高中牛頓第二定律教案

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：堿金屬。

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：堿金屬

第一節(jié)鈉(Na)

1.五字口訣:白,小,小,低,導(dǎo).(物理性質(zhì))浮,熔,游,嘶,紅.(鈉投入水中)

(1)白:銀白色的金屬光澤(1)浮:浮在水面上(密度小)

(2)小:硬度小(2)熔:熔化成閃亮的小球(熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱)

(3)小:密度小(3)游:在水面上四處游動(dòng)(放出氣體)

(4)低:熔點(diǎn)低(4)嘶:發(fā)出嘶嘶的響聲(氣體流動(dòng))

(5)導(dǎo):電和熱的良導(dǎo)體(5)紅:滴入無色酚酞顯紅色(產(chǎn)物顯紅色)

2.鈉遇酸溶液時(shí)先與溶質(zhì)反應(yīng)再與水發(fā)生反應(yīng),與其他溶液反應(yīng)時(shí)先與水發(fā)生反應(yīng)再與溶質(zhì)反應(yīng).

3.自然界中沒有游離態(tài)的鈉.

第二節(jié)鈉的化合物

1.氧化鈉(Na2O):白色固體,堿性氧化物.

2.過氧化鈉(Na2O2):過氧化鈉可作兩劑:(1)漂白劑(2)供氧劑

運(yùn)輸海產(chǎn)品時(shí)不用過氧化鈉而用二氧化鈣(CaO2),因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(NaOH)是強(qiáng)堿,二氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣Ca(OH)2

為微溶物是弱堿.

3.碳酸鈉(Na2CO3):俗名純堿或蘇打,是白色粉末.

4.碳酸氫鈉(NaHCO3):俗名小蘇打,是一種細(xì)小的白色晶體.碳酸鈉比碳酸氫鈉容易溶解與水.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸(HCl)反應(yīng)放出二氧化碳.

5.區(qū)分碳酸鈉和鹽酸:把碳酸鈉滴入鹽酸中有氣泡生成,把鹽酸滴入碳酸鈉中無氣泡生成.

6.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液之間的轉(zhuǎn)換:向碳酸鈉中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉;

向碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉生成碳酸鈉.

第三節(jié)堿金屬元素

1.其氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿

2.在元素周期表中堿金屬元素從上到下金屬性、還原性和堿性逐漸增強(qiáng).

3.鋰(Li)保存在液態(tài)的石蠟中,鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)保存在煤油中.

4.最軟的金屬:銫.

5.焰色反應(yīng):金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色.(物理現(xiàn)象)

6.鉑,鐵,鎳沒有焰色反應(yīng).

7.一些金屬的焰色反應(yīng)的顏色,鈉:黃色;鉀:紫色;鈣:磚紅色;銅:綠色;鋇:黃綠色.

8.為什么向飽和的碳酸鈉中通入二氧化碳有晶體析出?

原因:碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉溶質(zhì)質(zhì)量增;反應(yīng)過程中同時(shí)消耗溶劑水;碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉.

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高一化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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高一化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一節(jié)鈉

一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬反應(yīng)

4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩(wěn)定)

2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩(wěn)定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(發(fā)生爆炸)

2、與化合物反應(yīng)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水?。蝗鄢尚∏?，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)

注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。

第二節(jié)鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是堿性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（Na2SO4.10H2O）用作緩瀉劑

2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過多

注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

與HCl反應(yīng)速度NaHCO3比Na2CO3快

熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節(jié)堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）

銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低

二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。

三、焰色反應(yīng)

1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色

2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑

3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì)記住：鈉――黃色鉀――紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量的符號(hào)為n,實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體.

2.摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol.

3.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常,符號(hào)為NA.

4.物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號(hào)為N)之間存在著下述關(guān)系:n=N/NA.

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.(符號(hào)M)

6.物質(zhì)的量,質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間存在著下式所表示的關(guān)系:M=m/n

7.兩正一反:(1)粒子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;(2)等物質(zhì)的量的兩物質(zhì),質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比;

(3)等質(zhì)量的兩物質(zhì),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量反比.

第二節(jié)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目,粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素.

2.1mol物質(zhì)的體積大小決定因素:對(duì)于固體、液體而言是粒子大小;對(duì)于氣體而言是粒子之間距離.

3.將溫度為0攝式度,壓強(qiáng)為101千帕?xí)r的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況.

4.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(符號(hào)為Vm)Vm=V/n=M/P

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.

6.在相同的溫度(T)和壓強(qiáng)(P)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.

7.同T同P下,任何氣體分子間的距離大致相等.

8.推論一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推論二:在同T同P下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2

在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2.

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1.以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.(符號(hào)為CB,單位為mol/L)

2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:(1),計(jì)算(2),稱量(3),溶解(稀釋)(4),冷卻至室溫(5),移液(6),洗滌(2--3次)(7),輕輕搖勻(8),定容(9)搖勻(10),裝瓶(11),貼標(biāo)簽(溶液名,濃度,日期,自己的名字)

2016高一化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納

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2016高一化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：；A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化；B．非氧化還原反應(yīng)；2．離子反應(yīng)；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時(shí)

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B．非氧化還原反應(yīng)

2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

4．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

第二章《堿金屬》期中復(fù)習(xí)講義

復(fù)習(xí)要求

1、鈉的性質(zhì)和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計(jì)算。

3、Na2O2性質(zhì)、用途、計(jì)算

4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。

5、焰色反應(yīng)及其操作方法。

知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是次外層電子是8個(gè)(鋰是2個(gè))和最外電子層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點(diǎn)較低、密度較小的金屬，有展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿。

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是強(qiáng)的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強(qiáng)。它們的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑。

2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應(yīng)一般可生成氧化物，點(diǎn)燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過氧化物外，還有更復(fù)雜的氧化物。

3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

思維警示

1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時(shí)最外層一般是8個(gè)電子，但鋰離子最外層只有2個(gè)電子。

2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)只有鋰的熔點(diǎn)高于100℃，其余都低于100℃。

5.堿金屬中一般所述反應(yīng)屬化學(xué)變化，但焰色反應(yīng)屬于物理變化。

6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6難溶于水。

7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

9.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應(yīng)時(shí)因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應(yīng)，使鉀生成后氣化而分離出來。

11.堿金屬在氧氣中燃燒時(shí)生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘只在加熱時(shí)反應(yīng)。

13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉也應(yīng)用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。