小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

,鹵族元素復(fù)習(xí)教案。

鹵族復(fù)習(xí)的--

一、教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實(shí)踐活動。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

（2）學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2．能力目標(biāo)

（1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙狻⒄舭l(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。

（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。

3．情感目標(biāo)

（1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。

（2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動中，體驗(yàn)合作并分享成功。

三、教學(xué)重點(diǎn)

（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

四、教學(xué)難點(diǎn)

（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

五、教學(xué)媒體

投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器

六、教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情境：

展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）

教師導(dǎo)語：

有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？

學(xué)生簡單討論后，教師略為點(diǎn)評。

展示表格：

海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

教師：

可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機(jī)鹽的寶庫。

一、鹵素單質(zhì)的制備

問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？

師生討論歸納：

食鹽

海水→（蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）

食鹽

展示我國古代煮鹽圖。

問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

師生討論歸納：

工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

實(shí)驗(yàn)室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？

師生討論歸納：

工業(yè)制法：2NaBr+2H2O2NaOH+Br2+H2↑

實(shí)驗(yàn)室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)裝置。

師生討論歸納：

根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),填空和回答問題:
　(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是_______。
　(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)開______。
　(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。

　（4）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進(jìn)？

　Ⅰ　Ⅱ

問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？

師生討論歸納：

　殘?jiān)?/p>

干海帶海帶灰海帶灰懸濁液濾液（含I－）含碘的水溶液含碘的有機(jī)溶液晶體碘。

萃取，分液　蒸餾

思考問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中用到那些儀器？

（2）萃取劑要滿足的條件是？

（3）如何進(jìn)行萃取和分液操作？

（4）本實(shí)驗(yàn)的蒸餾中為什么用水浴加熱？

二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定

問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？

呈現(xiàn)資料：

碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖?。?，我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害，婦女嚴(yán)重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。

人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。

問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？

　碘晶體（I2）

大膽猜測　碘化物（KI、NaI）

　碘酸鹽（KIO3、NaIO3）

1．檢驗(yàn)是否含I2的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。

（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？

（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色？此法簡單又靈敏。

用（3）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含I2。

2．檢驗(yàn)是否含碘化物的實(shí)驗(yàn)方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）

（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。

取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。

用（2）方法實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論不含碘化物。

3．檢驗(yàn)是否含有碘酸鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)演示，結(jié)論含有碘酸鹽。

投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。

問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？

準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)演示，含碘量的定量測定。

2001上海：30．為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

擴(kuò)展：

化學(xué)放大：對微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

（1）寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？

（3）若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測定時，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計(jì)算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

[小結(jié)：

本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學(xué)會實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法，實(shí)驗(yàn)基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。

七、教學(xué)評析

為了提高教學(xué)的有效性，教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價值的。本節(jié)課的--，采用了“問題探究”的教學(xué)模式，以學(xué)生關(guān)心的熱點(diǎn)知識為課題組織復(fù)習(xí)活動，運(yùn)用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識自我建構(gòu)策略。知識背景、問題情境是知識發(fā)生的源頭，知識產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動機(jī)，形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識和經(jīng)驗(yàn)相適應(yīng)，這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考，從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然，學(xué)生將無法建構(gòu)新知識。因此，在創(chuàng)設(shè)問題情境時，我們首先要考慮學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗(yàn)是什么，以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提，所以對學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是--的第一步?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為，教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，學(xué)習(xí)不是一個被動吸收、反復(fù)練習(xí)和強(qiáng)化記憶的過程，而是一個以學(xué)生已有知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過個體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用，然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點(diǎn)是學(xué)生在獲得新知識的過程中，同時也就認(rèn)識并學(xué)會應(yīng)用新知識解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識是一種“活知識”。從對事實(shí)性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對新知識的學(xué)習(xí)起著決定性的影響，背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識經(jīng)驗(yàn)是決定“建構(gòu)”能否成功實(shí)現(xiàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴(kuò)充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

相關(guān)推薦

化學(xué)教案－第二節(jié) 鹵族元素

第二節(jié)鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：
??1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
??2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
??3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
??4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

能力目標(biāo)：
??1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
??4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

情感目標(biāo)：
??使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

2.通過實(shí)驗(yàn)對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。

3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

板書：第二節(jié)鹵族元素

［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

演示實(shí)驗(yàn)：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

X2

常溫下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

淺黃綠色

強(qiáng)烈反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

Cl2

黃綠色

淺黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

Br2

深紅棕色

黃→橙

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

I2

紫黑色

深黃→褐

淺紫→紫

紫→深紫

淺紫紅→紫紅

棕→深棕

講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點(diǎn)：逐漸升高

回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

（1）與氫氣反應(yīng)：

（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（3）與金屬反應(yīng)：

回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：

引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看

實(shí)驗(yàn)：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

察現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷紫扰c水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。

板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2還原性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2I2還原性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。

討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。

講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)鹵族元素

一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點(diǎn)：逐漸升高

三、化學(xué)性質(zhì)

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2Br2還原性：Br-Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2I2還原性：I-Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

3.碘遇淀粉變藍(lán)

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

鹵離子檢驗(yàn)：硝酸銀溶液和稀硝酸

2.碘化合物的主要用途

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)教案：《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、 教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題(課題)，進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題(課題)，是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實(shí)踐活動。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

(1)能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將Br-、I-氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。

(2)學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2.能力目標(biāo)

(1)綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定)。

(2)分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出

元素，元素符號

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的元素，元素符號，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

--示例

課時安排：2課時

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。
　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

原子

聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

的一類原子的總稱。

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別

著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量

多少的含義

既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的

含義

舉例

用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子

所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬種。

（2）物質(zhì)分類：

學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

?、墼胤柋硎镜囊饬x：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　4、板書設(shè)計(jì)：

height=298

第三節(jié)元素元素符號

一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．物質(zhì)分類

三．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
　表示這種元素的一個原子

四．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達(dá)能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案”，希望能為您提供更多的參考。

《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案

【自學(xué)檢測】一、元素周期表

[思考與探究]

（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）　

（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行

（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有　個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有　個周期

周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

長周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？號

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　，故元素周期表共有　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱

ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素

ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素

零族稱為元素

[反饋練習(xí)]1、請寫出它們在周期表中的位置

元素周期表結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

2、（1）推算原子序數(shù)為13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序數(shù)為53的主族元素在周期表中的位置。