一次成功的實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

高一化學(xué)教案：《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課

1.投影展示Cl2的用途

2.建議學(xué)生探討Cl2的制備原理

二、學(xué)生分組設(shè)計(jì)探究反應(yīng)原理

1.教師提供可選試劑

2.學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)常規(guī)要求選擇合適試劑

三、學(xué)生展示方案確定反應(yīng)原理

1.展示學(xué)生方案

2.確定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理

3.分析該反應(yīng)的氧化還原情況并書寫其離子方程式

四、分組討論歸納、確定實(shí)驗(yàn)裝置

1.回憶初中學(xué)到的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的原理及裝置

2.分析裝置選擇與反應(yīng)原理及試劑的關(guān)系

3.確定實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的裝置

4.收集裝置的選擇確定

5.尾氣的處理

五、探討實(shí)驗(yàn)裝置的拓展與創(chuàng)新

1.氣體發(fā)生裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

2.氣體收集裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

3.尾氣吸收裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新

六、課堂小結(jié)、反饋練習(xí)

1.再次明確本節(jié)課應(yīng)掌握的知識(shí)

2.通過課堂練習(xí)進(jìn)行反饋與鞏固

七、課堂評(píng)價(jià)作業(yè)布置

1.兩句話點(diǎn)評(píng)學(xué)生本節(jié)課的表現(xiàn)

2．布置課后作業(yè)

教學(xué)設(shè)計(jì)具體內(nèi)容

一、教學(xué)目標(biāo)的確定:

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)是高中階段重要的氣體制備實(shí)驗(yàn)之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對(duì)氯氣制備的學(xué)習(xí)，將進(jìn)一步完善學(xué)生關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法，為以后學(xué)習(xí)NH3、C2H4等的制備打下基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此，本節(jié)的知識(shí)與技能目標(biāo)確定為：

1、使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和方法。

2、通過對(duì)氯氣制備過程的分析，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)室制備氣體的原則方法。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實(shí)際問題的能力。

通過對(duì)氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、產(chǎn)品質(zhì)量意識(shí)。

根據(jù)教材的地位、教學(xué)大綱的要求，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是:氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理及裝置的確定。

由于高一學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備有限，還只是習(xí)慣于記憶老師所講的知識(shí)，所以本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新

二、學(xué)情分析:

1、學(xué)生已掌握了氯氣的性質(zhì)，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎(chǔ)；

2、已經(jīng)學(xué)過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學(xué)生對(duì)氯氣的制取進(jìn)行探究；

3、學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能不是很扎實(shí)，所以在實(shí)驗(yàn)過程中仍需要教師引導(dǎo)。

三、教學(xué)方法的確定：

針對(duì)學(xué)生的情況,本節(jié)采用的教學(xué)方法是：實(shí)驗(yàn)探究和歸納總結(jié)，進(jìn)行開放式教學(xué)，在課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性。

四、學(xué)習(xí)方法的選擇：

學(xué)習(xí)是學(xué)生自己進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導(dǎo)學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析概括的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新的知識(shí)，通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。

五、教學(xué)媒體的運(yùn)用：

1、教學(xué)過程中涉及到大量化學(xué)儀器的使用及組裝、改進(jìn)，這些又都是學(xué)生以前學(xué)過的，而且在本節(jié)課的要求：只是讓學(xué)生會(huì)選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時(shí)間，提高課堂時(shí)間利用率。

2、氯氣的制備需要在實(shí)驗(yàn)室，對(duì)通風(fēng)條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環(huán)境；但是氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備又是學(xué)生必須掌握的，所以通過投影教師實(shí)驗(yàn)演示錄像。這樣既兼顧了教學(xué)效果，又避免了對(duì)學(xué)生身體的危害和環(huán)境的污染。

六、教學(xué)過程：

（一） 創(chuàng)設(shè)情境

投影展示Cl2的用途。

通過第一節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實(shí)驗(yàn)室中制取的。在實(shí)驗(yàn)室里最常見、最經(jīng)濟(jì)的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應(yīng)，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理。

（課前把學(xué)生分成幾個(gè)學(xué)習(xí)小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定反應(yīng)原理。

（二）新課講授:主要?dú)w納出制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置等內(nèi)容。

學(xué)生幾組具有代表性方案

還原劑

氧化劑

現(xiàn)象

1

NaCl溶液

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

2

稀HCl

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

3

NaCl固體

MnO2

不加熱，無明顯現(xiàn)象

加熱后，也無明顯現(xiàn)象

4

濃HCl

MnO2

不加熱，反應(yīng)較慢

加熱后，有黃綠色氣體生成

通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生得出結(jié)論：選擇試劑的時(shí)候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng)，還采用了加熱的條件。

1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

學(xué)生練習(xí)：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。

氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。

MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O

強(qiáng)調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的深度會(huì)逐漸減小，當(dāng)降低到一定深度，反應(yīng)就不能再進(jìn)行。

練習(xí)：投影（用投影儀）

在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應(yīng)結(jié)束，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣的體積可能為（）

A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L

2.裝置的選擇確定

學(xué)生討論：初中學(xué)到的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的原理及裝置并投影

O2：固+固加熱制氣體

H2、CO2：固液不加熱制氣體

點(diǎn)評(píng)：選擇氣體的發(fā)生裝置是依據(jù)制備氣體

所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）

投影：制O2、制H2原理及裝置

分析：裝置選擇與反應(yīng)原理及試劑的關(guān)系

介紹：⑴制H2簡易裝置分液漏斗與圓底燒瓶的組合

⑵分液漏斗與長頸漏斗的不同點(diǎn)：多了個(gè)活塞

思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下

設(shè)問：根據(jù)制備Cl2的反應(yīng)物能否確定制Cl2的裝置？

投影：氯氣的發(fā)生裝置

強(qiáng)調(diào)：1、必須墊石棉網(wǎng)使圓底燒瓶均勻受熱

2、在解答裝置圖改錯(cuò)題中注意石棉網(wǎng)的畫法

3、分液漏斗在使用中必須注意瓶塞上的凹槽應(yīng)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

學(xué)生考慮學(xué)過的收集裝置有哪些？如何確定氣體的收集裝置？

依據(jù)氣體密度與空氣的相對(duì)大小及在水中的溶解性；密度大于空氣的用向上排空氣法收集，密度小于空氣的用向下排空氣法收集，難溶于水的還可用排水法收集。

追憶：用這些方法收集氣體時(shí)集氣瓶是如何放置的？試畫出其示意圖。

然后學(xué)生依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來確定氯氣的收集裝置？

因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝猓夷苋苡谒?；所以用向上排空氣法收集?/p>

3、收集裝置的選擇確定

討論：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來分析該收集方法是否完善。

歸納：由于氯氣有毒，不能逸散到空氣中，所以要對(duì)以往的向上排空氣法收集裝置進(jìn)行改進(jìn)，而且還必須要注意尾氣的處理。

投影：展示以往的向上排空氣法收集裝置以及進(jìn)行改進(jìn)后的裝置，學(xué)生討論并確定收集氯氣時(shí)的進(jìn)氣口與出氣。

同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生考慮如何知道氣體收集滿了，當(dāng)集氣瓶充滿氣體時(shí)既便立即停止加熱，還會(huì)有多余的氯氣生成，大如何將多余的氯氣處理掉？引如下一問題。

4、尾氣吸收裝置

投影：尾氣吸收的簡易裝置

引導(dǎo)學(xué)生討論：選擇合適的尾氣吸收液，比較NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。

學(xué)生書寫吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

通過學(xué)生思考：如此收集到的氯氣是否是純凈的？可能有什么雜質(zhì)？

只要是從水溶液中出來的氣體肯定含有水蒸汽，又因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中肯定還會(huì)含有氯化氫，要想得到純凈干燥的氯氣就需要除雜。引入下一問題。

5、氣體的除雜

通過教師講解：氣體除雜常根據(jù)所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為

吸收劑。Cl2中混有的HCl可通過飽和食鹽水除去。

通過引導(dǎo)學(xué)生思考：按照課本上的裝置制得的氯氣是否純凈，可能含有什么雜質(zhì)？

學(xué)生根據(jù)濃HCl的性質(zhì)分析后可以得到結(jié)論：含有水和HCl氣體。我們可以用以下裝置和試劑除去。

學(xué)生思考進(jìn)氣口位置和兩個(gè)洗氣瓶的連接順序，通過正確的選擇，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有序思考。

用投影給完整的裝置及實(shí)驗(yàn)操作步驟。

以上是在實(shí)驗(yàn)室中常規(guī)裝置和作法，在高考中對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查往往源于課本，又要高于課本，多數(shù)考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)和創(chuàng)新引入環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新。

1、發(fā)生裝置：

提出問題：在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中發(fā)生裝置中的濃鹽酸有時(shí)不能順利滴下，大家想想原因是什么？

學(xué)生討論：可回憶制H2 過程中關(guān)閉活塞后的變化情況。

小結(jié)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶內(nèi)生成的氣體越來越多，壓強(qiáng)增大，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，從而使?jié)恹}酸不能順利滴下。

追問：若想避免此種情況出現(xiàn)，可做如何改進(jìn)？

若學(xué)生回答不出，可引導(dǎo)學(xué)生去如何消除壓強(qiáng)差。

演示實(shí)驗(yàn)：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當(dāng)水不再往下滴時(shí)，打開瓶蓋，水便順利滴下。

學(xué)生回答，老師點(diǎn)評(píng)。

投影：改進(jìn)后裝置

過渡：投影2、能否用排水法？

學(xué)生若不能回答，此時(shí)就勢引導(dǎo)學(xué)生：如果將“水”字改為“液”字呢？

可啟發(fā)：剛才同學(xué)們已經(jīng)分析了氯氣之所以不能用排水法收集的原因是氯氣能溶于水，如果氯氣在某一液體試劑中溶解度特別小，也就是難溶于該種試劑，那能否用排該試劑法收集呢？

就勢引出：剛才在除雜時(shí)用到的飽和食鹽水就是一種符合要求的試劑，所以也可用排飽和食鹽水來收集氯氣。

設(shè)問：排水法是否只能在水槽中進(jìn)行？

學(xué)生討論：

投影：瓶口向下排液裝置與瓶口向上排液裝置

讓學(xué)生討論兩種情況下的進(jìn)氣口和出液口

投影：改進(jìn)后的排空氣法集氣裝置

讓學(xué)生分析瓶口向下和向上兩種情況下的進(jìn)氣口和出氣口

3、尾氣吸收

尾氣的吸收中怎樣改進(jìn)吸收效果更好（聯(lián)系生活中實(shí)際，比如養(yǎng)金魚用的氣泡發(fā)生裝置）。

投影：多孔吸收裝置

讓學(xué)生討論是否還有其他處理方式。

強(qiáng)調(diào)：為了避免污染環(huán)境，對(duì)于有毒和易燃?xì)怏w，無論是氣體制備還是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)都必須有尾氣處理裝置。

投影：

（三）課后小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理

2、裝置的選擇及順序：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理

（四）反饋練習(xí)：利用下圖所示裝收集以下4種氣體(圖中燒瓶位置不得移動(dòng))：

①H2②Cl2③CH4④HCl

(1) 若燒瓶是干燥的，由A 口進(jìn)氣，可收集的氣體有

(2) (用數(shù)字表示)______；由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有______

(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_____，這時(shí)氣體由___口進(jìn)入。

(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_

_________，這時(shí)氣體由_____口進(jìn)入。

（五）課后作業(yè)：A、質(zhì)量檢測 64-65頁 基礎(chǔ)練習(xí)

B、裝置的進(jìn)一步創(chuàng)新改進(jìn)

七、課堂評(píng)價(jià)

1．本人的教學(xué)理念是“授之以漁，自主發(fā)展”。本節(jié)課對(duì)如何使學(xué)生自主的獲取知識(shí)，探索知識(shí)的形成過程進(jìn)行了嘗試。師生交流、生生交流得到加強(qiáng)。教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)，既加強(qiáng)了知識(shí)的系統(tǒng)性與科學(xué)性，又培養(yǎng)了學(xué)生的能力，滲透了教育的思想。教學(xué)過程的實(shí)施符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的開辟起到了拋磚引玉的作用。

2．本人在“裝置的創(chuàng)新改進(jìn)”環(huán)節(jié)，為了突破難點(diǎn)，做了一個(gè)隨堂小實(shí)驗(yàn)：在一裝有水的塑料瓶底扎一小孔，當(dāng)水不再往下滴時(shí)，打開瓶蓋，水便順利滴下。此實(shí)驗(yàn)利用學(xué)生熟悉的物理知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生去考慮消除壓強(qiáng)差，既激發(fā)了學(xué)生興趣又開拓學(xué)生的解題思路

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高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)《氯氣的制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

探究問題框架：

1、氯氣的性質(zhì)：

氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？

2、氯氣的制?。?/p>

(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：

(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去

(3)如何除去制取氯氣的尾氣

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

【講評(píng)】上節(jié)課布置的探究性問題

1、工業(yè)上制鹽酸還采用點(diǎn)燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進(jìn)行？為什么？

2、Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)？請(qǐng)列出事實(shí)根據(jù)加以證明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？為什么？

【傾聽理解】

1、必須采用點(diǎn)燃的條件，因?yàn)楸y以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。

2、不是，因?yàn)槁葰獬庶S綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。

3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因?yàn)榇温人嵋姽夥纸?/p>

【復(fù)習(xí)引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。

今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。

【傾聽理解】

【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會(huì)消失呢？

【過渡】氯氣與另一個(gè)堿――氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請(qǐng)閱讀課本相關(guān)部分。

【總結(jié)】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。

(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強(qiáng)漂白、消毒殺菌的作用

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應(yīng)趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【閱讀歸納】

①漂白粉的有效成分；

②漂白粉的漂白原理。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？

【板書】

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【設(shè)問】根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個(gè)環(huán)節(jié)？

【設(shè)疑】現(xiàn)在，以以上四個(gè)環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

已知：制取氯氣的原理是：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？

（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，

【強(qiáng)調(diào)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

【板書】1.實(shí)驗(yàn)原理：

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個(gè)環(huán)節(jié)。

【探究】

1、不能用長頸漏斗因?yàn)殚L頸漏斗會(huì)漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。

2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。

3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。

4、分液漏斗可以隨時(shí)向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進(jìn)程。

5、需要兩個(gè)孔的橡皮塞。

【理解記憶】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理

【設(shè)疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？

【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。

【觀察】

【設(shè)疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請(qǐng)?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導(dǎo)】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？

3、除雜試劑；

4、收集方法：

5、尾氣吸收試劑；

【講解】對(duì)于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。

【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。

【設(shè)疑】現(xiàn)請(qǐng)同學(xué)信把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)，以制取

【演示實(shí)驗(yàn)】按以上設(shè)計(jì)裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。

3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶

4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）

5、NaOH溶液，需要燒杯

【理解】

【思考】

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣與堿的反應(yīng)。

【課后探究】

1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

2、漂白粉露置于空氣中是否會(huì)變質(zhì)？會(huì)變成什么？如何保存。

3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[引言]

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)化學(xué)性質(zhì)

[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑?哪個(gè)是還原劑?

[板書]1.與金屬反應(yīng)

2Na +Cl2 2NaCl

[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)。

[板書] Cu+Cl2 CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書化學(xué)方程式)

1.跟鋁反應(yīng)：___________________

2.跟鎂反應(yīng)：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

[板書]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl)

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5

3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?Cl-如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。

[課外活動(dòng)]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?

已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。

第 二 課 時(shí)

[復(fù)習(xí)提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷?，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)?

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：

1.寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)4-4])。

[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明什么?

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]

在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：

1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題?

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢?

[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][實(shí)驗(yàn)4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl-的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗(yàn)方法。

[板書]三、Cl-的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理及其裝置。

Cl-的檢驗(yàn)。

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識(shí)氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《認(rèn)識(shí)氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高一化學(xué)教案：《認(rèn)識(shí)氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對(duì)于教師授予知識(shí)的被動(dòng)接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動(dòng)的建構(gòu)活動(dòng)”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)探索、主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和對(duì)所學(xué)知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)?！盎趩栴}學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時(shí)心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動(dòng)力?；诮?gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計(jì)以層層遞進(jìn)的問題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進(jìn)一步深化，將所得知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問題的成功感的同時(shí)，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[ 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時(shí)重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個(gè)電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價(jià)是-1價(jià)。設(shè)計(jì)合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時(shí)內(nèi)容，通過層層遞進(jìn)的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測在石蕊試液中加氯水的量對(duì)顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不符說明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時(shí)采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？ 引導(dǎo)學(xué)生推測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設(shè)新問題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時(shí)內(nèi)容。

四．教學(xué)過程設(shè)計(jì)

認(rèn)識(shí)氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)情景] ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。

同時(shí)提出問題：通過整個(gè)事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會(huì)立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。

觀看圖片，

歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的

工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體

逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然

后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請(qǐng)同學(xué)們在導(dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。

[展示幻燈片]：

氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對(duì)比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？

[歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。

學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過程。

[提出問題]：

氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問題]：請(qǐng)同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？

畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-1、+1、-2。

[進(jìn)行科學(xué)推測]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價(jià)為-1價(jià)，可能有HCl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。

[提出問題]：

如何驗(yàn)證你的推測呢？

[歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。

學(xué)生體會(huì)：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。

[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。

學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過程，感受：

質(zhì)疑——推測——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。

[提出問題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？

[歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？

[歸納]：

Cl2 HCl ，氯元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物對(duì)我們來說是個(gè)新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO

氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cl2 + H2O = HCl + HClO

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

[提出問題]:

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會(huì)有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。

[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。

[提出問題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？

[分析歸納]：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過程。

[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。

（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時(shí)間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請(qǐng)推測原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？

[思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測]：

可能的原因：

1． 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。

2． 日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會(huì)科學(xué)知識(shí)來源于生活，用之于生活。

[探究實(shí)驗(yàn)5]：

次氯酸見光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：

2HClO = 2HCl + O2

（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

[提出問題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？

[分析、書寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。

（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。

[整理收獲]：

[板書]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識(shí)、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

布置作業(yè)

P87:1-4 6-10

[板書設(shè)計(jì)]：

一．氯氣的物理性質(zhì)

二． 氯氣與水反應(yīng)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸有漂白性，

光照條件下發(fā)生分解

三． 氯氣與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

五．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi) 容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

踴躍舉手

發(fā)言的次數(shù)

9

6

3次及以下

實(shí)驗(yàn)過程

動(dòng)手能力

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)

知識(shí)處理過程

通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

綜合能力評(píng)價(jià)

（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī)

內(nèi) 容

評(píng)價(jià)要求

優(yōu)

良

需努力

設(shè)計(jì)的問題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤

教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

教師的語言

能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

實(shí)際操作過程

在使學(xué)生知識(shí)生長的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識(shí)生長的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

只注重學(xué)生知識(shí)生長不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢

清晰、有序

布局沒有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)置了層出不窮的問題，來激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時(shí)，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過程，通過體驗(yàn)“問題預(yù)測，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對(duì)中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)知識(shí)的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問題設(shè)計(jì)，來鋪設(shè)臺(tái)階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來獲取知識(shí)不同。

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過層層遞進(jìn)的問題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會(huì)到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識(shí)基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時(shí)尚不適應(yīng)，感到茫然沒有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來做問題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開放一些。

另外，課上的開放程度應(yīng)該可以再放開一些，讓學(xué)生自己來進(jìn)行更多的問題提出，自己分析、自己歸納，并動(dòng)手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識(shí)嗎？而導(dǎo)致仍然會(huì)出現(xiàn)教師說的多，即鋪墊過多，沒有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)教案：《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》教學(xué)設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)會(huì)食鹽提純的基本操作。

2.掌握常用離子檢驗(yàn)方法

【知識(shí)要點(diǎn)】

一、過濾與蒸發(fā)

1.過濾——適于不溶固液混合物的分離

（1）主要儀器：、燒杯、、鐵架臺(tái)、濾紙等。

（2）簡易裝置圖

（3）在進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意以下幾個(gè)問題：過濾時(shí)，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量，使濾紙緊貼。濾紙邊緣應(yīng)略　漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與

接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和漏斗的輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與相接觸。以上就是平常所說的“一貼”“二低”“三靠”。

如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物2～3次，洗滌沉淀時(shí)不要攪動(dòng)。

有價(jià)值問題：

（1）如何洗滌沉淀？

（2）沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)？

2.蒸發(fā)：蒸發(fā)——適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)（即溶解的固液分離）

（1）主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、、　。

（2）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)要注意以下幾個(gè)問題：

a.在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用　不斷攪拌，防止由于 造成液滴飛濺；

b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余時(shí)（出現(xiàn)較多晶體）時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；

c.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用　取下，不能直接放在　上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇上　引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊在　上。

有價(jià)值問題：

1、整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？

你還能說出幾條會(huì)用到玻璃棒的實(shí)驗(yàn)？

2、如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)？

注意：除雜的原則：雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀或水，易分離出去；加入的除雜試劑要過量；不增加新的雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)。

結(jié)論：（閱讀課本中的溶解性表）

1、BaCl2在前，Na2CO3在后，NaOH隨便；試劑要過量，過濾后加鹽酸。

滴加試劑的順序可以是.

（1）；

（2） ；

（3） 。

填寫下列空格

加入試劑

雜質(zhì)

化學(xué)方程式

NaOH溶液

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

鹽酸

例題：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)不同的方案檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O42－，評(píng)價(jià)下列兩個(gè)方案是否嚴(yán)密？并說明理由。

甲：試液　加BaCl2 白色沉淀 稀鹽酸 白色沉淀不溶解；

結(jié)論：試液中有SO42－。

乙：試液 稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 BaCl2 白色沉淀

結(jié)論：試液中有SO42－。

三、SO42－的檢驗(yàn)

硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：取少量溶液試樣，先滴加幾滴 ，再加幾滴 ，若看到有說明有硫酸根離子。加鹽酸的目的有兩個(gè)：一是排除 的干擾；二是排除 的干擾。

注意：離子檢驗(yàn)基本操作四步：取少量，加試劑，看現(xiàn)象，得結(jié)論。

隨堂演練.

1、下列混合物能用過濾法分離的是（）

A.汽油和水B.食鹽和蔗糖 C.泥沙和食鹽　D.銅粉和鋁粉

2.進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（）

A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái) B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙 D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗

3.過濾時(shí)正確操作為（）

A.將待過濾的物質(zhì)攪拌后直接倒入過濾器中

B.將待過濾的物質(zhì)靜置后先倒出上層清液，再將沉淀倒入過濾器中

C.將待過濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過濾器中

D.對(duì)待過濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/p>

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是（）

①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干

A.②③④⑤①B.①②③④⑤ C.②③①④⑤D.②①③④⑤

5.通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一過濾加以分離，則加入三種試劑的順序是（）

A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

重點(diǎn)知識(shí)回顧

1、過濾和蒸發(fā)對(duì)比分析

2、硫酸根離子的檢驗(yàn)

3、粗鹽的提純