小學(xué)體教案

2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握鍵能、鍵長、鍵角的概念。2.會用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.知道等電子體、等電子原理的含義。

一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________mol化學(xué)鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵________，越不容易______________。
2．鍵長
(1)定義：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的________，因此____________決定化學(xué)鍵的鍵長，____________越小，共價鍵的鍵長越短。
(2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能________，這表明共價鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有________性，因此鍵角決定著共價分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價分子中，為等電子體的是：____________、
________________。
1．下列說法中正確的是()
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與鍵能的關(guān)系是()
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無法確定
3．下列說法正確的是()
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJmol－1，H—Br的鍵能為366kJmol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436kJmol－1，H—N鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

參考答案
基礎(chǔ)落實
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子　1　最低　(2)越穩(wěn)定　被打斷或斷裂
2．(1)核間距　原子半徑　原子半徑　(2)越大　越穩(wěn)定
3．兩個共價鍵之間的夾角　方向　空間構(gòu)型
二、
1．原子總數(shù)　價電子總數(shù)　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
課堂練習(xí)
1．A　[在雙原子分子中沒有鍵角，故C項錯；當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，故A項對，B項錯；D項中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C　[由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個π鍵和一個σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D　[鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確；H—H鍵沒有方向性，B項錯；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C項錯。]
4．B　[本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(從左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通過對CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。

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共價鍵

教學(xué)時間第十九周6月23日本模塊第15課時
教學(xué)
課題專題[專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第三單元共價鍵原子晶體
節(jié)題第一課時共價鍵的形成、類型
教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、知道共價鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。
2、知道極性鍵和非極性鍵的涵義、形成原理
3、知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強度大小
4、理解配位鍵的形成、表示方式。
過程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學(xué)習(xí)共價鍵的形成，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點共價鍵的形成原因、本質(zhì)、特征
教學(xué)難點共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強度大
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教

學(xué)

過

程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[基礎(chǔ)知識]
1．用電子式表示氯氣分子、水分子的形成過程
2．s軌道、p原子軌道按重疊方式成鍵類型可分為和鍵
[知識要點]
一、共價鍵
1．共價鍵的形成：共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。
2．共價鍵的特點
①具有飽和性：形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)
②具有方向性
3．用電子式表示共價鍵的形成
4．共價鍵的分類
（1）按成鍵方式分

（2）按鍵的極性分

（3）按兩原子間的共用電子對的數(shù)目分

練習(xí)

P42

以水為例

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
4．一種特殊的共價鍵--配位鍵
（1）定義：一個原子單方面提供一對電子與另一個接受電子的原子共用而形成共價鍵。
（2）成鍵要求：一個原子提供孤對電子，另一個原子有空軌道，兩者形成配位鍵
（3）配位鍵的存在
【典型例題】
1．結(jié)合Cl2的形成，說明共價鍵的形成條件，以及共價鍵為什么具有方向性和飽和性？
2．試分析右圖分子中共價鍵的類型

3．已知BeCl2是共價化合物，在一定條件下分別以單分子、雙分子和多聚體形式存在。試用結(jié)構(gòu)式表示BeCl2的上述存在形式，并用箭頭指出其中的配位鍵
【課堂練習(xí)】
下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是
A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖
2．下列分子的電子式書寫正確的是（）
A．氨B．四氯化碳
C．氮D．二氧化碳
3．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵
A．一定是共價鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D．一定是極性共價鍵
4．下列關(guān)于共價鍵的敘述中不正確的是（）
A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵
B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵
C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵
D．當(dāng)O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子
氯化鋁

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
一方
5．下列說法中正確的是（）
A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍
B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵
C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大
D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同
6．下列說法正確的是（）
A．同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是非極性鍵
B．兩成鍵原子吸引電子能力差別越大，共價鍵的極性越強
C．在乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固
D．C原子與F原子共用電子對形成共價鍵時，共用電子對偏向C原子
7．下列說法正確的是（）
A．H－H鍵無方向性
B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的
D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
8．下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P4
9．下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是
A．CH3CH3B．N2　C．C2H2　D．Cl2

練習(xí)

A
板書計劃一、共價鍵
1．共價鍵的特點
①具有飽和性：形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)②具有方向性

高二化學(xué)共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱010

第三單元共價鍵原子晶體
共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱（第二課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識鍵能、鍵長等鍵參數(shù)的概念
2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)
3、掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計算
【問題與探究一】實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？

【歸納整理】一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結(jié)論：(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發(fā)生。原子軌道程度，共價鍵的鍵能，兩原子核的平均間距—鍵長。
（2）一般說來：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價鍵的鍵長，共價鍵的鍵能，分子越。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。

【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
【結(jié)論】拆開化學(xué)鍵要能量，形成化學(xué)鍵會能量。
如果：反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為反應(yīng)。反之，反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則為反應(yīng)。
∴△H總=
【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】1、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估計下列鍵能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列說法正確的是（）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解B、共價鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知為吸熱反應(yīng)，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【課時訓(xùn)練】
1．下列敘述中的距離屬于鍵長的是?。ǎ?br> A．氨分子中的兩個氫原子之間的距離B．氯分子中的兩個氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是（）
A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
6．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。
（3）D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為：

高二化學(xué)共價鍵的形成與類型011

第三單元共價鍵原子晶體
共價鍵的形成與類型（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。
2.通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價鍵的飽和性和方向性。
3.通過兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。
4.通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點。
【課前預(yù)習(xí)】
一、共價鍵
1、定義：
2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：
4、成鍵原因：
5、成鍵條件：
6、存在范圍：
7、影響共價鍵強弱的主要因素：
8、共價鍵的表示方法：
a、電子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、結(jié)構(gòu)式，如H2N2CO2
板塊一、共價鍵的形成
【問題探究1】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？

【思考與交流1】是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵？

【思考與交流2】2個氫原子一定能形成氫分子嗎？

【觀察與思考】兩個核外電子自旋方向相反和相同的氫原子靠近時的能量變化。

【思考與交流3】未成對電子是怎樣形成共用電子對的？形成時有何要求？

【歸納整理一】
1、共價鍵的形成條件：
A、兩原子電負(fù)性或。
B、一般成鍵原子有電子。
C、成鍵原子的原子軌道在空間。
2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。
【問題探究2】根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的?
【問題探究3】金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價鍵是否也沒有飽和性和方向性?
閱讀教材P40，解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF。
【歸納整理二】共價鍵的特點
共價鍵具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展視野】共價鍵理論的發(fā)展

板塊二、共價鍵的類型
【問題與探究1】氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的?
【歸納整理一】共價鍵的類型：
1、σ鍵：
2、π鍵：
【課堂鞏固】1、σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【問題與探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？（根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的模型圖完成填空。）
乙烷：個σ鍵乙烯：個σ鍵個π鍵乙炔：個σ鍵個π鍵
【問題與探究3】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？
結(jié)論：
【歸納整理二】σ鍵和π鍵的比較
σ鍵π鍵
成鍵方向
電子云形狀
牢固程度
成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，共價叁鍵中一個是鍵，另兩個為鍵。
【拓展視野】苯分子中的共價鍵。
【問題與探究4】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？

根據(jù)元素電負(fù)性的強弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？

【歸納整理三】極性鍵和非極性鍵
1、非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對偏移的共價鍵。
2、極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對偏移的共價鍵。
3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價鍵，不同種元素的原子之間形成共價鍵。
4、在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度，共價鍵的極性。
【交流與討論】1、請指出下列分子中存在的共價鍵中，哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。
Cl2HClCON2H2OH2
極性鍵：
非極性鍵：
2、查閱有關(guān)元素的電負(fù)性數(shù)值，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按鍵的極性由強到弱排列。
【問題與探究5】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請用電子式表示N和H形成NH3的過程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。
【歸納整理四】配位鍵
由一個原子提供一對電子與另一個接受電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價鍵成為配位鍵。
如NH4+的結(jié)構(gòu)式可表示為：。
【課時訓(xùn)練】1、下列說法正確的是（）
A、有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物　D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵
2、相距很遠(yuǎn)的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）
A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大
3、下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是（?。?br> Ａ、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對
Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中
４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、據(jù)報道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性而被稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5個N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含2個“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物質(zhì)的表示方法正確的是（）
A、CO2電子式B、HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C、乙烯的空間構(gòu)型為平面正方形D、Ne的電子式為
8、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）
A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵
C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵
9、下列分子中含有非極性鍵的是共價化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵，還有配位鍵的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是因為（）
A、它們是有機物，涂用后形成一層“保護(hù)層”。B、它們揮發(fā)時吸熱，降低皮膚溫度。
C、它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線。D、它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射。

3.3金屬晶體第1課時金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型學(xué)案（人教版選修3）

3.3金屬晶體第1課時金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型學(xué)案（人教版選修3）

[目標(biāo)要求]　1.掌握金屬鍵的含義和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點。2.能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。3.掌握金屬晶體的原子堆積模型的分類及結(jié)構(gòu)特點。

一、金屬鍵
1．本質(zhì)
描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“________理論”。該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的__________形成遍布整塊晶體的“__________”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。
2．金屬晶體
在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以________相互結(jié)合，構(gòu)成金屬晶體的粒子是___和____________。
3．金屬鍵的強度差別________，例如，金屬鈉的熔點較低，硬度較小，而鎢是熔點最高的金屬，這是由于________________________不同的緣故。一般來說，金屬的____________越小，金屬鍵越強，金屬的____________越多，金屬鍵越強。
4．金屬材料有良好的延展性，由于金屬鍵________方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時，____________________________________而不會破壞金屬鍵；金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的________________________________________發(fā)生定向移動；金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于在熱的作用下，________________________頻繁碰撞，阻礙了____________________的傳遞。
二、金屬晶體的原子堆積模型
金屬原子在二維平面里有兩種排列方式，一種是“____________”(填“密置層”或“非密
置層”)，其配位數(shù)為______；另一種是____________(填“密置層”或“非密置層”)，其配位數(shù)為____。金屬晶體可看作是金屬原子在________空間中堆積而成，有如下基本模式：
1．簡單立方堆積
是按“____________”(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，其空間利用率____________，晶胞構(gòu)成：一個立方體，____個原子，如________。
2．體心立方堆積
是按____________(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，晶胞構(gòu)成：________
立方，________個原子，如堿金屬。
3．六方最密堆積和面心立方最密堆積
六方最密堆積和面心立方最密堆積是按照______________(填“密置層”或“非密置層”)的堆積方式堆積而成，配位數(shù)均為____，空間利用率均為______。
六方最密堆積：按________________方式堆積；面心立方最密堆積：按________________方式堆積。
三、石墨——混合晶體
1．結(jié)構(gòu)特點——層狀結(jié)構(gòu)
(1)同層內(nèi)，碳原子采用________雜化，以________________相結(jié)合，形成____________平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的2p軌道平行且相互重疊，p電子可在整個平面中運動。
(2)層與層之間以____________________。
2．晶體類型
石墨晶體中，既有____________，又有____________和____________，屬于____________。
1．金屬的下列性質(zhì)中，不能用晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕
2．在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力就越大，金屬的熔、沸點就越高。則下列各組金屬熔、沸點的高低順序，排列正確的是()
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
3.
右圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30gcm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1)每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_______個鎢原子。
(2)計算晶胞的邊長a。
(3)計算鎢的原子半徑r(提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。

參考答案
基礎(chǔ)落實
一、
1．電子氣　價電子　電子氣
2．金屬鍵　金屬陽離子　自由電子
3．很大　形成的金屬鍵強弱　原子半徑　價電子數(shù)
4．沒有　晶體中的各原子層發(fā)生相對滑動　自由電子可以在外加電場作用下　自由電子與金屬原子
自由電子對能量
二、
密置層　6　非密置層　4　三維
1．非密置層　比較低　1　釙(Po)
2．非密置層　體心　2
3．密置層　12　74%　ABABAB…　ABCABC……
三、
1．(1)sp2　共價鍵　正六邊形　(2)范德華力相結(jié)合
2．共價鍵　金屬鍵　范德華力　混合晶體
課堂練習(xí)
1．D　[金屬的晶體結(jié)構(gòu)只能解釋金屬有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、熔點等物理性質(zhì)，是否容易生銹是金屬的化學(xué)性質(zhì)，只能用金屬的原子結(jié)構(gòu)加以解釋。]
2．C
3．(1)2　(2)3.16×10－8cm　(3)1.37×10－8cm
解析　(1)正確應(yīng)用均攤法確定一個晶胞中包含的各粒子的數(shù)目。
(2)應(yīng)用基本關(guān)系式：Mρ＝VNAx，先求出晶胞的體積，然后根據(jù)V＝a3計算晶胞的邊長。