幼兒園量教案

高考化學(xué)考點解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高考化學(xué)考點解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個運算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對這一講的一些印象，通過主要例題的講解讓學(xué)生的知識得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1．教學(xué)目標(biāo)

（1）.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

（2）．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計算。

2．目標(biāo)解析

（1）.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

（2）．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是公式的靈活運用，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運用這些公式，其中關(guān)鍵是通過做一些典型的例題與變式練習(xí)來讓學(xué)生形成對這類問題的解題方式。

【教學(xué)過程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1．物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。

(1)符號：n。

(2)單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示。

2．阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol,6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n＝NNA。

3．摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號：M。

(3)單位：gmol－1或kgmol－1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n＝mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1．氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號：Vm

(3)單位：Lmol－1或m3mol－1

(4)氣體摩爾體積概念的要點

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。②物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。

2．氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273K壓強：1.01×105Pa基準(zhǔn)：1mol物質(zhì)對象：氣體(任何一種單一組分的氣,體或不相互反應(yīng)的混合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_Lmol－1。(3)單位：Lmol－1。

3．阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強一定時，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問題1、以物質(zhì)的量為核心的計算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質(zhì)的量另一個物理量。

②注意換算過程中各物理量的單位要對應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4Lmol－1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A.22.4apbNA　B.22.4abpNAC.22.4NAbbNAD.22.4pbaNA

[解析]　ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNA(mol)，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L)。

[答案]　D

[點評]　本類計算題往往以物質(zhì)的量為中心展開，而且一般涉及到兩個或三個基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來，故一定要熟知n＝NNA＝mM＝c×V，并能夠熟練使用其變式。

變式1　下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是()

A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析：A項中11.2LCl2是什么條件下的體積并未說明，所以無法確定Cl2的物質(zhì)的量；B項中D2O的相對分子質(zhì)量為20,18.0gD2O的物質(zhì)的量為18.0g20.0gmol－1＝0.9mol，所含電子數(shù)為0.9×10NA＝9NA，而20gNe中所含電子數(shù)為10NA；C項中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀態(tài)不同。

答案：D

問題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對阿伏加德羅定律的理解要明確三點：①使用范圍：氣體；②三個“同”條件下，才能分子數(shù)相同；③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2．阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問題時，可達到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，n1n2＝V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比：T、V相同，p1p2＝n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比：T、p相同，ρ1ρ2＝M1M2。

【例2】　在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()

A．p(Ne)p(H2)p(O2)B．p(O2)p(Ne)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)

[解析]　解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時，氣體的壓強和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)M(Ne)M(O2)，故有p(H2)p(Ne)p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV＝nRT＝mRT/M，變形為pM＝ρRT。當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，壓強(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20g/mol、2g/mol、32g/mol，故壓強(p)從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(O2)。

[答案]　D

[點評]　阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。

變式2　(2010江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D．甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說法中，正確的是()

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol水的質(zhì)量是18gmol－1

C．氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量D．22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，質(zhì)量的單位是g，故選項A、B都是錯誤的；氯化氫的摩爾質(zhì)量，以gmol－1為單位時，才在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，選項C也是錯誤的。

答案：D

2．(2010江西師大附中)如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)前后NO室壓強相同

C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)無O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強要減小，B錯誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯誤。

答案：C

3．(2010長春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D．1L0.1molL－1乙酸中H＋數(shù)為0.1NA

解析：1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不為1mol，B錯；由0.1molFeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯；乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol/L乙酸中H＋數(shù)小于0.1NA，D錯。

答案：A

4．1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A．x/28mol－1　B．x/14mol－1C．14xmol－1D．28xmol－1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,1gN2的物質(zhì)的量為n(N2)＝1g28g/mol＝1/28mol，N的物質(zhì)的量為：n(N)＝2n(N2)＝2×128mol＝1/14mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA＝N(N)n(N)＝x÷114mol＝14xmol－1。

答案：C

5．只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，可以組成一個求物質(zhì)的量的公式的是()

①②③④⑤

甲物質(zhì)粒

子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積固體

體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)

乙阿伏加德

羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積固體

密度物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量溶液

體積

A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤

解析：①中n＝NNA正確；②n＝VVm也正確；③中由固體的ρ和V只能求得固體的質(zhì)量；④中n＝mM正確；⑤由w和V(aq)無法求n，因為n＝cV(aq)。

答案：C

6．(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

(4)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反應(yīng)中失去________mole－。

(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

解析：(1)0.3molNH3含氫原子0.9mol，與0.45molH2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個數(shù)為0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol，含SO2－40.6mol。(3)0.04molC的質(zhì)量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，故C的摩爾質(zhì)量為4.24g0.04mol＝106g/mol。(4)2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，含1.1mole－，與足量水反應(yīng)失去0.1mole－。

(5)ag氣體所占的體積為bNA×22.4L，則cg該氣體所占的體積為22.4bcaNAL。

答案：(1)2.709×1023　(2)0.6mol(3)106g/mol　(4)1.1　0.1　(5)22.4bcaNAL

延伸閱讀

高三化學(xué)教案：《化學(xué)考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《化學(xué)考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計”，相信能對大家有所幫助。

本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點典例突破使學(xué)生的知識得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。

2.目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強電解質(zhì)。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個步驟：寫、改、刪、查

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計到和知識很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) [來源:高考資源網(wǎng)]

(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

強電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：[來源:Z,xx,k.Com]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號);H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2.離子共存

離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實質(zhì)及書寫

1.意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進行的反應(yīng)。

2.實質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行。

3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.離子反應(yīng)

問題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義 相同點 不同點 實例

電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K][來源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型 離子化合物、共價化合物 共價化合物

電離程度 完全電離 部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強酸：HCl、HNO3等;強堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3?H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

①強電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強電解質(zhì)不一定有強的導(dǎo)電性。強電解質(zhì)主要指強酸、強堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因為Cl2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)?、萘蛩徜^?、蘼然y　⑦氯化鈉溶液?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃?/p>

解析：強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì);CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨　④?、佗?/p>

點評：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O在水溶液中電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項

(1)易溶于水的強電解質(zhì)均拆成離子形式，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na++H++SO2-4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

(6)掌握離子符號和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強酸、強堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號和狀態(tài)符號的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl↑

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(濃、熱)===NH3↑+H2O。

(11)對于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強氧化性的微粒與強還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

【例2】　(2010?新課標(biāo)全國理綜)下表中評價合理的是()

選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價

A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確

B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正確

D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價能力。A項Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項應(yīng)同時生成NH3?H2O;D項氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價不正確。

[答案]　B

變式2　(2010?江蘇卷)下列離子方程式表達正確的是()

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2↑;B項，正確;C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

問題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;

(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

(3)相互促進的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-3、Al3+與AlO-2等;

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項，酸性條件下，F(xiàn)e2+會被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010?安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項ClO-會形成弱酸HClO;C項Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個HCO-3需2個OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1個HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)。

5.從知識角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強弱(Br2強)，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

=1.0×10-2 mol。

Fe2+可失去1.0×10-2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

變式1　(2010?四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

解析：本題考查的知識點是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯;磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個官能團都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗

1.離子的檢驗與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ蛘吒鶕?jù)有關(guān)的實驗現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。

【例2】　(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤　B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析]　本題考查實驗化學(xué)方面的離子檢驗，意在考查考生實驗方案的設(shè)計能力。實驗③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實驗④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無SO2-4、SO2-3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是 ()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點評：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2.下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì); ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì);

③0.5 mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol?L-1;

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子; ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對于很稀的強酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點評：區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強酸、強堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì);(2)離子化合物都是強電解質(zhì)，部分共價化合物也屬于強電解質(zhì)。

3.(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。

答案：C

4.(2010?威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑

C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯;Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯;C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個整體，不能拆開寫。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O　H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2-3;由②知道有I-，則無Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

高三化學(xué)教案：化學(xué)考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3

高三化學(xué)教案：《考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計

本文題目：高三化學(xué)教案：考點解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點典例突破使學(xué)生的知識得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。

2.目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強電解質(zhì)。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個步驟：寫、改、刪、查

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計到和知識很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) [來源:高考資源網(wǎng)]

(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

強電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：[來源:Z,xx,k.Com]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號);H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2.離子共存

離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實質(zhì)及書寫

1.意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進行的反應(yīng)。

2.實質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行。

3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.離子反應(yīng)

問題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義 相同點 不同點 實例

電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K][來源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型 離子化合物、共價化合物 共價化合物

電離程度 完全電離 部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強酸：HCl、HNO3等;強堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3?H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

①強電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強電解質(zhì)不一定有強的導(dǎo)電性。強電解質(zhì)主要指強酸、強堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因為Cl2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)?、萘蛩徜^?、蘼然y?、呗然c溶液?、喽趸肌、岽姿徜@　⑩氫氣

解析：強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì);CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨?、堋、佗?/p>

點評：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O在水溶液中電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項

(1)易溶于水的強電解質(zhì)均拆成離子形式，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na++H++SO2-4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

(6)掌握離子符號和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強酸、強堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號和狀態(tài)符號的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl↑

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(濃、熱)===NH3↑+H2O。

(11)對于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強氧化性的微粒與強還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

【例2】　(2010?新課標(biāo)全國理綜)下表中評價合理的是()

選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價

A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確

B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正確

D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價能力。A項Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項應(yīng)同時生成NH3?H2O;D項氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價不正確。

[答案]　B

變式2　(2010?江蘇卷)下列離子方程式表達正確的是()

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2↑;B項，正確;C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

問題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;

(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

(3)相互促進的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-3、Al3+與AlO-2等;

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項，酸性條件下，F(xiàn)e2+會被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010?安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項ClO-會形成弱酸HClO;C項Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個HCO-3需2個OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1個HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)。

5.從知識角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強弱(Br2強)，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

=1.0×10-2 mol。

Fe2+可失去1.0×10-2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

變式1　(2010?四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

解析：本題考查的知識點是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯;磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個官能團都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗

1.離子的檢驗與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ蛘吒鶕?jù)有關(guān)的實驗現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。

【例2】　(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤　B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析]　本題考查實驗化學(xué)方面的離子檢驗，意在考查考生實驗方案的設(shè)計能力。實驗③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實驗④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無SO2-4、SO2-3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是 ()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點評：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2.下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì); ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì);

③0.5 mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol?L-1;

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子; ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對于很稀的強酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點評：區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強酸、強堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì);(2)離子化合物都是強電解質(zhì)，部分共價化合物也屬于強電解質(zhì)。

3.(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。

答案：C

4.(2010?威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑

C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯;Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯;C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個整體，不能拆開寫。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O　H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2-3;由②知道有I-，則無Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》學(xué)案

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，通過“遷移、應(yīng)用”讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度來認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
2.通過對1mol物質(zhì)的質(zhì)量和體積的交流研討，提出摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積這兩個概念，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積和質(zhì)量之間關(guān)系。
3.通過活動探究，使學(xué)生了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
4.通過交流研討，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認識化學(xué)反應(yīng)。
重點：
物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等概念的建立。
難點：
對物質(zhì)的量及其單位——摩爾的理解。
一、課前延伸
1.物質(zhì)的量：符號：單位是，符號。
2.國際上規(guī)定：1mol是指，其中稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號是。
3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)三者之間的關(guān)系式是。
4.摩爾質(zhì)量指。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系式是。
5.氣體摩爾體積是指：。表示符號是，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣體的體積三者之間的關(guān)系式是。
6.標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：。
7.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指：，其表達式是。
二、情景引入。
充分利用課本中的聯(lián)想質(zhì)疑來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從一滴水中含有多少個水分子的分析，要解決上述問題，就必須讓學(xué)生在頭腦中建立物質(zhì)的質(zhì)量與所含微粒數(shù)之間的關(guān)系，如何建立二者之間的關(guān)系呢？這就需要引入一個物理量做為二者的中間橋梁——物質(zhì)的量。
三、自主學(xué)習(xí)
1、閱讀課本了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。
2、提出問題：國際上以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)做為標(biāo)準(zhǔn)，哪么0.012Kg12C中到底含有多少個碳原子呢？告訴學(xué)生每個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，讓學(xué)生親自計算一下，為掌握阿伏加德羅常數(shù)奠定基礎(chǔ)。
3、根據(jù)1mol水中含有的水分子個數(shù)為6.02×1023、1molCO2中含有二氧化碳分子6.02×1023，總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。得出結(jié)論：n=N/NA
四、鞏固練習(xí)
1、填寫遷移應(yīng)用。
五交流研討，分析列表，總結(jié)下列兩個問題：
1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？
2、在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？
2、引出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，讓學(xué)生總結(jié)它們的表達式。
、
3、鞏固練習(xí)：做課本課后第二題和遷移應(yīng)用，通過做這些題目來梳理一下物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、體積幾個量之間的關(guān)系。
五、通過復(fù)習(xí)初中所學(xué)的表示溶液組成的方法可以用質(zhì)量百分比濃度或體積比濃度，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，那么有沒有另外的方法來表示其組成呢？通過活動探究來引出物質(zhì)的量濃度這個概念。
1、物質(zhì)的量濃度：
2、其表達式是
六、鞏固練習(xí)
1、做課后第四、五題。讓學(xué)生來充分理解前面幾個公式。
2、做交流研討讓學(xué)生認識到除了用質(zhì)量來表示化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系外，也可以用物質(zhì)的量來表示。
當(dāng)堂檢測：
1、在相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體
A.體積均為22.4LB具有相同的體積
C具有相同的質(zhì)量D具有相同的原子數(shù)目
2、下列敘述正確的是
A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B一個氧原子的實際質(zhì)量約為16/6.02×1023g
C水的相對分子質(zhì)量為18gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g
3、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是
A氣體的分子大小不同B氣體的物質(zhì)的量不同
C氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D氣體分子間的平均距離不同
4、下列敘述正確的是
A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同
B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D等體積、等物質(zhì)的量的強酸中所含的氫離子數(shù)一定相等。
5、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法中正確的是
A兩種氣體壓強相等B氧氣質(zhì)量比臭氧小
C兩種氣體分子數(shù)相等D兩種氣體的氧原子數(shù)相等
6、標(biāo)況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有氧氣，一個裝有甲烷，兩瓶氣體具有相同的A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度D分子數(shù)
7、下列說法中正確的是
A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
B2g氫氣所含的原子總數(shù)為NA
C在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA
答案：B、B、B、B、D、D、D

物質(zhì)的量

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“物質(zhì)的量”，僅供參考，歡迎大家閱讀。