小學(xué)美術(shù)課的教案

5.2金屬礦物、鐵的冶煉（第1課時(shí)）學(xué)案。

第5章第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬礦物在自然界中的存在
2、掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)
3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別。
4、認(rèn)識(shí)C、CO、CO2的相互轉(zhuǎn)化。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
閱讀p116-117，了解金屬礦物在自然界中的存在方式。
1.自然界中以單質(zhì)形式存在的有___________________。因?yàn)檫@些金屬的化學(xué)性質(zhì)______活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_(kāi)______，其次為_(kāi)___________。
2.鐵的礦物主要有________、________、_______和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為_(kāi)________，磁鐵礦的主要成分為_(kāi)_______。
3.礦石都是_______物，赤銅礦的主要成分為_(kāi)_______，（標(biāo)出銅元素的化合價(jià)），名稱(chēng)為_(kāi)__________。
4.比較氧化鐵、四氧化三鐵及FeS2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。
5.一氧化碳化學(xué)式_______：煤氣的主要成分，______溶于水，有______性，能和人體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無(wú)法與氧氣結(jié)合，同時(shí)一氧化碳具有_______性，可作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1.什么叫金屬的冶煉？
名稱(chēng)鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵
化學(xué)式
顏色
2．
3.常見(jiàn)的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？

二、合作、研討與點(diǎn)撥：
活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵
（1）煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①檢查裝置氣密性
②裝藥品并固定裝置
③通④
⑤⑥
注意：③④兩步不能顛倒，目的是
⑤⑥兩步不能顛倒，原因是
（3）.處理尾氣的原因是，應(yīng)如何處理？
（4）.實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：（1）
（2）
（5）.寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
活動(dòng)二工業(yè)煉鐵
（1）設(shè)備：
（2）原料：、、、
（3）各原料的作用：
鐵礦石焦炭和熱空氣，
石灰石
（4）反應(yīng)原理
用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳：
，。
（5）產(chǎn)品：
（6）出鐵口為什么低于爐渣出口？
三、總結(jié)、反思與提升
1、總結(jié)：活動(dòng)一、二。對(duì)比實(shí)驗(yàn)室與工業(yè)煉鐵
實(shí)驗(yàn)室煉鐵工業(yè)煉鐵
裝置（設(shè)備）
藥品（原料）
原理
產(chǎn)品
2、活動(dòng)一中實(shí)際使用的CO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量要。
直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為的質(zhì)量。
澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是的質(zhì)量。
3、提升：金屬的冶煉方法
電解法：（鋁的冶煉）
熱還原法：利用還原劑C、CO、H2在加熱或高溫的條件下將金屬氧化物中的氧奪走，使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。
如：一氧化碳還原氧化鐵___________________________
一氧化碳還原四氧化三鐵________________________
氫氣還原氧化銅________________________________等。
4、書(shū)寫(xiě)C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式
①_______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是（）
①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④鐵礦石
A．①②B．③④C．①②④D．②③④
2、以下是高爐中發(fā)生的部分反應(yīng)，其中能產(chǎn)生還原金屬氧化物的物質(zhì)的反應(yīng)是（）
A．C+O2CO2B．CO2+C2CO
C．CaCO3CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3、下列物質(zhì)中呈紅色的氧化物是（）
A．Fe2O3B．CuC．FeOD．CuO
4、從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀常用的方法為（）
A．熱還原法B．直接加熱法C．電解法D．氧化法
5、做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是（）
A．用大量水邊沖邊洗B．用試管刷左右、上下用力刷
C．用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗D．用肥皂粉清潔后再用水沖洗
5、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示
（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的
后果是。
（2）A中的現(xiàn)象是，
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（3）B裝置中的現(xiàn)象是，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開(kāi)始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）C裝置的作用是，C裝置收集氣體的方法叫，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理，你還有哪些處理的辦法。
（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先熄滅直到試管冷卻，再停，其目的是。
【課后訓(xùn)練】
1.礦石是冶煉金屬的主要原材料，要冶煉某種金屬，如何選取礦石，冶煉過(guò)程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，這是冶煉前必須應(yīng)該知道的，就這方面的內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。
（1）在評(píng)定鐵礦石的品位和質(zhì)量時(shí)，除看到這種鐵礦石里的含鐵量外，還要看它的脈石（SiO2）成分和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少，下列鐵礦石不能作為煉鐵礦石的是（）
A．赤鐵礦（Fe2O3）B．磁鐵礦（Fe3O4）
C．硫鐵礦（FeS2）D．菱鐵礦（FeCO3）
（2）人類(lèi)在很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒，樹(shù)木余燼里會(huì)有一種紅色光亮的金屬凝固出來(lái)。在這里主要發(fā)生了以下兩個(gè)反應(yīng)：①孔雀石中的主要成分堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解成為氧化銅、水和二氧化碳；②氧化銅與赤熱的木炭反應(yīng)生成了銅和二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（已知：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O）
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。
(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為。
(4)除CO外，還有(寫(xiě)化學(xué)式)可以還原Fe2O3。

擴(kuò)展閱讀

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案
班級(jí)姓名學(xué)號(hào)
知識(shí)回顧
1．金屬有許多共同的物理特征，如。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見(jiàn)的金屬有鋁、鐵、銅（寫(xiě)出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點(diǎn)燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：、
、。
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：、。
（3）與鹽溶液的反應(yīng)：①鐵絲浸入硫酸銅溶液；②銅片浸入硝酸銀溶液；③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液。
以上（2）（3）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類(lèi)型是，這種反應(yīng)類(lèi)型的基本特征是
。
（4）鋁、鐵、銅與冷水。（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）
3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質(zhì)存在，其余
大多數(shù)金屬以存在。
4．鐵的礦物主要有、、和。
5．某鋼鐵廠(chǎng)高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下：
焦炭

(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫(xiě)出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請(qǐng)推測(cè)高爐廢氣的主要成份為。
6．在實(shí)驗(yàn)室中用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中：
（1）觀察到的現(xiàn)象是、。
（2）實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有：（用“先”“后”）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通CO，點(diǎn)燃酒精燈；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，停止通CO，熄滅酒精燈；
7．常見(jiàn)的鐵合金有和，它們的含碳量分別是。
8．人類(lèi)歷史上使用最早的合金是，世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用很廣的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；多數(shù)合金的熔點(diǎn)組成它的成分合金。
常見(jiàn)的合金有、、、、。
10．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能（填“加快”或“減慢”）鐵打的生銹速度。
11．防止金屬制品生銹的方法有、、
。
12．廢金屬的危害①②。
回收利用廢金屬的優(yōu)點(diǎn)有、。
練習(xí)鞏固
1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A、青銅B、四氧化三鐵C、保險(xiǎn)絲D、高爐煉出來(lái)的生鐵
2．綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是()
A、工業(yè)冶鐵B、用生石灰制熟石灰C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
3．把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片會(huì)溶解，而且溶液質(zhì)量會(huì)減輕，則此溶液是（）
A、稀硫酸B、硫酸銅溶液C、稀鹽酸D、硫酸亞鐵溶液
4．有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
5．向混有少量CuO粉末的鐵粉中加入一定量的稀硫酸，加熱。反應(yīng)完畢后，鐵粉還有剩余所得溶液中一定含有（）
A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO4
6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）
A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備
C、用于做保險(xiǎn)絲D、用于制造人骨替代品
7．如圖5－3所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，
用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。
數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()
A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．無(wú)法判斷
8．下列成語(yǔ)與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)。請(qǐng)簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。
（1）百煉成鋼；
（2）釜底抽薪。

第五章 金屬與礦物(課時(shí)1 金屬與金屬礦物)

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“第五章 金屬與礦物(課時(shí)1 金屬與金屬礦物)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

自學(xué)導(dǎo)航

1．寫(xiě)出你較熟悉的幾種金屬的元素符號(hào)。

2．用細(xì)砂分別打磨一塊鐵片、鋁片、銅片，鐵具有色，鋁具有色，銅具有色，它們都具有光澤。相同大小的三種金屬片最輕，說(shuō)明最小。它們都可拉成細(xì)絲、打成薄片，說(shuō)明它們都具有良好的性。

3．用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會(huì)逐漸感覺(jué)發(fā)燙，說(shuō)明金屬具有良好的，所以常用、制成各種餐具、炊具、散熱器等。而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因?yàn)槠渚哂?，而且能在烹飪的食物中留?人體如缺少這種元素易瘓癥。

4．測(cè)金屬的導(dǎo)電性。取等粗、等長(zhǎng)的鐵絲、鋁線(xiàn)、銅線(xiàn)分別接入帶有小燈泡的電源上，小燈泡都發(fā)光，說(shuō)明它們都具有＿＿＿＿＿，但小燈泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平時(shí)一般不用＿＿＿導(dǎo)線(xiàn)，因?yàn)槠洌撸撸撸?、且易＿＿＿＿。鋁作導(dǎo)線(xiàn)具有更廣泛的用途，因?yàn)檩斔屯康碾姡撸撸叩馁|(zhì)量只有_____的一半，且鋁表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蝕,同時(shí)又有一定的________。

5．測(cè)試鐵、鋁、銅的磁性，發(fā)現(xiàn)＿＿＿具有導(dǎo)磁性，可以用磁鐵制起重機(jī)。

指點(diǎn)迷津

例題1下列描述屬于鐵的物理性質(zhì)及用途的是：（）

A．具有銀白色金屬光澤，常用于制電線(xiàn)、電纜等。

B．具有銀白色金屬光澤，常用于制炒菜用的鍋。

C．具有紅色金屬光澤，常用于制槍彈、炮彈等。

D．具有亮黃色金屬光澤，常用于制各種首飾、裝飾品等

思路分析：要求從幾種金屬的物理性質(zhì)及常見(jiàn)用途入手，大家較熟悉的鐵、鋁都為銀白色，鐵制品中最常見(jiàn)的是炒菜用的鐵鍋，鋁制品中除鋁鍋外就是高壓電線(xiàn)、電纜等。同學(xué)們大都見(jiàn)過(guò)子彈殼這主要是金屬銅制造的，黃金最常見(jiàn)的用途就是制造各種首飾、裝飾品，顯得高貴、典雅。通過(guò)分析知道與鐵相符合的只有（B）

例題2：日常生活中我們接觸到一些金屬，如保溫瓶膽上鍍的是＿＿，用于制干電池外殼的是＿＿＿。體溫表中的液體是＿＿＿。包裝糖果的金屬是＿＿

思路分析：有些金屬和我們的關(guān)系非常密切，要求平時(shí)多留意我們身邊的物質(zhì)，多問(wèn)多記，把用途和我們學(xué)到的金屬的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，真正做到學(xué)有所用，知道金屬的用途都是由其性質(zhì)決定的。

答案：銀；鋅；汞；鋁

基礎(chǔ)評(píng)價(jià)

1．按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量最多的金屬元素是（）

A．FeB．CaC．SiD．Al

2．下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是（）

A．AuFePbSiB．AgCuHgAl

C．MgMnKSD．ZnNeNaCa

3．下列各組金屬單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤的是（）

A．銅鋁鐵B．鋅鐵鋁

C．汞鋅銀D．金銀銅

4．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）

A．能被磁鐵吸引，在電流的作用下能產(chǎn)生磁性B．鐵在潮濕的空氣中易變紅

C．鐵能抽成細(xì)絲D．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱、導(dǎo)電

5．世界衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為中國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界進(jìn)行大力推廣，其主要原因是（）

A．堅(jiān)硬、耐用不易破損

B．烹飪食物中留有鐵元素

C．鐵制品殺菌能力強(qiáng)

D．傳熱、保溫性能較好

6．兩包粉末：一包為鐵粉，一包為氧化銅粉，快速將它們鑒別出來(lái)的方法是（）

A．觀察顏色B．用磁鐵吸引

C．測(cè)定密度C．在空氣中加熱

7．判斷下列說(shuō)法是否正確，在（）中用“∨”或“╳”表示正確與錯(cuò)誤

（1）鐵的導(dǎo)電能力比銅強(qiáng)（）

（2）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性（）

(3)鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬銀的粉末（）

（4）人們佩帶的金銀首飾、金屬紐扣等是利用金屬具有美麗的色彩和光澤（）

（5）人體中含量最多的金屬元素是鋁（）

（6）我國(guó)古代選用金、銀、銅作為錢(qián)幣，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑（）

8．地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式為＿＿＿＿。

9．電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸撸?，銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線(xiàn)一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸摺?/p>

這說(shuō)明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的_______決定的，但還要考慮_________、_________、__________、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境是否有害等多種因素。

10．從化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史中看到金屬的使用，最先是青銅器，再后來(lái)是鐵器時(shí)代，而鋁的使用是近百年的事。下列說(shuō)法與這個(gè)先后順序有關(guān)的是＿＿＿（填序號(hào)）（1）金屬的延展性；（2）金屬的導(dǎo)電性；（3）金屬的活潑性；（4）金屬在地殼中含量的多少；（5）金屬冶煉的難易程度。

拓展探究

銅和鐵是最常見(jiàn)的金屬，但兩種金屬在性質(zhì)上存在許多差異，請(qǐng)你列舉至少三點(diǎn)予以說(shuō)明。

化苑漫步

前景廣擴(kuò)的金屬鈦

金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂衅嫣氐墓δ?，而越?lái)越引起人們的注意，被譽(yù)為“末來(lái)金屬”。由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕能力。有一家化工廠(chǎng)做了一次實(shí)驗(yàn)，他們用鑄鐵、不銹鋼、和鈦分別做成三臺(tái)泵，用來(lái)泵腐蝕性液體，結(jié)果其壽命分別為：鑄鐵三天；不銹鋼十天；鈦泵連續(xù)工作半年仍然完好無(wú)損。鈦對(duì)海水有驚人的抵抗力。一只鈦盤(pán)放在海水中浸泡十年，表面看不到任何銹蝕的痕跡。

第五章 金屬與礦物(課時(shí)3　鐵的冶煉　合金)

自學(xué)導(dǎo)航

1．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣，用量最多的金屬是()

A．銅B．鋁C．金D．鐵

2．金屬的冶煉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過(guò)程。

3．在地殼中含量居第二位的金屬是＿＿＿，約占地殼總質(zhì)量的＿＿＿＿＿＿＿

4．用鐵礦石煉鐵主要的反應(yīng)原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．生鐵的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿，鋼的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．鋼的冶煉原理是將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿經(jīng)反應(yīng)后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生鐵和鋼的主要區(qū)別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。

7．鋼比生鐵具有哪些優(yōu)越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物質(zhì)。

9．通常所說(shuō)的“金屬材料”既包括各種＿＿也包括各種＿＿＿＿＿＿＿＿。

10．合金具有許多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比純金屬大，＿＿＿＿＿＿低于組成它的成份金屬。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各種合金。

11．1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵多少?lài)?。含鐵元素多少?lài)崱?/p>

指點(diǎn)迷津

例題下列關(guān)于生鐵和鋼的說(shuō)法正確的是()

A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳

B．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可鍛C．鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉制而

成的

D．生鐵和鋼的性能差別較大，主要由于生鐵和鋼的含量碳不同

思路分析：生鐵和鋼是兩種重要的合金，它們的主要成份依然還是鐵，兩者本質(zhì)的區(qū)別是含碳量的不同。生鐵的含碳量高，所以硬而脆，可鑄不可鍛。鋼的含量低所以韌性好，可鑄可鍛。因此，兩者性能的差別主要是由含碳量不同造成的。在自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中，，冶煉生鐵的原料是鐵礦石、焦炭，而鋼是用生鐵來(lái)冶煉的，其原理就是將生鐵中過(guò)多的碳除去，故正確的答案是（D）

基礎(chǔ)評(píng)價(jià)

1．下列說(shuō)法正確的是（）

A．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)

B．生鐵和鋼都是鐵的化合物

C．生鐵和鋼硬度比純鐵小

D．生鐵和鋼都是鐵的合金

2．下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A．不銹鋼B．硬鋁

C．氧化銅D．黃銅

3．下列物質(zhì)屬于金屬材料的是（）

A．青銅B．鐵礦石

C．焦炭D．12K黃金

4．煉鐵的主要原料是（）

①鐵礦石②石灰石

③焦炭④一氧化碳

A．①②④B．①③④

C．②③④D．①②③

5．下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．Fe—Fe3O4B．C—CO2

C．Fe2O3—FeD．KClO3—O2

6．今有赤鐵礦樣品10克，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，其中含氧化鐵8克，該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．80%B．70%C．56%D．30%

7．某鋼鐵廠(chǎng)用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下圖：

（1）在上圖方框中填出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．煉鋼過(guò)程中需要用抽樣的方法對(duì)產(chǎn)品的技術(shù)指標(biāo)進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)抽取6克樣品，在足量氧氣中充分燃燒最終收集到0.11克CO2，通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否已達(dá)鋼的要求。

9．冶煉1000噸含雜質(zhì)2.5%的生鐵，需含F(xiàn)e3O485%的磁鐵礦多少?lài)崳?/p>

拓展探究

自然界有一種顏色美麗的銅礦叫孔孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種黑色固體和兩種氣體，其中一種是水蒸氣。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定孔雀石加熱分解的產(chǎn)物。

化苑漫步

“百煉成鋼”

“百煉成鋼”比喻人經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的艱苦磨練，變得非常堅(jiān)強(qiáng)、成熟。但是這里面卻蘊(yùn)含著許多豐富的化學(xué)知識(shí)。

我們知道歷史上青銅器的使用早于鐵器，主要由于鐵的熔點(diǎn)較銅高，較難冶煉。早期的煉鐵是將鐵礦石和木炭一起在煉爐中加熱，大約在1200℃的溫度下得到一種含雜質(zhì)較多的塊煉鐵，這種鐵狀若海綿，質(zhì)地疏松，需要反復(fù)加熱鍛打除去其中的夾雜物，改善其機(jī)械性能，方可使用。在反復(fù)鍛打鐵塊的基礎(chǔ)上，我國(guó)勞動(dòng)人民又摸索出了煉鋼的技術(shù)。它是以塊煉鐵為原料在木炭火中加熱，趁熱打鐵，少量的碳從鐵的表面滲進(jìn)去，夾雜物被擠出，含碳量調(diào)整至0.03－2%之間，就煉成了鋼，西漢時(shí)，為提高塊煉鐵滲碳鋼的質(zhì)量，人們?cè)黾恿隋懘虻拇螖?shù)，由10次、20次增至近百次，這樣可使鋼的組織致密，成分均勻，從而進(jìn)一步提高了鋼的質(zhì)量。這就是所謂的“百煉鋼”，由此也就有了“百煉成鋼”這一成語(yǔ)。