高中氯氣的教案

高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析

【教學(xué)背景】

氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：

1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。

3.認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

4.通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過對氯氣性質(zhì)的推測----→實(shí)驗(yàn)----→分析----→得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。

本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。

【案例設(shè)計(jì)】

設(shè)計(jì)思路

本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問題----→實(shí)驗(yàn)探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識。

設(shè)計(jì)中注意以下問題：

1.通過“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識。

2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)

構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：

氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)----→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）----→聯(lián)想氯氣的用途。

3.運(yùn)用對比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。

5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

教學(xué)過程

[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]

瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？

一、氯氣的性質(zhì)

[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請一名學(xué)生上來聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。

[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？

[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。

1.物理性質(zhì)：

氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。

[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒有危險的。

[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？

引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。

[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）

（1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。

（3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。

[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）氯氣和金屬的反應(yīng)

（2）氯氣與非金屬反應(yīng)

[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的認(rèn)識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

（學(xué)生通過對比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）

[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？

[觀察演示實(shí)驗(yàn)]Jab88.cOm

1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。

2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現(xiàn)象。

3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。

[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）

[歸納小結(jié)]

（3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性

Cl2+H2O===HCl+HClO

（4）氯氣與堿反應(yīng)

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

Cl2+2KI===2KCl+I2

[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴(yán)重后果。請結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過”。

（學(xué)生各抒己見，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識）

[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價態(tài)氯?？扇苄月然锶苡谒畷r，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[歸納小結(jié)]

二、氯離子的檢驗(yàn)方法

1.試劑：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。

[本節(jié)小結(jié)]

1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。

2.氯離子的檢驗(yàn)方法。

[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：

①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時間，試管內(nèi)液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。

A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4

②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。

A.酚酞試液

B.氫氧化鈉溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液

D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

3.科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。

（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。

（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。

4.1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：

O3==O2＋O，Cl＋O3==ClO＋O2，ClO＋O==Cl＋O2

（1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。

（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？

5.研究性學(xué)習(xí)課題

①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。

②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。

【案例評析】

本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動，具有以下幾個特點(diǎn)：

1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問題意識。

2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個演示實(shí)驗(yàn)、1個學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會探究。

3.在教學(xué)過程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會學(xué)習(xí)。

4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過”，認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

精選閱讀

高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

探究問題框架：

1、氯氣的性質(zhì)：

氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？

2、氯氣的制?。?/p>

(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

教師活動學(xué)生活動

【講評】上節(jié)課布置的探究性問題

1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？

2、Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實(shí)根據(jù)加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？為什么？

【傾聽理解】

1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。

2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。

3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?/p>

【復(fù)習(xí)引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。

今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。

【傾聽理解】

【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？

【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。

【總結(jié)】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應(yīng)趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分；

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？

【板書】

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【設(shè)問】根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？

【設(shè)疑】現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？

（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，

【強(qiáng)調(diào)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

【板書】1.實(shí)驗(yàn)原理：

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

【探究】

1、不能用長頸漏斗因?yàn)殚L頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。

3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進(jìn)程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

【理解記憶】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理

【設(shè)疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？

【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。

【觀察】

【設(shè)疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導(dǎo)】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？

3、除雜試劑；

4、收集方法：

5、尾氣吸收試劑；

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設(shè)疑】現(xiàn)請同學(xué)信把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)，以制取

【演示實(shí)驗(yàn)】按以上設(shè)計(jì)裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思考】

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣與堿的反應(yīng)。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會變質(zhì)？會變成什么？如何保存。

3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動的建構(gòu)活動”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學(xué)知識意義的主動建構(gòu)。“基于問題學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動力?；诮?gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計(jì)以層層遞進(jìn)的問題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進(jìn)一步深化，將所得知識進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問題的成功感的同時，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[ 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設(shè)計(jì)合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時內(nèi)容，通過層層遞進(jìn)的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測在石蕊試液中加氯水的量對顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不符說明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？ 引導(dǎo)學(xué)生推測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設(shè)新問題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時內(nèi)容。

四．教學(xué)過程設(shè)計(jì)

認(rèn)識氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)情景] ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。

同時提出問題：通過整個事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護(hù)車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請同學(xué)們在導(dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過程。

[提出問題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問題]：請同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價分別為-1、+1、-2。

[進(jìn)行科學(xué)推測]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價為-1價，可能有HCl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。

[提出問題]：

如何驗(yàn)證你的推測呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。

學(xué)生體會：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。

[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過程，感受：

質(zhì)疑——推測——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。

[提出問題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價變化嗎？

[歸納]：

Cl2 HCl ，氯元素化合價降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

[提出問題]:

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。

[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。

[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？

[思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測]：

可能的原因：

1． 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2． 日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會科學(xué)知識來源于生活，用之于生活。

[探究實(shí)驗(yàn)5]：

次氯酸見光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO = 2HCl + O2

（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[整理收獲]：

[板書]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

布置作業(yè)

P87:1-4 6-10

[板書設(shè)計(jì)]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

五．學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評價設(shè)計(jì)：

認(rèn)識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實(shí)驗(yàn)過程

動手能力

在小組中主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識處理過程

通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評價

（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評價：

認(rèn)識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

設(shè)計(jì)的問題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤

教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

教師的語言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

實(shí)際操作過程

在使學(xué)生知識生長的同時，隨時注重對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識生長的同時，部分對學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識生長不關(guān)注對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)置了層出不窮的問題，來激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過程，通過體驗(yàn)“問題預(yù)測，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識的同時，體會科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)知識的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問題設(shè)計(jì)，來鋪設(shè)臺階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來獲取知識不同。

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過層層遞進(jìn)的問題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時尚不適應(yīng)，感到茫然沒有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來做問題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開放一些。

另外，課上的開放程度應(yīng)該可以再放開一些，讓學(xué)生自己來進(jìn)行更多的問題提出，自己分析、自己歸納，并動手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識嗎？而導(dǎo)致仍然會出現(xiàn)教師說的多，即鋪墊過多，沒有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

探究問題框架：

1、氯氣的性質(zhì)：

氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？

2、氯氣的制?。?/p>

(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

教師活動學(xué)生活動

【講評】上節(jié)課布置的探究性問題

1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？

2、Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實(shí)根據(jù)加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？為什么？

【傾聽理解】

1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。

2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。

3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?/p>

【復(fù)習(xí)引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。

今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。

【傾聽理解】

【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？

【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。

【總結(jié)】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應(yīng)趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分；

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？

【板書】

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【設(shè)問】根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？

【設(shè)疑】現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？

（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，

【強(qiáng)調(diào)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

【板書】1.實(shí)驗(yàn)原理：

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

【探究】

1、不能用長頸漏斗因?yàn)殚L頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。

3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進(jìn)程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

【理解記憶】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理

【設(shè)疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？

【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。

【觀察】

【設(shè)疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導(dǎo)】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？

3、除雜試劑；

4、收集方法：

5、尾氣吸收試劑；

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設(shè)疑】現(xiàn)請同學(xué)信把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)，以制取

【演示實(shí)驗(yàn)】按以上設(shè)計(jì)裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思考】

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣與堿的反應(yīng)。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會變質(zhì)？會變成什么？如何保存。

3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

《氯氣的性質(zhì)》教案分析

《氯氣的性質(zhì)》教案分析

一、教材分析與學(xué)情分析
1、地位與作用：
元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是蘇教版高中化學(xué)必修課程中6大知識模塊之一。本節(jié)之前學(xué)生雖然對氯氣的制備有一定的認(rèn)識，但是這節(jié)內(nèi)容是學(xué)生進(jìn)入高中以來的第一次系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到學(xué)生在以后有關(guān)元素化合物的學(xué)習(xí)。同時本節(jié)教學(xué)也為后面氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。
2、學(xué)情分析：
本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，他們通過在初中的學(xué)習(xí)中具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，了解過有關(guān)氯氣的知識，加之在生活中經(jīng)常接觸含氯的化合物，因此學(xué)生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展開課程，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高。
3、教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能
了解氯氣的物理性質(zhì)，訓(xùn)練學(xué)生的觀察和歸納能力；
掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，以氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作為切入點(diǎn)，認(rèn)識氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì)；
能運(yùn)用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理。
（2）過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)和觀察，逐步掌握研究化學(xué)問題的科學(xué)方法；
通過問題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗(yàn)化學(xué)知識的獲得過程。
（3）情感、態(tài)度、價值觀
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育；
利用氯氣的毒性提高學(xué)生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實(shí)際中的應(yīng)用；
難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)以及氯水的主要成分。
二、學(xué)法分析
在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師--生、生--生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
三、教法分析
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
（一）聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課
在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素--堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素--鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”--氯氣，從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
（二）氯氣的物理性質(zhì)
首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認(rèn)識，而且適時向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。
（三）氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。
1、設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）與金屬的反應(yīng)：做好三個演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢？（銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達(dá)到燃點(diǎn)）灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙）棕黃色的煙是什么物質(zhì)？（氯化銅晶體顆粒）寫出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)？（從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非?；顫姷姆墙饘俚慕Y(jié)論）把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象？（氯化銅溶于水，溶液變綠色--說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色）教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強(qiáng)調(diào)條件的重要性。
接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)？激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)。
（2）與非金屬的反應(yīng)
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的氯化氫氣體，在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。讓學(xué)生書寫氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果是氫氣與氯氣混合，在強(qiáng)光下，會迅速化合而爆炸。因此，工業(yè)制鹽酸，是用點(diǎn)燃的方法來制備。適時地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒?！痹诖瞬粌H發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
（3）氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點(diǎn)，可用實(shí)驗(yàn)探究法來突破。
設(shè)問：氯氣能不能跟水反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么？如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實(shí)驗(yàn)氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗(yàn)中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗(yàn)證鹽酸的生成？學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗(yàn)方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象？是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了？讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗(yàn)得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨(dú)氯水有漂白作用。
既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么？到此，揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時機(jī)已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：
C12+H2O＝HCl+HClO
至此，學(xué)生對氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。
教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就能認(rèn)識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。
2HClO＝2HCl+O2
教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng)。
（4）與堿的反應(yīng)
重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng)，分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學(xué)知識，也能加深學(xué)生對氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。
3、歸納總結(jié)，得出結(jié)論
通過以上的一些實(shí)驗(yàn)演示及分析討論，學(xué)生已對氯氣的性質(zhì)有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去認(rèn)識氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實(shí)踐兩個方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。
（四）課堂小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；可溶于水；密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。
（五）課堂練習(xí)：
1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
2、．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭；當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？刹捎玫姆烙k法是
A人、蓄應(yīng)躲到低洼的地方去B可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面
C人、蓄應(yīng)躲到較高的地方去D可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面
3、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（）
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
4、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是()
A.氯水B.Ca(ClO)2C.活性炭　D.液氯
5、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）
A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣
D.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)，幾乎無漂白性

五、板書設(shè)計(jì)：

氯氣的性質(zhì)
一、氯氣的物理性質(zhì)3、與水反應(yīng)
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；HClO的性質(zhì)：
可溶于水，氯水呈淺黃綠色；a、弱酸性；
易液化，密度比空氣大。b、不穩(wěn)定性2HClO=2HCl+O2
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)c、漂白性
1、與金屬反應(yīng)4、與堿反應(yīng)
2Na+Cl2=2NaCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
點(diǎn)燃2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Fe+3Cl2====2FeCl3(工業(yè)至漂白粉)
點(diǎn)燃5、漂白原理
Cu+Cl2=====CuCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2、與非金屬反應(yīng)6、漂白粉失效原因
點(diǎn)燃Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
H2+Cl2=====2HCl2HClO=2HCl+O2
H2+Cl2=====2HCl（爆炸）
Cl2+H2O=HCl+HClO