高中氯氣的教案

高一化學《氯氣的制法》教學設計。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，有效的提高課堂的教學效率。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學《氯氣的制法》教學設計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學《氯氣的制法》教學設計

探究問題框架：

1、氯氣的性質(zhì)：

氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？

2、氯氣的制?。?/p>

(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：

【www.JZ139.coM 迷你句子網(wǎng)】

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

教師活動學生活動

【講評】上節(jié)課布置的探究性問題

1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？

2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據(jù)加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？為什么？

【傾聽理解】

1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。

2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應。

3、由于部分發(fā)生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解

【復習引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。

今天我們研究氯氣水與堿的反應。

【傾聽理解】

【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？

【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。

【總結(jié)】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分；

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？

【板書】

一、氯氣的實驗室制法

【設問】根據(jù)我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環(huán)節(jié)？

【設疑】現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？

（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應該從下而上，

【強調(diào)】氯氣的實驗室制法的化學方程式

【板書】1.實驗原理：

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

【探究】

1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。

3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應的進程。

5、需要兩個孔的橡皮塞。

【理解記憶】實驗室制氯氣的原理

【設疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？

【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。

【觀察】

【設疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？

3、除雜試劑；

4、收集方法：

5、尾氣吸收試劑；

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設疑】現(xiàn)請同學信把以上儀器進行有效連結(jié)，以制取

【演示實驗】按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思考】

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與堿的反應。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會變質(zhì)？會變成什么？如何保存。

3.實驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

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高一化學教案：《氯氣的實驗室制法》教學設計

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學教案：《氯氣的實驗室制法》教學設計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學教案：《氯氣的實驗室制法》教學設計

一、創(chuàng)設情境、導入新課

1.投影展示Cl2的用途

2.建議學生探討Cl2的制備原理

二、學生分組設計探究反應原理

1.教師提供可選試劑

2.學生根據(jù)實驗設計常規(guī)要求選擇合適試劑

三、學生展示方案確定反應原理

1.展示學生方案

2.確定實驗反應原理

3.分析該反應的氧化還原情況并書寫其離子方程式

四、分組討論歸納、確定實驗裝置

1.回憶初中學到的實驗室制備氣體的原理及裝置

2.分析裝置選擇與反應原理及試劑的關系

3.確定實驗室制備Cl2的裝置

4.收集裝置的選擇確定

5.尾氣的處理

五、探討實驗裝置的拓展與創(chuàng)新

1.氣體發(fā)生裝置的改進與創(chuàng)新

2.氣體收集裝置的改進與創(chuàng)新

3.尾氣吸收裝置的改進與創(chuàng)新

六、課堂小結(jié)、反饋練習

1.再次明確本節(jié)課應掌握的知識

2.通過課堂練習進行反饋與鞏固

七、課堂評價作業(yè)布置

1.兩句話點評學生本節(jié)課的表現(xiàn)

2．布置課后作業(yè)

教學設計具體內(nèi)容

一、教學目標的確定:

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實驗室制取氯氣的實驗是高中階段重要的氣體制備實驗之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對氯氣制備的學習，將進一步完善學生關于實驗室制取氣體的思路和方法，為以后學習NH3、C2H4等的制備打下基礎，本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此，本節(jié)的知識與技能目標確定為：

1、使學生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。

2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學生領悟?qū)嶒炇抑苽錃怏w的原則方法。

在進行實驗探究的過程中,培養(yǎng)了學生的分析能力、操作能力以及用科學的研究方法解決實際問題的能力。

通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學生的環(huán)保意識、產(chǎn)品質(zhì)量意識。

根據(jù)教材的地位、教學大綱的要求，本節(jié)的教學重點是:氯氣的實驗室制法原理及裝置的確定。

由于高一學生知識儲備有限，還只是習慣于記憶老師所講的知識，所以本節(jié)的教學難點為：實驗裝置的創(chuàng)新

二、學情分析:

1、學生已掌握了氯氣的性質(zhì)，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎；

2、已經(jīng)學過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學生對氯氣的制取進行探究；

3、學生的基礎知識、基本技能不是很扎實，所以在實驗過程中仍需要教師引導。

三、教學方法的確定：

針對學生的情況,本節(jié)采用的教學方法是：實驗探究和歸納總結(jié)，進行開放式教學，在課堂上充分調(diào)動學生的主動性和積極性。

四、學習方法的選擇：

學習是學生自己進行知識建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導學生通過動手實驗、分析概括的方法進行學習，在原有知識的基礎上學習新的知識，通過自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，來培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。

五、教學媒體的運用：

1、教學過程中涉及到大量化學儀器的使用及組裝、改進，這些又都是學生以前學過的，而且在本節(jié)課的要求：只是讓學生會選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時間，提高課堂時間利用率。

2、氯氣的制備需要在實驗室，對通風條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環(huán)境；但是氯氣的實驗室制備又是學生必須掌握的，所以通過投影教師實驗演示錄像。這樣既兼顧了教學效果，又避免了對學生身體的危害和環(huán)境的污染。

六、教學過程：

（一） 創(chuàng)設情境

投影展示Cl2的用途。

通過第一節(jié)課的學習同學們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實驗室中制取的。在實驗室里最常見、最經(jīng)濟的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實驗室制取氯氣的原理。

（課前把學生分成幾個學習小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學生自己設計實驗方案，確定反應原理。

（二）新課講授:主要歸納出制取原理、實驗裝置等內(nèi)容。

學生幾組具有代表性方案

還原劑

氧化劑

現(xiàn)象

1

NaCl溶液

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

2

稀HCl

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

3

NaCl固體

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

4

濃HCl

MnO2

不加熱，反應較慢

加熱后，有黃綠色氣體生成

通過實驗學生得出結(jié)論：選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強，所以實驗室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應。為了加快反應，還采用了加熱的條件。

1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

學生練習：指出該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。

氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。

MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O

強調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應的進行，鹽酸的深度會逐漸減小，當降低到一定深度，反應就不能再進行。

練習：投影（用投影儀）

在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應結(jié)束，在標準狀況下制得氯氣的體積可能為（）

A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L

2.裝置的選擇確定

學生討論：初中學到的實驗室制備氣體的原理及裝置并投影

O2：固+固加熱制氣體

H2、CO2：固液不加熱制氣體

點評：選擇氣體的發(fā)生裝置是依據(jù)制備氣體

所用試劑的狀態(tài)和反應條件（加熱與否）

投影：制O2、制H2原理及裝置

分析：裝置選擇與反應原理及試劑的關系

介紹：⑴制H2簡易裝置分液漏斗與圓底燒瓶的組合

⑵分液漏斗與長頸漏斗的不同點：多了個活塞

思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下

設問：根據(jù)制備Cl2的反應物能否確定制Cl2的裝置？

投影：氯氣的發(fā)生裝置

強調(diào)：1、必須墊石棉網(wǎng)使圓底燒瓶均勻受熱

2、在解答裝置圖改錯題中注意石棉網(wǎng)的畫法

3、分液漏斗在使用中必須注意瓶塞上的凹槽應對準漏斗上的小孔

學生考慮學過的收集裝置有哪些？如何確定氣體的收集裝置？

依據(jù)氣體密度與空氣的相對大小及在水中的溶解性；密度大于空氣的用向上排空氣法收集，密度小于空氣的用向下排空氣法收集，難溶于水的還可用排水法收集。

追憶：用這些方法收集氣體時集氣瓶是如何放置的？試畫出其示意圖。

然后學生依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來確定氯氣的收集裝置？

因為氯氣的密度大于空氣，且能溶于水；所以用向上排空氣法收集。

3、收集裝置的選擇確定

討論：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來分析該收集方法是否完善。

歸納：由于氯氣有毒，不能逸散到空氣中，所以要對以往的向上排空氣法收集裝置進行改進，而且還必須要注意尾氣的處理。

投影：展示以往的向上排空氣法收集裝置以及進行改進后的裝置，學生討論并確定收集氯氣時的進氣口與出氣。

同時引導學生考慮如何知道氣體收集滿了，當集氣瓶充滿氣體時既便立即停止加熱，還會有多余的氯氣生成，大如何將多余的氯氣處理掉？引如下一問題。

4、尾氣吸收裝置

投影：尾氣吸收的簡易裝置

引導學生討論：選擇合適的尾氣吸收液，比較NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：因為Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。

學生書寫吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

通過學生思考：如此收集到的氯氣是否是純凈的？可能有什么雜質(zhì)？

只要是從水溶液中出來的氣體肯定含有水蒸汽，又因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中肯定還會含有氯化氫，要想得到純凈干燥的氯氣就需要除雜。引入下一問題。

5、氣體的除雜

通過教師講解：氣體除雜常根據(jù)所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為

吸收劑。Cl2中混有的HCl可通過飽和食鹽水除去。

通過引導學生思考：按照課本上的裝置制得的氯氣是否純凈，可能含有什么雜質(zhì)？

學生根據(jù)濃HCl的性質(zhì)分析后可以得到結(jié)論：含有水和HCl氣體。我們可以用以下裝置和試劑除去。

學生思考進氣口位置和兩個洗氣瓶的連接順序，通過正確的選擇，引導學生進行有序思考。

用投影給完整的裝置及實驗操作步驟。

以上是在實驗室中常規(guī)裝置和作法，在高考中對實驗的考查往往源于課本，又要高于課本，多數(shù)考查對實驗裝置進行改進和創(chuàng)新引入環(huán)節(jié)三：實驗裝置的改進與創(chuàng)新。

1、發(fā)生裝置：

提出問題：在實驗進行過程中發(fā)生裝置中的濃鹽酸有時不能順利滴下，大家想想原因是什么？

學生討論：可回憶制H2 過程中關閉活塞后的變化情況。

小結(jié)：隨著反應的進行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強小于燒瓶內(nèi)的壓強，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。

追問：若想避免此種情況出現(xiàn)，可做如何改進？

若學生回答不出，可引導學生去如何消除壓強差。

演示實驗：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。

學生回答，老師點評。

投影：改進后裝置

過渡：投影2、能否用排水法？

學生若不能回答，此時就勢引導學生：如果將“水”字改為“液”字呢？

可啟發(fā)：剛才同學們已經(jīng)分析了氯氣之所以不能用排水法收集的原因是氯氣能溶于水，如果氯氣在某一液體試劑中溶解度特別小，也就是難溶于該種試劑，那能否用排該試劑法收集呢？

就勢引出：剛才在除雜時用到的飽和食鹽水就是一種符合要求的試劑，所以也可用排飽和食鹽水來收集氯氣。

設問：排水法是否只能在水槽中進行？

學生討論：

投影：瓶口向下排液裝置與瓶口向上排液裝置

讓學生討論兩種情況下的進氣口和出液口

投影：改進后的排空氣法集氣裝置

讓學生分析瓶口向下和向上兩種情況下的進氣口和出氣口

3、尾氣吸收

尾氣的吸收中怎樣改進吸收效果更好（聯(lián)系生活中實際，比如養(yǎng)金魚用的氣泡發(fā)生裝置）。

投影：多孔吸收裝置

讓學生討論是否還有其他處理方式。

強調(diào)：為了避免污染環(huán)境，對于有毒和易燃氣體，無論是氣體制備還是性質(zhì)實驗都必須有尾氣處理裝置。

投影：

（三）課后小結(jié)：1、實驗室制Cl2的原理

2、裝置的選擇及順序：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理

（四）反饋練習：利用下圖所示裝收集以下4種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：

①H2②Cl2③CH4④HCl

(1) 若燒瓶是干燥的，由A 口進氣，可收集的氣體有

(2) (用數(shù)字表示)______；由B口進氣，可收集的氣體有______

(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_____，這時氣體由___口進入。

(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_

_________，這時氣體由_____口進入。

（五）課后作業(yè)：A、質(zhì)量檢測 64-65頁 基礎練習

B、裝置的進一步創(chuàng)新改進

七、課堂評價

1．本人的教學理念是“授之以漁，自主發(fā)展”。本節(jié)課對如何使學生自主的獲取知識，探索知識的形成過程進行了嘗試。師生交流、生生交流得到加強。教學內(nèi)容的設計，既加強了知識的系統(tǒng)性與科學性，又培養(yǎng)了學生的能力，滲透了教育的思想。教學過程的實施符合學生的認知規(guī)律，對學生學習方法的開辟起到了拋磚引玉的作用。

2．本人在“裝置的創(chuàng)新改進”環(huán)節(jié)，為了突破難點，做了一個隨堂小實驗：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當水不再往下滴時，打開瓶蓋，水便順利滴下。此實驗利用學生熟悉的物理知識引導學生去考慮消除壓強差，既激發(fā)了學生興趣又開拓學生的解題思路

高一化學教案：《氯氣》教學設計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學教案：《氯氣》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學教案：《氯氣》教學設計

教學目的

1.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質(zhì)

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學方法

實驗探索——研討總結(jié)——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)物理性質(zhì)

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)化學性質(zhì)

[講解]氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2Na +Cl2 2NaCl

[講解]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的化學方程式)。

[板書] Cu+Cl2 CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書化學方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式)

[板書]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。

2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl)

[練習]

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5

3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制取?Cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌?，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關?

已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。

第 二 課 時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內(nèi)容，并回答下列問題：

1.寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

2.次氯酸有何重要化學性質(zhì)和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導學生閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

1.Cl2跟NaOH溶液反應。

2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢?

[板書]二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗方法。

[板書]三、Cl-的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小結(jié)]氯氣的化學性質(zhì)和用途

實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。

Cl-的檢驗。

高一化學教案：《認識氯氣》教學設計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學教案：《認識氯氣》教學設計”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學教案：《認識氯氣》教學設計

一、指導思想與理論依據(jù)

新理念下的化學教學強調(diào)“以學生的發(fā)展為本”，注重學生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認為“學習不應該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學習者以自身已有的知識和經(jīng)驗為基礎主動的建構(gòu)活動”，即學生的學習過程應該是學生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學知識意義的主動建構(gòu)?！盎趩栴}學習”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學方式，同時心理學的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點，也是思維的源泉和動力?；诮?gòu)注意理論的指導，本設計以層層遞進的問題式教學為主，輔助以實驗、幻燈片、討論、歸納等手段，引領學生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進一步深化，將所得知識進行應用，學生在體驗到不斷解決問題的成功感的同時，逐步體驗科學探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學背景分析

學習內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學生進一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學性質(zhì)[ 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ]，3、氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質(zhì)中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學生情況分析：學生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學習了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學習了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預測，學生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設計合適的情境和問題，學生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學方式與教學手段說明：以氯氣泄漏并科學處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應作為第一課時內(nèi)容，通過層層遞進的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應嗎？3、可能生成什么呢？如何驗證呢？4、預測在石蕊試液中加氯水的量對顏色有什么影響呢？5、實驗結(jié)果與預測不符說明什么？6、如何驗證你的想法？7、事故處理時采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？ 引導學生推測實驗結(jié)果，然后動手實驗探究、分析、歸納，讓學生在體驗探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設新問題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗證產(chǎn)物與氯離子的檢驗密切相關，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應和氯離子的檢驗作為第二課時內(nèi)容。

四．教學過程設計

認識氯氣教學設計

教師活動

學生活動

設計意圖

[創(chuàng)設情景] ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學處理的解說。

同時提出問題：通過整個事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當，則極有可能導致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當達到0.0125g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設情境引起學生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學生自己進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請同學們在導綱上將氯氣的物理性質(zhì)進行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導學提綱上）

通過學生的歸納與交流，增強學生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進行對比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。

學生體驗自己觀察、分析、歸納的過程。

[提出問題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應呢？如果反應，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問題]：請同學們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價分別為-1、+1、-2。

[進行科學推測]：

如果氯氣和水反應，氯元素的常見化合價為-1價，可能有HCl生成。

啟發(fā)學生聯(lián)想思維。

[提出問題]：

如何驗證你的推測呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗H+、Cl-是否存在即可驗證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗證Cl-的存在。

學生體會：

科學實驗不是盲目進行的，是在一定的科學理論指導下進行的。

[探究實驗1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學生體驗：

自己觀察、分析、歸納的過程，感受：

質(zhì)疑——推測——探究——分析——歸納的科學探究過程。

[探究實驗2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。

[提出問題]：

從上述探究實驗中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問題]：

氯氣和水反應，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問題]：若氯氣和水反應，生成氯化氫，有化合價變化嗎？

[歸納]：

Cl2 HCl ，氯元素化合價降低的產(chǎn)物為HCl，由反應物的組成元素和氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。

啟發(fā)學生聯(lián)想推測，加強邏輯思維的訓練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學式為：HClO

氯氣與水反應的化學方程式:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導學提綱上）

[提出問題]:

氯氣和水反應后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強，石蕊試液的顏色應該越紅。

[實驗探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納]：

實驗結(jié)果與預期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。

體驗科學是嚴謹?shù)模晃菲D難的探索過程。

[探究實驗4]：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

[觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導學提綱）

[提出問題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗證你的推論？

[思考、分析進行科學推測]：

可能的原因：

1． 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2． 日曬過程中發(fā)生了一定的化學反應，導致次氯酸發(fā)生反應，濃度降低。

增強理論聯(lián)系實際的能力，體會科學知識來源于生活，用之于生活。

[探究實驗5]：

次氯酸見光分解

[觀察實驗現(xiàn)象并分析、推測]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實驗現(xiàn)象進行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO = 2HCl + O2

（歸納結(jié)果填寫導學提綱）

[提出問題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應的化學方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導學提綱）

通過分析、歸納，加強邏輯思維的訓練。

[整理收獲]：

[板書]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應

將本節(jié)所學內(nèi)容進行整理，歸納通過本節(jié)學習，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學知識進行階段性歸納整理的良好學習習慣。

布置作業(yè)

P87:1-4 6-10

[板書設計]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

五．學習效果評價設計

學生學習評價設計：

認識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實驗過程

動手能力

在小組中主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程

在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程

不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識處理過程

通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出相關內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評價

（依據(jù)課本信息，設計氯氣的制取實驗）

思路清晰、順暢，能完整的設計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程

思路清晰，能設計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程，但不足夠完整

思路不清晰，設計出實驗方法、實驗裝置圖、或?qū)嶒炦^程不準確

教師自身教學評價：

認識氯氣課堂評價量規(guī)

內(nèi) 容

評價要求

優(yōu)

良

需努力

設計的問題是否確切符合學生的實際認知能力

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實施過程中的教師的導向作用

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學生的學習興趣，為學生所鋪墊的臺階達到預期效果

介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學 習興趣，為學生鋪墊臺階后仍有少部分學生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學 習興趣，為學生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學生沒有積極思考

教學內(nèi)容

教學內(nèi)容完全準確無誤

教學內(nèi)容沒有達到預期目的

教學內(nèi)容存在不準確現(xiàn)象

教師的語言

能夠吸引90%以上學生的興趣，科學無誤

能夠吸引大部分學生的興趣，科學無誤

能夠吸引60%學生的興趣或不足夠科學

實際操作過程

在使學生知識生長的同時，隨時注重對學生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學生知識生長的同時，部分對學生的綜合能力進行培養(yǎng)

只注重學生知識生長不關注對學生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設計外情況時能夠進行科學處理而又不脫離教學目標

在出現(xiàn)設計外情況時能夠進行科學處理但有偏離教學目標

在出現(xiàn)設計外情況時不能夠進行科學處理，只強調(diào)不脫離教學目標

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

六．教學反思

新課程理念注重學生的可持續(xù)發(fā)展，強調(diào)“以學生的發(fā)展為本”，在新理念的指導下，本次教學設計設置了層出不窮的問題，來激起學生的探究興趣，使學生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學生探究興趣的同時，給了學生更寬闊的思維空間。并且隨著學生從初中升至高中的逐步成熟過程，通過體驗“問題預測，科學驗證，提出新問題，新科學驗證”的經(jīng)歷，在獲取知識的同時，體會科學實驗不是盲目進行的，是在一定的科學理論指導下進行的，逐步增強學生的科學思維模式。針對中學學生的特點，設計知識的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進的問題設計，來鋪設臺階，使所有的學生在課堂上都能學有所獲。與以往的教學設計出發(fā)點一般為：引導學生從實驗入手，然后再用來獲取知識不同。

通過本節(jié)學習，學生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實驗、歸納的體驗，增強了理論聯(lián)系實際的能力，通過層層遞進的問題和實驗驗證，逐步地體會到了科學是嚴謹?shù)?，不畏艱難的探索過程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對于這種研究性的學習，知識基礎較好，思維活躍的學生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎較差的部分學生暫時尚不適應，感到茫然沒有思路，但在適當?shù)匿亯|問題引導下，就可以收到應有的收獲。在今后的教學中，可以讓思維活躍的學生來做問題鋪設，使學生能夠更開放一些。

另外，課上的開放程度應該可以再放開一些，讓學生自己來進行更多的問題提出，自己分析、自己歸納，并動手實踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地擔心學生能推測正確嗎？能找到更好的驗證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識嗎？而導致仍然會出現(xiàn)教師說的多，即鋪墊過多，沒有給學生足夠的思考空間，在理念上還需進一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案分析

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師能夠井然有序的進行教學。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案分析”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案分析

【教學背景】

氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。

依據(jù)課程目標的標準，主要的學習目標是：

1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點與化學性質(zhì)的關系，初步認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。

3.認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質(zhì)的意識。

4.通過實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度和主動探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過對氯氣性質(zhì)的推測----→實驗----→分析----→得出結(jié)論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。

本節(jié)內(nèi)容強調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質(zhì)進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內(nèi)容的深廣度，對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。

【案例設計】

設計思路

本節(jié)采用“實驗”、“對比”、“聯(lián)想”的教學方式，以“提出問題----→實驗探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質(zhì)，認識其在生活中的應用。結(jié)合有關內(nèi)容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養(yǎng)觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。

設計中注意以下問題：

1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請學生聞氯氣的氣味，強調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力，強化實驗安全意識。

2.讓學生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學性質(zhì)，引導學生以氯的原子結(jié)

構(gòu)與化學性質(zhì)的關系為線索進行聯(lián)想：

氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點----→聯(lián)想氯氣的化學性質(zhì)（典型的非金屬性）----→聯(lián)想氯氣的用途。

3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產(chǎn)物，學習氯氣的化學性質(zhì)。

4.本節(jié)課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質(zhì)反應的規(guī)律。

5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

教學過程

[學習情景創(chuàng)設]

瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？

一、氯氣的性質(zhì)

[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。

[交流討論]從觀察到的實驗現(xiàn)象，你認為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關系？

[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關內(nèi)容，讓學生歸納氯氣的物理性質(zhì)。

1.物理性質(zhì)：

氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。

[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。

[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學性質(zhì)是否活潑？

引導學生運用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。

[演示實驗]（用實物投影儀）

（1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。

（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。

[歸納小結(jié)]由學生描述以上三個實驗的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。

2.化學性質(zhì)

（1）氯氣和金屬的反應

（2）氯氣與非金屬反應

[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

（學生通過對比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）

[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應嗎？

[觀察演示實驗]

1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。

2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現(xiàn)象。

3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。

[交流討論]（學生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）

[歸納小結(jié)]

（3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性

Cl2+H2O===HCl+HClO

（4）氯氣與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（5）氯氣與碘化鉀溶液反應

Cl2+2KI===2KCl+I2

[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結(jié)合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。

（學生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識）

[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價態(tài)氯?？扇苄月然锶苡谒畷r，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗氯氣。

[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現(xiàn)象。

[歸納小結(jié)]

二、氯離子的檢驗方法

1.試劑：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和結(jié)論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。

[本節(jié)小結(jié)]

1.氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應。

2.氯離子的檢驗方法。

[課外作業(yè)]（建議補充使用以下部分習題）：

①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內(nèi)液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。

A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4

②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。

A.酚酞試液

B.氫氧化鈉溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液

D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。

（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。

（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點是（寫出其中一種）。

4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關反應為：

O3==O2＋O，Cl＋O3==ClO＋O2，ClO＋O==Cl＋O2

（1）寫出上述變化的總反應式。

（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？

5.研究性學習課題

①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學交流討論。

②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。

【案例評析】

本案例從學生已有的經(jīng)驗和社會生活實際出發(fā)，用實驗、聯(lián)想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：

1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發(fā)認知碰撞，充分激活學生的問題意識。

2.重視發(fā)揮實驗的作用，強化實驗對培養(yǎng)學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，讓學生在學習中學會探究。

3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實驗驗證性質(zhì)，并采用對比、聯(lián)想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。

4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生初步形成正確認識、合理使用化學物質(zhì)的意識。