高中牛頓第二定律教案
發(fā)表時(shí)間：2020-07-13第二章烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)歸納。
一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“第二章烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)歸納”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。
第二章烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)歸納
課標(biāo)要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。
2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們與其他有機(jī)物的相互聯(lián)系。
4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
5.舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
要點(diǎn)精講
一、幾類重要烴的代表物比較
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）甲烷
化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。
①氧化反應(yīng)
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）化學(xué)CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反應(yīng)：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：
第一步：CH4+Cl2化學(xué)CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+Cl2化學(xué)CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+Cl2化學(xué)CHCl3+HCl
第四步：CHCl3+Cl2化學(xué)CCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。
（2）乙烯
①與鹵素單質(zhì)X2加成
CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X
②與H2加成
CH2＝CH2＋H2化學(xué)CH3―CH3
③與鹵化氫加成
CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X
④與水加成
CH2＝CH2＋H2O化學(xué)CH3CH2OH
⑤氧化反應(yīng)
①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃燒
CH2＝CH2＋3O2化學(xué)2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）
⑦加聚反應(yīng)
化學(xué)
二、烷烴、烯烴和炔烴
1．概念及通式
（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。
（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。
2．物理性質(zhì)
（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。
（2）沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。
②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
（3）相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均難溶于水。
3．化學(xué)性質(zhì)
（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：
化學(xué)
（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。
（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
三、苯及其同系物
1．苯的物理性質(zhì)
2.苯的結(jié)構(gòu)
（1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：化學(xué)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：化學(xué)_或化學(xué)。
（2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。
3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。
化學(xué)
4、苯的同系物
（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。
（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）
①氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)烷基的影響使其取代基易被氧化。
②取代反應(yīng)
a．苯的同系物的硝化反應(yīng)
化學(xué)化學(xué)
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng)
有鐵作催化劑時(shí)：
化學(xué)
光照時(shí)：
化學(xué)
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較
（1）異同點(diǎn)
①相同點(diǎn)：
a．都含有碳、氫元素；
b．都含有苯環(huán)。
②不同點(diǎn)：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
（2）相互關(guān)系
化學(xué)
6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫
（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1種：化學(xué)
②苯的二氯代物有3種：化學(xué)
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。
②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：
化學(xué)
③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種
化學(xué)
四、烴的來(lái)源及應(yīng)用www.lvshijia.net
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。C―X之間的共用電子對(duì)偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵,分子中C―X鍵易斷裂。
2．鹵代烴的物理性質(zhì)
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。
（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度（填“”或“”）1g/cm3。
3．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）
（1）取代反應(yīng)
①條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱
②化學(xué)方程式為：
4．鹵代烴對(duì)環(huán)境的污染
（1）氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍?zhǔn)住?br>
（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子
②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：
③實(shí)際上氯原子起了催化作用
2．檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）
（1）實(shí)驗(yàn)原理
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解的難易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的關(guān)系：據(jù)R―X～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測(cè)定鹵代烴。
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鹵代烴
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《鹵代烴》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
第五課時(shí)：鹵代烴
復(fù)習(xí)（加成和取代反應(yīng)）：
1.丙烯和氯化氫
2.甲烷和氯氣
3.苯和濃硝酸（濃硫酸）
4.苯和溴單質(zhì)
5.甲苯和硝酸（濃硫酸）
考點(diǎn)1：烴的衍生物和鹵代烴的性質(zhì)
1.烴的衍生物：烴中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)所取代后的產(chǎn)物。
2.鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子所取代后的產(chǎn)物。飽和一鹵代烴CnH2n+1X
3.鹵代烴的分類：
（1）根據(jù)含鹵素的不同：氟代烴，氯代烴，溴代烴
（2）根據(jù)含鹵原子多少：一鹵代烴，多鹵代烴
（3）根據(jù)烴基的種類：脂肪鹵代烴，芳香鹵代烴
4.鹵代烴的物理性質(zhì)：常溫下，極少數(shù)為氣體，大多數(shù)為固體和液體。不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，某些鹵代烴本身就是良好的溶劑。
5.化學(xué)性質(zhì)：鹵素原子吸引電子的能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏移，因此鹵代烴的反應(yīng)活性很強(qiáng)。
考點(diǎn)2：溴乙烷（鹵代烴的代表）
1.分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)
2.物理性質(zhì)：無(wú)色液體，密度大于水，沸點(diǎn)低于水，難溶于水，易溶于多種有機(jī)溶劑。
3.化學(xué)性質(zhì)：
（1）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）堿性條件下水解：___________________________________________
（2）消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子（如H2O,HX等），而生成含不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液里發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)式為__________________________________________________（連有鹵素原子的碳原子的相鄰碳原子上必需有氫原子）。
例：某一溴代烷A與NaOH溶液混合后充分振蕩,生成有機(jī)物B,A在NaOH和B的混合液中共熱生成一種氣體C,C可以使作果實(shí)催熟劑.則
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________________
(2)A生成B的化學(xué)方程式_______________________________________________
(3)A生成C的化學(xué)方程式______________________________________________
(4)B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型為______________________________________________
練習(xí)1：下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：
A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl
練習(xí)2：寫出由CH2BrCH2Br與NaOH醇溶液共熱的反應(yīng)方程式
練習(xí)3、以CH3CH2Br為主要原料制備CH2BrCH2Br
練習(xí)4、怎樣由乙烯為主要原料來(lái)制CH2OHCH2OH(乙二醇)?
4.鹵代烴的制備：
⑴烷烴和鹵素單質(zhì)在光照條件下取代
⑵芳香烴和鹵素單質(zhì)在催化劑作用下取代
⑶烯烴或炔烴等不飽和烴與HX、X2發(fā)生加成反應(yīng)
例：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，加入的試劑及操作方法為:
(1)溴乙烷(水)__________________________
(2)溴乙烷(醇)__________________________
(3)溴苯(溴)__________________________
考點(diǎn)3：鹵代烴的消去反應(yīng)：
1.實(shí)質(zhì)：從分子中相鄰的兩個(gè)碳原子上脫去一個(gè)鹵化氫分子，從而形成不飽和化合物
2.規(guī)律：（1）沒有鄰位碳原子的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)
（2）有鄰位碳原子，但是鄰位碳原子上不存在氫原子的鹵代烴也不能發(fā)生消去反應(yīng)
（3）有兩個(gè)相鄰碳原子，且均帶有氫原子，可能生成不同的產(chǎn)物（如2-氯丁烷）
（4）二元鹵代烴消去比一元困難些，可能形成三鍵
3.消去反應(yīng)與水解反應(yīng)的比較：
反應(yīng)類型反應(yīng)條件鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要生成物
水解反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液含C-X即可醇
消去反應(yīng)氫氧化鈉的醇溶液與X相連的C的鄰位C上有H烯烴或炔烴
考點(diǎn)4：如何檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素？
1.原理：先水解，然后加硝酸酸化，最后加硝酸銀，通過(guò)沉淀的顏色確定鹵素。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量鹵代烴（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱-加快反應(yīng)速率（4）冷卻（5）加硝酸酸化-目的一是中和氫氧化鈉，防止氫氧化鈉的干擾，二是檢驗(yàn)沉淀是否溶于稀硝酸（6）加入硝酸銀溶液.
同步測(cè)試題
1、與CH2=CH2CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是()
（A）.CH3CHOC2H5OH（B）.C2H5ClCH2=CH2（D）.CH3COOHCH3COOC2H5
2、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是()
A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代
3．1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體。下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)的是()A．CHCl2-CH3B.CCl2=CH2C．CHs-CH=CH-CH3D．CH3-CH2-CH=CH2
4．CH3-CH=CH-Cl，該有機(jī)物能發(fā)生()
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMn04溶液褪色⑥使AgN03溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
5.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列對(duì)該化合物敘述正確的是
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
6．已知萘的n溴代物和m溴代物的種數(shù)相等，則n與m（n不等于m）的關(guān)系是（萘的分子式C10H8）
An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D無(wú)法確定
7．大氣污染物氟里昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟里昂—12的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．它有兩種同分異構(gòu)體B．它可以看作甲烷分子中氫原子被氟、氯原子取代的產(chǎn)物
C．它是非極性分子D．它的分子中碳原子的四個(gè)價(jià)鍵均已被充分利用
8.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（）
A．產(chǎn)物相同B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同D．碳溴鍵斷裂的位置不同
9．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（）
D．CH3Br
10．為了使氯乙烷的水解的水解反應(yīng)進(jìn)行得比較完全，水解時(shí)需加入（）
A．CaCl2B．MnO2C．HClD．NaOH
11．下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質(zhì)得實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型是。
(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放，現(xiàn)象是；向反應(yīng)后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是。
12.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br>
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式
(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是()
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色
(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是
。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。
13．已知溴乙烷與氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。請(qǐng)根據(jù)
以下框圖回答問(wèn)題。F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(1)反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)號(hào))。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，F(xiàn)。
14．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是。
15．某一氯代烷1.85g與足量的Na0H水溶液混合后加熱，用稀HN03酸化，再加入足量的AgN03溶液，生成白色沉淀2.87g，試通過(guò)計(jì)算確定該一氯代烷的分子式，并寫出各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹵代烴
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹵代烴”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹵代烴
鹵代烴：
1．鹵代烴的定義
烴分子中的氫原子被鹵素原于取代后生成的化合物，稱為鹵代烴，可用R—X(X為鹵素原子)表示。在鹵代烴分子中，鹵素原子是官能團(tuán)。由于鹵素原子吸引電子的能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏移，c—x鍵具有較強(qiáng)的極性，因此鹵代烴的反應(yīng)活性增強(qiáng)。
2．鹵代烴的分類(1)根據(jù)分子中所含鹵素原子種類的不同，分為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴。
(2)根據(jù)分子中所含鹵素原子個(gè)數(shù)的不同，分為一鹵代烴和多鹵代烴。
(3)根據(jù)烴基結(jié)構(gòu)不同，分為鹵代烷烴、鹵代烯烴、鹵代芳香烴等。
鹵代烴的性質(zhì)：
1．鹵代烴的物理性質(zhì)
(1)常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體。
(2)一氯代烷的物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)增加，其熔、沸點(diǎn)和密度逐漸增大(沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴)。
(3)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，除脂肪烴的一氟代物、一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大。密度一般隨烴基中碳原子數(shù)增加而增大。
2．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)與C2H5Br相似，可以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)：
1．實(shí)驗(yàn)原理
根據(jù)AgX的顏色(白色、淡黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)：
2．實(shí)驗(yàn)步驟
①取少量鹵代烴；
②加入NaOH溶液；
③加熱煮沸；
④加入過(guò)量稀硝酸酸化；
⑤加入AgNO3溶液。
3．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明加熱煮沸是為了加快水解速率，因不同的鹵代烴水解難易程度不同；加入過(guò)量稀硝酸酸化是為了中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)也是為了檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中的重要橋梁作用：
1．一元代物與二元代物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．鹵代烴的橋梁作用通過(guò)烷烴、芳香烴與X2發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴、炔烴與X2、HX發(fā)生加成反應(yīng)等途徑可向有機(jī)物分子中引入一X；而鹵代烴的水解和消去反應(yīng)均消去一X。鹵代烴發(fā)生取代、消去反應(yīng)后，可在更大的空間上與醇、醛、酯相聯(lián)系。引入鹵素原子常常是改變性能的第一步，鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化、推斷、合成巾具有“橋梁”的重要地位和作用。
溴乙烷：
1．分子結(jié)構(gòu)
分子式：
結(jié)構(gòu)式：
電子式：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2．溴乙烷的物理性質(zhì)純凈的溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為38．4℃，密度比水大，難溶于水，易溶于乙醇等多種有機(jī)溶劑。
3．溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)水解反應(yīng)：溴乙烷在NaOH存在的條件下可以跟水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和溴化氫。
說(shuō)明：溴乙烷的水解反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。
溴乙烷水解生成的HBr與NaOH易發(fā)生中和反應(yīng)，水解方程式也可寫為：
(2)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如H2O、HX)而生成含不飽和鍵(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。
溴乙烷與強(qiáng)堿(NaOH或KOH)的乙醇溶液共熱，從溴乙烷分子中脫去HBr，生成乙烯：
高二化學(xué)鹵代烴
教案
課題：第二章第三節(jié)鹵代烴授課班級(jí)
課時(shí)2
教
學(xué)
目
的知識(shí)
與
技能1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。
2、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價(jià)鍵的變化。
過(guò)程
與
方法1、通過(guò)溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；
2、通過(guò)學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)的能力；
3、由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說(shuō)方法。
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過(guò)鹵代烴中如何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作，尤其是兩組不同意見的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實(shí)踐來(lái)檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，體會(huì)到勞動(dòng)的價(jià)值，實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué)，經(jīng)過(guò)了困難的磨煉，通過(guò)獨(dú)立思考，找出存在的問(wèn)題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂(lè)趣。通過(guò)用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會(huì)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞；
重點(diǎn)1．溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作；
2．試用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)
難點(diǎn)由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說(shuō)方法。
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)
計(jì)第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)
C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br
2.物理性質(zhì)：無(wú)色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
(2).消去反應(yīng)：CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr
消去反應(yīng)(eliminationreaction)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來(lái)說(shuō)，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上.
二、鹵代烴.
1.定義和分類.
(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.
(2).分類：
①．按分子中鹵原子個(gè)數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.
②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.
③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.
④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.
2.物理通性:
(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.
(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.
(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點(diǎn)和密度也增大.（沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴）
(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增加而降低。
(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大。
3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.
(1).水解反應(yīng).(2).消去反應(yīng).
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［引言］我們對(duì)一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們結(jié)構(gòu)的主體是烷、烯、苯，但已經(jīng)不屬于烴了。這是因?yàn)槠浞肿拥慕M成除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。這些都可看作是烴分子中的氫原子取代后生成的化合物。我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴。
［講］結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)說(shuō)明鹵代烴的用途，以及DDT禁用原因和鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理.
［投影］1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑，合成有機(jī)物.
2.鹵代烴的危害：
(1).DDT禁用原因:相當(dāng)穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過(guò)食物鏈富集在動(dòng)物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.
(2).鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對(duì)臭氧分解起到了催化劑的作用.
[過(guò)渡]鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來(lái)介紹鹵代烴的一些性質(zhì).
［板書］第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
［講］溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個(gè)氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：
［投影］（投影球棍模型和比例模型）
［講］請(qǐng)同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
［板書］
分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)
C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br
［投影］
［引導(dǎo)探究］溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)？（兩個(gè)吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個(gè)。）
［小結(jié)］溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。
［引言］溴原子的引入對(duì)溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點(diǎn)。讓我們先來(lái)研究其物理性質(zhì)。
［板書］2.物理性質(zhì)
［問(wèn)］已知乙烷為無(wú)色氣體，沸點(diǎn)-88.6℃，不溶于水。對(duì)比乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化？熔沸點(diǎn)、密度呢？
［科學(xué)推測(cè)］溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷。
［學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)1］
試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精
（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。
（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。
［板書］無(wú)色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。
［問(wèn)］你能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？
［講］低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。
［小結(jié)］烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？
［板書］3.化學(xué)性質(zhì)
［講］化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？
［講］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到－OH、－NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子，－Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。
［問(wèn)］已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
［科學(xué)推測(cè)］若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
［講］以上所述，均屬猜測(cè)，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測(cè)。很多偉大的科學(xué)理論都是通過(guò)科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問(wèn)題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br-?
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？
充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。
［問(wèn)］能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？
不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。
［講］水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？
使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過(guò)NaOH溶液與其充分接觸。
［講］可同學(xué)想過(guò)嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來(lái)的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會(huì)污染空氣，你想如何解決本問(wèn)題？
試管上加一個(gè)帶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。
［探究實(shí)驗(yàn)2］請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長(zhǎng)膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。
［投影］提示：
（1）可直接用所給的熱水加熱
（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL
（3）水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘
［問(wèn)］加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？
［講］結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
［板書］(1)水解反應(yīng)：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
［講］該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。（該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）
［小結(jié)］由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。
[過(guò)渡]實(shí)驗(yàn)證明CH3CH2Br可以制乙烯，請(qǐng)考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特點(diǎn).
［板書］(2).溴乙烷的消去反應(yīng).
[投影實(shí)驗(yàn)]按圖2－18組裝實(shí)驗(yàn)裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.
［板書］CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr
消去反應(yīng)(eliminationreaction)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來(lái)說(shuō)，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上.
[思考與交流]○1為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？
用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行.
②．乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？
乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.
③．檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個(gè)盛有水的試管？起什么作用？
除去HBr，因?yàn)镠Br也能使KMnO4酸性溶液褪色.
④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？
不能.因?yàn)橄噜徧荚由蠜]有氫原子.
⑤.2－溴丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物有幾種？
CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)
［講］札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消除的氫原子主要來(lái)自含氫原子較少的碳原子上.
[小結(jié)]-Br原子是CH3CH2Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應(yīng)機(jī)理不同.（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過(guò)內(nèi)因起作用.）
［板書］二、鹵代烴.
1.定義和分類.
(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.
一鹵代烴的通式：R—X.
(2).分類：
①．按分子中鹵原子個(gè)數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.
②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.
③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.
④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.
2.物理通性:
(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.
(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.
(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點(diǎn)和密度也增大.（沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴）
(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增加而降低。
(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大。
［講］比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5BrC2H6，②C2H5Br的極性比C2H6大，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高..隨C原子個(gè)數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如ρ(CH3Cl)ρ(C2H5Cl)ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃?，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低.
［板書］3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.
(1).水解反應(yīng).
[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
［板書］(2).消去反應(yīng).
[課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式.
［小結(jié)］這節(jié)課我們?cè)谥R(shí)方面主要學(xué)習(xí)了溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)中的取代反應(yīng)，在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們要有意識(shí)地去運(yùn)用。如果把這個(gè)分析過(guò)程倒過(guò)來(lái)，對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析就可推出它的性質(zhì)，進(jìn)而判斷出它的鴇，這也是分析問(wèn)題常用的方法。
學(xué)生回答密度比水在時(shí)，提問(wèn)：為什么？你怎么知道水層在上方？
學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法
巡視，組織教學(xué)，及時(shí)點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：
小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評(píng)價(jià)得出結(jié)論
教學(xué)回顧：
1、課堂引入能貼進(jìn)生活，從生活實(shí)際中去找素材，充分挖掘教材中的有效資源，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注有機(jī)物的合理使用。
2、能夠注重有機(jī)化學(xué)重要思想方法的引導(dǎo)，尤其在體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想方法時(shí)，能夠從溴乙烷的結(jié)構(gòu)中碳溴鍵的極性去引導(dǎo)學(xué)生假設(shè)可能反應(yīng)活性也會(huì)增強(qiáng)，從而引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)探究的方法去驗(yàn)證這一假設(shè)。
以后還需要注意的是：
1、尊重教材及教材體系的編排。如關(guān)于鹵代烴的水解反應(yīng)與必修2所學(xué)的乙醇內(nèi)容聯(lián)系，理解溴乙烷和NaOH的反應(yīng)實(shí)際上可與乙醇和溴化氫的反應(yīng)互為可逆。
2、教學(xué)設(shè)計(jì)中要尊重科學(xué)探究的本意。即“提出問(wèn)題”比解決問(wèn)題更重要，這是培養(yǎng)學(xué)生的意識(shí)；“形成假設(shè)”是一種思想方法形成，這是讓學(xué)生學(xué)會(huì)提煉；“制定方案”應(yīng)當(dāng)允許學(xué)生設(shè)計(jì)方案的多元化，但要培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)程(科學(xué)性、合理性、可操作性、安全性)；“進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、討論交流”要注重過(guò)程性體驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)體驗(yàn)比有結(jié)果顯得更為重要；“得出結(jié)論、科學(xué)評(píng)價(jià)”不一定要多完整，重要的是學(xué)會(huì)表達(dá)與交流。
高二化學(xué)溴乙烷和鹵代烴01
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)溴乙烷和鹵代烴01”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。
第六章第一節(jié)溴乙烷鹵代烴
[本節(jié)教材分析]
本節(jié)教材主要包括三方面的內(nèi)容，一是溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)；二是鹵代烴的一般通性；三是氟里昂對(duì)環(huán)境的影響。
在第一部分中，教材從溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)入手，提出問(wèn)題：官能團(tuán)──溴原子的存在使溴乙烷具有什么不同于乙烷的性質(zhì)？這樣，在與章引言中烴的衍生物和官能團(tuán)概念相呼應(yīng)的同時(shí)，引出溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，既有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，又可以突出官能團(tuán)的作用。在學(xué)生帶著這個(gè)問(wèn)題學(xué)習(xí)了溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)之后，教材再以歸納總結(jié)的方式給出結(jié)論。
在第二部分中，教材首先介紹鹵代烴的概念及鹵代烴的種類，接著以表格形式介紹了鹵代烴的物理性質(zhì)，概括出鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)和用途，并通過(guò)鹵代烴的用途引出氟里昂的有關(guān)內(nèi)容。在表之后，教材接著安排了一個(gè)討論題，要求學(xué)生通過(guò)分析、歸納，找出氯代烴的沸點(diǎn)隨烴基的不同而呈現(xiàn)的變化規(guī)律。討論的內(nèi)容并不是教學(xué)要求的重點(diǎn)，討論的結(jié)論也不涉及后面知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此這個(gè)討論的目的是讓學(xué)生在主動(dòng)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，培養(yǎng)和訓(xùn)練分析、歸納問(wèn)題的能力和方法。該討論題的結(jié)論是：烴基不同時(shí)，一方面氯代烴的沸點(diǎn)隨烴基中所含碳原子數(shù)的增加而升高；另一方面，如果烴基中所含碳原子數(shù)目相同時(shí)，氯代烴的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增多而降低。
第三部分，關(guān)于氟里昂對(duì)環(huán)境的不良作用，這里配合高一化學(xué)中有關(guān)臭氧層問(wèn)題的內(nèi)容，從不同于高一內(nèi)容的角度介紹氟里昂及其對(duì)臭氧層的破壞作用。這部分內(nèi)容的教學(xué)要求不高，只要求給學(xué)生留下一個(gè)大致印象。但是這部分內(nèi)容對(duì)學(xué)生較為完整地了解有關(guān)臭氧層方面的知識(shí)，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)，具有重要作用。
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）了解烴的衍生物、官能團(tuán)、鹵代烴等概念。
（2）了解醇類、醛類、酸類等常見烴的衍生物中的官能團(tuán)。了解烴的衍生物的元素組成特征。
（3）掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的條件。理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生共價(jià)鍵的變化。
（4）了解水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的概念。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；
（2）通過(guò)學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的能力；
（3）通過(guò)學(xué)習(xí)消去反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的深刻理解和概念之間比較的思維能力。
（4）由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說(shuō)方法。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)鹵代烴中如何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作，尤其是兩組不同意見的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實(shí)踐來(lái)檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，體會(huì)到勞動(dòng)的價(jià)值，實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué)，經(jīng)過(guò)了困難的磨煉，通過(guò)獨(dú)立思考，找出存在的問(wèn)題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
（2）從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂(lè)趣。通過(guò)用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，使學(xué)生體會(huì)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞；
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
1．溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作；
2．試用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)；
[教學(xué)過(guò)程]
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
[引入提問(wèn)]請(qǐng)閱讀第一段內(nèi)容，學(xué)習(xí)烴的衍生物概念，并回答你已經(jīng)見到哪些有機(jī)物屬于烴的衍生物。
[提問(wèn)]請(qǐng)閱讀第二自然段的內(nèi)容，學(xué)習(xí)官能團(tuán)的概念。并舉例說(shuō)明你已了解了哪些官能團(tuán)。[閱讀并回答]
CHCl3、CH3CH2OH、C6H5Br、CH3COOH等都是烴的衍生物。
[閱讀并回答]
上一章中學(xué)到的碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、硝基等都是屬于官能團(tuán)。
使學(xué)生初步了解烴的衍生物和官能團(tuán)的概念。并理解烴與烴的衍生物之間的緊密聯(lián)系。
課堂練習(xí)：
1．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（）
（1）CH3—CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
（2）CH3—CH2—CH2—Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
（3）
2．通過(guò)下列事實(shí)，分析鹵代烷在脫去鹵化氫時(shí)，有什么規(guī)律？
3．怎樣用實(shí)驗(yàn)證明CHCl3中含有氯元素？實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意些什么？
4．
課堂練習(xí)答案
1．（1）CH3CH=CH2與HCl反應(yīng)可以生成CH3CHClCH3，改變反應(yīng)條件也可以生成CH3CH2CH2Cl，這兩種生成物互為同分異構(gòu)體。
（2）CH3CH2CH2Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)只生成CH3CH2CH2OH一種醇。
（3）在鐵粉存在下與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng)，苯環(huán)上的鄰位、對(duì)位氫原子易被取代，取代后的一氯代物就存在同分異構(gòu)體。
答案：（2）。
2．鹵代烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，脫鹵化氫在含氫較少的那個(gè)相鄰碳原子上，比較容易脫去氫原子。
3．CHCl3是共價(jià)化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl3分子中。要證明CHCl3中含有氯元素，則必須將氯原子轉(zhuǎn)化為Cl-。
先將CHCl3與NaOH的水溶液混合共熱，使氯原子經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)變?yōu)镃l-，此時(shí)加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
操作時(shí)應(yīng)注意，由于水解反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，必須在水解反應(yīng)后加入足量稀HNO3，把過(guò)量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，才會(huì)出現(xiàn)AgCl白色沉淀。若不加稀HNO3中和，直接加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀。這樣會(huì)使實(shí)驗(yàn)失敗。
4．這道合成題屬于官能團(tuán)轉(zhuǎn)換位置的合成題。使官能團(tuán)轉(zhuǎn)換位置的合成一般都要采取先消去后加成的方法。
在第二個(gè)碳原子上引入羥基必須先消去變成烯，然后與鹵素單質(zhì)加成，最后鹵代烴水解變成醇。
