小學實驗教案

高一化學復習資料：從實驗學化學。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的“高一化學復習資料：從實驗學化學”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學復習資料：從實驗學化學

　(一)化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
(二)混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
(三)離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-
AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-
+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(四)除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
(五)物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023
個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
(六)氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
(七)物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作
a.檢驗是否漏水
.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.
E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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從實驗學化學

化學必修1第一章單元測試題(A)
（從實驗學化學）

班別學號姓名成績

相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64
一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取
．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

ABCD
．實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
正確的操作順序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
．下列敘述正確的是
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量
．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是
①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

二、非選擇題（40分）
．（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種
常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、
D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置
在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣
體。
①A與組合，用于，②B與組合，用于，
③B與組合，用于，④D與組合，用于，
．（12分）
（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑
②不用任何試劑
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
；
③定容的正確操作是
。
（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
。
．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

高一化學復習資料：化學物質(zhì)及其變化

俗話說，凡事預則立，不預則廢。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學質(zhì)量。關于好的教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高一化學復習資料：化學物質(zhì)及其變化”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學復習資料：化學物質(zhì)及其變化

　(一)物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(二)物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+
等
C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確B、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號等的書寫是否符合事實
D、看離子配比是否正確
E、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學復習資料：離子反應

高一化學復習資料：離子反應

電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水)在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?br> 非電解質(zhì)(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?br> 碳酸的電離方程式H2CO3H++HCO3-(弱電解質(zhì)用“”
NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-(強電解質(zhì)用“=”
離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子
離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
與OH-不共存(弱堿金屬陽離子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-
膠體膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定)丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象
膠體提純滲析(膠體微粒不能透過半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

高一化學復習資料：物質(zhì)的分類

高一化學復習資料：物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機物(含C)和無機物
氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學反應的分類四大基本反應類型化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應：2Fe+3Cl22FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價)氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
熱量的放出或吸收放熱反應：3Fe+2O2Fe3O4
吸熱反應：C+CO22CO