高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)。

總課時(shí)數(shù)12科目高一化學(xué)使用時(shí)間
主備人鄭光輝使用人
課題名稱第二章第一節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)（1）
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵
自主預(yù)習(xí)
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化
1、在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有，還伴隨有，人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了
，有時(shí)是為了。
2、稱為化學(xué)鍵。
3、水在電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為
水分子中的化學(xué)鍵斷裂，
形成新的化學(xué)鍵。
氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
4、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是
5、氫氣與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
氫原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者形成氯化氫分子趨勢(shì)的原因是
6、，叫做共價(jià)鍵。
7、鈉與氯氣化合化學(xué)方程式為
斷裂的鍵是形成的鍵是
鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者形成氯化鈉趨勢(shì)的原因是
8、，叫做離子鍵。
9、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種類型。一般情況下，
容易形成離子鍵，容易形成共價(jià)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子（2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵
指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【思考交流】
1、稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？

2、木炭被點(diǎn)燃后能夠持續(xù)燃燒為什么？

3、請(qǐng)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？

課后練習(xí)：

1、下列說(shuō)法正確的是
A、化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用
B、化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用
C、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
D、化學(xué)鍵變化包含舊鍵斷裂和新鍵形成
2、下列物質(zhì)的變化過(guò)程中存在共價(jià)鍵被破壞的是
A、I2升華
B、NaCl被融化成液態(tài)
C、水被蒸發(fā)
D、HCl溶于水
3、下列說(shuō)法正確的是
A、兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C、只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵
D、大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
4、X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子最外層有七個(gè)電子，兩者所形成的化學(xué)鍵
A、一定是離子鍵
B、一定是共價(jià)鍵
C、可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
D、以上說(shuō)法都不正確
5、X、Y形成離子后電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，化合物為XY2，X為
Y為，X與Y間形成鍵。（共價(jià)鍵或離子鍵）

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化學(xué)反應(yīng)原理

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)原理，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

選修4化學(xué)反應(yīng)原理
課型：新授
班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______
本節(jié)重點(diǎn)：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型
【思考與交流】請(qǐng)大家填表或回答問(wèn)題：1．填表
氫氣與其它物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度
H2+O2
H2+CuO
H2+N2
物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度，是由決定的，同時(shí)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因。
2．將H2、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物，這又說(shuō)明了什么？

3．將3molH2和1molN2混合在適當(dāng)條件下反應(yīng)，最終能否得到2mol的NH3？這說(shuō)明什么？

化學(xué)研究的核心是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的？為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？這些都是化學(xué)反應(yīng)原理所要涉及到的內(nèi)容。
合理簡(jiǎn)化的概念模型，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。
簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型
分子都在不停的運(yùn)動(dòng)，反應(yīng)物分子能夠發(fā)生碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件，如果每次碰撞都是有效的話任何反應(yīng)都會(huì)在瞬間完成，而事實(shí)不是這樣，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞和投籃的比擬圖：
發(fā)生有效碰撞的條件：
活化分子和活化能
活化分子
活化能

普通分子活化分子有效碰撞
結(jié)論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有關(guān)；有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的多少有關(guān)；活化分子的多少又與該反應(yīng)的活化能大小有關(guān)?；罨艿拇笮∈怯煞磻?yīng)物分子的性質(zhì)決定的，而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，可以說(shuō)反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。那么，對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)人們可以通過(guò)改變它的外部條件加以控制和利用。
催化劑
【練習(xí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為X＋Y＝Z，第二步為Y＋Z＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。
總結(jié)催化劑的特性：
【本堂小結(jié)】
【作業(yè)】
1．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。
表1用MnO2作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量gMnO2質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測(cè)數(shù)據(jù)
18.002.00500
28.002.00500
表2用A作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量gA質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測(cè)數(shù)據(jù)
18.002.00500
28.002.00500
請(qǐng)回答：
上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：。
完成此項(xiàng)容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：。
2．試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中
影響
外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)
增大反應(yīng)物濃度
增大壓強(qiáng)
升高溫度
使用催化劑

化學(xué)反應(yīng)速率

知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)速率

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書(shū)】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】

兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書(shū)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書(shū)】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽(tīng)、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書(shū)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書(shū)】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問(wèn)題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說(shuō)法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

[1]

化學(xué)反應(yīng)的利用

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)的利用》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

總課時(shí)數(shù)16科目高一、化學(xué)使用時(shí)間
主備人孫文濤使用人
課題名稱第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用（1）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法。
2.了解制備裝置及收集方法。
[學(xué)習(xí)方法]自主預(yù)習(xí)、交流研討、重點(diǎn)精講、歸納總結(jié)
[重點(diǎn)及難點(diǎn)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
1.化學(xué)家們利用各種化學(xué)反應(yīng)制備了許多，還通過(guò)，人工合成出許多。
2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)的離子方程式：
（2）請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析這一化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)，做氧化劑，做還原劑。
3、實(shí)驗(yàn)裝置
（1）發(fā)生裝置：
儀器名稱：
請(qǐng)畫(huà)出制備裝置圖：

（2）請(qǐng)畫(huà)出收集裝置圖

a.請(qǐng)利用物質(zhì)的性質(zhì)考慮應(yīng)用方法收集氯氣。

b.利用實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)條件及參加反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)思考氯氣中可能混有
雜質(zhì)。應(yīng)用什么方法除去雜質(zhì)？

（3）尾氣收集裝置
在化學(xué)反應(yīng)中凡有毒或易燃易爆的尾氣，都要進(jìn)行轉(zhuǎn)化處理，以防止污染大氣。請(qǐng)針對(duì)尾氣的性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)膬x器和試劑化學(xué)方程式為
4、工業(yè)制備氯氣：電解飽和食鹽水
反應(yīng)的化學(xué)方程式
5、常見(jiàn)物質(zhì)的制備（教材P48）
物質(zhì)化學(xué)方程式
氫氣實(shí)驗(yàn)室：
工業(yè)上：
二氧化碳實(shí)驗(yàn)室：
工業(yè)上：
生鐵（以鐵礦石為原料）工業(yè)上：
硫酸（以硫黃為原料）工業(yè)上：
氨實(shí)驗(yàn)室：
工業(yè)上：
硝酸（以氨為原料）實(shí)驗(yàn)室：
工業(yè)上：

習(xí)題鞏固
1．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)有如下操作，其中操作順序正確的是（）
①連好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化錳粉末④加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
2.用MnO2與濃HCl制Cl2時(shí)，當(dāng)2molHCl被消耗時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
3.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：A、B；反應(yīng)前在A、B中放入的物質(zhì)分別是、（填名稱）。
（2）甲裝置的作用是，其中盛放的物質(zhì)是。
（3）乙裝置的作用是，其中盛放的物質(zhì)是。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，則其作用是，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

小結(jié)：

化學(xué)反應(yīng)與能量

南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校朱征

教學(xué)設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）

內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)方法

問(wèn)題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

學(xué)生通過(guò)一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點(diǎn)加以解釋。本課時(shí)選擇濃度這一影響因素為載體，教會(huì)學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)快慢的方法，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和小組合作意識(shí)，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問(wèn)題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書(shū)本上幾個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，而今后遇到新問(wèn)題，很難獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。“授人以魚(yú)，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，從已有知識(shí)中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個(gè)層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識(shí)本身。

一、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡(jiǎn)便方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點(diǎn)初步解釋。

過(guò)程與方法：能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而形成一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：能體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

設(shè)問(wèn)質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過(guò)展示真實(shí)的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來(lái)。通過(guò)溫度條件的不同保存時(shí)間不同，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑（好奇）并對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個(gè)過(guò)程的速率時(shí)，筆者及時(shí)給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個(gè)環(huán)節(jié)。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問(wèn)題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個(gè)別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問(wèn)題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問(wèn)題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問(wèn)題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實(shí)踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過(guò)設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問(wèn)題獲得解決。

得出結(jié)論——學(xué)生通過(guò)親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動(dòng)，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。以此為基礎(chǔ)，構(gòu)建數(shù)學(xué)圖像分析問(wèn)題（學(xué)生根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，繪制表格）。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識(shí)重新組織成有利于運(yùn)用的程序性知識(shí)形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識(shí)概括成），建立并加強(qiáng)其與其他知識(shí)之間的聯(lián)系，以便于將來(lái)的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思?？偨Y(jié)從兩方面進(jìn)行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動(dòng)后，反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，還有哪些方面有待解決，比如，學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，手握反應(yīng)試管，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度變化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對(duì)全課及探究過(guò)程進(jìn)行總結(jié)。

本節(jié)課采用模塊化的結(jié)構(gòu)，以六個(gè)模塊構(gòu)成整體，逐層深入展開(kāi)問(wèn)題。

三、--流程（見(jiàn)下表）

模塊一影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入：為什么不同溫度，牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同？

聚焦問(wèn)題情景

激發(fā)學(xué)生興趣

提問(wèn)：舉例說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？

小組討論、舉例

引入正題

師生共同歸納影響因素

1、催化劑（雙氧水的分解）

2、濃度（蠟燭在空氣和氧氣燃燒）

3、表面積（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）

4、溫度（金屬的氧化）

……

激活學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生

模塊二如何定性地比較反應(yīng)快慢

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

選擇濃度進(jìn)行探究

提問(wèn)：在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，借助哪些現(xiàn)象可以比較反應(yīng)速度的快慢？

小組討論、舉例并總結(jié)在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法

化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察

引導(dǎo)學(xué)生、拓寬思路

歸納總結(jié)：氣泡多少，沉淀快慢，固體消失快慢，溫度變化，顏色變化……

為后面引出定量實(shí)驗(yàn)做鋪墊

總結(jié)：比較反應(yīng)的快慢，一般比較反應(yīng)物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。

內(nèi)化、概括、建立概念體系

模塊三如何定量地比較反應(yīng)快慢

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

給予及時(shí)的評(píng)價(jià)和啟發(fā)

小組討論、交流：

針對(duì)鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)數(shù)據(jù)，定量地比較反應(yīng)的快慢？

思考、討論、匯報(bào)

1、測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積

2、測(cè)定鎂條消耗所需時(shí)間長(zhǎng)短

3、測(cè)定密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢

4、測(cè)定敞開(kāi)體系質(zhì)量減少的快慢

……

培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力

學(xué)生討論、交流，提出疑問(wèn)

密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢實(shí)驗(yàn)演示（利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)）

及時(shí)鞏固

小結(jié)學(xué)生方案

歸納常用實(shí)驗(yàn)方法

①體系質(zhì)量變化

②生成氣體體積

③生成沉淀的量

……

提高知識(shí)的可利用性，將陳述性知識(shí)組織成程序性知識(shí)。

模塊四實(shí)驗(yàn)探究

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

給出實(shí)驗(yàn)步驟方法

學(xué)生分組分工完成實(shí)驗(yàn)探究，記錄數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)。

利用所得數(shù)據(jù)，繪制曲線。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、合作意識(shí)與數(shù)據(jù)分析處理能力

適時(shí)點(diǎn)評(píng)

學(xué)生以小組為單位，進(jìn)行數(shù)據(jù)匯報(bào)

模塊五從微觀角度解釋

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

提問(wèn)：如何從微粒的角度解釋這一結(jié)果？

學(xué)生積極思考

由宏觀到微觀，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)本質(zhì)的科學(xué)探究方法

提問(wèn)：還有什么因素會(huì)影響反應(yīng)物微粒的碰撞幾率？

思考、回答

演示Flash動(dòng)畫(huà)

觀看、思考

多媒體輔助教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀粒子的理解

模塊六評(píng)價(jià)與反思

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

本實(shí)驗(yàn)中忽略了什么因素的影響？

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題的嚴(yán)密性與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力

對(duì)學(xué)生在探究過(guò)程中的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)

集中注意，傾聽(tīng)

適時(shí)的評(píng)價(jià)強(qiáng)化學(xué)生參與的主動(dòng)性

教后反思：

1、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問(wèn)題解決過(guò)程
引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過(guò)學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課采用小組協(xié)作的形式，一般由4人組成，各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工（記錄、掐表、搭建儀器、操作），由小組成員共同完成一個(gè)研究課題。在探究過(guò)程中，小組成員既有分工，又有合作。學(xué)生要積極主動(dòng)地利用各種信息工具獲取、分析、處理信息，并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

2、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上，老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)。而筆者在英國(guó)進(jìn)修期間，留意到英國(guó)中學(xué)在處理這一部分內(nèi)容時(shí)，首先通過(guò)計(jì)算機(jī)輔助手段讓學(xué)生了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的微粒碰撞理論，然后在具體研究每一種因素時(shí)，都是采用學(xué)生實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再嘗試用碰撞理論解釋，最后遷移運(yùn)用。這樣一種方式是一種真正的探究模式，學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知，再?gòu)睦碚撝谐橄蟮母爬?，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運(yùn)用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動(dòng)探究問(wèn)題，獲得知識(shí)、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新能力的提高。通過(guò)實(shí)驗(yàn)之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性，并對(duì)物質(zhì)探究由定性到定量，由宏觀到微觀的科學(xué)認(rèn)識(shí)方法。

3、充分利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)

數(shù)據(jù)采集技術(shù)具有方便、精確、細(xì)微化等優(yōu)勢(shì)，解決傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)方法無(wú)法進(jìn)行的或無(wú)法顯示的實(shí)驗(yàn)或無(wú)法處理數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)，充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)的資源價(jià)值，提高實(shí)驗(yàn)的探索性，使信息技術(shù)從學(xué)習(xí)對(duì)象轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)工具。例如，密閉容器內(nèi)氣壓增加快慢的實(shí)驗(yàn)。利用計(jì)算機(jī)開(kāi)發(fā)和控制化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程，利用數(shù)、模轉(zhuǎn)換技術(shù)和傳感器使數(shù)字采集、分析和報(bào)告自動(dòng)化、科學(xué)化，提高了演示實(shí)驗(yàn)效果和水平，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供了一種新的計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)模式。

運(yùn)用數(shù)據(jù)采集技術(shù)不僅是改進(jìn)教學(xué)的手段，而是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，開(kāi)拓了學(xué)生的視野，大大擴(kuò)展了學(xué)生思考設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的空間。進(jìn)而促使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引發(fā)化學(xué)教學(xué)模式變革，為培養(yǎng)信息時(shí)代的接班人開(kāi)辟了新的途徑。

4、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書(shū)有機(jī)結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動(dòng)畫(huà)、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫(huà)等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書(shū)，也有著不可替代的作用，在教師提問(wèn)、學(xué)生回答的過(guò)程中，教師的板書(shū)有助于學(xué)生傾聽(tīng)已有意見(jiàn)，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點(diǎn)，師生共同完成教學(xué)過(guò)程。