高中氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)。

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫(xiě)呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)

教學(xué)課題氧化還原反應(yīng)課時(shí)1
教學(xué)目標(biāo)（三維目標(biāo)）【知識(shí)與技能目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，正確地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系；對(duì)氧化還原知識(shí)的具體運(yùn)用。
教學(xué)方法復(fù)習(xí)舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習(xí)反饋啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)方法
教學(xué)手段/教學(xué)用具教學(xué)準(zhǔn)備投影儀
教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：
請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)；氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生討論并交流
學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。
同學(xué)總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
新課講授：
教師提問(wèn)2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？
學(xué)生認(rèn)為不是。
教師：事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？
教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：
氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價(jià)升高，失去氧的元素化合價(jià)降低。因此也可以說(shuō)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化分為兩類(lèi)：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng)；如果沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。
教師提問(wèn)：
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。討論化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)電子的轉(zhuǎn)移情況。
同學(xué)們?cè)诮處煹囊龑?dǎo)下，一同分析這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價(jià)的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升高，實(shí)質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過(guò)程；還原過(guò)程表現(xiàn)為元素化合價(jià)的降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過(guò)程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
請(qǐng)同學(xué)們思考并回答以下兩個(gè)問(wèn)題：
1.有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。
2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。
學(xué)生回答：
置換反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)多部屬于非氧化還原反應(yīng)
鞏固提高:
1.下列說(shuō)法中正確的是（）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)需然同時(shí)發(fā)生
C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
小結(jié)作業(yè)：
1.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展
得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)
氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
3.氧化還原反應(yīng)的特征
某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化
5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
作業(yè)：P399
板書(shū)設(shè)計(jì)：
氧化還原反應(yīng)
一、定義失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移：

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
教學(xué)反思

相關(guān)閱讀

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解氧化還原反應(yīng)的基本概念

2、掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

3、綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：表示電子轉(zhuǎn)移的方法、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用

目標(biāo)1：氧化還原反應(yīng)基本概念

根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降，可以把反應(yīng)分成兩類(lèi)：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

1．氧化還原反應(yīng)的特征： 。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。

2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。

3. 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：

⑴化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)， 的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑵分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)， 的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑶置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 ⑷復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

4．有關(guān)概念之間的聯(lián)系：

氧化劑（具有氧化性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物

目標(biāo)2：表示電子轉(zhuǎn)移的方法

1．雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。

例如：

注意：①箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。

②箭號(hào)不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。 ③電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。

④參加反應(yīng)的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

2．單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。

例如：

注意：①箭號(hào)從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

②箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

③數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數(shù)。

練習(xí)：

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

目標(biāo)3：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用

1．守恒律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)和得電子總數(shù)相等。除此之外，質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)也都守恒。

作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。

2．強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

氧化性： 劑 ＞ 產(chǎn)物 還原性： 劑 ＞ 產(chǎn)物

3．互不換位規(guī)律

① 同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）。

如：S與H2S，SO2與H2SO4，均不能反應(yīng)，因此可以用濃H2SO4來(lái)干燥SO2氣體。

② 含同一元素的高價(jià)態(tài)化合物和低價(jià)態(tài)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間

價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài) + 低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素之間的氧化還原只靠攏不交叉）。

如：H2S(-2) + H2S(+6)O4（濃）＝ ； KCl(+5)O3 + 6HCl(-1) ＝

作用：a．判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)或可能，但非難易。

b．分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。

4．優(yōu)先律：在同一個(gè)反應(yīng)環(huán)境中，氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，首先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2，因還原性I－＞Fe2+，所以當(dāng)Cl2不足時(shí)，先將I—氧化，F(xiàn)eI2 + Cl2(少量) = 當(dāng)Cl2足量時(shí)，才能將Fe2+，I—完全氧化。 FeI2 + Cl2(過(guò)量) =

目標(biāo)四：氧化性和還原性強(qiáng)弱程度的判斷

1．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬單質(zhì)的還原性：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H2＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

金屬離子氧化性：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+

＞Na+＞Ca2+＞K+

2．根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷

非金屬單質(zhì)的氧化性順序：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

陰離子的還原性順序：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－

3．根據(jù)周期表位置判斷

在周期表中，從左往右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.

4．根據(jù)元素化合價(jià)價(jià)態(tài)的高低判斷

一般說(shuō)來(lái)，氧化劑含有較高價(jià)態(tài)的元素，還原劑含有較低價(jià)態(tài)的元素。變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；位于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。可記憶為：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。如：

H2S為強(qiáng)還原劑；濃H2SO4為強(qiáng)氧化劑，單質(zhì)S和SO2既有氧化性，又有還原性。

5．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷

氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑

還原性強(qiáng)弱為：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑

如：5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 氧化性：Cl2＞HIO3 Cl2＞I2 還原性：I2＞HCl

6．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷

應(yīng)當(dāng)注意的是：判斷氧化性或還原性的依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少，所以反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)速度越快。氧化性或還原性就越強(qiáng)，反之則弱。

7．根據(jù)原電池中的電極反應(yīng)判斷

正極：強(qiáng)氧化劑 ＋ ne－ = 弱還原性物質(zhì)

負(fù)極：強(qiáng)還原劑 － ne－ = 弱氧化性物質(zhì)

8．根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，可判斷氧化性：Cl＞S＞P＞C。

9．外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響

⑴物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（如HNO3）

⑵溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 ⑶酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)（KMnO4）。

目標(biāo)5 ： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、原則：化學(xué)方程式中化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、列變化．求總數(shù)、配系數(shù)

[說(shuō)明]配平離子方程式時(shí)，配平時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。

練習(xí)：

1．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2. Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O

3． Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

4． MnO4—+ SO32— + H+ = Mn2+ + SO42— + H2O

5．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；

6．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5升高4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③④

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)教案設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)教案設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（新人教版）

一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素最高價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價(jià)態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是最高價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價(jià)態(tài)，如：SO32-)。
9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。