高中氯氣的教案

高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)教案：《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計

探究問題框架：

1、氯氣的性質(zhì)：

氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？

2、氯氣的制取：

(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

教師活動學(xué)生活動

【講評】上節(jié)課布置的探究性問題

1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？

2、Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實(shí)根據(jù)加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？為什么？

【傾聽理解】

1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。

2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。JAB88.CoM

3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?/p>

【復(fù)習(xí)引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。

今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。

【傾聽理解】

【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？

【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。

【總結(jié)】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應(yīng)趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分；

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？

【板書】

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【設(shè)問】根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？

【設(shè)疑】現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？

（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，

【強(qiáng)調(diào)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

【板書】1.實(shí)驗(yàn)原理：

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

【探究】

1、不能用長頸漏斗因?yàn)殚L頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。

3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進(jìn)程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

【理解記憶】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理

【設(shè)疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？

【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。

【觀察】

【設(shè)疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導(dǎo)】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？

3、除雜試劑；

4、收集方法：

5、尾氣吸收試劑；

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設(shè)疑】現(xiàn)請同學(xué)信把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)，以制取

【演示實(shí)驗(yàn)】按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思考】

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣與堿的反應(yīng)。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會變質(zhì)？會變成什么？如何保存。

3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

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一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學(xué)教案：《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計

一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課

1.投影展示Cl2的用途

2.建議學(xué)生探討Cl2的制備原理

二、學(xué)生分組設(shè)計探究反應(yīng)原理

1.教師提供可選試劑

2.學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計常規(guī)要求選擇合適試劑

三、學(xué)生展示方案確定反應(yīng)原理

1.展示學(xué)生方案

2.確定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理

3.分析該反應(yīng)的氧化還原情況并書寫其離子方程式

四、分組討論歸納、確定實(shí)驗(yàn)裝置

1.回憶初中學(xué)到的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的原理及裝置

2.分析裝置選擇與反應(yīng)原理及試劑的關(guān)系

3.確定實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的裝置

4.收集裝置的選擇確定

5.尾氣的處理

五、探討實(shí)驗(yàn)裝置的拓展與創(chuàng)新

1.氣體發(fā)生裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

2.氣體收集裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

3.尾氣吸收裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

六、課堂小結(jié)、反饋練習(xí)

1.再次明確本節(jié)課應(yīng)掌握的知識

2.通過課堂練習(xí)進(jìn)行反饋與鞏固

七、課堂評價作業(yè)布置

1.兩句話點(diǎn)評學(xué)生本節(jié)課的表現(xiàn)

2．布置課后作業(yè)

教學(xué)設(shè)計具體內(nèi)容

一、教學(xué)目標(biāo)的確定:

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)是高中階段重要的氣體制備實(shí)驗(yàn)之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對氯氣制備的學(xué)習(xí)，將進(jìn)一步完善學(xué)生關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法，為以后學(xué)習(xí)NH3、C2H4等的制備打下基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此，本節(jié)的知識與技能目標(biāo)確定為：

1、使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和方法。

2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)室制備氣體的原則方法。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實(shí)際問題的能力。

通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識、產(chǎn)品質(zhì)量意識。

根據(jù)教材的地位、教學(xué)大綱的要求，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是:氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理及裝置的確定。

由于高一學(xué)生知識儲備有限，還只是習(xí)慣于記憶老師所講的知識，所以本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新

二、學(xué)情分析:

1、學(xué)生已掌握了氯氣的性質(zhì)，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎(chǔ)；

2、已經(jīng)學(xué)過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學(xué)生對氯氣的制取進(jìn)行探究；

3、學(xué)生的基礎(chǔ)知識、基本技能不是很扎實(shí)，所以在實(shí)驗(yàn)過程中仍需要教師引導(dǎo)。

三、教學(xué)方法的確定：

針對學(xué)生的情況,本節(jié)采用的教學(xué)方法是：實(shí)驗(yàn)探究和歸納總結(jié)，進(jìn)行開放式教學(xué)，在課堂上充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性。

四、學(xué)習(xí)方法的選擇：

學(xué)習(xí)是學(xué)生自己進(jìn)行知識建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導(dǎo)學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)、分析概括的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在原有知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新的知識，通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。

五、教學(xué)媒體的運(yùn)用：

1、教學(xué)過程中涉及到大量化學(xué)儀器的使用及組裝、改進(jìn)，這些又都是學(xué)生以前學(xué)過的，而且在本節(jié)課的要求：只是讓學(xué)生會選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時間，提高課堂時間利用率。

2、氯氣的制備需要在實(shí)驗(yàn)室，對通風(fēng)條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環(huán)境；但是氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備又是學(xué)生必須掌握的，所以通過投影教師實(shí)驗(yàn)演示錄像。這樣既兼顧了教學(xué)效果，又避免了對學(xué)生身體的危害和環(huán)境的污染。

六、教學(xué)過程：

（一） 創(chuàng)設(shè)情境

投影展示Cl2的用途。

通過第一節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實(shí)驗(yàn)室中制取的。在實(shí)驗(yàn)室里最常見、最經(jīng)濟(jì)的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應(yīng)，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理。

（課前把學(xué)生分成幾個學(xué)習(xí)小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，確定反應(yīng)原理。

（二）新課講授:主要?dú)w納出制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置等內(nèi)容。

學(xué)生幾組具有代表性方案

還原劑

氧化劑

現(xiàn)象

1

NaCl溶液

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

2

稀HCl

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

3

NaCl固體

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

4

濃HCl

MnO2

不加熱，反應(yīng)較慢

加熱后，有黃綠色氣體生成

通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生得出結(jié)論：選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng)，還采用了加熱的條件。

1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

學(xué)生練習(xí)：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。

氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。

MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O

強(qiáng)調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的深度會逐漸減小，當(dāng)降低到一定深度，反應(yīng)就不能再進(jìn)行。

練習(xí)：投影（用投影儀）

在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應(yīng)結(jié)束，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣的體積可能為（）

A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L

2.裝置的選擇確定

學(xué)生討論：初中學(xué)到的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的原理及裝置并投影

O2：固+固加熱制氣體

H2、CO2：固液不加熱制氣體

點(diǎn)評：選擇氣體的發(fā)生裝置是依據(jù)制備氣體

所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）

投影：制O2、制H2原理及裝置

分析：裝置選擇與反應(yīng)原理及試劑的關(guān)系

介紹：⑴制H2簡易裝置分液漏斗與圓底燒瓶的組合

⑵分液漏斗與長頸漏斗的不同點(diǎn)：多了個活塞

思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下

設(shè)問：根據(jù)制備Cl2的反應(yīng)物能否確定制Cl2的裝置？

投影：氯氣的發(fā)生裝置

強(qiáng)調(diào)：1、必須墊石棉網(wǎng)使圓底燒瓶均勻受熱

2、在解答裝置圖改錯題中注意石棉網(wǎng)的畫法

3、分液漏斗在使用中必須注意瓶塞上的凹槽應(yīng)對準(zhǔn)漏斗上的小孔

學(xué)生考慮學(xué)過的收集裝置有哪些？如何確定氣體的收集裝置？

依據(jù)氣體密度與空氣的相對大小及在水中的溶解性；密度大于空氣的用向上排空氣法收集，密度小于空氣的用向下排空氣法收集，難溶于水的還可用排水法收集。

追憶：用這些方法收集氣體時集氣瓶是如何放置的？試畫出其示意圖。

然后學(xué)生依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來確定氯氣的收集裝置？

因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝猓夷苋苡谒?；所以用向上排空氣法收集?/p>

3、收集裝置的選擇確定

討論：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來分析該收集方法是否完善。

歸納：由于氯氣有毒，不能逸散到空氣中，所以要對以往的向上排空氣法收集裝置進(jìn)行改進(jìn)，而且還必須要注意尾氣的處理。

投影：展示以往的向上排空氣法收集裝置以及進(jìn)行改進(jìn)后的裝置，學(xué)生討論并確定收集氯氣時的進(jìn)氣口與出氣。

同時引導(dǎo)學(xué)生考慮如何知道氣體收集滿了，當(dāng)集氣瓶充滿氣體時既便立即停止加熱，還會有多余的氯氣生成，大如何將多余的氯氣處理掉？引如下一問題。

4、尾氣吸收裝置

投影：尾氣吸收的簡易裝置

引導(dǎo)學(xué)生討論：選擇合適的尾氣吸收液，比較NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。

學(xué)生書寫吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

通過學(xué)生思考：如此收集到的氯氣是否是純凈的？可能有什么雜質(zhì)？

只要是從水溶液中出來的氣體肯定含有水蒸汽，又因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中肯定還會含有氯化氫，要想得到純凈干燥的氯氣就需要除雜。引入下一問題。

5、氣體的除雜

通過教師講解：氣體除雜常根據(jù)所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為

吸收劑。Cl2中混有的HCl可通過飽和食鹽水除去。

通過引導(dǎo)學(xué)生思考：按照課本上的裝置制得的氯氣是否純凈，可能含有什么雜質(zhì)？

學(xué)生根據(jù)濃HCl的性質(zhì)分析后可以得到結(jié)論：含有水和HCl氣體。我們可以用以下裝置和試劑除去。

學(xué)生思考進(jìn)氣口位置和兩個洗氣瓶的連接順序，通過正確的選擇，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有序思考。

用投影給完整的裝置及實(shí)驗(yàn)操作步驟。

以上是在實(shí)驗(yàn)室中常規(guī)裝置和作法，在高考中對實(shí)驗(yàn)的考查往往源于課本，又要高于課本，多數(shù)考查對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)和創(chuàng)新引入環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新。

1、發(fā)生裝置：

提出問題：在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中發(fā)生裝置中的濃鹽酸有時不能順利滴下，大家想想原因是什么？

學(xué)生討論：可回憶制H2 過程中關(guān)閉活塞后的變化情況。

小結(jié)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強(qiáng)增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。

追問：若想避免此種情況出現(xiàn)，可做如何改進(jìn)？

若學(xué)生回答不出，可引導(dǎo)學(xué)生去如何消除壓強(qiáng)差。

演示實(shí)驗(yàn)：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當(dāng)水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。

學(xué)生回答，老師點(diǎn)評。

投影：改進(jìn)后裝置

過渡：投影2、能否用排水法？

學(xué)生若不能回答，此時就勢引導(dǎo)學(xué)生：如果將“水”字改為“液”字呢？

可啟發(fā)：剛才同學(xué)們已經(jīng)分析了氯氣之所以不能用排水法收集的原因是氯氣能溶于水，如果氯氣在某一液體試劑中溶解度特別小，也就是難溶于該種試劑，那能否用排該試劑法收集呢？

就勢引出：剛才在除雜時用到的飽和食鹽水就是一種符合要求的試劑，所以也可用排飽和食鹽水來收集氯氣。

設(shè)問：排水法是否只能在水槽中進(jìn)行？

學(xué)生討論：

投影：瓶口向下排液裝置與瓶口向上排液裝置

讓學(xué)生討論兩種情況下的進(jìn)氣口和出液口

投影：改進(jìn)后的排空氣法集氣裝置

讓學(xué)生分析瓶口向下和向上兩種情況下的進(jìn)氣口和出氣口

3、尾氣吸收

尾氣的吸收中怎樣改進(jìn)吸收效果更好（聯(lián)系生活中實(shí)際，比如養(yǎng)金魚用的氣泡發(fā)生裝置）。

投影：多孔吸收裝置

讓學(xué)生討論是否還有其他處理方式。

強(qiáng)調(diào)：為了避免污染環(huán)境，對于有毒和易燃?xì)怏w，無論是氣體制備還是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)都必須有尾氣處理裝置。

投影：

（三）課后小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理

2、裝置的選擇及順序：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理

（四）反饋練習(xí)：利用下圖所示裝收集以下4種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：

①H2②Cl2③CH4④HCl

(1) 若燒瓶是干燥的，由A 口進(jìn)氣，可收集的氣體有

(2) (用數(shù)字表示)______；由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有______

(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_____，這時氣體由___口進(jìn)入。

(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_

_________，這時氣體由_____口進(jìn)入。

（五）課后作業(yè)：A、質(zhì)量檢測 64-65頁 基礎(chǔ)練習(xí)

B、裝置的進(jìn)一步創(chuàng)新改進(jìn)

七、課堂評價

1．本人的教學(xué)理念是“授之以漁，自主發(fā)展”。本節(jié)課對如何使學(xué)生自主的獲取知識，探索知識的形成過程進(jìn)行了嘗試。師生交流、生生交流得到加強(qiáng)。教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計，既加強(qiáng)了知識的系統(tǒng)性與科學(xué)性，又培養(yǎng)了學(xué)生的能力，滲透了教育的思想。教學(xué)過程的實(shí)施符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的開辟起到了拋磚引玉的作用。

2．本人在“裝置的創(chuàng)新改進(jìn)”環(huán)節(jié)，為了突破難點(diǎn)，做了一個隨堂小實(shí)驗(yàn)：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當(dāng)水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。此實(shí)驗(yàn)利用學(xué)生熟悉的物理知識引導(dǎo)學(xué)生去考慮消除壓強(qiáng)差，既激發(fā)了學(xué)生興趣又開拓學(xué)生的解題思路

高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高

教學(xué)過程

第一課時

[引言]

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)化學(xué)性質(zhì)

[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應(yīng)

2Na +Cl2 2NaCl

[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個問題。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)。

[板書] Cu+Cl2 CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書化學(xué)方程式)

1.跟鋁反應(yīng)：___________________

2.跟鎂反應(yīng)：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

[板書]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl)

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5

3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?Cl-如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?

已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。

第 二 課 時

[復(fù)習(xí)提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)?

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：

1.寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)4-4])。

[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實(shí)說明什么?

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]

在演示實(shí)驗(yàn)4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：

1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[討論]存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢?

[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][實(shí)驗(yàn)4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl-的方法類似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗(yàn)方法。

[板書]三、Cl-的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實(shí)驗(yàn)。

[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理及其裝置。

Cl-的檢驗(yàn)。

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識氯氣》教學(xué)設(shè)計

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動的建構(gòu)活動”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學(xué)知識意義的主動建構(gòu)。“基于問題學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動力。基于建構(gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計以層層遞進(jìn)的問題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進(jìn)一步深化，將所得知識進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問題的成功感的同時，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[ 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設(shè)計合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時內(nèi)容，通過層層遞進(jìn)的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測在石蕊試液中加氯水的量對顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不符說明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？ 引導(dǎo)學(xué)生推測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設(shè)新問題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時內(nèi)容。

四．教學(xué)過程設(shè)計

認(rèn)識氯氣教學(xué)設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[創(chuàng)設(shè)情景] ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。

同時提出問題：通過整個事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護(hù)車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請同學(xué)們在導(dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過程。

[提出問題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問題]：請同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價分別為-1、+1、-2。

[進(jìn)行科學(xué)推測]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價為-1價，可能有HCl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。

[提出問題]：

如何驗(yàn)證你的推測呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。

學(xué)生體會：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。

[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過程，感受：

質(zhì)疑——推測——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。

[提出問題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價變化嗎？

[歸納]：

Cl2 HCl ，氯元素化合價降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

[提出問題]:

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。

[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。

[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？

[思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測]：

可能的原因：

1． 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2． 日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會科學(xué)知識來源于生活，用之于生活。

[探究實(shí)驗(yàn)5]：

次氯酸見光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO = 2HCl + O2

（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[整理收獲]：

[板書]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

布置作業(yè)

P87:1-4 6-10

[板書設(shè)計]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

五．學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計

學(xué)生學(xué)習(xí)評價設(shè)計：

認(rèn)識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實(shí)驗(yàn)過程

動手能力

在小組中主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識處理過程

通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評價

（依據(jù)課本信息，設(shè)計氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

思路清晰，能設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評價：

認(rèn)識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

設(shè)計的問題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤

教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

教師的語言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

實(shí)際操作過程

在使學(xué)生知識生長的同時，隨時注重對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識生長的同時，部分對學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識生長不關(guān)注對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計外情況時不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次教學(xué)設(shè)計設(shè)置了層出不窮的問題，來激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過程，通過體驗(yàn)“問題預(yù)測，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識的同時，體會科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計知識的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問題設(shè)計，來鋪設(shè)臺階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來獲取知識不同。

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過層層遞進(jìn)的問題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時尚不適應(yīng)，感到茫然沒有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來做問題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開放一些。

另外，課上的開放程度應(yīng)該可以再放開一些，讓學(xué)生自己來進(jìn)行更多的問題提出，自己分析、自己歸納，并動手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識嗎？而導(dǎo)致仍然會出現(xiàn)教師說的多，即鋪墊過多，沒有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

高一化學(xué)教案：《活潑的黃綠色氣體——氯氣》教學(xué)設(shè)計

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)教案：《活潑的黃綠色氣體——氯氣》教學(xué)設(shè)計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學(xué)教案：《活潑的黃綠色氣體——氯氣》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能

★認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生自主閱讀總結(jié)的能力。

★引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

（2）過程與方法

引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)

（3)情感與態(tài)度

★通過對氯氣及其用途的學(xué)習(xí)使學(xué)生熱愛生活、熱愛化學(xué)。

★培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一規(guī)律及辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：氯氣與水，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)

三、課時安排：二節(jié)課

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)自主探究為主，演示及講授為輔。

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生自主閱讀、主動觀察、分析討論、實(shí)驗(yàn)探究。

六、教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

思考。

創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認(rèn)識方法認(rèn)識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。

板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

點(diǎn)明主題

多媒體投影：

第一次世界大戰(zhàn)的某一天,兩軍交戰(zhàn)正酣,一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻,突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色(1)，隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味(2)并覺得胸悶惡心,指揮官被這種情況驚呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想減緩胸悶,但再也沒有站起來,有的士兵向低洼地帶(3)躲避,暈倒后再也沒有醒來,有的士兵噴水但也無濟(jì)于事(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了,于是,命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻,怪事出現(xiàn)了,當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴(kuò)大戰(zhàn)果,攻下了這個山峰,打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶(5),正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命(6),并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣.

自主閱讀，分析討論，總結(jié)歸納

根據(jù)標(biāo)注，運(yùn)用學(xué)過的知識，分析討論，得出氯氣的物理性質(zhì)。

以學(xué)生為主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，自主學(xué)習(xí)，互相討論。培養(yǎng)學(xué)生自主閱讀總結(jié)，運(yùn)用舊知識解決新問題的能力。

歸納總結(jié)，板書：1、氯氣的物理性質(zhì)。

（1）黃綠色氣體（2）有刺激性氣味

（3）比空氣密度大

（4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有機(jī)溶劑

（5）易液化，沸點(diǎn)高（6）有毒

記錄，理解。

教師為輔，起到引導(dǎo)補(bǔ)充作用。

性質(zhì)決定用途，性質(zhì)中起決定作用的就是它的化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們先來看看氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識，推測一下氯氣具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)。

猜想：氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易得到電子，具有較強(qiáng)的氧化性。

培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的意識，養(yǎng)成由結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

置疑：那么氯氣能否與金屬、非金屬反應(yīng)呢？

想象

引出新知識點(diǎn)的教學(xué)。

演示實(shí)驗(yàn)：

鈉與氯氣反應(yīng)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣能與金屬反應(yīng)。

用最直觀的方式給與學(xué)生視覺上的刺激，在教學(xué)的開始很好的將學(xué)生的注意力集中起來。

提出新的疑問：那么氯氣能否與鐵、銅反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？

根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)，我們知道金屬是失電子，氯氣是得電子，而由于氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，那么，它們的產(chǎn)物會有什么特點(diǎn)呢？

模擬氯氣與鐵與銅的化學(xué)反應(yīng)方程式，并討論原因。

讓學(xué)生自己思考，討論，動手，加深對氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性。

板書：2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)(點(diǎn)燃)

2Na+Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl2＝2FeCl3

Cu+Cl2＝CuCl2

記錄，領(lǐng)悟。

那么，氯氣與非金屬反應(yīng)又會是怎樣的呢？

視頻播放：氯氣與氫氣反應(yīng)

觀看

有效的安排課程時間。

根據(jù)你們看到的現(xiàn)象，它跟以上的實(shí)驗(yàn)，和以往的燃燒反應(yīng)有什么異同點(diǎn)呢？

討論，回答問題：反應(yīng)都是劇烈燃燒，沒有氧氣參與。

由類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。

由此，我們可以得到燃燒由狹義到廣義的推廣，燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。

領(lǐng)悟，掌握。

板書：（2）與非金屬反應(yīng)（點(diǎn)燃）

H2+Cl2＝2HCl

記錄，理解。

我們從氯氣的物理性質(zhì)解決了我們剛上課時關(guān)于氯氣中毒的疑惑，那么氯氣殺菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我們以氯氣用于飲水殺毒為例，來研究一下，大家思考一下，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么呢？

（引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合為指導(dǎo)，提出假設(shè)，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)，加以驗(yàn)證。）

假設(shè)：氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl-···

設(shè)計實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生自己假設(shè)，設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。

總結(jié)歸納：

【實(shí)驗(yàn)探究一】A、聞氯水味道

B、滴加AgNO3溶液C、滴加紫色石蕊試液

動手實(shí)驗(yàn)，小組討論，講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與他們的假設(shè)聯(lián)系起來。

學(xué)生自己動手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究的好奇心。

由實(shí)驗(yàn)可以知道，氯水中含有氯氣和氯離子，那么，紫色石蕊試液有什么變化，它說明了什么呢？

學(xué)生疑問：紫色石蕊試液先變紅后褪色，變紅證明含有酸，那么褪色是為什么呢？

學(xué)生置疑，有較強(qiáng)的好奇心和求知欲。

會不會是氯氣使石蕊試液褪色呢？

學(xué)生思考

【實(shí)驗(yàn)探究二】

A、一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。

B、取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

動手實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象進(jìn)行對比。

讓學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，使石蕊褪色的不是氯氣，那么自然想到應(yīng)該還有一種新物質(zhì)的存在，將學(xué)生的好奇心引到最高點(diǎn)。

啟發(fā)學(xué)生，正面解答學(xué)生的疑惑，引出HClO。指導(dǎo)學(xué)生完成氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

學(xué)生討論，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。

復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識，也加深學(xué)生的印象。

板書：（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O＝HCl+HClO

學(xué)生記錄

【實(shí)驗(yàn)探究三】將氯水放置在陽光下曬一會兒，再滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變化。

動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

了解HClO的性質(zhì)。

提問：通過以上實(shí)驗(yàn)，那么氯水中含有哪些成分呢？

學(xué)生回答

總結(jié)上面的內(nèi)容，系統(tǒng)整理學(xué)生的思緒。

情景遷移，讓學(xué)生在氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物基礎(chǔ)上，思考氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物。

學(xué)生疑惑

讓學(xué)生用另一種思維模式掌握了氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，同時滿足了學(xué)生運(yùn)用舊知識解決新問題的要求。

進(jìn)一步提示，讓學(xué)生在產(chǎn)物的基礎(chǔ)上進(jìn)行考慮，

Cl2 +H2O ＝ HCl+HClO

+ +

NaOH NaOH

↓ ↓

Cl2+2NaOH ＝ ？ ？

學(xué)生討論，完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

以此類推，學(xué)習(xí)氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)。

模擬化學(xué)反應(yīng)方程式

鞏固以上的學(xué)習(xí)方法，內(nèi)化成學(xué)生自己的方法。

板書：（4）與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH ＝NaCl+H2O+NaClO

Cl2+2Ca(OH)2 ＝CaCl2+H2O+Ca(ClO)2

學(xué)生記錄。

氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物就是我們常用的漂白粉、漂白液，可見氯氣與我們的生活是息息相關(guān)的，那么氯氣還有那些用途呢？

學(xué)生思考，討論

引出氯氣的用途，為下面的教學(xué)做鋪墊。

課后作業(yè)：課后閱讀，搜集資料，自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)生活中氯氣的應(yīng)用。

學(xué)生分組，討論課后研究安排。

學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)，自己去了解，從而加深印象，擴(kuò)寬學(xué)生的知識面。

歸納總結(jié)，多媒體投影習(xí)題。

學(xué)生獨(dú)立完成習(xí)題。

鞏固教學(xué)效果，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

七、教學(xué)反思

教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會”到“會學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時，充分利用學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個教學(xué)過程，對難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動腦動手，在參與中加深對知識的理解。在整個過程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分“想學(xué)生之所想”，做好充分的準(zhǔn)備。