小學(xué)英語(yǔ)單元教案

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》單元分析。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》單元分析”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》單元分析

一、內(nèi)容分析

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活所必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。因此教材在本單元和第三單元分別就化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化作了簡(jiǎn)單介紹。在第四單元中聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，就太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能的利用問(wèn)題進(jìn)行了討論。

本單元以生產(chǎn)、生活中能量轉(zhuǎn)化的實(shí)例引出了化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以以不同的能量形式呈現(xiàn)，如熱能、光能的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸收等等。

本單元在介紹了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化以后，提出了“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化從何而來(lái)?與物質(zhì)及其反應(yīng)有何聯(lián)系?”的疑問(wèn)。進(jìn)而從宏觀和微觀結(jié)構(gòu)的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。從宏觀上講，與反應(yīng)物、生成物具有的總能量的相對(duì)大小有關(guān)；從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，此過(guò)程中伴隨著能量的變化，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，從而建立起科學(xué)的能量觀。

在介紹了化學(xué)反應(yīng)有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)之后，教材轉(zhuǎn)而介紹了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法——熱化學(xué)方程式，使學(xué)生了解反應(yīng)熱的表示方法及熱化學(xué)方程式的含義。之后，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，介紹了有關(guān)燃料燃燒釋放能量的問(wèn)題，分析、討論了燃料燃燒釋放熱量的原因。從而讓學(xué)生體會(huì)到，在實(shí)際應(yīng)用中，要合理利用化石燃料、提高化石燃料利用效率，充分體現(xiàn)了本單元的知識(shí)價(jià)值。

二、目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能

通過(guò)生產(chǎn)、生活實(shí)例，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，并從化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的變化理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；

知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解熱化學(xué)方程式的意義，會(huì)書寫熱化學(xué)方程式，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算；了解提高燃料的燃燒效率的方法，認(rèn)識(shí)到合理利用化石燃料，開(kāi)發(fā)高效、清潔能源的重要性。

2.過(guò)程與方法

利用圖書、網(wǎng)絡(luò)等工具認(rèn)識(shí)能源是發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平所必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；從學(xué)生熟悉的燃料的燃燒釋放能量入手，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)本質(zhì)的研究——舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，從而學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和分析問(wèn)題的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法；能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

認(rèn)識(shí)合理利用化石燃料的重要性，以及當(dāng)前使用化石燃料亟待解決的問(wèn)題以及解決問(wèn)題的研究方向，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

三、重難點(diǎn)分析

重點(diǎn)：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法——熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫及其簡(jiǎn)單計(jì)算。

通過(guò)簡(jiǎn)單、現(xiàn)象易見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)，直觀地說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。這部分內(nèi)容可以讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能之間相互轉(zhuǎn)化及其研究過(guò)程，感受定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法和實(shí)際意義。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系?？梢岳脤ｎ}1介紹的化學(xué)鍵的初步知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：斷開(kāi)化學(xué)鍵——吸收能量

形成化學(xué)鍵——放出能量

從而得出當(dāng)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)就表現(xiàn)為吸收能量，是吸熱反應(yīng)；當(dāng)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)就表現(xiàn)為放出能量，是放熱反應(yīng)。

通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法——熱化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的含義，了解、應(yīng)用△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)，并能正確書寫、理解熱化學(xué)方程式。

四、實(shí)驗(yàn)研究

【實(shí)驗(yàn)1】向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：反應(yīng)前需要用砂紙將鎂條表面打磨光亮，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸試管能明顯感覺(jué)到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。

【實(shí)驗(yàn)2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)過(guò)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。用手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)中為了更好地表現(xiàn)溫度的降低，可以先準(zhǔn)備一塊潔凈的玻璃片，在玻璃片上滴幾滴水，然后將小燒杯放于玻璃片上。反應(yīng)吸熱，會(huì)使體系溫度降低，從而使玻璃片上的水凝固，將玻璃片和小燒杯粘在一起。本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是要在短時(shí)間內(nèi)使反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固：（1）將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。（如下圖所示）

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再用手觸摸試管外壁。

生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，試管發(fā)燙。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]鎂條在空氣中的燃燒

說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅表現(xiàn)為熱量的變化，也可以有其他形式，如光能、電能等。

五、教學(xué)建議

本單元教學(xué)中，可以從鎂與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌的實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生理解物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量的變化通常表現(xiàn)為熱能的變化，得出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。也可補(bǔ)充學(xué)生已經(jīng)熟悉的鎂條的燃燒，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，熱量變化只是其中一種形式，還可以有光能、電能等。由實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題“為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，有的化學(xué)反應(yīng)放熱”進(jìn)入理論思考，運(yùn)用對(duì)比、比喻等方法進(jìn)行“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小”的教學(xué)，可以借用直觀的圖表，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行討論、分析和比較。再利用學(xué)生在專題1中已有的關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，結(jié)合化學(xué)鍵的模型、圖表和多媒體課件等，將“化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”這一抽象的知識(shí)直觀化、形象化。

由學(xué)生討論：可以采取怎樣的方法定量地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化？引出化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法——熱化學(xué)方程式。并通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算練習(xí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的含義，正確應(yīng)用△H表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

然后提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問(wèn)題，使“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”從理論研究轉(zhuǎn)入實(shí)際應(yīng)用階段。

本單元的教學(xué)要以實(shí)際應(yīng)用教學(xué)作為切入點(diǎn)，兼顧理論與實(shí)際的聯(lián)系。要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化具有重要意義。將化學(xué)研究與社會(huì)的生存和發(fā)展密切聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。

在教學(xué)中要注意幾個(gè)問(wèn)題：

（1）要強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放或吸收，要讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有不同的形式，除了熱量的釋放和吸收以外，還有光的釋放和吸收、電能、電磁波的釋放和吸收等形式；

（2）要區(qū)分吸熱反應(yīng)和需要加熱的反應(yīng)，有的化學(xué)反應(yīng)需要加熱引發(fā)，但不一定就是吸熱反應(yīng)；

（3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，只要作簡(jiǎn)單的認(rèn)識(shí)，不需要深入認(rèn)識(shí)；

（4）利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，不要涉及蓋斯定律的內(nèi)容，也還要涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)的熱化學(xué)方程式。

擴(kuò)展閱讀

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思”，僅供參考，希望能為您提供參考！

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人類賴以生存的重要的物質(zhì)基礎(chǔ)，國(guó)際上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及對(duì)環(huán)境的影響程度等來(lái)衡量該國(guó)家的現(xiàn)代化程度。每一種能源的發(fā)現(xiàn)以及利用都將人類改造自然的能力提高到一個(gè)新的高度，都給科學(xué)技術(shù)帶來(lái)重大突破。

既然能源在生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著如此重大的作用，我們?cè)谧膶W(xué)生應(yīng)該肩負(fù)起這個(gè)使命，為人類的發(fā)展發(fā)光放熱。

本段內(nèi)容我設(shè)計(jì)為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)側(cè)重放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義，以及化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因，第二課時(shí)側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)方程式的概念及書寫。

第一課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因和實(shí)質(zhì)。

教學(xué)手段采用演示實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合，教學(xué)模式采用定向—結(jié)構(gòu)—活動(dòng)以及小組合作學(xué)習(xí)形式。教學(xué)方法采用啟發(fā)、討論和個(gè)人展示等。

本節(jié)課首先回顧化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的限度，利用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)原理，可以指導(dǎo)人們?nèi)绾胃?、更多地獲得目標(biāo)產(chǎn)物，當(dāng)然在獲得目標(biāo)產(chǎn)物的同時(shí)，也伴隨著能量的變化，有的能量變化非常明顯，這就說(shuō)明利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以獲得所需的物質(zhì)，也可以獲得所需的能量。

通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的感性認(rèn)識(shí)，可以指導(dǎo)學(xué)生合作完成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，突出熱量的描述，再讓學(xué)生展示化學(xué)方程式。做氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可鞏固銨根離子的檢驗(yàn)，也可增加趣味實(shí)驗(yàn)，在小燒杯下放玻璃片，并滴數(shù)滴水，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)燒杯和玻璃片粘在一塊，激發(fā)學(xué)生思維的火花。

實(shí)驗(yàn)將學(xué)生的情緒高漲起來(lái)，然后讓學(xué)生給出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，這個(gè)學(xué)生不難找出，因?yàn)闀旧暇陀卸x，目的是讓學(xué)生由動(dòng)轉(zhuǎn)為靜，接著思考：在學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，展開(kāi)討論，然后歸納總結(jié)。

通過(guò)討論發(fā)現(xiàn)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)。常見(jiàn)的分解反應(yīng)有：碳與二氧化碳反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)。

然后再讓學(xué)生思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放熱，而有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸熱，什么原因決定的。經(jīng)過(guò)討論，可以從兩個(gè)方面分析，一是從反應(yīng)體系的內(nèi)能變化分析，二是從反應(yīng)過(guò)程中斷鍵與成鍵分析，斷鍵過(guò)程吸熱，成鍵過(guò)程放熱，若斷鍵過(guò)程中消耗能量多，則為吸熱反應(yīng)，若成鍵過(guò)程中放出熱量多，則為放熱反應(yīng)。

然后通過(guò)多媒體展示，以圖的形式呈現(xiàn)學(xué)生一目了然，增加了學(xué)生對(duì)內(nèi)能的感性認(rèn)識(shí)，還可通過(guò)日常生活中一些實(shí)例幫助學(xué)生理解。而鍵能的變化可通過(guò)鍵能計(jì)算，例如氫氣燃燒生成水，計(jì)算發(fā)現(xiàn)，成鍵放出熱量多，說(shuō)明該反應(yīng)自然是放熱反應(yīng)。

本節(jié)課由于課堂設(shè)計(jì)合理，加上學(xué)生預(yù)習(xí)充分，又符合新教材特點(diǎn)，所以目標(biāo)完成率較高，教學(xué)效果良好。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
寫出下列化學(xué)方程式
1.氫氣在空氣中燃燒。2H2＋O22H2O
2.一氧化碳在空氣中燃燒。2CO＋O22CO2
3.木炭在空氣中完全燃燒。C＋O2CO2
課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
課本知識(shí)詮解重要提示1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特征
(2)分類及原因

類型定義原因常見(jiàn)實(shí)例放熱反應(yīng)有熱量放出的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬置換出H2的反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C+CO22CO(s)
C+H2O(g)2-=CO↑(g)+H2↑(g)2.燃料的燃燒
燃燒條件：燃料必須與空氣接觸，且達(dá)到著火點(diǎn)
(2)充分燃燒的條件：①要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠的接觸面積
(3)不充分燃燒的危害
①產(chǎn)生的熱量少，浪費(fèi)資源；
②產(chǎn)生污染物。(如CO)
(4)提高燃燒效率的具體途徑：固體燃料粉碎成粉末狀，液體燃料進(jìn)行霧化，適量調(diào)節(jié)通風(fēng)量，提高燃燒溫度。
3.新能源開(kāi)發(fā)
即使燃料得到充分利用，也總有一天會(huì)枯竭的，因此，開(kāi)發(fā)新能源對(duì)于人類有重要的意義。新能源包括氫能、太陽(yáng)能、核能等。1.物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒原理
2.能量變化遵循能量守恒原理
3.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系
4.燃料燃燒時(shí)，并不是空氣越多越好，因?yàn)檫^(guò)量的空氣會(huì)帶走大量的熱量。基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】在燃燒正旺的煤爐上添加新煤時(shí)，發(fā)現(xiàn)爐溫下降，同時(shí)在新煤上方，有藍(lán)色火焰出現(xiàn)。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)。
【分析】燃燒正旺的煤爐進(jìn)行的反應(yīng)是碳燃燒生成二氧化碳，這是放熱反應(yīng)；添加新煤時(shí)爐溫下降，主要是因?yàn)檫M(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)；產(chǎn)生的一氧化碳是可燃性氣體，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，也是放熱反應(yīng)。

【解析】C+O2CO2放熱反應(yīng)
CO2+C2-2CO吸熱反應(yīng)
2CO+O22CO2放熱反應(yīng)
【例題2】大氣中，二氧化碳含量的增加會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，自然界能消耗二氧化碳的反應(yīng)是()
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2O陽(yáng)光C6H12O6+6O2
D.CO2+C2-2CO
拖1(典型例題考綜合題)下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；
③乙醇是一種再生能源；
④燃燒時(shí)放出大量熱量。
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
答案:D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))
【分析】自然界能消耗CO2的反應(yīng)物應(yīng)在自然界中存在，而且還要在自然條件下該反應(yīng)能發(fā)生。自然界中不存在NaOH，存在CaCO3、CO2與C反應(yīng)需高溫條件也不可能。光合作用是消耗CO2的最重要和最佳途徑。

【解析】BC重難點(diǎn)突破
重點(diǎn)難點(diǎn)易混點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)方法技巧
重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不可能正好等于反應(yīng)物的總能量，這樣反應(yīng)前后的能量差值即為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能、機(jī)械能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生。
因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中能量守恒，故當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。有些反應(yīng)物和生成物的能量比較接近，這樣的反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯。另外要注意放熱反應(yīng)常溫下不一定能夠發(fā)生，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱才能發(fā)生。
難點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒(méi)有發(fā)生很大變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，在這個(gè)過(guò)程中發(fā)生了能量變化。故化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)的生成，而新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量不同，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)必釋放或吸收能量。

隨筆：

易混易錯(cuò)點(diǎn)
1.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系
很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生需要加熱的反應(yīng)為吸熱反
拖2下列說(shuō)法正確的是()
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，這不一定對(duì)。有的需加熱的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如：C(s)+H2O(g)CO↑(g)+H2↑(g)為吸熱反應(yīng)。而有很多需加熱的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如大多數(shù)燃燒反應(yīng)，需點(diǎn)燃才能發(fā)生。因?yàn)槿剂先紵柽_(dá)到著火點(diǎn)。而燃燒一旦開(kāi)始，就放出大量的熱量，就不用再加熱。
2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
很多同學(xué)認(rèn)為化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這不夠準(zhǔn)確。如C+CO22CO這個(gè)反應(yīng)為化合反應(yīng)，卻是一個(gè)吸熱反應(yīng)，2HIH2+I2這個(gè)分解反應(yīng)卻為放熱反應(yīng)。不過(guò)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
3.燃料燃燒時(shí)空氣的量的控制
有同學(xué)認(rèn)為燃料燃燒時(shí)，要使燃料燃燒充分，就要有足夠的空氣，因?yàn)榭諝庠蕉嘣胶茫獠恢?，過(guò)量的空氣會(huì)帶走大量的熱量，浪費(fèi)了能量。

4.反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系
答案:CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)
【例題3】在相同溫度下，相同質(zhì)量的H2發(fā)生下列反應(yīng)放出的熱量，分別為Q1和Q2：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放熱Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放熱Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無(wú)法確定

【分析】因?yàn)閷⒁簯B(tài)水汽化，需要吸收熱量，反過(guò)來(lái)，氣態(tài)水液化要放出熱量，所以Q2＞Q1
【解析】B
【例題4】解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)。
【易錯(cuò)分析】不會(huì)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中所遇到的問(wèn)題。這是化學(xué)素質(zhì)教育的重點(diǎn)之一，本題可利用燃燒充分燃料的條件進(jìn)行解釋。
【解析】大量空氣的急速流動(dòng)會(huì)帶動(dòng)大量的熱量，使蠟燭達(dá)不到著火點(diǎn)而熄滅。而爐火通入足量的空氣，使之充分燃燒，故越扇越旺。應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
拖3下列說(shuō)法正確的是()
A.分解反應(yīng)要吸熱，需加熱才能發(fā)生
B.化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，常溫下就可發(fā)生
C.需高溫才能進(jìn)行的一定為吸熱反應(yīng)
D.吸熱反應(yīng)在常溫下也可發(fā)生
答案:D(解析：一個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，如燃料的燃燒是一個(gè)放熱過(guò)程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解?；戏磻?yīng)不全為放熱過(guò)程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)
拖4同溫同壓下，相同質(zhì)量的固態(tài)硫和液態(tài)硫燃燒發(fā)生以下反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
S(s)+O2(g)=SO2(g)
放熱Q1
S(l)+O2(g)=SO2(g)
放熱Q2
則Q1與Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2
D.無(wú)法確定
答案:B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將固態(tài)硫液化(此過(guò)程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2
方法技巧
1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。
(2)反應(yīng)中能量定恒。
(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
2.兩個(gè)或多個(gè)分子化合成一個(gè)分子的化合反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，或一個(gè)微粒變成兩個(gè)或多個(gè)微粒的過(guò)程一定為吸熱過(guò)程。
如：NH3+HClNH4Cl
一個(gè)分子分解成兩個(gè)或多個(gè)分子的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；騼蓚€(gè)或多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程一定為放熱過(guò)程。
如：NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意：“個(gè)”與“種”的區(qū)別。
(1)可燃物燃燒的主要條件：①與空氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
(2)滅火方法：隔絕空氣或使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下。
【例題5】已知NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量NaOH溶液與CH3COOH(醋酸)反應(yīng)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2的相對(duì)大小()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無(wú)法確定
【分析】NaOH、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液在混合之前均完全電離，混合后，H+與OH-結(jié)合成水放出熱量；而醋酸為弱電解質(zhì)溶液，電離的醋酸分子較少，當(dāng)與NaOH溶液混合時(shí)，CH3COOH先電離出H+，需吸收能量，然后H+與OH-結(jié)合又放出能量，所以Q1＞Q2。

【解析】A
【例題6】下列過(guò)程屬于吸熱過(guò)程的是()
A.H++OH-=H2O
B.NaCl=Na++Cl-
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl+Cl=Cl2
拖5已知H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量為Q2，測(cè)Q1、Q2的相對(duì)大小為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2
D.無(wú)法確定
答案:B(解析：因?yàn)閮蓚€(gè)微粒合成一個(gè)微粒的過(guò)程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)
拖6海灣戰(zhàn)爭(zhēng)引起油井著火，下列措施不可以考慮滅火的是()
A.設(shè)法降低火焰溫度
B.設(shè)法降低著火點(diǎn)
C.設(shè)法堵住油井出口
D.設(shè)法使火焰隔離空氣
答案:B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)
拖7下列過(guò)程屬于放熱過(guò)程的有()
A.NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4
D.2CO+O22CO2
答案:CD(一個(gè)微粒變成多個(gè)微粒的過(guò)程吸熱，多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程放熱)
拖8水蒸氣通過(guò)熾熱的煤所產(chǎn)生的混合氣體，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。試選用下列試劑確認(rèn)這四種氣體的存在：①澄清石灰水；②無(wú)水硫酸銅；③熾熱的氧化銅；④濃硫酸。假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行，則混合氣體依次通過(guò)試劑的順序?yàn)開(kāi)______。
答案:②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過(guò)無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明含有水蒸氣；再通過(guò)澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過(guò)熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過(guò)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來(lái)確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過(guò)熾熱的氧化銅后，依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水)
【分析】A、C、D都屬于兩個(gè)微粒合為一個(gè)微粒的形式，為放熱過(guò)程。而B(niǎo)為一個(gè)微粒變成兩個(gè)微粒的形式，所以為吸熱過(guò)程。
【解析】B
圖1-3-1【例題7】如圖1?3?1所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”“小于”“等于”)原來(lái)鎂片和鹽酸的總能量。
【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，從而飽和石灰水變渾濁。

【解析】(1)鎂片上有氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解至最后消失，燒杯中石灰水變渾濁。
(2)鎂片與鹽酸反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)小于
隨筆：
名題活題創(chuàng)新探究
例題分析解答【例題8】能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。例如自然界中的煤即為一級(jí)能源，而氫氣則是一種高效沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取；2H2O通電2H2↑+O2↑，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(1)除了題中提到的以外，你還能列舉出一些一級(jí)能源和二級(jí)能源嗎?
一級(jí)能源；
二級(jí)能源。
(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是_______。
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
(3)我國(guó)的能源消耗以煤為主，煤炭的儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量的13%，僅次于美國(guó)、前蘇聯(lián)，居世界第三位。據(jù)估計(jì)，全世界石油和天然氣的資源于80年后將枯竭，煤炭最多能供應(yīng)200～300年。能源緊缺已成為世界經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的一種制約因素。節(jié)約能源是解決能源緊缺的重要途徑。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)述提高煤的利用效率的途徑和方法?
【分析】解答(1)問(wèn)的關(guān)鍵要運(yùn)用題目所給的信息，認(rèn)定一級(jí)能源和二級(jí)能源概念的界定。(2)根據(jù)氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，知水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以水分解釋放能量是不可能的。

【解析】(1)一級(jí)能源有：石油、天然氣、太陽(yáng)能、草木、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能等；二?jí)能源有：電能、水煤氣、沼氣等。
(2)AC
(3)①使煤充分燃燒。(一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是煤與空氣要有足夠大的接觸面積)。②熱能的充分
拖9(廣東高考題)
(1)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需要能量的主要來(lái)源為_(kāi)______，特別是_______燃燒所產(chǎn)生的能量。
(2)氫氣作為燃料具有其他燃料所不及的優(yōu)點(diǎn)主要有，_______，_______。
(3)科學(xué)家預(yù)言：未來(lái)理想的燃料，可取自于綠色植物，即把植物中的纖維素用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┡c水作用生成葡萄糖(C6H12O6)，再在催化劑與水作用下使葡萄糖分解成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，乙醇是一種理想的燃料，試寫出葡萄糖在催化劑作用下生成乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式_______。
答案:解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時(shí)燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無(wú)污染可以再生
(3)C6H12O6催化劑2C2H5OH+2CO2↑
拖10(典型例題合)航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：
2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()
A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
答案:D(解析：此反應(yīng)為一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
利用。(通過(guò)改進(jìn)設(shè)備，防止熱能損失，提高熱能的利用率)。③煤的氣化和液化。(固體煤經(jīng)過(guò)處理變?yōu)橐后w或氣體，燃燒時(shí)可減少污染，燃燒效率高，也便于運(yùn)輸)。
【例題9】(上海市檢測(cè)題)天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()
A.減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B.增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
C.減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
【分析】從CH4、C3H8燃燒的方程式可知，等量的CH4與C3H8燃燒，C3H8需要的O2比CH4需要的O2多，為使燃料充分燃燒，可以減少燃?xì)膺M(jìn)氣量或增大空氣進(jìn)入量或?qū)蓚€(gè)措施同時(shí)進(jìn)行。

【解析】B隨筆：

知識(shí)鏈接
氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡(jiǎn)單介紹。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO2-4轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。
我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，或把電能變成化學(xué)能。
人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)取Ｃ禾?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量。
由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)同學(xué)們生活和今后參加工作都是很有意義的。
能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()
A.白磷自燃B.工業(yè)上制氧氣
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.鋁片與鹽酸反應(yīng)
答案:B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來(lái)制取，而我們知道，2H2+O22H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來(lái)源，故為放熱過(guò)程)
2.吸熱反應(yīng)一定是()
A.貯存能量B.釋放能量
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
答案:AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái))
3.下列說(shuō)法正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.煤和石油屬于可再生的化石能源
C.需要加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
答案:AD
4.將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是()
A.提高燃料效率，減少大氣污染B.提高煤的價(jià)格
C.主要是為了更好地保管D.減少運(yùn)輸環(huán)節(jié)
答案:A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時(shí)與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時(shí)產(chǎn)生CO含量減小)
5.下列說(shuō)法不正確的是()
A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低
答案:AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的)
6.下列說(shuō)法不正確的是()
A.白磷在空氣中可自燃說(shuō)明白磷在空氣中的氧化是放熱反應(yīng)，且白磷著火點(diǎn)低
B.煤炭燃燒需加熱才能進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.相同溫度下，相同質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同
D.所有燃燒反應(yīng)必須有氧氣才能進(jìn)行
答案:BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說(shuō)明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)
7.有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是()
A.煤、石油、天然氣為化石能源B.化石能源為非再生能源
C.氫能為可再生能源D.化石能源是可再生能源
答案:D(化石能源是古代動(dòng)植物遺體通過(guò)幾萬(wàn)年或幾十萬(wàn)年才形成，不可再生)
8.下列說(shuō)法不正確的是()
A.物質(zhì)燃燒總是放熱的
B.化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.有些放熱反應(yīng)，在引發(fā)反應(yīng)時(shí)往往需要加熱
D.放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
答案:BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無(wú)關(guān))
9.下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是()
A.NaOHB.生石灰
C.NH4NO3晶體D.濃H2SO4
E.NaCl晶體
答案:C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過(guò)程，濃酸溶于水是放熱過(guò)程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)
10.等質(zhì)量的碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，放出的熱量分別為Q1、Q2，2C(固)+O2(氣)2CO(氣)C(固)+O2(氣)CO2(氣)
則Q1、Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.無(wú)法確定
答案:B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)
11.已知31g的白磷變成31g的紅磷是放熱反應(yīng)，下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P(白)(固)+5O2(氣)2P2O5(固)+Q1
4P(紅)(固)+5O2(氣)2P2O5(固)+O2
則Q1和Q2的關(guān)系正確的是()
A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.無(wú)法判斷
答案:B(將白磷燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)
12.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。
(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)物為_(kāi)______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是_______。
(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，那么在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_______才能轉(zhuǎn)化成生成物，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是_______。
答案:(1)放將能量釋放出來(lái)的過(guò)程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來(lái)的過(guò)程
13.氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)理想的能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
(1)。
(2)。
(3)。
答案:(1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(3)可以再生
14.鐵粉和硫粉混合后，稍加熱，反應(yīng)即能自行進(jìn)行下去，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
答案:放熱

15.利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱的作用，使室內(nèi)保持較低溫度。晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持較高溫度，利用化學(xué)原理分析熱能的轉(zhuǎn)化過(guò)程。
答案:當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
參考答案
【一拖二】
1.D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))2.CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)3.D(解析：一個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，如燃料的燃燒是一個(gè)放熱過(guò)程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解。化合反應(yīng)不全為放熱過(guò)程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)4.B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將固態(tài)硫液化(此過(guò)程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2］5.B(解析：因?yàn)閮蓚€(gè)微粒合成一個(gè)微粒的過(guò)程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)6.B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)7.CD(一個(gè)微粒變成多個(gè)微粒的過(guò)程吸熱，多個(gè)微粒變成一個(gè)微粒的過(guò)程放熱)8.②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過(guò)無(wú)水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明含有水蒸氣；再通過(guò)澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過(guò)熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過(guò)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來(lái)確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過(guò)熾熱的氧化銅后，依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水)
9.解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時(shí)燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無(wú)污染可以再生
(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
10.D(解析：此反應(yīng)為一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
【能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
1.B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來(lái)制取，而我們知道，2H2+O2H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來(lái)源，故為放熱過(guò)程)2.AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái))3.AD4.A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時(shí)與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時(shí)產(chǎn)生CO含量減小)5.AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的)6.BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說(shuō)明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)7.D(化石能源是古代動(dòng)植物遺體通過(guò)幾萬(wàn)年或幾十萬(wàn)年才形成，不可再生)8.BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無(wú)關(guān))9.C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過(guò)程，濃酸溶于水是放熱過(guò)程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)10.B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)11.B(將白磷燃燒分解成兩個(gè)過(guò)程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)12.(1)放將能量釋放出來(lái)的過(guò)程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來(lái)的過(guò)程13.(1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(3)可以再生14.放熱15.當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
【課本習(xí)題】
一、1.放出吸收2.放熱吸收能量吸熱
二、1.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)以及其堿與酸的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都為OH-+H+H2O，由題意知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。在中和反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的能量變化為(如圖)：2.使煤爐中的煤充分燃燒，應(yīng)采取的措施有：①將煤塊或煤粉制成像蜂窩煤球等形狀的煤，以增大煤與空氣的接觸面積；②適當(dāng)開(kāi)大爐門，使?fàn)t內(nèi)有充足的空氣。還可以在爐身的中上部開(kāi)個(gè)二次通風(fēng)口，使煤燃燒產(chǎn)生的可燃性氣體(CO)進(jìn)行二次燃燒。
【復(fù)習(xí)題】
一、1.在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移得還原失氧化2.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑失去升高還原氧化得到降低氧化還原3.(1)未達(dá)到電荷守恒Cu+2Ag+Cu2++2Ag(2)將難溶于水的碳酸鈣寫成了離子形式CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)將難溶于水的氫氧化銅寫成了離子形式Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O4.參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各生成物的總質(zhì)量；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)放出的熱量之和。若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)吸收的熱量的熱量之差。即物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，保持能量守恒。5.(1)酸性作用(2)氧化性作用
二、1.AD2.BC3.C4.C5.C
三、1.(1)氧化劑：CuO還原劑：CO
(2氧化劑：CuSO4還原劑：鋅片
(3)CO2+2O=H-CO2-3+H2O
(4)Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4↓+2H2O
2.(1)不正確。在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于Mg的后面，此反應(yīng)不能發(fā)生。此式無(wú)法改正，只能廢除。
(2)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對(duì)其要用CO2和H2O表示。此外，該化學(xué)方程式未配平。
應(yīng)改為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)正確。
(4)不正確。AgNO3在水中易溶、易電離，不該用分子式表示之。
應(yīng)改為：Ag++Cl-AgCl↓
(5)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對(duì)其要用CO2和H2O表示。
應(yīng)改為：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
四、1.該白色固體為CaCl2和Na2CO3的混合物，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
白色固體溶解于水：Ca2++CO2-3=CaCO3↓；
沉淀中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
濾液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。
2.該白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2和K2CO3組成。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
粉末加入水中：Ba2++CO2-3=BaCO3↓
Ca2++CO2-3=CaCO3↓
懸濁液中加入稀硝酸：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②的溶液中滴入硫酸：Ba2++SO2-=4BaSO4↓
可能還有反應(yīng)：Ca2++SO2-4=CaSO4↓
②的溶液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

化學(xué)反應(yīng)

總課時(shí)數(shù)12科目高一化學(xué)使用時(shí)間
主備人鄭光輝使用人
課題名稱第二章第一節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)（1）
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵
自主預(yù)習(xí)
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化
1、在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有，還伴隨有，人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了
，有時(shí)是為了。
2、稱為化學(xué)鍵。
3、水在電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為
水分子中的化學(xué)鍵斷裂，
形成新的化學(xué)鍵。
氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
4、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是
5、氫氣與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
氫原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者形成氯化氫分子趨勢(shì)的原因是
6、，叫做共價(jià)鍵。
7、鈉與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者形成氯化鈉趨勢(shì)的原因是
8、，叫做離子鍵。
9、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種類型。一般情況下，
容易形成離子鍵，容易形成共價(jià)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子（2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵
指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【思考交流】
1、稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？

2、木炭被點(diǎn)燃后能夠持續(xù)燃燒為什么？

3、請(qǐng)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？

課后練習(xí)：

1、下列說(shuō)法正確的是
A、化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用
B、化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用
C、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
D、化學(xué)鍵變化包含舊鍵斷裂和新鍵形成
2、下列物質(zhì)的變化過(guò)程中存在共價(jià)鍵被破壞的是
A、I2升華
B、NaCl被融化成液態(tài)
C、水被蒸發(fā)
D、HCl溶于水
3、下列說(shuō)法正確的是
A、兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C、只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵
D、大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
4、X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子最外層有七個(gè)電子，兩者所形成的化學(xué)鍵
A、一定是離子鍵
B、一定是共價(jià)鍵
C、可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
D、以上說(shuō)法都不正確
5、X、Y形成離子后電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，化合物為XY2，X為
Y為，X與Y間形成鍵。（共價(jià)鍵或離子鍵）

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教學(xué)案”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

專題1　化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的焓變

[目標(biāo)要求]　1.了解反應(yīng)熱的概念，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。
2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。
　
焓變　反應(yīng)熱
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。
1．焓和焓變
焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJmol－1，符號(hào)：H。
焓變是在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)。單位：kJmol－1，符號(hào)：ΔH。
2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。
ΔH＝反應(yīng)物分子的總鍵能－生成物分子的總鍵能。
3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
(1)當(dāng)ΔH為“－”或ΔH0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量降低。
(2)當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高。
4．反應(yīng)熱思維模型
(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

(2)反應(yīng)熱的本質(zhì)
(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－186kJmol－1為例)
E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)
E2：2E(H—Cl)
ΔH＝E1－E2
知識(shí)點(diǎn)一　反應(yīng)熱
1．下列說(shuō)法不正確的是()
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
答案　B
解析　化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開(kāi)始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開(kāi)始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過(guò)程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來(lái)后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。
2．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是()
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2===2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3===2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量
答案　C
解析　由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使該反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，所以C正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、氯化氫和Al2O3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤。
知識(shí)點(diǎn)二　反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系
3．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：
化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H
鍵能/(kJmol－1)436243431
請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()
A．＋862kJmol－1B．＋679kJmol－1
C．－183kJmol－1D．＋183kJmol－1
答案　C
解析　拆開(kāi)1molH2和1molCl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJmol－1＋243kJmol－1＝679kJmol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJmol－1×2＝862kJmol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679kJmol－1－862kJmol－1＝－183kJmol－1。
4．已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJmol－1，H—N鍵鍵能為391kJmol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJmol－1。則NN鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．946kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
答案　B
解析　本題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量變化，ΔH＝－(生成物鍵能總和－反應(yīng)物鍵能總和)＝－[6×EN—H－(3×EH—H＋ENN)]，得ENN＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391kJmol－1－3×436kJmol－1－92.4kJmol－1≈946kJmol－1。故正確答案為B。
5.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O兩種共價(jià)鍵。
已知幾種共價(jià)鍵的鍵能：P—O360kJmol－1；
P===O585kJmol－1；P—P198kJmol－1；
O===O498kJmol－1。
請(qǐng)問(wèn)：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
答案　－2982kJmol－1
解析　由P4的分子結(jié)構(gòu)和P4＋5O2=====點(diǎn)燃P4O10的物質(zhì)變化，在P4O10分子中只存在P—O和P===O兩種共價(jià)鍵，P4O10中P顯＋5價(jià)、O顯－2價(jià)等事實(shí)可知，在P4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個(gè)P原子之間插入1個(gè)O原子形成2個(gè)P—O鍵，每個(gè)P原子再結(jié)合1個(gè)O原子形成P===O鍵，就構(gòu)成了P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個(gè)P4O10分子中共有12個(gè)P—O鍵、4個(gè)P===O鍵。
ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝6×198kJmol－1＋5×498kJmol－1－(12×360kJmol－1＋4×585kJmol－1)＝－2982kJmol－1。
知識(shí)點(diǎn)三　反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系
6．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1①
C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJmol－1②
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是()
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
答案　A
解析　有兩種方法判斷：方法一：反應(yīng)中放出的熱量＝反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量；方法二：由①－②得C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定。故正確答案為A。
7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋C是放熱反應(yīng)
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A―→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C―→A必然是放熱反應(yīng)
答案　D
解析　本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B＋C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B＋C―→A一定是放熱反應(yīng)；反之，A―→B＋C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。
　
練基礎(chǔ)落實(shí)

1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()
A．鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)
B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒
答案　C
解析　注意知識(shí)的積累，記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。B、C屬于吸熱反應(yīng)，再?gòu)幕蟽r(jià)變化角度來(lái)分析，知答案為C。
2．下列說(shuō)法不正確的是()
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
答案　B
解析　任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；E(反應(yīng)物)E(生成物)，反應(yīng)放熱，E(反應(yīng)物)E(生成物)，反應(yīng)吸熱。
3．下列過(guò)程一定釋放出能量的是()
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子
答案　D
解析　形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。
4．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()
A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3
答案　D
解析　根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量＝反應(yīng)熱。對(duì)于該放熱反應(yīng)：ΔH0，則Q1＋Q2－2Q30，故Q1＋Q22Q3。
5．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJmol－1
D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量
答案　B
解析　從圖中數(shù)據(jù)可以看出：該反應(yīng)的ΔH0，為放熱反應(yīng)；CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJmol－1。

練方法技巧

6．下列說(shuō)法正確的是()
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
答案　D
解析　反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量比硫固體放出的更多)。
7.已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，ΔH大于零還是小于零？
答案　a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。
解析　H2(g)和12O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)―→2H(g)和12O2(g)―→O(g)過(guò)程中斷開(kāi)H—H鍵和O===O鍵吸收的能量，故a代表舊鍵斷裂吸收的能量，
b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成H2O(g)過(guò)程中化學(xué)鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差；由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。

練綜合拓展

8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是________。
答案　436kJ
解析　因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以1molH2與12molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJmol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和12molO===O鍵、形成2molO—H鍵，因此在此反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為12×496kJ＋E(H—H)，形成新鍵釋放的能量為2×463kJ＝926kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926kJ－12×496kJ－E(H—H)＝242kJ，解得E(H—H)＝436kJ。
9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
　

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()
A．HClB．HBrC．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________________。
(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？
答：________，你的根據(jù)是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)Cl2　(5)能
元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多
解析　破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1molH2時(shí)放出的能量最多，為436kJ；(2)在氫化物中，生成1molHCl時(shí)放出的能量最多，為432kJ；(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185kJ、103kJ和9kJ。

第2課時(shí)　熱化學(xué)方程式

[目標(biāo)要求]　1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.會(huì)書寫熱化學(xué)方程式。3.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。
　
一、熱化學(xué)方程式
1．概念
能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。
2．表示意義
(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。
(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。
3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；
(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。
知識(shí)點(diǎn)一　熱化學(xué)方程式的概念
1．下列說(shuō)法正確的是()
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ
答案　C
解析　A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)誤。
2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJmol－1表示()
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ
答案　C
解析　依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol－1，該熱化學(xué)方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。
知識(shí)點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式及其書寫的正誤判斷
3．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9kJmol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJmol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6kJmol－1
答案　C
解析　書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和所處的聚集狀態(tài)有關(guān)。A中既沒(méi)有換算反應(yīng)熱數(shù)值又沒(méi)寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱應(yīng)用“－”表示；B中未換算反應(yīng)熱數(shù)值；D中反應(yīng)熱數(shù)值正確，符號(hào)寫反了。
4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJmol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJmol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJmol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJmol－1
答案　A
解析　乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2(g)應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。
5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJmol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJmol－1
答案　B
解析　書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：①要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；②放熱反應(yīng)ΔH為“一”，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”，D錯(cuò)，③ΔH的單位為kJmol－1，C錯(cuò)。
6．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44kJmol－1。則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。
答案　B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2165kJmol－1　1016.5
解析　1molB2H6燃燒放出熱量649.5kJ0.3＝2165kJ，0.5molB2H6燃燒生成液態(tài)水(1.5mol)放出熱量為12×2165kJ，1.5molH2O(l)變?yōu)?.5molH2O(g)需吸收熱量為66kJ，所以0.5molB2H6燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為12×2165kJ－1.5×44kJ＝1016.5kJ。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJmol－1，下列說(shuō)法正確的是()
A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量
答案　C
解析　A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出的熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270kJ；D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。
2．已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝242kJmol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJmol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJmol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJmol－1
答案　A
解析　氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，ΔH符號(hào)相反，因此A是正確的。
3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJmol－1
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJmol－1
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJmol－1
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJmol－1
答案　D
解析　A中化學(xué)方程式若作為一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有問(wèn)題，但由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫，故不正確，另外，也可能會(huì)因?qū)忣}時(shí)未注意常溫而錯(cuò)選了C項(xiàng)。而B(niǎo)中燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)。故正確答案為D。
4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJmol－1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
答案　B
解析　設(shè)112L即5mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8x＋890(5－x)＝3695，解得：x＝1.25mol。則n(H2)∶n(CH4)＝1.25mol∶3.75mol＝1∶3。
5．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJmol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的說(shuō)法中正確的是()
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)ΔH2大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJmol－1
D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
答案　B
解析　ΔH2與ΔH1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故ΔH2＝＋571.6kJmol－1；D選項(xiàng)沒(méi)有指明36g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練方法技巧
6．已知：
(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJmol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJmol－1
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJmol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJmol－1
下列關(guān)系式中正確的是()
A．a(chǎn)c0B．bd0C．2a＝b0D．2c＝d0
答案　C
解析　抓比較的關(guān)鍵。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH0；(1)與(2)是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2a＝b；同理比較(3)、(4)得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH0，故ca，db，綜合考慮，僅C選項(xiàng)符合題意。
7．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJmol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJmol－1
C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝98.3kJmol－1
D．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJmol－1
答案　A
練綜合拓展
8．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2kJ的熱量
____________________。
(2)1molN2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸收68kJ的熱量
__________________。
(3)1molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157kJ的熱量
____________________。
(4)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收131.3kJ
的熱量__________________。
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))
和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量____________________。
答案　(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJmol－1
(2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝68kJmol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157kJmol－1
(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJmol－1
(5)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJmol－1
9．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________。
答案　0.2mol、0.2mol
解析　由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故H2的物質(zhì)的量為3.6g18gmol－1＝0.2mol。0.2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJmol－12×0.2mol＝57.16kJ，故CO完全燃燒放出的熱量為113.76kJ－57.16kJ＝56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量為56.6kJ283kJmol－1＝0.2mol。
10．1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ熱量，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)，放出519kJ熱量。如果1molCH4在一定量的氧氣中燃燒生成CO、CO2和液態(tài)水，并放出797.25kJ熱量，則氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______。
答案　60g
解析　先繪出思維模型圖
分清圖中各ΔH的意義和量關(guān)系
ΔH＝－890kJmol－1
ΔH1＝－519kJmol－1
ΔH2＝－890kJmol－1＋519kJmol－1＝－471kJmol－1
表示CO完全燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱ΔH3＝－797.25kJmol－1，實(shí)際反應(yīng)熱ΔH4＝ΔH－ΔH3＝－92.75kJmol－1
表示混和氣中的CO，若再燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱。因此ΔH4ΔH2即為混和氣中nCOnCH4的比，因?yàn)閚(CH4)＝1mol，故n(CO)＝ΔH4ΔH2＝－92.75kJmol－1－471kJmol－1×1mol＝0.25mol
混和氣中n(CO2)＝1mol－0.25mol＝0.75mol
混和氣中n(H2O)＝2n(CH4)＝2mol
根據(jù)元素守恒：消耗的n(O2)＝12n(CO)＋n(CO2)＋n(H2O)＝12×0.25mol＋0.75mol＋12×2mol＝1.875mol
m(O2)＝32gmol－1×1.875mol＝60g。

　第3課時(shí)　反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

[目標(biāo)要求]　1.掌握中和熱的測(cè)量及計(jì)量方法。2.理解蓋斯定律的含義。

一、中和熱的測(cè)定
1．實(shí)驗(yàn)原理
在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。
2．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑
儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒(50_mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)；
藥品：鹽酸(0.50molL－1)、氫氧化鈉溶液(0.55molL－1)。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
(1)制作簡(jiǎn)易的量熱器(如圖所示)
(2)用量筒準(zhǔn)確量取反應(yīng)溶液，準(zhǔn)確測(cè)量溫度(精確到0.1℃)。
(3)將溶液混合反應(yīng)，記錄終止溫度。
(4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(2)～(3)三次。

實(shí)驗(yàn)
次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃溫度差
(t2－t1)/℃
HClNaOH平均值
1
2
3
4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理
ΔH＝－QnH2O，其中Q＝cmΔt。
二、蓋斯定律
1．內(nèi)容
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
2．解釋
能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。
3．應(yīng)用
對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。
例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)
上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的ΔH無(wú)法測(cè)定，但是下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH卻可以直接測(cè)得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJmol－1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJmol－1
根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的ΔH。
分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJmol－1。
三、反應(yīng)熱的計(jì)算
1．反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是
熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及反應(yīng)過(guò)程的焓變等數(shù)據(jù)。
2．反應(yīng)熱的計(jì)算方法
(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。
(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。
　
知識(shí)點(diǎn)一　中和熱的測(cè)定
1．在一800mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50mL0.50molL－1鹽酸的200mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50mL0.55molL－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是
________________________________________________________________________。
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
________________________________________________________________________。
(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或
“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50molL－1鹽酸和50mL0.55molL－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)_______℃。
答案　(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差
(3)偏小
(4)不相等　相等　因?yàn)?0mL0.50molL－1鹽酸和50mL0.55molL－1燒堿溶液反應(yīng)能生成0.0275molH2O，而50mL0.50molL－1鹽酸與50mL0.55molL－1燒堿溶液反應(yīng)只能生成0.025molH2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等
(5)2.35
解析　解答本題，首先要明確實(shí)驗(yàn)的原理、“量熱器”的組成以及造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，然后按實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析和判斷。
(1)碎紙屑的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。
(2)重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差。
(3)不蓋泡沫塑料板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果將偏小。
(4)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。
(5)所測(cè)溫度2.9℃顯然是錯(cuò)誤的，代入計(jì)算式的溫度應(yīng)是①與②的平均值。
2．H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問(wèn)題：
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
________________________________________________________________________。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。
②用0.15molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。
答案　(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
(2)　(3)①28.65?、?7.19
知識(shí)點(diǎn)二　蓋斯定律
3．已知298K、101kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJmol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正確結(jié)論是()
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
答案　A
解析　據(jù)蓋斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJmol－1
即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)。
4．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJmol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJmol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJmol－1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ
答案　D
解析　46g酒精即1molC2H5OH(l)
根據(jù)題意寫出目標(biāo)反應(yīng)
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH
然后確定題中各反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系
則ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1)kJmol－1
5．科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2kJmol－1
②P(s，紅磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)
ΔH2＝－738.5kJmol－1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
答案　P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)　ΔH＝－29.2kJmol－1
解析　方法一：待求的方程式：P4s，白磷===4Ps，紅磷
――→由①－4×②得到熱化學(xué)方程式P4s，白磷===4Ps，紅磷ΔH＝－29.2kJmol－1
方法二：
知識(shí)點(diǎn)三　反應(yīng)熱計(jì)算
6．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH為()
A．－483.6kJmol－1B．－241.8kJmol－1
C．－120.6kJmol－1D．241.8kJmol－1
答案　A
解析　要求方程式中生成2molH2O(g)的ΔH，已知4.5g水蒸氣生成時(shí)放熱60.45kJ，
比例關(guān)系：4.5g241.8gmol－1＝60.45kJQ
解得Q＝483.6kJ，故ΔH＝－483.6kJmol－1。
7．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－282.8kJmol－1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()
A．80%B．50%C．60%D．20%
答案　B
解析　根據(jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為571.62kJ＝285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)＝424.2kJ282.8kJmol－1＝1.5mol，V(CO)%＝1.5mol×22.4L/mol67.2L×100%＝50%。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
答案　C
解析　放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；通過(guò)蓋斯定律可以間接測(cè)量某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，C正確；同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)條件不會(huì)影響ΔH的值，D錯(cuò)誤。
2．含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1molL－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，能表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式的為()
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJmol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.46kJmol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJmol－1
D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1
答案　D
解析　中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來(lái)定義的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故答案為D。
3．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5molL－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為()
A．＋8QkJmol－1B．＋16QkJmol－1
C．－8QkJmol－1D．－16QkJmol－1
答案　D
解析　建立關(guān)系式：
C4H10　～　4CO2　～　8KOH～ΔH
1mol4mol8molΔH
5molL－1×0.1LQkJ
則ΔH＝－8mol×QkJmol－10.5mol＝－16QkJmol－1
4．已知：(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1kJmol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJmol－1
則2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()
A．－824.4kJmol－1B．－627.6kJmol－1
C．－744.7kJmol－1D．－169.4kJmol－1
答案　A
解析　32×(2)－(1)就可得2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，則ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.4kJmol－1。
5．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8kJmol－1、－282.5kJmol－1、－726.7kJmol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJmol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝127.4kJmol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJmol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝127.4kJmol－1
答案　A
解析　根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)與三種反應(yīng)熱的關(guān)系，利用蓋斯定律，首先計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－285.8kJmol－1)＋(－282.5kJmol－1)－(－726.7kJmol－1)＝－127.4kJmol－1。
練方法技巧
6．將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00molL－1
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
答案　B
解析　從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5mL，則V2為45mL，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是室溫，A錯(cuò)；曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝30mL×1.00molL－120mL＝1.5molL－1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的。
7．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJmol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJmol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJmol－1
則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)?)
A．7.28kJmol－1B．－7.28kJmol－1
C．43.68kJmol－1D．－43.68kJmol－1
解析　根據(jù)蓋斯定律，首先考慮目標(biāo)反應(yīng)與三個(gè)已知反應(yīng)的關(guān)系，三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eO、CO、Fe、CO2是要保留的，而與這四種物質(zhì)無(wú)關(guān)的Fe2O3、Fe3O4要通過(guò)方程式的疊加處理予以消去：因此將①×3－②－③×2得到：
6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g)ΔH＝43.65kJmol－1
化簡(jiǎn)：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝7.28kJmol－1
答案　A
8．比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
(3)煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1——直接燃燒
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10
途徑2——先制水煤氣
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH20
再燃燒水煤氣：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH30
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH40
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是_________________________________________。
答案　(1)　(2)
(3)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)
解析?、俜磻?yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少有關(guān)。
②比較ΔH時(shí)，應(yīng)包括符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，熱值越大，ΔH越小。
練綜合拓展
9．(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是_____________________________________________，
作用是_______________________________________________________________；
儀器B的名稱是________，作用是__________________________________________；
碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________________。
(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJmol－1，其原因可能是________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
答案　(1)11.46
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒　攪拌，使溶液充分混合　溫度計(jì)　測(cè)量溫度　減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失　(4)偏小
解析　(1)根據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3kJmol－1，所以0.1molBa(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.2molH2O(l)，故放出熱量為11.46kJ。
(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。
(3)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于－57.3kJmol－1。
(4)用氨水代替NaOH(aq)，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)榘彼?NH3H2O)是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。
10．(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=====高溫CO(g)＋H2(g)。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0kJmol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0kJmol－1
請(qǐng)回答：
(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”
乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：
Cs＋H2Og＋O2g――→ΔH1CO2g＋H2Og
ΔH2ΔH4
COg＋O2g＋H2g――→ΔH3COg＋H2Og＋12O2g
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________________________________________。
答案　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.5kJmol－1
(2)多　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4　乙　甲同學(xué)忽視了生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
解析　(2)由于C(s)與水蒸氣反應(yīng)要吸熱，所以1molCO和1molH2的能量比1molC(s)和1molH2O(g)的能量多，燃燒后放出的能量同樣也多；反應(yīng)的總能量是守恒的，所以甲同學(xué)的說(shuō)法不正確的，原因是他忽視了反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=====高溫CO(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)，已經(jīng)從環(huán)境中吸收了能量，而能量在轉(zhuǎn)化過(guò)程中往往會(huì)有損失，所以乙同學(xué)說(shuō)得對(duì)，即使沒(méi)有損失也只能與直接燃燒煤放出的熱量相同。
第4課時(shí)　能源的充分利用

[目標(biāo)要求]　1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

一、燃燒熱
1．概念
101_kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJmol－1。
2．燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別
(1)反應(yīng)環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反應(yīng)而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是稀溶液中的酸堿中和反應(yīng)。
(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同：燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
(3)規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解決能源危機(jī)的方法
(1)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率。
(2)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少有污染。

知識(shí)點(diǎn)一　燃燒熱
1．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是()
A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
答案　C
2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJmol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJmol－1
答案　A
解析　根據(jù)燃燒熱的概念知應(yīng)是1mol燃料生成常溫常壓下穩(wěn)定的氧化物，H2O在上述情況下液態(tài)穩(wěn)定。
3．已知H2的燃燒熱為－285.8kJmol－1，CO的燃燒熱為－282.8kJmol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是()
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8kJmol－1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJmol－1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2
答案　D
解析　根據(jù)H2、CO的燃燒熱數(shù)據(jù)判斷
A項(xiàng)：ΔH應(yīng)為－565.6kJmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)；
B項(xiàng)：應(yīng)為液態(tài)水，B項(xiàng)錯(cuò)；
C項(xiàng)：CO的體積應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。
設(shè)H2、CO物質(zhì)的量分別為x、y
則x＋y＝5.6L22.4Lmol－1＝0.25mol①
H2燃燒放熱為285.8xkJ，CO燃燒放熱為282.8ykJ
則：285.8x＋282.8y＝71.15kJ②
解①②聯(lián)立方程得x＝0.15mol，y＝0.1mol
故CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，C選項(xiàng)錯(cuò)。
根據(jù)元素守恒H2、CO燃燒后生成H2O、CO2，與燃燒前H2、CO總物質(zhì)的量相等，與Na2O2反應(yīng)生成的O2是H2O和CO2總物質(zhì)的量的一半。
知識(shí)點(diǎn)二　能源
4．關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的是()

A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能
B．柴草燃燒時(shí)釋放的能量是生物能
C．核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身
D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功
答案　B
解析　B選項(xiàng)中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學(xué)能的最初來(lái)源也可追溯到太陽(yáng)能，因?yàn)榫G色植物的生長(zhǎng)過(guò)程必須依靠陽(yáng)光，通過(guò)光合作用，葉綠素將H2O和CO2制成淀粉，在此過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在植物中，通過(guò)燃燒，又釋放出來(lái)。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．在農(nóng)村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
答案　B

練基礎(chǔ)落實(shí)
1．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJmol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJmol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJmol－1
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()
A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3
答案　A
2．已知化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH10
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH20
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH30；
下列說(shuō)法正確的是(相同條件下)()
A．56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量
B．碳的燃燒熱是ΔH3
C．ΔH1ΔH3
D．28gCO的總能量比44gCO2的總能量高
答案　B
解析　CO燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)；D選項(xiàng)中忽略了O2的能量，D錯(cuò)；比較ΔH時(shí)必須帶符號(hào)比較，C錯(cuò)。
3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJmol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1，下列結(jié)論正確的是()
A．碳的燃燒熱大于110.5kJmol－1
B．①的反應(yīng)熱為221kJmol－1
C．稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJmol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJmol－1的熱量
答案　A
4．下列敘述中正確的是()
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
答案　C
解析　A、B兩項(xiàng)要注意對(duì)中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以1mol純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；D項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)過(guò)程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)。
5．下列說(shuō)法或表示法不正確的是()
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1，則H2的燃燒熱為－285.8kJmol－1
C．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJmol－1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJmol－1
答案　D
6．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料。已知常溫下32g甲醇完全燃燒放出736.3kJ的熱量，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736.3kJmol－1
B．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－736.3kJmol－1
C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJmol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1472.6kJmol－1
答案　B
解析　燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH0，A選項(xiàng)不正確；燃燒熱表示1mol純物質(zhì)燃燒放出的熱量，D選項(xiàng)不正確；生成穩(wěn)定氧化物，C選項(xiàng)H2O(g)不符合題意。

練方法技巧
7．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJmol－1、－1411.0kJmol－1和－1366.8kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()
A．－44.2kJmol－1B．44.2kJmol－1
C．－330kJmol－1D．330kJmol－1
答案　A
解析　解決本題要抓住兩點(diǎn)：燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運(yùn)用熱化學(xué)方程式的加減進(jìn)行計(jì)算，注意改變反應(yīng)方向時(shí)相應(yīng)的反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變。
依據(jù)題意：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1，
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0kJmol－1，
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8kJmol－1，
則后兩個(gè)方程式相減，便得到
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJmol－1。
8．一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物ΔH/(kJmol－1)化合物ΔH/(kJmol－1)
甲烷－891.0正丁烷－2878.0
乙烷－1560.8異丁烷－2869.6
丙烷－2221.52甲基丁烷－3531.3
下列說(shuō)法正確的是()
A．正戊烷的燃燒熱大約是－3540kJmol－1
B．熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8kJmol－1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
答案　A
解析　由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比1mol異丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量少，從而說(shuō)明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項(xiàng)中的ΔH＝－3121.6kJmol－1且H2O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)1gCH4燃燒放出55.69kJ的熱量，1gC2H6燃燒放出52.03kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8kJmol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJmol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJmol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝1452kJmol－1
答案　B
解析　本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)的計(jì)算。因1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJg－1×32g＝725.8kJ熱量，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的ΔH＝－1452kJmol－1。
練綜合拓展
10．(1)在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為_(kāi)_______，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(2)1.00L1.00molL－1硫酸與2.00L1.00molL－1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的
熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
答案　(1)－285.8kJmol－1　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1
(2)－57.3kJmol－1　12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1
點(diǎn)撥　抓概念要點(diǎn)：燃燒熱含義，中和熱含義，1mol，穩(wěn)定氧化物等關(guān)鍵詞。
11．(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_(kāi)_______，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
答案　(1)－216kJmol－1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)；　ΔH＝－216kJmol－1
(2)－285.8kJmol－1　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；　ΔH＝－285.8kJmol－1
解析　(1)4.0g硫粉的物質(zhì)的量為18mol，在O2中完全燃燒時(shí)放出27kJ的熱量，1mol硫在O2中完全燃燒時(shí)放出的熱量為27kJmol－1×8mol＝216kJ，故硫的燃燒熱為216kJmol－1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216kJmol－1。(2)1molH2在O2中完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為12mol，故H2的燃燒熱為571.62kJmol－1＝285.8kJmol－1，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1。