幼兒園知識教案

高一化學(xué)下冊甲烷知識點。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)下冊甲烷知識點”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)下冊甲烷知識點

1、物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：

CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

練習(xí)題：

1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是()。

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D.熔點低且不溶于水

答案：A

2.從19世紀20年代開始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白質(zhì)

答案：B

3.以下關(guān)于甲烷的說法中，錯誤的是()。

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中的四個C—H鍵是完全等價的鍵

D.甲烷分子中具有非極性鍵

答案：D

延伸閱讀

高一化學(xué)下冊甲烷氧化反應(yīng)知識點解析

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)下冊甲烷氧化反應(yīng)知識點解析”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)下冊甲烷氧化反應(yīng)知識點解析

概念：

甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：

甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O

甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。

點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

練習(xí)題：

1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是()。

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D.熔點低且不溶于水

答案：A

2.從19世紀20年代開始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白質(zhì)

答案：B

3.以下關(guān)于甲烷的說法中，錯誤的是()。

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中的四個C—H鍵是完全等價的鍵

D.甲烷分子中具有非極性鍵

答案：D

4.下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是()。

A.CH3C1

B.CH2C12

C.CHCl3

D.CCl4

答案：A

5.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是()。

A.CH3C1

B.CH2Cl2

C.CHCl3

D.CCl4

答案：A

6.下列物質(zhì)在一定條件下能跟甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是()。

A.溴水

B.溴蒸氣

C.氯氣

D.氯化氫

答案：BC

7.烴分子中的化學(xué)鍵()。

A.只有非極性鍵

B.可能只含有極性鍵

C.同時含有極性鍵和非極性鍵

D.可能同時含有極性鍵和非極性鍵

答案：BD

8.完全燃燒一定量的甲烷，燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增重8.8g,

則原來的甲烷在標(biāo)準狀況下的體積為()。

A.0.56L

B.1.12L

C.2.24L

D.4.48L

答案：D

高一化學(xué)下冊化學(xué)平衡知識點講解

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認真準備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學(xué)下冊化學(xué)平衡知識點講解》，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)下冊化學(xué)平衡知識點講解

化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。小編給同學(xué)們整理了化學(xué)平衡知識點，同學(xué)們趕快一起來閱讀吧！

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(B)==

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)

練習(xí)題：

1．比較形狀和質(zhì)量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實驗，下列說法中不正確的是（）

A．在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺

B．在氧氣中火焰為明亮的藍紫色

C．在氧氣中反應(yīng)比在空氣中反應(yīng)速率快

D．在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（）

A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉

3．本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，我們的工作會變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點

高一大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)知識，在課下要及時的進行鞏固復(fù)習(xí)，這樣才能掌握住學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，馬上就要期中考試了，下面xx為大家?guī)?017年高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點，希望對大家學(xué)好化學(xué)知識有幫助。
化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
以上就是xx為大家?guī)淼?017年高一化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識點，希望我們能夠好好利用這些內(nèi)容，從而在期中考試中取的好的化學(xué)成績。

人教版高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)知識點分析

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，有效的提高課堂的教學(xué)效率。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《人教版高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)知識點分析》，希望對您的工作和生活有所幫助。

人教版高一化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)知識點分析

化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

(1)E(反應(yīng)物總能量)E(生成物總能量)，為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學(xué)能的最為主要的形式。

(2)E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化;②酸堿中和反應(yīng);③金屬與酸或水反應(yīng);④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

(2)常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、基本概念

⑴能量守恒定律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

⑵中和熱：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

火電(火力發(fā)電)：化學(xué)能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

2、原電池原理

⑴概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

⑵原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

⑶原電池的組成：①活潑性不同的金屬作為電極;②兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

⑷電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

①負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng);

電極反應(yīng)式為：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象為：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

②正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng);

電極反應(yīng)式為：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

⑸原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

⑸原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加抵消掉電子而得。

⑹原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

⑺化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響

①外界條件改變，V正V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件改變，V逆V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、反應(yīng)條件的控制

⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

⑵從控制反應(yīng)進行的程度角度：促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)題：

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.加入催化劑

C.溫度和壓強

D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()

①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：

xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：

υA2=0.5mol／(L?s)=1.5mol／(L?s)υc=1mol／(L?s)

則x和y的值分別為()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D