小學(xué)方程的教案

初三化學(xué)方程式總匯。

初三化學(xué)方程式總匯

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

相關(guān)知識(shí)

初三化學(xué)第五單元化學(xué)方程式教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來(lái)寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“初三化學(xué)第五單元化學(xué)方程式教案”，相信能對(duì)大家有所幫助。

第五單元化學(xué)方程式
教材分析：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究轟動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平
難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟
教學(xué)思路：1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過(guò)大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用。可簡(jiǎn)單的概括為實(shí)驗(yàn)-分析-應(yīng)用
2、運(yùn)用對(duì)比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。
3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。
課題1質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
2．過(guò)程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。
2．化學(xué)方程式的意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．質(zhì)量守恒定律的理解。
2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
四、課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)引入】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕一、化學(xué)方程式
1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2=CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問(wèn)〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O2P2O5
（介紹△↑↓等符號(hào)表示的意義，及↑↓符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注↑號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注↓號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學(xué)拓展〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
練習(xí)

〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
質(zhì)的方面：略量的方面：略
〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略

課堂練習(xí)：課本習(xí)題1.2

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)
1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)引入】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕一、化學(xué)方程式
1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2===2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2===2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問(wèn)〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O2===2P2O5
（介紹△↑↓等符號(hào)表示的意義，及↑↓符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注↑號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注↓號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學(xué)拓展〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
質(zhì)的方面：略量的方面：略
〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
課堂練習(xí)：課本習(xí)題1.2
課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2.3

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過(guò)程與方法
(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從量的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)
算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些
問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從量的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡(jiǎn)明寫出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
課堂練習(xí)
1．(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式
化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點(diǎn)，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。

一、質(zhì)量守恒定律:1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏;④只針對(duì)“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。

2、質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變

②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變②元素種類不變③元素質(zhì)量不變

微觀：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀：①物質(zhì)的種類一定變

微觀：②分子種類一定變

(3)可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩

2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭頭)

3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型(中學(xué)化學(xué)四種基本反應(yīng)類型)：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

化學(xué)方程式

新人教版九年級(jí)上冊(cè)
模塊名稱：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
1通過(guò)科學(xué)家們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)舊知識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請(qǐng)你們用文字表達(dá)式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。

構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問(wèn)題的對(duì)象，借題說(shuō)事。

【講述】法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學(xué)生的見解。對(duì)每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解?！咀鞒黾僭O(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過(guò)表決，大多數(shù)同意第一種觀點(diǎn)。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問(wèn)】選擇什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)？思考突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并稱量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺(tái)觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問(wèn)】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？
3、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補(bǔ)充，教師評(píng)價(jià)
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，既提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，更讓學(xué)生親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過(guò)練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強(qiáng)化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進(jìn)行改進(jìn)？
思考并閱讀課本P94-95

【實(shí)際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神，提高動(dòng)手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學(xué)生更多的時(shí)間動(dòng)手、思考。

【設(shè)問(wèn)】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有變化。）
傾聽
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
1通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過(guò)討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過(guò)討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)了解化學(xué)方程式的涵義
難點(diǎn)化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類比
教學(xué)過(guò)程
【知識(shí)回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問(wèn)】以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫
3、S+O2點(diǎn)燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個(gè)反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達(dá)方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國(guó)際化的語(yǔ)言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。
理解、掌握
【強(qiáng)調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號(hào)區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對(duì)于4P+5O2====2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算？
通過(guò)練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進(jìn)一步理解
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說(shuō)出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。
3．通過(guò)化學(xué)方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過(guò)程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動(dòng)為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
3．通過(guò)化學(xué)方程式的錯(cuò)題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進(jìn)一步探究新知識(shí)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1．通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)。
2．通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫原則，進(jìn)一步體會(huì)實(shí)事求是的重要性。
重點(diǎn)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的理解和書寫原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書寫化學(xué)方程式。
難點(diǎn)通過(guò)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律并進(jìn)行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有變化。

化學(xué)方程式

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問(wèn)】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號(hào)
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問(wèn)聽老師講解，加強(qiáng)印象
【設(shè)問(wèn)】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強(qiáng)調(diào)】要防止隨意亂標(biāo)，只有等號(hào)右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過(guò)例子，加深印象
【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭(zhēng)取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書寫方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
3、初步掌握對(duì)含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計(jì)算。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
難點(diǎn)對(duì)學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
（第一課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號(hào)”升空?qǐng)雒妫骸吧裰哿?hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？
【過(guò)渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動(dòng)中來(lái)
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認(rèn)識(shí)
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個(gè)比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請(qǐng)大家閱讀課本P102例1，閱讀時(shí)，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問(wèn)】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個(gè)字表示?！霸O(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識(shí)點(diǎn)，帶動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細(xì)分析每一步應(yīng)注意事項(xiàng)
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計(jì)算的關(guān)鍵）
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時(shí)候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。）
5、解：求解結(jié)果（強(qiáng)調(diào)比例式的計(jì)算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡(jiǎn)明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。

仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。
【過(guò)渡】按照這六個(gè)解題步驟，我們一起來(lái)看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€(gè)學(xué)生來(lái)黑板上寫下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來(lái)練習(xí)，看看自己到底掌握了沒(méi)有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正。
練習(xí)

從例題開始，讓學(xué)生慢慢入門，消除學(xué)生對(duì)計(jì)算題的畏懼。
【回顧】那我們?cè)賮?lái)回顧一遍，總結(jié)起來(lái)解題的六大字：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。
思考，回憶，回答對(duì)所學(xué)新知識(shí)不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來(lái)，我們來(lái)做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對(duì)答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對(duì)答案，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。

【提問(wèn)】通過(guò)前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子思考
傾聽

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第一課時(shí)）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡(jiǎn)明地寫出答案

教學(xué)過(guò)程
（第二課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，大家還記得計(jì)算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對(duì)舊知識(shí)的回顧，又為新知識(shí)做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的計(jì)算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。大家不要害怕，其實(shí)很簡(jiǎn)單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過(guò)是在標(biāo)出已知量和未知量的時(shí)候有一點(diǎn)點(diǎn)的不同。傾聽

過(guò)渡，表明新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個(gè)小的概念。剛才說(shuō)了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對(duì)，混合物中就要牽扯到純度問(wèn)題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計(jì)算，那大家根據(jù)這個(gè)式子，會(huì)不會(huì)算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計(jì)算方法，為下面的計(jì)算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。怎么來(lái)求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會(huì)感覺(jué)很吃力。
【過(guò)渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點(diǎn)點(diǎn)延伸。所以大家不要以看到計(jì)算就頭疼，沒(méi)關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會(huì)的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來(lái)，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會(huì)不會(huì)？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里常混有少量碳酸鈣（不含其它雜質(zhì)）。為測(cè)定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來(lái)看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個(gè)計(jì)算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計(jì)算了，是吧？我們來(lái)看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對(duì)不對(duì)？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動(dòng)手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對(duì)雜質(zhì)的計(jì)算還有點(diǎn)生疏，教師給予提示，會(huì)增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會(huì)感覺(jué)很吃力。
【過(guò)渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進(jìn)而求出純度。
再來(lái)做一道題，練習(xí)3，相對(duì)練習(xí)2來(lái)說(shuō)，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
下面大家就按照步驟一步步來(lái)做，我找個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對(duì)答案，找出自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。
對(duì)前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來(lái)做，鍛煉學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒(méi)有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【解答】

自己動(dòng)手練習(xí)

對(duì)比上一道題目，這道題對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稍作改動(dòng)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們?cè)賮?lái)回顧下。計(jì)算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點(diǎn)點(diǎn)新的知識(shí)，就是方程式中雜質(zhì)的計(jì)算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第二課時(shí)）
一、解題步驟：
設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算：