高中牛頓第二定律教案

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量。

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量的符號(hào)為n,實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體.JAB88.cOm

2.摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol.

3.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常,符號(hào)為NA.

4.物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號(hào)為N)之間存在著下述關(guān)系:n=N/NA.

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.(符號(hào)M)

6.物質(zhì)的量,質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間存在著下式所表示的關(guān)系:M=m/n

7.兩正一反:(1)粒子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;(2)等物質(zhì)的量的兩物質(zhì),質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比;

(3)等質(zhì)量的兩物質(zhì),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量反比.

第二節(jié)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目,粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素.

2.1mol物質(zhì)的體積大小決定因素:對(duì)于固體、液體而言是粒子大小;對(duì)于氣體而言是粒子之間距離.

3.將溫度為0攝式度,壓強(qiáng)為101千帕?xí)r的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況.

4.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(符號(hào)為Vm)Vm=V/n=M/P

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.

6.在相同的溫度(T)和壓強(qiáng)(P)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.

7.同T同P下,任何氣體分子間的距離大致相等.

8.推論一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推論二:在同T同P下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2

在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2.

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1.以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物質(zhì)量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.(符號(hào)為CB,單位為mol/L)

2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:(1),計(jì)算(2),稱量(3),溶解(稀釋)(4),冷卻至室溫(5),移液(6),洗滌(2--3次)(7),輕輕搖勻(8),定容(9)搖勻(10),裝瓶(11),貼標(biāo)簽(溶液名,濃度,日期,自己的名字)

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2016高一化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納

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2016高一化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹(shù)狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時(shí)

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B．非氧化還原反應(yīng)

2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書(shū)寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。

4．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

課標(biāo)要求
1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
2.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
3.知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書(shū)寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。
5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的意義及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫常見(jiàn)的離子方程式。
6.能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
8.了解常見(jiàn)變化的分類方法。
9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
10.舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
11.熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
12.能判斷氧化劑和還原劑。
要點(diǎn)精講
一、物質(zhì)的分類
點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)
二、分散系相關(guān)概念
1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
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下面比較幾種分散系的不同：
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注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：index_clip_image002
①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)膠體膠粒是由許多點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。
②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：index_clip_image004
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)溶膠、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）=點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)（膠體）+3HCl
②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl
思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、膠體的性質(zhì)：
①丁達(dá)爾效應(yīng)――丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運(yùn)動(dòng)――在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③電泳――在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)膠體，AgI膠體等）和分子膠體，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。
④聚沉――膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體
（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應(yīng)用
膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)）或石膏（點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的制取分離
③明礬點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
⑤江河入?？谛纬傻纳持?br> ⑥水泥硬化
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用
⑨硅膠的制備：點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)
⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞
6、膠體的提純凈化
利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。
①實(shí)驗(yàn)步驟
（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。
（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl－能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。
④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗(yàn)，否則，Cl－出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。
四、離子反應(yīng)
1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

高一化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類》知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類》知識(shí)點(diǎn)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，相對(duì)于其它學(xué)科來(lái)說(shuō)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面xx為大家?guī)?lái)高一化學(xué)必修一第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類，希望對(duì)大家學(xué)好高一化學(xué)知識(shí)有幫助。
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類
(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。
(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要掌握此類知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
以上就是xx為大家?guī)?lái)的高一化學(xué)必修一第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能學(xué)會(huì)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣
【教學(xué)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)誤差
預(yù)習(xí)案
閱讀課本第p16-17頁(yè)，認(rèn)真分析并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)
一、介紹容量瓶，使用前必須
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟。
1.實(shí)驗(yàn)儀器：
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量　g。解析：
②稱量：用　稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適量蒸餾水溶解，用　攪拌，冷卻至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。洗滌液也都注入。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用　滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
三、溶液配制的誤差分析：（實(shí)驗(yàn)的操作將會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大或偏?。?br> 1、溶解過(guò)程中的誤差分析
攪拌時(shí)部分液體濺出_______溶解之前燒杯內(nèi)有水_______
2、移液過(guò)程中的誤差轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水__向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出___
3洗滌過(guò)程中的誤差
未洗滌或只洗滌了1次_______洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中_______
4：定容的誤差分析
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)_______
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出_______定容時(shí)，搖勻后液面下降再加水_____
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)_______
三、溶液的稀釋：公式：
探究案
將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500ml1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少mL?如何稀釋，寫出簡(jiǎn)要步驟。