屬元素最外層的電子數(shù)都是1個，容易失去而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以堿金屬元素化學性質(zhì)很活潑。這節(jié)課我們主要討論鈉的性質(zhì)。[板書]：第六章堿金屬6.1鈉[介紹]：鈉的存在。[實驗]：6.1（學生據(jù)此推測鈉的物理性質(zhì)。）[板書]：一、鈉1．物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕[實驗]：6.3（學生觀察實驗現(xiàn)象，推測鈉的性質(zhì)及反應產(chǎn)物）[副板]：?。衡c比水輕；游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；響：存在氣流；紅：反應后的溶液呈堿性球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）[板書]：熔點低。2.化學性質(zhì)(1)與H2O反應2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[實驗]：6.2[板書]：(2)與非金屬反應
點燃2Na+O2→Na2O2（淡黃色）
[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。
[板書]：常溫下，4Na+O2→2Na2O（白色）
點燃
2Na+Cl2→2NaCl
點燃
2Na+S→Na2S[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？[板書]：(3)與酸反應2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）(4)與鹽反應[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產(chǎn)物是什么？[實驗]：[板書]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作業(yè)]：（略）第2課時[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）電子式：（略）[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。[板書]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業(yè)人員使用，這是為什么？[板書]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？b、工業(yè)上如何制取過氧化鈉？[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發(fā)生爆炸，使用時注意安全。[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業(yè)原料。[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。[板書]：1、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）[提問]：NaOH固體如何保存？[板書]：2、化學性質(zhì)NaOH→Na++OH-∴NaOH具有堿的通性（略）。[提問]：什么叫電離？[板書]：電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產(chǎn)品、生產(chǎn)紙漿、肥皂和洗滌劑等。[板書]：3、用途：（略）[設問]：既然NaOH這么重要，工業(yè)上如何制取NaOH呢？[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水(1)電解：直流電通過電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應的過程。（將化學能轉(zhuǎn)化成電能）[實驗]：1、電解飽和食鹽水2、檢驗氫氣、氧氣和OH-[分析]：電解過程和電解原理[板書]：(2)電解原理（作圖略）a、陰極：與直流電源負極相連的電極陽極：與直流電源正極相連的電極[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。[板書]：b、電極反應陰極上：∵H+比Na+容易得電子∴2H++2e→H2（還原反應）H2OH++OH-陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉(zhuǎn)化成H2逸出，導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。陽極上：∵Cl-比OH-容易失電子∴2Cl--2e→Cl2（氧化反應）
通電c、電解總反應：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”陽極上陰離子失電子順序：I-Br-Cl-OH-SO42-(NO3-)[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。[介紹]：工業(yè)上電解食鹽水的方法[作業(yè)]：（略）§6.2酸堿中和滴定【教學目標】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統(tǒng)一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數(shù)據(jù)處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度的培養(yǎng)。【重點】：1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關(guān)系。2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。【難點】：中和滴定原理及操作。第1課時【教學過程】:[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數(shù)溶液往往呈現(xiàn)出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關(guān)系。[板書]：一、水的電離H2O+H2Onb
