小學健康的教案

《物質的檢驗》教案。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學。關于好的高中教案要怎么樣去寫呢？小編收集并整理了“《物質的檢驗》教案”，相信能對大家有所幫助。

《物質的檢驗》教案

【教學目標】
1、知識與技能：初步學會根據某些性質檢驗和鑒別一些常見的物質。
2、過程與方法：通過對物質進行檢驗和鑒別，學習科學探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實驗方案的設計初步形成科學探究的精神。
【教學重難點】
1．教學重點：常見物質的檢驗和鑒別的方法。
2．教學難點：實驗方案的設計，物質檢驗的解題方法。
【教學過程】
活動一：生活中的化學
1、請你說說身邊常見的化學物質。
例如：、、、、、、、、等。
2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質。
活動二、合作過關----巧辯試劑
第1關：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
①，②，③，
④，⑤，⑥……
歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。（小組交流討論并發(fā)言，請學生到講臺進行演示實驗）
所加試劑＼現(xiàn)象
HCl
Ca(OH)2
NaCl

第3關：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。
要求：1、小組討論，團隊合作設計實驗方案。
2、利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。
（實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支）
3、記錄實驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結論。
A
B
C
D
溶液名稱
活動三、我會整理
1、鑒別物質的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗及鑒別物質的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結論。
活動四、科技前沿
1、酒精測試儀
2、指紋識別儀
3、便攜式DNA分析儀

擴展閱讀

研究物質的實驗方法常見物質的檢驗

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師能夠井然有序的進行教學。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質的實驗方法常見物質的檢驗”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學教案：《常見物質的檢驗》教學設計

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“高一化學教案：《常見物質的檢驗》教學設計”大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學教案：《常見物質的檢驗》教學設計

教學設計

一、學習目標

1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能；設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。

四、教學過程

[導入] 物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測；檢查身體時對血糖血脂的檢驗；質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。

[實驗] 完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子 試劑 現(xiàn)象

實驗1 NH4+

實驗2 Cl—

實驗3 SO42—

各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論] 在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕？實驗2：為何要加稀硝酸？實驗3：為什么要加稀鹽酸？

[補充實驗] 碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出OH—；

檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾；

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結] 什么是物質的檢驗？

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢？

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移] “資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘？如何確證某食鹽是否已加碘？如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗是否含碘單質；根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。

[實驗] 焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應？為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子？如何進行焰色反應實驗？操作中要注意什么問題？

[過渡] 物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用?；瘜W學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成？

2．歸納總結物質（或離子）檢驗的一般步驟。

3．物質（或離子）檢驗時，必須注意哪些問題？

[小結]

1.物質檢驗的依據：

（1）待檢物質的特征性質；

（2）待檢物質的特征反應以及反應過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。

2、常見物質檢驗的方法：

待檢測的物質 檢驗方法

碳酸鹽 與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體

銨鹽 與強堿溶液加熱反應，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體

硫酸鹽 與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

鹽酸鹽 與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉 與碘水反應，生成藍色物質

絲綢制品 灼燒時有燒焦羽毛的氣味

金屬元素 焰色反應

[拓展] 此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質中含有的某些有機基團；元素分析儀測定物質中元素；原子吸收光譜確定物質中含有的金屬元素。

1.2.1　地殼的物質組成和物質循環(huán)　教案

俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，有效的提高課堂的教學效率。你知道怎么寫具體的教案內容嗎？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《1.2.1　地殼的物質組成和物質循環(huán)　教案》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第二章　自然環(huán)境中的物質運動和能量交換

本章規(guī)劃

地球由一系列物質圈層構成，一般可分為內部圈層（地殼、地幔和地核）和外部圈層（大氣圈、水圈、巖石圈），巖石圈由地殼及上地幔頂部的固體巖石組成，巖石圈、大氣圈、水圈、生物圈組成了人類生存和發(fā)展的四大圈層，四大圈層之間相互聯(lián)系、相互作用，共同形成了人類賴以生存和發(fā)展的地理環(huán)境，這是目前人類活動所涉及的主要空間范圍，也是人類賴以生存和發(fā)展的基礎。?

本章內容緊緊圍繞人地關系這一主線，突出地理環(huán)境與人類生存和發(fā)展這一主題，對于自然環(huán)境，重點是讓學生學會分析地理環(huán)境中的物質運動和能量交換，為此教材安排了地殼物質循環(huán)、大氣循環(huán)和大洋環(huán)流等教學內容，為加深對四大圈層物質循環(huán)和能量交換過程的理解，教材還選取了一些基本的自然地理原理，包括地表形態(tài)變化的原因、大氣受熱過程、氣壓帶風帶的形成、天氣系統(tǒng)等。通過以上規(guī)律、原理的分析，能更好地認識各圈層在地理環(huán)境形成與演化中的作用，從而引導學生去探尋揭示大自然的奧秘。?

本章教材共分四節(jié)，許多內容既是教學的重點，也是高考關注的焦點，教學中應對以下問題予以充分重視：能夠運用內、外力的關系分析各種地貌成因，能運用大氣運動的基本原理分析不同的天氣與氣候現(xiàn)象，能夠結合洋流分布說明洋流對地理環(huán)境的影響。?

本章許多內容較為抽象，不易理解，是教學的難點，教學時要緊密結合日常生活，從日常生活中選取事例進行說明和講解，并盡可能多地應用多種教輔手段創(chuàng)設情境，以此突破教學難點，增強教學效果。?

課時安排：?

第一節(jié)　地殼的物質組成和物質循環(huán)1課時

第二節(jié)　地球表面形態(tài)2課時

第三節(jié)　大氣環(huán)境5課時

第四節(jié)　水循環(huán)和洋流2課時

第一節(jié)　地殼的物質組成和物質循環(huán)

從容說課

本節(jié)內容主要學習兩個大問題，即地殼的物質組成和地殼的物質循環(huán)。地殼的物質組成包括礦物和巖石兩部分，教學中要注意引導學生聯(lián)系實際正確識別常見的幾種礦物，強調礦物與礦產的區(qū)別。?

三大類巖石的特征及成因是本節(jié)的重點內容之一，可運用采集到的巖石標本、投影圖片、多媒體視頻，引導學生從感性的角度，理解掌握三大類巖石各自的形成和特征。?

地殼的物質循環(huán)是本課的另一重點，也是教學的難點，可借助多媒體動畫演示來突破，學生通過對標本、視頻等的觀察、討論，獲取相關的地理信息，并根據自己的理解繪制出簡單的示意圖，以此加深對三大類巖石轉化的理解。?

學習本節(jié)內容應始終貫穿物質運動的觀點和辯證的觀點。例如，在講述地質循環(huán)對地貌的影響時，應引導學生從百萬年的時間尺度和物質運動變化來認識地表形態(tài)的變化。還應充分聯(lián)系實際，并盡可能多地運用多媒體動畫演示突破教學難點，將抽象的內容變得生動形象，提高學生學習的積極性、主觀能動性，培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題的能力。?

教學重點1.?三大類巖石的特征及其成因。?

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高三化學知識點：氣體的檢驗

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生更好的消化課堂內容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“高三化學知識點：氣體的檢驗”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學知識點：氣體的檢驗

(1)觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據此辨之。

(2)溶解法：根據溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。

(3)褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。

(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。

(5)試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。

(6)星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗，如O2使帶火星木條復燃；CH4和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據其燃燒產物來判斷。

常見氣體的檢驗：

(1)H2：無色、無味、可燃；①不純點燃發(fā)出爆鳴聲；②點燃純H2，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O

(2)O2：無色無味、能使余燼木條復燃；

(3)Cl2：黃綠色刺激性氣體有毒；①使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉變藍；②使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后變白：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO強氧化性漂白作用；

(4)CO2：無色無味無毒；①使燃著木條熄滅；②通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(5)CO：無色、無味、劇毒；點燃火焰呈藍色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：

2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(6)NO2：紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO：無色氣體有毒；在空氣中立即變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2

(8)N2：無色無味無毒；能使燃著木條熄滅。

(9)SO2：無色有刺激性氣味、有毒；①通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復顏色；②使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；

③使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(10)HCl：無色刺激性氣味；①能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅：HCl=H++Cl-；②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl；③氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于HNO3）

(11)H2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(12)NH3：無色刺激性氣味；①遇濕潤紅色石蕊試紙變藍：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl==NH4Cl

(13)CH4：無色無味、可燃；點燃后火焰呈淺藍色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(14)C2H4：無色稍有氣味；①點燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H4+3O22CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br

(15)C2H2：無色無味；①點燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2

物質檢驗的“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：

(1)生成氣體，如的檢驗；

(2)生成沉淀，如的檢驗；

(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如苯酚的檢驗。

(4)焰色反應：檢驗金屬或金屬離子。