高中歷史選修二教案

2.1共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)案（人教版選修3）。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2.1共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)案（人教版選修3），相信能對(duì)大家有所幫助。

2.1共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)案（人教版選修3）

[目標(biāo)要求]　1.掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征。2.知道共價(jià)鍵的主要類型：σ鍵和π鍵。

共價(jià)鍵
1．概念：__________________________________叫共價(jià)鍵。
2．本質(zhì)：____________________________________。
3．特點(diǎn)：
按共價(jià)鍵理論可知，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說明共價(jià)鍵具有________性。在多原子的分子中鍵角一定，這說明共價(jià)鍵具有________性。
4．分類
(1)σ鍵
①形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“________”重疊而成。
②類型：形成σ鍵的能級(jí)可以是____與____、____與____、____與____。所以σ鍵分為三類，分別是________σ鍵、________σ鍵、________σ鍵。
③特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的________為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形________，這種特征稱為__________。σ鍵的強(qiáng)度________。
(2)π鍵
①形成
由兩個(gè)原子的p原子軌道“__________”重疊形成。
②價(jià)鍵軌道
含義：由原子軌道相互重疊形成的____________總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。
③特征
π鍵的電子云具有____________性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由
____________構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為
________。π鍵________旋轉(zhuǎn)，一般不如σ鍵________，較易________。
5．判斷是σ鍵或是π鍵的規(guī)律
共價(jià)________是σ鍵；共價(jià)________中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)________中
一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵。
1．寫出下列分子的電子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列說法正確的是()
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
C．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
3．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是()
A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡面對(duì)稱的
B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵
4．下列物質(zhì)的分子中，沒有π鍵的是()
A．CO2B．N2
C．CH≡CHD．HClO
5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
1．原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
2．共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用
3．飽和　方向
4．(1)①頭碰頭?、趕　s　s　p　p　p　s－s　s－p
p－p?、圻B線　不變　軸對(duì)稱　較大　(2)①肩并肩?、讦益I和π鍵?、坨R面對(duì)稱　兩原子核　鏡像
不能　牢固　斷裂
5．單鍵　雙鍵　三鍵
課堂練習(xí)
2．C　[在離子化合物中也有共價(jià)鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是共價(jià)化合物，由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對(duì)于D項(xiàng)，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物，如AlCl3等。]
3．C　[σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。]
4．D　5.C

延伸閱讀

2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念。2.會(huì)用鍵參數(shù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.知道等電子體、等電子原理的含義。

一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________mol化學(xué)鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵________，越不容易______________。
2．鍵長(zhǎng)
(1)定義：鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的________，因此____________決定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，____________越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。
(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能________，這表明共價(jià)鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有________性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價(jià)分子中，為等電子體的是：____________、
________________。
1．下列說法中正確的是()
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與鍵能的關(guān)系是()
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無法確定
3．下列說法正確的是()
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價(jià)鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D．H—Cl的鍵能為431.8kJmol－1，H—Br的鍵能為366kJmol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436kJmol－1，H—N鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子　1　最低　(2)越穩(wěn)定　被打斷或斷裂
2．(1)核間距　原子半徑　原子半徑　(2)越大　越穩(wěn)定
3．兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角　方向　空間構(gòu)型
二、
1．原子總數(shù)　價(jià)電子總數(shù)　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
課堂練習(xí)
1．A　[在雙原子分子中沒有鍵角，故C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)其鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C　[由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D　[鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；H—H鍵沒有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。]
4．B　[本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(從左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通過對(duì)CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成與類型011

第三單元共價(jià)鍵原子晶體
共價(jià)鍵的形成與類型（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對(duì)H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。
2.通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性。
3.通過兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。
4.通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。
【課前預(yù)習(xí)】
一、共價(jià)鍵
1、定義：
2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：
4、成鍵原因：
5、成鍵條件：
6、存在范圍：
7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素：
8、共價(jià)鍵的表示方法：
a、電子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、結(jié)構(gòu)式，如H2N2CO2
板塊一、共價(jià)鍵的形成
【問題探究1】?jī)蓚€(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？

【思考與交流1】是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵？

【思考與交流2】2個(gè)氫原子一定能形成氫分子嗎？

【觀察與思考】?jī)蓚€(gè)核外電子自旋方向相反和相同的氫原子靠近時(shí)的能量變化。

【思考與交流3】未成對(duì)電子是怎樣形成共用電子對(duì)的？形成時(shí)有何要求？

【歸納整理一】
1、共價(jià)鍵的形成條件：
A、兩原子電負(fù)性或。
B、一般成鍵原子有電子。
C、成鍵原子的原子軌道在空間。
2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。
【問題探究2】根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的?
【問題探究3】金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向性?
閱讀教材P40，解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF。
【歸納整理二】共價(jià)鍵的特點(diǎn)
共價(jià)鍵具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展視野】共價(jià)鍵理論的發(fā)展

板塊二、共價(jià)鍵的類型
【問題與探究1】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的?
【歸納整理一】共價(jià)鍵的類型：
1、σ鍵：
2、π鍵：
【課堂鞏固】1、σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【問題與探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？（根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的模型圖完成填空。）
乙烷：個(gè)σ鍵乙烯：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵乙炔：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵
【問題與探究3】請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？
結(jié)論：
【歸納整理二】σ鍵和π鍵的比較
σ鍵π鍵
成鍵方向
電子云形狀
牢固程度
成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵。
【拓展視野】苯分子中的共價(jià)鍵。
【問題與探究4】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？

根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移嗎？

【歸納整理三】極性鍵和非極性鍵
1、非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。
2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。
3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵。
4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度，共價(jià)鍵的極性。
【交流與討論】1、請(qǐng)指出下列分子中存在的共價(jià)鍵中，哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。
Cl2HClCON2H2OH2
極性鍵：
非極性鍵：
2、查閱有關(guān)元素的電負(fù)性數(shù)值，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按鍵的極性由強(qiáng)到弱排列。
【問題與探究5】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示N和H形成NH3的過程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。
【歸納整理四】配位鍵
由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子對(duì)的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵成為配位鍵。
如NH4+的結(jié)構(gòu)式可表示為：。
【課時(shí)訓(xùn)練】1、下列說法正確的是（）
A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物　D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）
A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大
3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是（?。?br> Ａ、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對(duì)
Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中
４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性而被稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含2個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物質(zhì)的表示方法正確的是（）
A、CO2電子式B、HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C、乙烯的空間構(gòu)型為平面正方形D、Ne的電子式為
8、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）
A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵
C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵
9、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，還有配位鍵的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是因?yàn)椋ǎ?br> A、它們是有機(jī)物，涂用后形成一層“保護(hù)層”。B、它們揮發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度。
C、它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線。D、它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射。

高二化學(xué)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱010

第三單元共價(jià)鍵原子晶體
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)等鍵參數(shù)的概念
2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)
3、掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
【問題與探究一】實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？

【歸納整理】一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結(jié)論：(1)原子間形成共價(jià)鍵,原子軌道發(fā)生。原子軌道程度，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核的平均間距—鍵長(zhǎng)。
（2）一般說來：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，共價(jià)鍵的鍵能，分子越。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。

【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計(jì)算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
【結(jié)論】拆開化學(xué)鍵要能量，形成化學(xué)鍵會(huì)能量。
如果：反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為反應(yīng)。反之，反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則為反應(yīng)。
∴△H總=
【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】1、下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估計(jì)下列鍵能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列說法正確的是（）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解B、共價(jià)鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知為吸熱反應(yīng)，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B、分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
C、分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【課時(shí)訓(xùn)練】
1．下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是　（）
A．氨分子中的兩個(gè)氫原子之間的距離B．氯分子中的兩個(gè)氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個(gè)相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）
A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對(duì)稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
6．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為：

3.3金屬晶體第1課時(shí)金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型學(xué)案（人教版選修3）

3.3金屬晶體第1課時(shí)金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型學(xué)案（人教版選修3）

[目標(biāo)要求]　1.掌握金屬鍵的含義和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。3.掌握金屬晶體的原子堆積模型的分類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

一、金屬鍵
1．本質(zhì)
描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是“________理論”。該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的__________形成遍布整塊晶體的“__________”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。
2．金屬晶體
在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以________相互結(jié)合，構(gòu)成金屬晶體的粒子是___和____________。
3．金屬鍵的強(qiáng)度差別________，例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較低，硬度較小，而鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，這是由于________________________不同的緣故。一般來說，金屬的____________越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的____________越多，金屬鍵越強(qiáng)。
4．金屬材料有良好的延展性，由于金屬鍵________方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，____________________________________而不會(huì)破壞金屬鍵；金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的________________________________________發(fā)生定向移動(dòng)；金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于在熱的作用下，________________________頻繁碰撞，阻礙了____________________的傳遞。
二、金屬晶體的原子堆積模型
金屬原子在二維平面里有兩種排列方式，一種是“____________”(填“密置層”或“非密
置層”)，其配位數(shù)為______；另一種是____________(填“密置層”或“非密置層”)，其配位數(shù)為____。金屬晶體可看作是金屬原子在________空間中堆積而成，有如下基本模式：
1．簡(jiǎn)單立方堆積
是按“____________”(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，其空間利用率____________，晶胞構(gòu)成：一個(gè)立方體，____個(gè)原子，如________。
2．體心立方堆積
是按____________(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，晶胞構(gòu)成：________
立方，________個(gè)原子，如堿金屬。
3．六方最密堆積和面心立方最密堆積
六方最密堆積和面心立方最密堆積是按照______________(填“密置層”或“非密置層”)的堆積方式堆積而成，配位數(shù)均為____，空間利用率均為______。
六方最密堆積：按________________方式堆積；面心立方最密堆積：按________________方式堆積。
三、石墨——混合晶體
1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)
(1)同層內(nèi)，碳原子采用________雜化，以________________相結(jié)合，形成____________平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的2p軌道平行且相互重疊，p電子可在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。
(2)層與層之間以____________________。
2．晶體類型
石墨晶體中，既有____________，又有____________和____________，屬于____________。
1．金屬的下列性質(zhì)中，不能用晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕
2．在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力就越大，金屬的熔、沸點(diǎn)就越高。則下列各組金屬熔、沸點(diǎn)的高低順序，排列正確的是()
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
3.
右圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30gcm－3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_______個(gè)鎢原子。
(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。
(3)計(jì)算鎢的原子半徑r(提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．電子氣　價(jià)電子　電子氣
2．金屬鍵　金屬陽離子　自由電子
3．很大　形成的金屬鍵強(qiáng)弱　原子半徑　價(jià)電子數(shù)
4．沒有　晶體中的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)　自由電子可以在外加電場(chǎng)作用下　自由電子與金屬原子
自由電子對(duì)能量
二、
密置層　6　非密置層　4　三維
1．非密置層　比較低　1　釙(Po)
2．非密置層　體心　2
3．密置層　12　74%　ABABAB…　ABCABC……
三、
1．(1)sp2　共價(jià)鍵　正六邊形　(2)范德華力相結(jié)合
2．共價(jià)鍵　金屬鍵　范德華力　混合晶體
課堂練習(xí)
1．D　[金屬的晶體結(jié)構(gòu)只能解釋金屬有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)，是否容易生銹是金屬的化學(xué)性質(zhì)，只能用金屬的原子結(jié)構(gòu)加以解釋。]
2．C
3．(1)2　(2)3.16×10－8cm　(3)1.37×10－8cm
解析　(1)正確應(yīng)用均攤法確定一個(gè)晶胞中包含的各粒子的數(shù)目。
(2)應(yīng)用基本關(guān)系式：Mρ＝VNAx，先求出晶胞的體積，然后根據(jù)V＝a3計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。