小學數(shù)學復習教案

《元素周期表結構》復習學案。

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。那么如何寫好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《元素周期表結構》復習學案”，希望能為您提供更多的參考。

《元素周期表結構》復習學案

【自學檢測】一、元素周期表

[思考與探究]

（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）　

（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行

（一）元素周期表的結構

1、周期：元素周期表共有　個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有　個周期

周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：

②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

請大家根據元素周期表，完成下表內容。

類別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

長周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？號

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　，故元素周期表共有　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：

③族的別稱

ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素

ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素

零族稱為元素

[反饋練習]1、請寫出它們在周期表中的位置

元素周期表結構導學案

2、（1）推算原子序數(shù)為13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序數(shù)為53的主族元素在周期表中的位置。

精選閱讀

元素周期表(2)導學案

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助教師提高自己的教學質量。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“元素周期表(2)導學案”希望對您的工作和生活有所幫助。

第一章第一節(jié)元素周期表(2)
[學習目標]
1.探究堿金屬元素性質的相似性和遞變性。
2.初步掌握堿金屬元素的原子結構和元素性質的關系。
3.初步了解原子結構決定元素的性質。
[學習重點]元素性質的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯(lián)系
[溫故知新]寫出下列元素在周期表中的位置
KCl　S
推算原子序數(shù)為16、53、114的元素在周期表中的位置。

[自主學習]
二、元素的性質與原子結構
請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。
元素名稱核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
[思考與交流]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？

2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布對元素的性質有何影響？

[實驗視頻]鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鋰鈉鉀銣銫
與水的反應的現(xiàn)象
[思考與交流]請寫出鈉與水的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀、銣與水的化學反應方程式
Li＋H2O=Na＋H2O=
K＋H2O=Rb＋H2O=
除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。
[小結]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:

[實驗視頻]鈉、鉀與空氣的反應
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鈉鉀
與氧氣的反應的現(xiàn)象

[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰與氧氣化學反應方程式。
Li＋O2=Na＋O2=
K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。
[思考與交流]根據實驗討論堿金屬的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？

（二）堿金屬的物理性質的比較
[科學探究2]根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？
堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152
Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186
K銀白色，柔軟0.8663.657740.227
Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278
Cs略帶金色，柔軟1.87928.40678.40.265
[反思小結]
1、通過學習，總結整個堿金屬的性質規(guī)律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2、堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里？

[課堂達標]:1、我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為
A、23B、55C、78D、133
2、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是
A、都是金屬元素B、原子半徑相差不大
B、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價相同
3、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：
Ａ、在堿金屬中它具有最大的原子半徑
Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
4、右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，堿
下列各性質中不符合圖示關系的是金
A、還原性B、與水反應的劇烈程度屬
C、熔點D、原子半徑的
性
質
堿金屬的核電荷數(shù)

【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
作業(yè)：課本第十一頁2，7，9（1）（2）

《原子結構與元素周期表》教案

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助教師提前熟悉所教學的內容。關于好的教案要怎么樣去寫呢？以下是小編收集整理的“《原子結構與元素周期表》教案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第二節(jié)原子結構與元素周期表

【教學目標】
1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2.能根據基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；
【教學重難點】
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
【教師具備】
多媒體課件
【教學方法】
引導式啟發(fā)式教學
【教學過程】
【知識回顧】
1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?
2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?
3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
【聯(lián)想質疑】
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？
【引入新課】通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布
【交流與討論】（幻燈片展示）
【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
【板書】1.能量最低原則
【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。
【學生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。
【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。
【板書】2.泡利不相容原理
【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個
【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：
①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案
《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p:
《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一課時教案
④2p《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案
p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。
【板書】３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
【交流與討論】
1.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點
2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。
【小結】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。
【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
【板書】４.核外電子排布和價電子排布式
【活動探究】
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
【小結】鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數(shù)目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2　。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
【總結】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。
【板書設計】
一、基態(tài)原子的核外電子排布
1.能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
３.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４.核外電子排布和價電子排布式

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生更好的消化課堂內容，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。高中教案的內容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實質。
1．元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結構，熟記主族元素的名稱及符號。
1．記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2．記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系。
1．原子序數(shù)＝原子核內質子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)＝8－最低負價。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質，又表現(xiàn)某些非金屬的性質。
五．能綜合應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系。
原子半徑、化合價、單質及化合物性質。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應用元素周期表。
預測元素的性質；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內尋找新物質等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個電子，184個中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學反應方程式是______________________2Mg＋CO2點燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為____________________（填化學式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號）。NaMgCO。
6．設計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關的化學方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
2．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是
A．其單質跟冷水反應，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質的熔點比鉀的熔點低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個數(shù)比為2:3，且X呈最高價態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國際無機化學命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國最早報道的超高溫導體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關于鉈的性質判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價的化合物B．鉈既能與強酸反應，又能與強堿反應
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質與水反應的化學方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學性質和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
（1）下列關于鋰及其化合物性質的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應生成Li2O2B．LiOH加熱時，不會分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物的化學式是__________，具有_____性，證明這一結論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價氧化物對應水化物的_______（填強、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價。
（3）設計一個簡單實驗證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對強弱，并寫出有關的離子方程式。

元素周期律和元素周期表

總課時數(shù)科目高一使用時間
主備人_______使用人_______學生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時
預習目標：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。
2、認識元素性質周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質
3、通過元素周期律的初探，學會利用各種圖表分析處理數(shù)據和培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質的科學方法。
重點難點：
元素各性質的周期性變化規(guī)律。
自主預習
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動探究]
1、請將課本11頁表中所缺內容補充完整

2、請同學們對表中各項內容進行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁三個圖表。仔細觀察圖表，試回答下列問題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價各有什么特點？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質為什么會隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實質是什么？

鞏固練習
1.在下列元素中，最高化合價數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價
3.元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價比Y大
5、下列有關元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價依次升高
主備人_______使用人_______學生姓名
課題名稱第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時
預習目標：
1、認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。
2、了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。
重點難點：元素周期表的結構
自主學習過程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識？試舉例說明

3.在元素周期表中，行稱為_____，列稱為_____。
(一)周期
(1).仔細觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開始到，最后以稀有氣體元素結束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁[知識點擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個縱行，個族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細觀察元素周期表，在周期表的18個縱列16個族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結構有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應？焰色反應有哪些應用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學元素并閱讀課本，了解主族元素的有關性質及用途。

鞏固練習
1.下列說法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號；D的原子結構示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是。
課堂小結：
根據所學知識畫一張元素周期表，標清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質量最輕的元素：
非金屬性最強的元素：金屬性最強的元素：　
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質是，金屬單質是