小學科學教科版教案

科粵版九年級化學下冊《金屬礦物與冶煉》學案分析。

科粵版九年級化學下冊《金屬礦物與冶煉》學案分析

【教材依據(jù)】科粵版九年級化學下冊6.3節(jié)《金屬礦物與冶煉》。

一、教材學情分析

科粵版九年級化學下冊6.3節(jié)金屬礦物與冶煉，是在學生學習金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，重點介紹金屬礦物與冶煉。本節(jié)內(nèi)容既涉及眾多金屬礦物的知識認知，又涉及鐵的冶煉實驗原理與工業(yè)煉鐵的實際操作的技能問題，是學生第一次由理論走向?qū)嵺`的學習機會，同時為有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)化學計算打下知識基礎(chǔ)，在教材中起到了承上啟下的作用。

學生在前一節(jié)學習了金屬物理性質(zhì)與化學性質(zhì)，尤其是對金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)有了較為深刻的認識，但對金屬化合物的化學性質(zhì)缺乏認知與思考，本節(jié)教學中試圖引導(dǎo)學生從元素的角度出發(fā)認識游離態(tài)與化合態(tài)金屬元素在化學性質(zhì)上不同，引導(dǎo)學生建立相關(guān)物質(zhì)的“元素觀”。

二、教學目標

知識與技能

1.知道常見的金屬如鐵、鋁、銅、金等在自然界中的存在形式。培養(yǎng)學生自主學習的能力。

2.掌握實驗室和工業(yè)冶煉鋼鐵的方法、實驗原理及操作步驟。學習如何根據(jù)所學的化學知識解決實際生產(chǎn)中的問題。

3.了解冶煉不同金屬的常用方法。

過程與方法

1.通過對金屬礦物種類和冶煉金屬常用方法的學習，培養(yǎng)學生分類的學科思維。

2.通過工業(yè)生產(chǎn)與實驗室制取鐵的對比，培養(yǎng)學生對比分析、歸納總結(jié)的學習方法，初步建立理論聯(lián)系實際的唯物辯證思想。

3.通過觀看視頻、自主閱讀、討論交流等具體探究活動，培養(yǎng)學生良好的學習習慣與方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1.增強學生對金屬元素的好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。

2.形成勤于思考、嚴謹求實、樂于實踐、善于合作、勇于創(chuàng)新等科學品質(zhì)。

3.激發(fā)學生從不同學科分析問題的興趣，增強學生的民族自豪感與自信心。

三、教學重點與難點

重點：鐵的冶煉原理及注意事項。

難點：工業(yè)煉鐵和實驗室CO還原氧化鐵的異同。

四、教學準備

金屬礦物相關(guān)視頻、多媒體輔助課件

五、教學過程

教學

過程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

導(dǎo)入

新課

展示《國家寶藏—千里江山圖》圖片。作為中國青綠山水畫巔峰之作的千里江山圖與我們的金屬元素有著哪些神奇的聯(lián)系，讓我們一起走入今天的課題《探索國家寶藏中的金屬世界金屬礦物與冶煉》

觀看圖片，思考問題。

以文物圖片引入本節(jié)課題，喚起學生的學習興趣。

教學

活動一

1、展示自然界金屬元素的含量

2、提出問題：結(jié)合金屬活動性順序表，判斷常見金屬元素在自然界中的存在形式？

3、播放《千里江山圖》部分素材視頻，展示常見的礦石圖片

4、引導(dǎo)學生分析《千里江山圖》歷久彌新的原因；總結(jié)常見金屬礦物種類，引導(dǎo)學生填寫學案

1、認識金屬元素含量分布，結(jié)合金屬活動性順序表分析常見金屬元素在自然界的存在方式

2、認識常見金屬礦物，分析《千里江山圖》歷久彌新的原因

引導(dǎo)學生將具體的物質(zhì)觀與元素觀進行聯(lián)系，培養(yǎng)學生化學基本觀念中“元素觀”

過渡

了解了金屬礦物，我們也就完成了金屬冶煉的第一個步驟：選礦。那么金屬化合物如此穩(wěn)定，活潑金屬單質(zhì)又是如何產(chǎn)生的？

觀看PPT,思考

進一步引導(dǎo)學生引導(dǎo)學生從元素存在形式的角度思考金屬冶煉問題，建立物質(zhì)觀與元素觀的聯(lián)系

教學

過程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

教學

活動二

1、引導(dǎo)學生自主學習【知識視窗】中冶煉金屬的常用方法

2、展示視頻資料：青銅器時代的巔峰之作——《國家寶藏——越王勾踐劍》;展示古代煉鐵圖，介紹古代煉鐵原理

3、引導(dǎo)學生分析春秋戰(zhàn)國時期冶金業(yè)迅速發(fā)展的原因

閱讀【知識視窗】，了解金屬冶煉的不同方法；

觀看視頻，了解古代金屬冶煉的歷史

結(jié)合歷史知識分析問題

通過不同金屬的冶煉方法學習，建立學生分類的思想；

利用歷史文物向?qū)W生介紹我國古代冶金的先進技術(shù)與文化，增強民族自豪感與自信心；引導(dǎo)學生利用多學科知識綜合分析問題

過渡

了解了古代冶金業(yè)的發(fā)展，我們回到現(xiàn)代社會，金屬冶煉作為國家的重工業(yè)支柱，為社會發(fā)展做出了重要貢獻，而工業(yè)冶煉是一個較為復(fù)雜的過程，所以在實際應(yīng)用時，我們通常會在實驗室中進行冶煉原理的模擬，這樣可以抓住最主要的問題，將復(fù)雜問題簡單化

建立構(gòu)建模型，實驗?zāi)M的思維方式

引導(dǎo)學生建立構(gòu)建模型，實驗?zāi)M的思維方式

教學

活動三

1、引導(dǎo)學生閱讀課本【實驗6-5】，思考實驗步驟2,4的原因

2、PPT展示一氧化碳還原氧化鐵的實驗

學生觀察并思考：現(xiàn)象；實驗中CO與酒精噴燈的使用注意事項并分析原因；尾氣是如何處理的？

引導(dǎo)學生的關(guān)注實驗過程，訓練表達實驗的能力，對實驗步驟的綜合分析能力，關(guān)注污染尾氣的處理，滲透綠色實驗的理念

師生

總結(jié)

實驗原理；實驗現(xiàn)象；實驗步驟；尾氣處理

對實驗步驟及尾氣處理問題進行分析

幫助學生建立實驗操作分析能力，強化綠色實驗意識

過渡

通過以上實驗，我們完成了金屬冶煉的實驗室模擬，下面我們將進入到最關(guān)鍵的階段——工業(yè)冶煉jab88.coM

觀看煉鐵圖片

創(chuàng)設(shè)工業(yè)煉鐵情境，引導(dǎo)學生從理論走向?qū)嵺`

教學

過程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

教學

活動四

1、布置閱讀任務(wù)：閱讀課本P178相關(guān)內(nèi)容

2、展示工業(yè)煉鐵的視頻資料

3、學案中填寫高爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)原理，及原料、產(chǎn)品的對應(yīng)位置

教師總結(jié)：展示理論與實踐的關(guān)系

學生代表書寫，師生總結(jié)

注重引導(dǎo)學生認識工業(yè)煉鐵與實驗室煉鐵的區(qū)別與聯(lián)系，引導(dǎo)學生感悟理論與實踐的唯物辯證關(guān)系

練習

鞏固

展示學案中的對應(yīng)練習

學生獨立完成

通過梯度訓練，檢驗學生的學習程度，利用改進型實驗訓練學生的對比分析能力

課堂

小結(jié)

學生活動：整理筆記，談?wù)劚竟?jié)課收獲

學生4人

分組討論，

代表發(fā)言

培養(yǎng)學生總結(jié)歸納問題的能力，同時養(yǎng)成每節(jié)課整理筆記的好習慣

結(jié)課

本節(jié)課，我們一起完成了金屬冶煉的主要步驟，實現(xiàn)了金屬元素化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)變，而在實際生產(chǎn)過程中，由于礦石中存在雜質(zhì)，冶煉的金屬單質(zhì)中也將含有少量雜質(zhì)，少量雜質(zhì)的存在會對金屬的性質(zhì)造成哪些影響？如何降低雜質(zhì)含量？如何計算工業(yè)生產(chǎn)中的產(chǎn)率，這些問題我們將在下一課時討論，請大家預(yù)習相關(guān)內(nèi)容

傾聽

引導(dǎo)學生從雜質(zhì)角度再次考慮理論與實際生產(chǎn)的聯(lián)系與區(qū)別，為下節(jié)課做好鋪墊

課后

作業(yè)

1、請查閱相關(guān)資料，對冶煉金屬的常用方法進行分類，并嘗試分析主要原因

2、本課6.3節(jié)習題1、2、5、6題

課后完成

鞏固本節(jié)知識內(nèi)容，拓展了解其它金屬冶煉方法，樹立分類的思維方法

精選閱讀

初三化學下冊《金屬礦物與冶煉》復(fù)習知識點粵教版

初三化學下冊《金屬礦物與冶煉》復(fù)習知識點粵教版

知識點

1、煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分數(shù)約占80%-90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料。現(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結(jié)構(gòu)時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量。

2、冶煉金屬的方法：根據(jù)金屬的活潑性可以分為三種方法。

(1)熱分解法：適用于不活潑金屬Ag----Au，如2Ag2O=4Ag+O2↑

(2)還原法：適用于較活潑的金屬Zn----Cu，如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2常用的還原劑：C、CO、H2和活潑金屬如鋁等。

(3)電解法：適用于活潑的金屬K-----Al，如2Al2O3=4Al+3O2↑

3、海洋水資源的開發(fā)利用：海水是一個巨大的化學資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。海水中有著80多種元素，總儲量很大。

從海水中制鹽具有悠久的歷史，制得的鹽除了使用外，還用作工業(yè)生產(chǎn)，如制燒堿、金屬鈉、以及氯氣、鹽酸、漂白粉等化工產(chǎn)品。

從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右。其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹如吸收塔，讓溴與吸收劑二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫溴酸達到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

4、垃圾的處理方法有填埋法、焚燒法、堆肥法。填埋是大量消納城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾處理工藝剩余物的最終處理方法，目前，我國普遍采用直接填埋法。

5、廢棄塑料的處理：廢棄塑料是白色污染的主要來源，對于塑料制品一定要回收利用，做成別的用具或工藝品，減輕對環(huán)境的污染。

6、金屬廢棄物的回收利用可以減輕對環(huán)境的壓力。一是可以減少對自然資源的開發(fā)利用;二是可以節(jié)約能源，給力社會可持續(xù)發(fā)展。

7、氯堿工業(yè)：離子交換膜電解槽主要由陽極(用金屬鈦網(wǎng)制成，涂有鈦、釕等氧化物涂氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿。

飽和食鹽水的精制：電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，加入試劑依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸(或?qū)aCl2溶液和NaOH溶液的順序互換)。離子交換膜法的特性：只允許陽離子通過，而阻止陰極離子和氣體通過。

8、硫酸工業(yè)的反應(yīng)原理：充分接觸原理、熱交換原理、逆流吸收原理。

9、合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理：工業(yè)生產(chǎn)中既要考慮盡量增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，充分利用原料，又要選擇較快的反應(yīng)速率，提高單位時間的產(chǎn)率。以上兩點是選擇反應(yīng)條件的出發(fā)點，當二者發(fā)生矛盾時，要結(jié)合具體情況辯證分析，找出最佳的反應(yīng)條件。

10、工業(yè)制備純堿的兩種方法的原理：侯氏聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

課后練習

1、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的硫酸反應(yīng)得到氫氣的量的順序是什么？

答：鋁、鎂、鐵、鋅

2、足量的鎂、鋁、鐵、鋅與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)得到氫氣的量的順序是什么？

答：相等

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學案

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認真寫教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，才能對工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學案
班級姓名學號
知識回顧
1．金屬有許多共同的物理特征，如。
2．金屬的化學性質(zhì)：常見的金屬有鋁、鐵、銅（寫出它們下列反應(yīng)的化學方程式）
（1）在加熱或點燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：、
、。
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：、。
（3）與鹽溶液的反應(yīng)：①鐵絲浸入硫酸銅溶液；②銅片浸入硝酸銀溶液；③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液。
以上（2）（3）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是，這種反應(yīng)類型的基本特征是
。
（4）鋁、鐵、銅與冷水。（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）
3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質(zhì)存在，其余
大多數(shù)金屬以存在。
4．鐵的礦物主要有、、和。
5．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭

(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學式。
(2)寫出步驟①②③的化學方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
6．在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：
（1）觀察到的現(xiàn)象是、。
（2）實驗中的注意事項有：（用“先”“后”）實驗開始時，通CO，點燃酒精燈；
實驗結(jié)束后，停止通CO，熄滅酒精燈；
7．常見的鐵合金有和，它們的含碳量分別是。
8．人類歷史上使用最早的合金是，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；多數(shù)合金的熔點組成它的成分合金。
常見的合金有、、、、。
10．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能（填“加快”或“減慢”）鐵打的生銹速度。
11．防止金屬制品生銹的方法有、、
。
12．廢金屬的危害①②。
回收利用廢金屬的優(yōu)點有、。
練習鞏固
1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A、青銅B、四氧化三鐵C、保險絲D、高爐煉出來的生鐵
2．綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學這一特點的是()
A、工業(yè)冶鐵B、用生石灰制熟石灰C、實驗室制取二氧化碳D、實驗室制取氧氣
3．把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片會溶解，而且溶液質(zhì)量會減輕，則此溶液是（）
A、稀硫酸B、硫酸銅溶液C、稀鹽酸D、硫酸亞鐵溶液
4．有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
5．向混有少量CuO粉末的鐵粉中加入一定量的稀硫酸，加熱。反應(yīng)完畢后，鐵粉還有剩余所得溶液中一定含有（）
A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO4
6．鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）
A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備
C、用于做保險絲D、用于制造人骨替代品
7．如圖5－3所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，
用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。
數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()
A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．無法判斷
8．下列成語與我們所學的化學知識有關(guān)。請簡述其中的化學原理。
（1）百煉成鋼；
（2）釜底抽薪。

金屬與金屬礦物

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第一節(jié)金屬與金屬礦物
一、學習目標：
1、知道常見金屬的化學性質(zhì)。
2、初步學會比較常見金屬的活潑性強弱。
3、認識置換反應(yīng)類型。
二、學習過程
1.自學導(dǎo)航---閱讀文本、感知知識
(1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象做此實驗時須預(yù)先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿該反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿。反應(yīng)的類型為＿＿＿＿＿＿＿。
(2)．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進一步＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)在常溫下銅與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時反應(yīng)較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸?br> (4)．置換反應(yīng)是指。

2、合作攻關(guān)---問題深化、應(yīng)用知識
活動一、金屬與酸的反應(yīng)
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式

活動二、把鐵釘浸入硫酸銅溶液中：

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式

3、達標訓練----拓展思維、鞏固知識
A、基礎(chǔ)過關(guān)
1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應(yīng)是()
A．鐵B銅C。鋁D。銀
2．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法中正確的是()
A．它們都是銀白色的B．它們都能與稀硫酸反應(yīng)
C．它們都與冷水反應(yīng)D．它們都可與氧氣反應(yīng)
3．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液是（）
①鐵質(zhì)容器②銅質(zhì)容器③鋁質(zhì)容器④銀質(zhì)容器
A．①②B．③④C．①③D．②④
4．下列屬于置換反應(yīng)的是（）
A、鐵絲在氧氣中燃燒B、加熱高錳酸鉀制氧氣
C、二氧化碳通入石灰水中D、鋅和稀硫酸制氫氣
5．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量由大到小的排列正確的是（）
A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn
C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl
B、拓展提升
(1)、在切割鋼材時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式：___________________________________________
該反應(yīng)的基本類型屬于：___________
(2)、鎂鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的應(yīng)用，試用化學議程式解釋下列問題：
①為什么煙花和照明彈中都含有鎂粉？________________________________________
②市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成亞鐵化合物，起到補血作用。_________________________________________________
(3)、將鋁粉和銅粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體是：_________
有關(guān)的化學方程式為_______________________________________________
（4）、鈦（Ti）及鈦合金以其優(yōu)越的特性被譽為第四代金屬。工業(yè)上在高溫和稀有氣體的保護下，用鎂和四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)來制取鈦。該反應(yīng)的化學方程式為___________________

1．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學方程式
（1）銅粉（鋅粉）
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
2.目前社會上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進行詐騙活動，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論。
C、中考鏈接
1.(2010江西九江)下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是()
A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B.鐵在1535℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出
2.（2010山西中考）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。
（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：___________________________、_______________。
以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是___________________________。
4總結(jié)提升—理清思路、梳理知識