高中安全第一課教案
發(fā)表時間：2020-07-13鐵的重要的化合物（第一課時）教學(xué)設(shè)計。
一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“鐵的重要的化合物（第一課時）教學(xué)設(shè)計”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
鐵的重要的化合物（第一課時）教學(xué)設(shè)計
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
（1）了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用
（2）掌握氫氧化鐵和強氧化亞鐵的制備方法
（3）了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
2、過程與方法
（1）利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；
（2）教學(xué)中通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動手能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究，讓學(xué)生體會科學(xué)研究的樂趣，體驗合作學(xué)習(xí)和動手的整個過程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)重點：氫氧化亞鐵的制備
三、教學(xué)難點：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)
（2）氫氧化亞鐵的制備
四、教學(xué)過程：
【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價和+3價化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。
一、鐵的氧化物
【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）。FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3O4。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料。
【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eO和Fe2O3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
【小結(jié)】：鐵的氧化物
名稱
氧化亞鐵
氧化鐵
四氧化三鐵
化學(xué)式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
無
鐵紅
磁性氧化鐵
鐵的化合價
+2
+3
+2、+3
色態(tài)
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
溶解性
不溶于水
不溶于水
不溶于水JAB88.coM
二、鐵的氫氧化物
1、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備
【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe(OH)2和Fe(OH)3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。
【實驗3—9】：在兩支試管里分別加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液。然后滴入NaOH溶液，觀察并描述實驗現(xiàn)象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加入NaOH溶液
紅褐色沉淀
生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色
離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【思考】：在制取Fe(OH)2時，為什么很快會發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe(OH)2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe(OH)2的氧化？
【回答】：Fe(OH)2發(fā)生顏色變化是因為和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（紅褐色）
【過渡】：為了觀察研究Fe(OH)2，可以從以下幾個方面入手：
（1）、使用新制的FeSO4
（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液
（3）、滴管末端伸入液面以下
（4）、有時可以采用液封(汽油、苯)
（5）、氣體保護法
【學(xué)生實驗】：
（1）、用所給出的儀器設(shè)計實驗裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計的實驗方案，學(xué)生講解自己的實驗方案，師生共同評價實驗方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSO4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。
學(xué)生設(shè)計出的實驗方案可能有：
（2）、各小組根據(jù)設(shè)計出的實驗方案組裝實驗儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。
【小結(jié)】：（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實驗盡可能在無氧的環(huán)境下進行。
2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
（1）和酸的反應(yīng)
【實驗】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。
【離子方程式】：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
（2）Fe(OH)3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。
【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點和難點在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過親自設(shè)計實驗方案，親自動手實驗等探究性教學(xué)活動，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和動手能力。
相關(guān)推薦
鋁鐵的重要化合物
鋁 鐵
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；
復(fù)習(xí)鐵，二價鐵，三價鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法；通過計算掌握變價金屬與硝酸反應(yīng)時鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。
科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學(xué)生進行量變到質(zhì)變、矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育；通過對鋁、鐵的綜合題的計算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。
科學(xué)方法：教會學(xué)生將化學(xué)中的定量問題表格化、圖象化；通過對實驗的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進一步掌握用實驗的方法將化學(xué)中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。
重點、難點
重點：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價鐵，三價鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
難點：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價金屬與硝酸反應(yīng)的計算。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引言】
鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點，而其中的Al（OH）3、
和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點又是難點，同時又是高考的熱點。所以高三對這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個問題，其中有兩個問題昨天已經(jīng)布置下去了，請同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們再按提綱逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實物投影，請同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流。
【投影】題目見右欄
將學(xué)生分成5～6人一組，按問題逐一討論。
學(xué)生活動
回憶并討論昨天布置的兩題：
式正確表示其關(guān)系。
的化學(xué)方程式或離子方程式。
分組討論。
【投影】例1
確表示其關(guān)系。
【要求】
1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？
2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。
3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：回答問題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個同學(xué)補充的最終結(jié)果。
【評價】
同學(xué)們對三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。
2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）
3．用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的原理。
分組實驗、討論并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。
得出結(jié)論：
當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同。
注：個別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。
得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)。
解釋：
（1）當(dāng)加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。
（2）當(dāng)加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。
這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。
4．實驗室制取Al（OH）3時為何不用強堿？
回答：因氫氧化鋁溶于強堿，所以實驗室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：
Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【評價】
大部分同學(xué)操作正確，個別同學(xué)一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因為未逐滴加入藥品，也未看見實驗的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實驗室制備氫氧化鋁的正確方法。
【投影】例3
畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。
（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；
（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；
（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。
【演示】牛津劍橋化學(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問題的典型題例。
【組織討論】請同學(xué)們對例3進行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。
討論后，展示一組的投影片，5個變化曲線圖及解釋如下：
圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。
圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。
圖（3）該反應(yīng)的原理為：
當(dāng)加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。
圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。
圖（5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O
討論：若KAl（SO4）2為amol，Ba（OH）2為bmol，
故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時為2.5mol，圖象表現(xiàn)為開始時沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。
【評價】同學(xué)對該組問題的討論很認(rèn)真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。
【投影】例4
學(xué)方程式或離子方程式。
【提問】
Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？
Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
（5）FeO+C=Fe+CO
（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【討論后回答】
Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）
Fe→Fe3+加強氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）
Fe2+主要體現(xiàn)還原性
Fe3+主要體現(xiàn)氧化性
【評價】
組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。
【投影】例5
在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。
實驗：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。
分析討論：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀
所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。
注：個別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是Fe（OH）2。
因過濾及加熱分解時間過長，故該兩步實驗可以略去。
指導(dǎo)實驗：
1．注意金屬鈉的取用方法；
2．注意觀察實驗現(xiàn)象；
3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。
【小結(jié)】
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。
【評價】
實驗做得很認(rèn)真，但個別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強動手能力，提高實驗意識。
【投影】例6
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是?。ā。?br> A．①③B．③②
C．③①D．①②③
個別實驗：
請一位同學(xué)到講臺前用事先準(zhǔn)備好的藥品進行實驗。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。
【總結(jié)】
同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法。
【投影】例7
有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？
請同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。
分組討論：
請一組的同學(xué)派一個代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補充）。
由題目可知：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（3∶8）
3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
設(shè)生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。
注：本題選一名平時學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立。
【小結(jié)】
通過計算使同學(xué)們明確，變價金屬與硝酸反應(yīng)時，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
【投影】例8
為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進行如下實驗：
【組織討論】請討論以下問題，并給出正確答案。
（1）寫出過濾所用儀器名稱。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？
（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？
分組討論：
1．鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因為在酸性條件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因為會發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
3．B2+不可能是亞鐵，因為在酸性條件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。
【評價】
該題充分考查同學(xué)綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍?！?br>
精選題
一、選擇題（本題有1～2個答案正確）
1．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（?。?br> A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl D．MgCl2
2．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是
?。ā。?br> B．Al3+、Mg2+、SO42-
C．AlO2-、HCO3-、Na+
D．Al3+、AlO2-、Cl-
3．在30mL1molL-1氯化鋁溶液中加入4molL-1的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是（?。?br> A．3mLB．7.5mL
C．27.5mL D．以上都不對
4．將含有A、B、C三種金屬離子的水溶液進行實驗：
符合上述情況的三種金屬離子是（?。?br> A．Ag+、Cu2+、Al3+
B．Ag+、Fe2+、Al3+
C．Ag+、Ba2+、Fe3+
D．Ag+、Cu2+、Fe3+
5．用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三個同學(xué)制備的途徑分別是：
若要得到等量的Al（OH）3，則 （?。?br> A．三者消耗原料相同
B．甲消耗原料最多
C．乙消耗原料最少
D．丙消耗原料最多
6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價鐵離子和未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是（?。?br> A．2∶3B．3∶2
C．1∶2D．1∶1
7．可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開來的是
（?。?br> A．溴水B．甲基橙
C．氫氧化銅 D．氯化鐵溶液
8．將大量鐵粉溶于少量稀硝酸中，過濾后，所得離子濃度大小的順序排列正確的是?。ā。?br> A．[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]＞[OH-]
B．[NO3-]＞[Fe2+]＞[H+]＞[OH-]
C．[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[H+]
9．按下列過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是（?。?br> A．FeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶體
B．FeSO4溶液Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3
C．鍍鋅鐵片靜置5min，刻痕處顯紅色
D．CuCuOCuSO4溶液膽礬
10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是?。ā。?br> A．NH4+ B．Mg2+
C．Fe2+D．Al3+
二、非選擇題
11．在有固體氫氧化鋁存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：
別加入（1）氫氧化鈉溶液，（2）鹽酸，（3）已分別用氫氧化鈉、硝酸汞溶液處理過的鋁條，（4）水。根據(jù)平衡原理回答：
（A）使固體質(zhì)量增加的______，（B）使偏鋁酸根離子物質(zhì)的量增加的______，（C）使鋁離子物質(zhì)的量增加的______。
12．某物質(zhì)的水溶液顯淺綠色，向該溶液中通入過量的氯氣后；加入四氯化碳振蕩，靜置，溶液分成兩層，四氯化碳層為棕色，用分液漏斗分液后，向水層中加入硫氰化鉀溶液顯紅色。則該物質(zhì)是______，向該物質(zhì)的水溶液中，通入氯氣時，反應(yīng)的離子方程式為____________；向水層中加入硫氰化鉀溶液時，反應(yīng)的離子方程式為______。
13．現(xiàn)有氯化鋁和氯化鐵混合溶液，其中鋁離子和三價鐵離子的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中，加入90mL4molL-1的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)鋁離子的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為X。
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？
（2）計算沉淀中只有氫氧化鐵x的取值范圍。
請在右圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。
答 案
一、選擇題
1．D 2．B3．B、C 4．A5．B、D
6．A 7．D 8．B9．B、D10．A、C
二、非選擇題
11．（A）（3）；（B）（1）（4）；（C）（2）（4）
12．FeBr2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
13．（1）有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成。
（2）0＜X＜0.6時，沉淀只有氫氧化鐵；
x=0時，氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol；
x=0.4時，氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol；
x=0.6時，氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol。
在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量為0.04mol。
鐵和鐵的化合物
高二化學(xué)學(xué)案第36課時
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實驗室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點）
鐵的價態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：
[問題]
（1）要實現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗
[演示]實驗4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實驗4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實驗4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
高三化學(xué)教案：《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計
本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物
【內(nèi)容與解析】
(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。
(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
教學(xué)目標(biāo)
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。
目標(biāo)解析：
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
【問題診斷分析】
在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化還原反應(yīng)的知識理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學(xué)中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。
【教學(xué)過程】
問題1：從元素周期表認(rèn)識鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?
1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。
(2)鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵與非金屬的反應(yīng)
①鐵和氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。
②鐵和氧氣的反應(yīng)
實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。
化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。
③鐵和其他非金屬的反應(yīng)
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)
實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實驗結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
(3)鐵與酸反應(yīng)
①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。
離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時，不放出H2。
a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過量時生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)
①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認(rèn)識鐵的氧化物。
師生活動：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?
(3) 描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。
(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。
師生活動：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學(xué)式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對知識的應(yīng)用能力。
師生活動：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?
(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉(zhuǎn)化關(guān)系
問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
師生活動：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目標(biāo)檢測】
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()
①FeS?、贑uS?、跢eCl2 ④Al2S3?、軫e3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()
①SCN-?、贔e?、跢e2+ ④Cu?、軮-?、轔H-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(2010?江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()
A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1
B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1
C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比
【課堂小結(jié)】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
鋁的重要化合物 教學(xué)設(shè)計
三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性
2、掌握Al(OH)3的制法
過程與方法：
1、通過學(xué)生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性
2、通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。
教學(xué)重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性
教學(xué)難點：學(xué)生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
學(xué)生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學(xué)過程：
情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學(xué)書上預(yù)習(xí)的鋁的化合物的知識?？刹唬睦锎蚱鹆送颂霉?，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學(xué)習(xí)，我相信同學(xué)們一定會給小王同學(xué)很好的建議的。
轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請同學(xué)們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。
學(xué)生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學(xué)性質(zhì)入手分析。
學(xué)生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學(xué)生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學(xué)生活動：兩性氧化物
小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學(xué)生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
學(xué)生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學(xué)生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學(xué)生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
實驗探究1：氫氧化鋁的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLAlCl3溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究2：氫氧化鋁的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
實驗探究3：氫氧化鎂的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLMgCl2溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究4：氫氧化鎂的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
