小學(xué)語文的教學(xué)教案

人教版九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》第2課時教學(xué)設(shè)計。

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)；

2．知道濃硫酸的特性。

3．初步學(xué)會稀釋濃硫酸。

（二）過程與方法

通過濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸稀釋的方法，強(qiáng)化實驗及生活中的安全意識。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過觀察濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)及稀釋濃硫酸實驗，培養(yǎng)善于觀察、總結(jié)、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹立認(rèn)識來源于實踐的觀點。

二、教學(xué)重點

濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。

三、教學(xué)難點

運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、紙小、木棍、布、玻璃棒、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、錐形瓶、試管、濃硫酸、濃鹽酸。

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

新課引入

2分鐘

[引入]：上節(jié)課我們認(rèn)識了酸堿指示劑，學(xué)會了用自制的指示劑區(qū)別生活中的酸和堿，實驗室中我們常用哪些酸？

學(xué)生會想到制取二氧化碳和氫氣的原料――鹽酸和硫酸

通過回憶已知，導(dǎo)人新課。

新課講授26分鐘

這節(jié)課我們就來揭開濃鹽酸和濃硫酸的面紗，看他們有哪些性質(zhì)。

[展示]：濃鹽酸和濃硫酸。

請兩位同學(xué)幫我輕輕搖晃一下這2個試劑瓶，并觀察現(xiàn)象，然后揭開瓶蓋，小心扇聞味道，給同學(xué)們描述你所觀察到的現(xiàn)象。

[交流討論]：打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？

[提問]：有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，如何簡單將其區(qū)分開？

[提問]：我們消化不良去看醫(yī)生時，醫(yī)生通常會提供含一定量稀鹽酸的藥物進(jìn)行治療，這是為什么？

硫酸和鹽酸還有其他很多的用途，大家快速瀏覽書上52頁的表格。

兩位學(xué)生角色扮演，為兩種濃酸做自我介紹。其他同學(xué)認(rèn)真觀察，如實的把觀察到的現(xiàn)象填入課本表中

學(xué)生交流討論后總結(jié)出：打開濃鹽酸的瓶蓋產(chǎn)生白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸小液滴的緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸不具有揮發(fā)性。

學(xué)生根據(jù)其物理性質(zhì)說出很多種區(qū)分方法：輕輕搖晃觀察液體是否黏稠、打開瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧、聞其是否有氣味、打開蓋放置看其前后質(zhì)量變化等。

學(xué)生查閱課本52頁表格了解到胃液中含有鹽酸，

認(rèn)真閱讀，思考，了解硫酸和鹽酸的用途

實物展示，引導(dǎo)學(xué)生觀察，有利于學(xué)生理解相關(guān)知識。強(qiáng)調(diào)注意安全措施，培養(yǎng)學(xué)生實驗過程的安全意識。角色扮演、學(xué)以致用，加深學(xué)生對兩種酸物理性質(zhì)，聯(lián)系生活實際加深對兩種酸在生活中用途的印象。

大家對濃硫酸應(yīng)該略有耳聞，除了上述性質(zhì)，你還了解哪些特殊的性質(zhì)？

[表演]：請兩位同學(xué)協(xié)助表演“‘白水’寫黑字”、“水滴布穿”等趣味實驗，其他同學(xué)仔細(xì)觀察。

[提問]：產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么？你受到哪些啟發(fā)？

[小結(jié)]：以上實驗均說明了濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，她能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，我們把這一特性叫作“脫水性”。

[過渡]：剛才我們觀察到的硫酸是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

[演示]：教材第52頁實驗10-4

讓學(xué)生觸摸燒杯的外壁，感受溫度的改變，同時體會：同體積的濃硫酸和水的質(zhì)量大小

[思考]：如果將水倒入濃硫酸中，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

[交流討論]：如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？jaB88.coM

學(xué)生講述自己所了解到的有關(guān)濃硫酸的資料，最多的是濃硫酸的腐蝕性。

通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)生填寫教材第53頁的表格，然后分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，發(fā)表自己受到哪些啟發(fā)。在教師指導(dǎo)下總結(jié)出濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和脫水性，明確濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和脫水性是化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生會說：“容易，只需加點水就可以了?！?/p>

觀察正確的稀釋操作方法，用手觸摸燒杯壁，概括總結(jié)現(xiàn)象——燒杯壁溫度升高，得出結(jié)論：濃硫酸稀釋放熱。

學(xué)生觀看教材圖10-6，理解稀釋規(guī)則：酸入水，沿器壁，慢慢加，不斷攪。

閱讀教材，了解處理方法。利用已有知識思考、討論總結(jié)歸納應(yīng)急方案。

趣味實驗將學(xué)生注意力轉(zhuǎn)移至課堂。協(xié)助實驗?zāi)芤?guī)范學(xué)生實驗操作同時提高實驗技能。學(xué)生目睹濃硫酸腐蝕性，再次意識到使用濃硫酸要特別小心！

學(xué)生利用已有知識大膽猜想，再通過錯誤操作，強(qiáng)化正確操作的必要性，學(xué)生從濃硫酸的腐蝕性中認(rèn)識到生命的脆弱、生命的可貴，同時學(xué)會處理應(yīng)急傷害的方法。

課堂小結(jié)2分鐘

反思與小結(jié)：

通過濃硫酸的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會和想法？還有哪些疑問？

1．濃酸的物理性質(zhì)

2．濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性、溶解放熱

擴(kuò)展閱讀

人教版九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》第3課時教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

2．初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)。

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。

2．通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

二、教學(xué)重點

酸的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)難點

根據(jù)實驗歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘?shù)取?/p>

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：前面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，不借助任何化學(xué)藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？

[追問]：紫色石蕊試液為什么變色？

學(xué)生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。

采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。

新課講授26分鐘

[過渡]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅嗎？

探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？

[提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？

探究活動1：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？

[小結(jié)]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

[提問]：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？

實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。

學(xué)生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象

學(xué)生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。

學(xué)生親身感受酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學(xué)探究的步驟，將思維活動由認(rèn)識知識提升到認(rèn)識方法。

[過渡]：除了上述性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？

[提問]：根據(jù)同學(xué)們的表演，你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？

[小結(jié)]：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

[學(xué)以致用]：你能將學(xué)到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？

回憶第八章所學(xué)的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。

用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，然后分析原因。

討論，形成多種答案，各組學(xué)生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。

用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識的層面促進(jìn)知識向運用層面轉(zhuǎn)化。

[提問]：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應(yīng)，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學(xué)方法清除？

探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng)

[溫馨提示]：應(yīng)當(dāng)實事求是的匯報實驗現(xiàn)象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓(xùn)。

[提問]：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

[小結(jié)]：當(dāng)酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。

[提問]：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？

[提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應(yīng)；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。

有的學(xué)生可能會想到用稀酸除銹。

學(xué)生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。

取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。

各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學(xué)態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。

學(xué)生討論分析出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為其陽離子只有氫離子。

學(xué)生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團(tuán)結(jié)合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達(dá)交流的技能等，學(xué)生更全面、深刻地認(rèn)識了酸可以與金屬氧化物反應(yīng)的內(nèi)涵。

[盤點收獲]：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？

學(xué)生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。

培養(yǎng)歸納總結(jié)能力和語言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)2分鐘

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

（1）紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；

（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。

2．酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+（活潑）金屬→鹽溶液+氫氣

如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3．酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水

如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

總結(jié)：酸所具有的共同特點

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。

九年級下冊《常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）

九年級下冊《常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)；

2．知道濃硫酸的特性。

3．初步學(xué)會稀釋濃硫酸。

（二）過程與方法

通過濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸稀釋的方法，強(qiáng)化實驗及生活中的安全意識。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過觀察濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)及稀釋濃硫酸實驗，培養(yǎng)善于觀察、總結(jié)、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹立認(rèn)識來源于實踐的觀點。

二、教學(xué)重點

濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。

三、教學(xué)難點

運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、紙小、木棍、布、玻璃棒、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、錐形瓶、試管、濃硫酸、濃鹽酸。

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
新課引入

2分鐘
[引入]：上節(jié)課我們認(rèn)識了酸堿指示劑，學(xué)會了用自制的指示劑區(qū)別生活中的酸和堿，實驗室中我們常用哪些酸？
學(xué)生會想到制取二氧化碳和氫氣的原料――鹽酸和硫酸
通過回憶已知，導(dǎo)人新課。
新課講授26分鐘

這節(jié)課我們就來揭開濃鹽酸和濃硫酸的面紗，看他們有哪些性質(zhì)。

[展示]：濃鹽酸和濃硫酸。

請兩位同學(xué)幫我輕輕搖晃一下這2個試劑瓶，并觀察現(xiàn)象，然后揭開瓶蓋，小心扇聞味道，給同學(xué)們描述你所觀察到的現(xiàn)象。

[交流討論]：打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？

[提問]：有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，如何簡單將其區(qū)分開？

[提問]：我們消化不良去看醫(yī)生時，醫(yī)生通常會提供含一定量稀鹽酸的藥物進(jìn)行治療，這是為什么？

硫酸和鹽酸還有其他很多的用途，大家快速瀏覽書上52頁的表格。
兩位學(xué)生角色扮演，為兩種濃酸做自我介紹。其他同學(xué)認(rèn)真觀察，如實的把觀察到的現(xiàn)象填入課本表中

學(xué)生交流討論后總結(jié)出：打開濃鹽酸的瓶蓋產(chǎn)生白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸小液滴的緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸不具有揮發(fā)性。

學(xué)生根據(jù)其物理性質(zhì)說出很多種區(qū)分方法：輕輕搖晃觀察液體是否黏稠、打開瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧、聞其是否有氣味、打開蓋放置看其前后質(zhì)量變化等。

學(xué)生查閱課本52頁表格了解到胃液中含有鹽酸，

認(rèn)真閱讀，思考，了解硫酸和鹽酸的用途
實物展示，引導(dǎo)學(xué)生觀察，有利于學(xué)生理解相關(guān)知識。強(qiáng)調(diào)注意安全措施，培養(yǎng)學(xué)生實驗過程的安全意識。角色扮演、學(xué)以致用，加深學(xué)生對兩種酸物理性質(zhì)，聯(lián)系生活實際加深對兩種酸在生活中用途的印象。
大家對濃硫酸應(yīng)該略有耳聞，除了上述性質(zhì)，你還了解哪些特殊的性質(zhì)？

[表演]：請兩位同學(xué)協(xié)助表演“‘白水’寫黑字”、“水滴布穿”等趣味實驗，其他同學(xué)仔細(xì)觀察。

[提問]：產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是什么？你受到哪些啟發(fā)？

[小結(jié)]：以上實驗均說明了濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，她能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，我們把這一特性叫作“脫水性”。

[過渡]：剛才我們觀察到的硫酸是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

[演示]：教材第52頁實驗10-4

讓學(xué)生觸摸燒杯的外壁，感受溫度的改變，同時體會：同體積的濃硫酸和水的質(zhì)量大小

[思考]：如果將水倒入濃硫酸中，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

[交流討論]：如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？
學(xué)生講述自己所了解到的有關(guān)濃硫酸的資料，最多的是濃硫酸的腐蝕性。

通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)生填寫教材第53頁的表格，然后分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，發(fā)表自己受到哪些啟發(fā)。在教師指導(dǎo)下總結(jié)出濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和脫水性，明確濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和脫水性是化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生會說：“容易，只需加點水就可以了?！?/p>

觀察正確的稀釋操作方法，用手觸摸燒杯壁，概括總結(jié)現(xiàn)象——燒杯壁溫度升高，得出結(jié)論：濃硫酸稀釋放熱。

學(xué)生觀看教材圖10-6，理解稀釋規(guī)則：酸入水，沿器壁，慢慢加，不斷攪。

閱讀教材，了解處理方法。利用已有知識思考、討論總結(jié)歸納應(yīng)急方案。
趣味實驗將學(xué)生注意力轉(zhuǎn)移至課堂。協(xié)助實驗?zāi)芤?guī)范學(xué)生實驗操作同時提高實驗技能。學(xué)生目睹濃硫酸腐蝕性，再次意識到使用濃硫酸要特別小心！

學(xué)生利用已有知識大膽猜想，再通過錯誤操作，強(qiáng)化正確操作的必要性，學(xué)生從濃硫酸的腐蝕性中認(rèn)識到生命的脆弱、生命的可貴，同時學(xué)會處理應(yīng)急傷害的方法。
課堂小結(jié)2分鐘
反思與小結(jié)：

通過濃硫酸的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會和想法？還有哪些疑問？

1．濃酸的物理性質(zhì)

2．濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性、溶解放熱

人教版九年級化學(xué)下冊《酸和堿的中和反應(yīng)》第2課時教學(xué)設(shè)計

每個老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。將教案課件的工作計劃制定好，新的工作才會如魚得水！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“人教版九年級化學(xué)下冊《酸和堿的中和反應(yīng)》第2課時教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法

1．通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

二、教學(xué)重點

測定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學(xué)難點

在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

課題引入

實驗引入：利用酚酞試液能否將不同濃度的兩瓶硫酸和不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液鑒別出來？動手試一試吧！

學(xué)生思考，動手操作。發(fā)現(xiàn)只能將溶液的酸堿性鑒別出來，但是不能確定哪個濃度大，哪個濃度小。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的欲望。

新課講授

講解：由剛才的實驗可以知道，利用酸堿指示劑不能表示溶液的酸堿度，我們用pH來表示溶液酸堿度。請同學(xué)們閱讀教材，學(xué)習(xí)pH的相關(guān)知識，并回答以下問題：

（1）pH的范圍；

（2）測定pH的儀器；

（3）測定pH的方法。

老師介紹用pH計測pH，講解用試紙測pH度數(shù)是整數(shù)，而用pH計測可以有小數(shù)。

追問：（1）能不能直接將pH試紙浸入待測溶液中？

（2）若pH試紙先用蒸餾水潤濕，然后再測溶液的酸堿度，結(jié)果如何？

學(xué)生聆聽，然后閱讀教材。閱讀完教材之后，回答問題：

（1）pH值的范圍：0—14。溶液的pH﹤7為酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7為中性；pH﹥7為堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)。

（2）用pH試紙測定溶液的pH。

（3）用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，所得顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，所得值就是溶液的pH。

討論老師追問的問題。（1）不能，會使待測液受到污染。（2）蒸餾水潤濕試紙，溶液就會被稀釋，所測得的pH值可能不準(zhǔn)確。酸性溶液會偏大，中性溶液不變，堿性溶液會偏小。

通過閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生從教材獲取知識的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。

布置試驗：測定生活中常見的幾種液體的pH。

老師巡視、指導(dǎo)學(xué)生實驗。

引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，判斷溶液的酸堿性。

展示生活中常見物質(zhì)的pH，了解這些物質(zhì)的酸堿性。

學(xué)生動手做實驗，觀察現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。

通過測定常見液體的pH，體會到化學(xué)與生活的聯(lián)系。

閱讀教材，了解pH對生產(chǎn)、生活以及人類生命活動的意義。

提醒學(xué)生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。

提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。

從教材、實驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)來源于生活。

提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。

學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。

追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

課堂小結(jié)

1．溶液酸堿度的表示方法──pH。

pH7為酸性；pH=7為中性；pH7為堿性。

2．測定pH的方法

3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義