高中氧化還原教案

硅和二氧化硅(推薦)。

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助教師有計劃有步驟有質量的完成教學任務。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“硅和二氧化硅(推薦)”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第二節(jié)硅和二氧化硅

知識目標：

1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學性質；

2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。

能力目標：培養(yǎng)學生的思考、判斷能力。

美育目標：插圖以及書前彩圖的運用，新科技知識的介紹，激發(fā)學生熱愛科學，運用科學為人類創(chuàng)造美的渴望。

教學重點：硅和二氧化硅的化學性質。

教學難點：1、如何調動學生對較簡單枯燥的元素及化合物知識的學習的興趣。

2、根據(jù)所學碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。

師生活動設計：

1、閱讀教材第146頁，并根據(jù)碳單質和二氧化硅的性質，歸納出硅及二氧化硅的性質，找出特殊性。

2、閱讀教材第146-147頁內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書寫的方法。

3、練習鞏固。

〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結構特點及性質遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點學習碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關知識。

〖板書〗一、硅

〖引導〗閱讀P145的第一、二自然段，總結出硅的存在形態(tài)、結構特點、物性等方面內(nèi)容，完成相應內(nèi)容。

引1：硅在地殼中含量僅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大。它的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。

〖板書〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量僅次于氧。

2、物理性質：熔沸點高，硬度大，半導體。

引2根據(jù)所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。完成相應內(nèi)容。

硅的許多化學性質跟碳相似。在常溫下，硅的化學性質不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強堿起反應。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

Si+F2=Si+HF=

Si+NaOH=Si＋O2

〖講解〗硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同，都有4個電子，所以，硅的許多化學性質跟碳相似。在常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。例如，加熱時，研細的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。

〖板書〗3、化學性質：

〖過度〗硅的這些化學性質決定了什么樣用途呢？閱讀P146第二段完成相應內(nèi)容。

引3：硅是良好的半導體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。含硅4％（質量分數(shù)）的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15％（質量分數(shù)）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設備等。

〖板書〗4、硅的用途：

〖過度〗大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒有單質硅存在，那么，我們怎樣制取呢？看書后回答，完成相應內(nèi)容。

引4：工業(yè)上制取粗硅SiO2;SiO2＋2CSi＋2CO↑。

制高純硅反應式為Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）、。

〖板書〗5、硅的制?。篠iO2＋2CSi＋2CO↑

〖講解〗由于自然界沒有單質硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質的粗硅。上述反應產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導體材料的高純硅。

〖選學〗粗硅的提純：首先，使Si跟Cl2起反應：Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中硼、砷等雜質。然后，用H2還原SiCl4：這就得到純度較高的多晶硅?！?/p>

〖引入〗我們許多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？

〖回答〗二氧化硅

〖板書〗二、二氧化硅

〖引導〗CO2、SiO2都是IVA族元素形成的最高價氧化物，回憶初中學過的二氧化碳的性質，并看書歸納二氧化硅的性質，完成引導5中存在、物性、化性三欄。

引導5：

二氧化碳

二氧化硅

存在

空氣

存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅

物理性質

熔點、沸點低，常溫為氣體

堅硬難熔的固體

化

學性質

1、與水

CO2+H2O＝H2CO3

不反應

2、與酸

不反應

3、與NaOH溶液

CO2+2NaOH＝Na2CO3

4、與CaO

CO2+CaOCaCO3

用途

飲料、制堿

光導纖維、光學儀器、化學儀器、鐘表、電子部件

〖板書〗1、物理性質：堅硬難溶的固體。

〖講解〗CO2、SiO2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。是因為二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。

〖提問〗CO2、SiO2的化學性質共性是什么？對應的酸是什么？

〖講解〗CO2、SiO2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對應的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

〖板書〗2、化學性質：不溶液于水的酸性氧化物。

〖討論〗為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？

〖答案〗SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開。

〖過渡〗二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看書了解它們的用途。并填入引導5。

〖板書〗3、用途：

〖講解〗二氧化硅的用途很廣，可用來做高性能通訊材料光導纖維；石英可用來制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說的水晶。水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器，也用來制成高級工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病。詳細內(nèi)容請讀課本P151相關資料。

〖板書〗三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

〖過度〗剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對應的酸——硅酸（H2SiO3）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？

〖板書〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

〖講解〗二氧化硅對應的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4↓+2NaCl（選學）

〖思考〗請與出一個能表示硅酸比碳酸弱的化學反應方程式。

〖板書〗2、硅酸鹽組成的表示方法：

〖講解〗硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書與時，應把金屬氧化物與在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開。如:

〖板書并講解〗硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

〖練習〗鎂橄欖石Mg2SiO42MgO·SiO2

正長石KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2

〖選講〗硅酸鈉是一種最常見的硅酸鹽，它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。

〖課外選作練習〗

1、下列說法正確的是[]

A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析：此題是關于硅及其化合物性質的選擇題，宜采用篩選法。

A．SiO2很難溶于水，無法顯酸性。

B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓

C．高溫時如下反應可以進行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑

但因為CO2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強，硅酸和碳酸酸性強弱的比較是指在水溶液中的情況。

D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個重要特性。

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

答案：B

〖板書〗

第七章碳族元素無機非金屬材料

第二節(jié)硅和二氧化硅

一、硅

1．分布與存在

(1)存在：只以化合態(tài)存在

(2)分布：分布廣泛含量僅次于氧

2、物理性質：熔沸點高，硬度大，半導體。

3、化學性質：不溶液于水的酸性氧化物。

4、硅的用途：

5、硅的制?。汗璧闹迫。篠iO2＋2CSi＋2CO↑

二、二氧化硅

1、物理性質：堅硬難溶的固體。

2、化學性質：

3、用途：

三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

2、硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

相關知識

硅和二氧化硅教案

第二節(jié)硅和二氧化硅
●教學目標
1.使學生了解硅的結構特點、性質、用途、存在及制備方法。
2.使學生了解二氧化硅的存在、性質和用途。
3.培養(yǎng)學生對知識歸納、總結和探究的能力。
●教學重點
硅和二氧化硅的化學性質
●教學難點
培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結和探究的能力
●課時安排
一課時
●教學方法
引導、探究、對比、練習
●教學用具
投影儀
兩條干燥的布條或線繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預先浸過）、酒精燈、火柴
●教學過程
［引言］請大家看課本彩圖中的硅單質照片。
［師］別看它看起來灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節(jié)課，我們就來學習硅及其化合物的有關知識。
［板書］第二節(jié)硅和二氧化硅
［過渡］首先，我們來認識一下元素含量居于自然界第二的硅單質的性質。
［板書］一、硅（Si）
［師］請大家閱讀課本P145的第一、二自然段，總結出硅的存在形態(tài)、結構特點、物理性質等方面的內(nèi)容。
［學生閱讀］
［問］硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質里？
［生］硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。
［問］硅有幾種同素異形體？分別是什么？
［生］硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。
［問］為什么晶體硅的熔沸點高、硬度大？
［生］因為它的結構類似于金剛石。
［問］硅的導電性怎樣？
［生］介于金屬與非金屬之間，是半導體。
［師］很好。以上內(nèi)容我們可總結如下：
［板書］以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。
（1）物理性質：熔、沸點高，硬度大，半導體。
［過渡］那么，硅單質的化學性質又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一樣？下面，我們就來學習這個問題。
［板書］（2）化學性質
［師］請大家根據(jù)初中所學知識回答，碳單質有哪些化學性質？
［生］碳單質在常溫下性質穩(wěn)定，高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應。在化學反應中常做還原劑。
［師］回答得很好。那么，硅的性質是否也如此呢？請大家閱讀課本P146第一自然段進行總結。
［學生閱讀后回答］
常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應。加熱時，能跟一些非金屬反應，如它能和氧氣反應生成二氧化硅。
［師］對。我們可把上述硅單質的化學性質歸納如下：
［講解并板書］常溫下性質穩(wěn)定
Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2
［師］除此以外，硅在高溫時還可分別與碳及氮氣反應生成熔沸點很高、硬度很大的金剛砂——碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。
［過渡］物質的用途由其性質決定，硅的這些性質決定了硅什么樣的用途呢？請大家閱讀課本P146第二自然段和課本P147選學內(nèi)容“硅的用途”。
［板書］（3）硅的用途
［學生閱讀后回答］可以用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池，還可以用來制造變壓器鐵芯及耐酸設備等。
［師］回答得很好。不過，大家需要知道的是，電子工業(yè)上所用的硅，都是純度很高的硅，而由我們剛才所學知識知道，自然界沒有單質硅存在。那么，我們怎樣制取硅呢？請大家看課本后回答。
［板書］（4）硅的制法
［學生看書后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應制取硅。
［板書］SiO2+2CSi+2CO↑（工業(yè)制法）
［師］注意！上述反應中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過上述反應所制得的硅只是粗硅，用做半導體材料時，還需將其提純。
［過渡］硅在常溫下性質穩(wěn)定，但在受熱條件下可與氧氣反應生成二氧化硅。接下來，我們來學習硅的最高價氧化物——二氧化硅的性質。
［板書］二、二氧化硅（SiO2）
［問］二氧化硅與二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高價氧化物，它們的性質是否相同呢？請大家回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學性質兩方面回答。
［生］二氧化碳的物理性質是：常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。
化學性質是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，能與堿反應，是酸性氧化物。
［師］大家回答得很流利。請問，有沒有固體的二氧化碳？
［生］有！固體的二氧化碳叫干冰。
［師］干冰可以用來人工降雨，為什么？
［生］因為干冰有易升華的性質。
［師］那么，二氧化碳所具有的物理性質二氧化硅是否具有呢？請大家看課本有關內(nèi)容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質。
［板書］（1）物理性質
［學生看書后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質差別很大，它是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。
［板書］堅硬難溶的固體，不溶于水。
［過渡］二氧化硅的化學性質與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請大家閱讀課本有關內(nèi)容，并填寫下表。
［板書］（2）化學性質
［投影展示］SiO2與CO2化學性質的比較
物質二氧化硅（SiO2）二氧化碳（CO2）
與水反應
與酸反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
與碳反應
［找一個同學把答案填寫在膠片上，不足部分由教師和學生共同補充］
注：［上表答案］
不反應CO2+H2OH2CO3

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O不反應
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+NaOH====NaHCO3
SiO2+CaOCaSiO3
CO2+Na2O====Na2CO3
SiO2+2CSi+2CO↑
CO2+C====2CO
［師］從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應生成相應的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。
由此，我們可總結出二氧化硅的主要化學性質為：
［講解并板書］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。
［問題探究］為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
［生］因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
［師］很正確。
［過渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關內(nèi)容，了解它們的用途。并總結出來。
［板書］（3）用途
［學生看書后回答］二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
［師］大家回答得很全面。
［師］確實，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本P148“二氧化硅粉塵的危害”的內(nèi)容。
［學生閱讀后］
［師］希望大家努力學習，并能在將來發(fā)明和創(chuàng)造一些新的技術，新的設備以控制空氣中粉塵的含量，從而為人類的健康和生存環(huán)境做出貢獻。
［過渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來學習這個問題。
［板書］三、硅酸（H2SiO3）
［師］從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。
［板書］不溶于水，酸性比碳酸弱。
［師］硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應得到，如：
［講解并板書］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3
［講解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。
［板書］H4SiO4====H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O
［過渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)是不溶于水的。硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5%。
［板書］四、硅酸鹽
［師］請大家看以下實驗。
［演示實驗］取兩根一樣的干燥布條（其中一根在硅酸鈉溶液中浸過）在火焰上燃燒。
［問］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現(xiàn)象有何不同？
［生］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。
［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里！
［板書］硅酸鈉（Na2SiO3）
［講解］不燃的布條是由于我預先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工業(yè)用它做粘合劑。
木材或織物用水玻璃浸泡過后既防腐又不易著火。浸過水玻璃的鮮蛋可以長期保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料。它也是制硅膠和分子篩的原料。
硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應把金屬元素的氧化物寫在前面，若有多種金屬元素，按活潑性依次減弱的順序寫出其氧化物，然后寫SiO2，最后寫H2O，且各氧化物之間要用“”隔開。如：
［板書并講解］Na2SiO3Na2OSiO2
Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32SiO22H2O
［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。
［投影練習］閱讀下文，完成1~3題。
硅晶體結構類似于金剛石，低溫下單質硅不活潑，與空氣、H2O、酸均無作用，但可與強堿和強氧化劑在適當溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成四鹵化硅，高價態(tài)硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質硅；工業(yè)上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂（SiC），某高純硅煉制廠利用食鹽、石英、水、焦炭為原料制取用作半導體材料的高純硅。
1.假設根據(jù)每步反應建立一個生產(chǎn)車間，該高純硅廠家需要幾個車間
A.3個B.4個
C.5個D.6個
2.生產(chǎn)原理中沒有涉及到的反應是
A.置換反應B.復分解反應
C.化合反應D.電解反應
3.該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是
A.產(chǎn)量太低B.產(chǎn)品中含SiC
C.產(chǎn)品中含有過量的硅石和焦炭D.耗能太大
答案：1.C2.B3.B
4.Al2O32SiO22H2O是
A.混合物B.硅酸鹽
C.兩種氧化物的水化物D.鋁酸鹽
解析：硅酸鹽的種類繁多，結構復雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形式來表示組成，如Na2SiO3改寫成Na2OSiO2。解此類題時，先把題目所給氧化物反寫過來則為Al2（Si2O5）（OH）4，為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。
答案：B
●板書設計
第三節(jié)硅和二氧化硅
一、硅（Si）
以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。
（1）物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體。
（2）化學性質
常溫下性質穩(wěn)定
Si+O2SiO2
（3）硅的用途
（4）硅的制法
SiO2+2CSi+2CO↑（工業(yè)制法）
二、二氧化硅（SiO2）
（1）物理性質：堅硬難溶的固體，不溶于水。
（2）化學性質：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。
（3）用途
三、硅酸（H2SiO3）
不溶于水，酸性比碳酸弱
Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaClNa2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4====H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O
四、硅酸鹽
硅酸鈉（Na2SiO3）Na2OSiO2Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32SiO22H2O
●教學說明
本節(jié)課采用了學生自學、教師引導歸納，并同已學知識相比較的教學方法，目的是為了讓學生更多地參與教學，并在學習的過程中培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結和探究的能力。由于在初中已學過有關碳及其化合物的知識，采用對比的學習方法，可以使學生溫故而知新。
學生在了解SiO2的用途時，教師同時引導他們了解SiO2粉塵的危害。這可以培養(yǎng)學生在以后的實踐中能辯證地看問題。
本課時增加了一個有關水玻璃的實驗。一是引起學生學習的興趣；再就是學生會印象深刻；更重要的是消除學生對陳述性知識的乏味感，也希望能對后面硅酸鹽工業(yè)的介紹，做一個很好的引子。
另外，如果授課時間允許，最好能專用一個課時來學習和整理碳及其化合物的有關知識，以使碳族元素的知識更加豐富和條理化。
［注］碳及其化合物的有關知識可參考備課資料的知識補充部分。

二氧化硅與信息材料

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，使教師有一個簡單易懂的教學思路。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“二氧化硅與信息材料”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

專題3：第三單元含硅礦物與信息材料
——二氧化硅與信息材料
【學海導航】
1、知道二氧化硅的物理性質和化學性質。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應用。
2、認識單晶硅的使用給人類文明進程所帶來的重大影響。
【主干知識】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石。
天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。
2、物理性質：①狀態(tài)：；②熔、沸：　；③硬度：?。虎芩苄?。　
3、化學性質：
（1）結構：二氧化硅晶體與金剛石結構相似，具有高硬度、高熔沸點特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅與氧化鈣（高溫）：SiO2＋CaO——
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——
〖思考〗實驗室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
寫出反應的離子方程式：。
③二氧化硅與碳酸鈉（高溫）：SiO2＋Na2CO3——
（3）不跟酸（除外）反應：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）
（4）與C反應（高溫）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——
4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。
用于制造光導纖維、石英玻璃、電子光學儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性質：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很，硬度也很大（因為它的結構類似于金剛石），是良好的材料，廣泛應用于電子的各個領域。
2、化學性質：很穩(wěn)定
（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應。
（2）加熱或高溫時有強還原性：
Si＋O2――
Si＋C――
Si＋Cl2――
（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應：
Si十F2――
Si十HF――
3、硅的制備
工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質的粗硅。將粗硅在高溫下跟
氯氣氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。
工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫出化學方程式）
（1）SiO2＋C――（制粗硅）
（2）Si＋Cl2――（分餾、提純）
（3）SiCl4＋H2――＋（制純硅）
【課堂練習1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質()
A、熔點很高B、能與水反應生成對應的酸
C、可與純堿反應D、與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質
【課堂練習2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應SiO2+2C==Si+2CO↑，下列敘述中正確的是()
A.有0.5molSiO2參加反應B.反應中有12g碳被還原
C.反應中生成了2.24LCO(標準狀況)D.反應中有0.5×6.02×1023個電子發(fā)生轉移
【達標提高】
1下列物質中在一定條件下能與SiO2起反應的是()
①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉
A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
2下列各組物質間，不能發(fā)生反應的是()
A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）
3、關于硅的說法不正確的是()
A、晶體硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色的有金屬光澤的固體
B、晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體
C、硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D、加熱到一定溫度時，硅能與碳、氧氣等非金屬反應
4、關于硅的說法中，不正確的是()
A、硅是地殼中含量較豐富的元素
B、在自然界里，硅存在于各種礦物質和巖石中的形式是硅酸
C、晶體硅的結構與金剛石相似，都具有較高的熔沸點
D、晶體硅是良好的半導體材料
5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是()
A、1︰2B、2︰1C、1︰1D、3︰5
6、用光導纖維制造內(nèi)窺鏡，探視病人內(nèi)臟疾病，這是利用了光導纖維下列性能中的()
A.不發(fā)生廣輻射B.能傳輸大量信息，且不怕腐蝕
C.無論怎樣繞曲，都能很好的傳導光線D.熔點高，耐高溫
7、下列物質中，不能用玻璃瓶來盛裝的是()
A.燒堿溶液B.濃硫酸　C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液
8、下列物質中，主要成分不是二氧化硅的是()
A.金剛砂B.瑪瑙　C.水晶D.石英　
9、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是()
A.純堿溶液　B.鹽酸　C.硫酸　D.苛性鈉溶液
10、15gSiO2和足量的C在高溫下發(fā)生反應：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列敘述正確的（　）
A、氧化劑和還原劑的質量比為1：2　B、SiO2是還原劑
C、反應中有6gC被氧化D、反應中生成了28gCO
12345678910

11、有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下變化：（1）C受熱后失水生成D；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀E；（3）D燒堿反應生成A和水；（4）B在空氣中燃燒生成D；（5）D在高溫下于碳酸鈣反應生成E和一種氣體；（6）A溶液與鹽酸反應可生成白色膠狀沉淀；（7）D在高溫下與碳反應生成單質B。試推測A、B、C、D、E各為何物？并寫出（1）－?。?）各個變化的化學方程式。

12、硅可與濃燒堿溶液反應，其化學方程式為：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑
（1）將7克硅跟足量的濃燒堿溶液反應，在標準狀況下放出氫氣多少升？
（2）將上述反應得到的溶液跟足量的鹽酸反應，生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得到固體多少克？

高一化學教案：《二氧化硅和硅酸》教學設計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《高一化學教案：《二氧化硅和硅酸》教學設計》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學教案：《二氧化硅和硅酸》教學設計

一、知識與技能

1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。

2. 了解二氧化硅的物理性質，掌握二氧化硅的化學性質。

3. 了解硅酸的性質。

二、過程與方法

1. 自主學習，培養(yǎng)學生自學能力。

2. 活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學生的歸納能力、比較能力。

三、情感、態(tài)度與價值觀

1．培養(yǎng)學生學習元素化合物的正確方法：結構決定性質、性質決定用途。

2．通過對二氧化硅及其用途的學習使學生熱愛自然、熱愛化學。

四、教學重點

二氧化硅的用途、性質，硅酸的性質

五、教學難點

二氧化硅的性質、結構

六、教學過程：

問題：自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構成？

想一想：碳和硅在結構上有何相同點和不同點？

二氧化硫(二)

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，幫助教師有計劃有步驟有質量的完成教學任務。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《二氧化硫(二)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學重、難點：二氧化硫的化學性質。

教學過程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國化學家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

教師板書：第二節(jié)二氧化硫

演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學生活動：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導：二氧化硫的其它物理性質如何？請同學結合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學生活動：略。

教師板書：

教師引導：二氧化硫溶于水后是否與水反應？

演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應的化學方程式。

教師板書：化學性質

教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。

教師引導：我們把兩個化學方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學生活動：是可逆反應。符合條件：同時、同條件。

教師引導：看來化學方程式應寫為：SO2+H2OH2SO3（學生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應，生成相應的酸外，還可以和哪類物質反應？

學生回答：堿。

教師引導：了解二氧化硫的這些性質后，請同學討論如何收集二氧化硫？

學生討論：側重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

教師小結：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學標出SO2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質？

教師板書：

教師引導：[錄像]二氧化硫和氧氣反應的實驗。請同學寫出反應的化學方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學生活動：還原性2SO2+O2SO3

教師設問：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應，能否得到2molSO3？

教師過渡：生成的SO3為無色固體，和SO2在性質上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應？請同學推測SO2和H2S反應的生成物，嘗試寫出反應的化學方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導：我們剛剛講過的O3，還有HClO、Na2O2等都是強氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實驗：[實驗6-2]

教師引導：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，同時又容易分解，恢復原來有色物質的顏色。

教師板書：漂白性

教師引導：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標。請同學利用所學知識，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關內(nèi)容，再進行討論）

教師結課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

板書設計：