小學(xué)二年級品德與生活教案

高二化學(xué)共價鍵的形成與類型011。

第三單元共價鍵原子晶體
共價鍵的形成與類型（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。
2.通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價鍵的飽和性和方向性。
3.通過兩個成鍵原子間的電負性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。
4.通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點。
【課前預(yù)習(xí)】
一、共價鍵
1、定義：
2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：
4、成鍵原因：
5、成鍵條件：
6、存在范圍：
7、影響共價鍵強弱的主要因素：
8、共價鍵的表示方法：
a、電子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、結(jié)構(gòu)式，如H2N2CO2
板塊一、共價鍵的形成
【問題探究1】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？

【思考與交流1】是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵？

【思考與交流2】2個氫原子一定能形成氫分子嗎？

【觀察與思考】兩個核外電子自旋方向相反和相同的氫原子靠近時的能量變化。

【思考與交流3】未成對電子是怎樣形成共用電子對的？形成時有何要求？

【歸納整理一】
1、共價鍵的形成條件：
A、兩原子電負性或。
B、一般成鍵原子有電子。
C、成鍵原子的原子軌道在空間。
2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。
【問題探究2】根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的?
【問題探究3】金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價鍵是否也沒有飽和性和方向性?
閱讀教材P40，解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF。
【歸納整理二】共價鍵的特點
共價鍵具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展視野】共價鍵理論的發(fā)展

板塊二、共價鍵的類型
【問題與探究1】氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的?
【歸納整理一】共價鍵的類型：
1、σ鍵：
2、π鍵：
【課堂鞏固】1、σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【問題與探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？（根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的模型圖完成填空。）
乙烷：個σ鍵乙烯：個σ鍵個π鍵乙炔：個σ鍵個π鍵
【問題與探究3】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？
結(jié)論：
【歸納整理二】σ鍵和π鍵的比較
σ鍵π鍵
成鍵方向
電子云形狀
牢固程度
成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，共價叁鍵中一個是鍵，另兩個為鍵。
【拓展視野】苯分子中的共價鍵。
【問題與探究4】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？

根據(jù)元素電負性的強弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？

【歸納整理三】極性鍵和非極性鍵
1、非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負性），共用電子對偏移的共價鍵。
2、極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負性），共用電子對偏移的共價鍵。
3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價鍵，不同種元素的原子之間形成共價鍵。
4、在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度，共價鍵的極性。
【交流與討論】1、請指出下列分子中存在的共價鍵中，哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。
Cl2HClCON2H2OH2
極性鍵：
非極性鍵：
2、查閱有關(guān)元素的電負性數(shù)值，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按鍵的極性由強到弱排列。
【問題與探究5】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請用電子式表示N和H形成NH3的過程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。
【歸納整理四】配位鍵
由一個原子提供一對電子與另一個接受電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價鍵成為配位鍵。
如NH4+的結(jié)構(gòu)式可表示為：。
【課時訓(xùn)練】1、下列說法正確的是（）
A、有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物　D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵
2、相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）
A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大
3、下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是（　）
Ａ、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對
Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中
４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、據(jù)報道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性而被稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含2個“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物質(zhì)的表示方法正確的是（）
A、CO2電子式B、HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C、乙烯的空間構(gòu)型為平面正方形D、Ne的電子式為
8、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）
A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵
C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵
9、下列分子中含有非極性鍵的是共價化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵，還有配位鍵的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是因為（）
A、它們是有機物，涂用后形成一層“保護層”。B、它們揮發(fā)時吸熱，降低皮膚溫度。
C、它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線。D、它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射。

精選閱讀

高二化學(xué)共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱010

第三單元共價鍵原子晶體
共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱（第二課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認識鍵能、鍵長等鍵參數(shù)的概念
2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)
3、掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計算
【問題與探究一】實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放出能量？

【歸納整理】一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結(jié)論：(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發(fā)生。原子軌道程度，共價鍵的鍵能，兩原子核的平均間距—鍵長。
（2）一般說來：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價鍵的鍵長，共價鍵的鍵能，分子越。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。

【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
【結(jié)論】拆開化學(xué)鍵要能量，形成化學(xué)鍵會能量。
如果：反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為反應(yīng)。反之，反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則為反應(yīng)。
∴△H總=
【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】1、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估計下列鍵能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列說法正確的是（）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解B、共價鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知為吸熱反應(yīng)，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【課時訓(xùn)練】
1．下列敘述中的距離屬于鍵長的是　（）
A．氨分子中的兩個氫原子之間的距離B．氯分子中的兩個氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．對δ鍵的認識不正確的是（）
A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
6．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。
（3）D的負一價陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為：

2.1共價鍵第1課時共價鍵學(xué)案（人教版選修3）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2.1共價鍵第1課時共價鍵學(xué)案（人教版選修3），相信能對大家有所幫助。

2.1共價鍵第1課時共價鍵學(xué)案（人教版選修3）

[目標(biāo)要求]　1.掌握共價鍵的本質(zhì)和特征。2.知道共價鍵的主要類型：σ鍵和π鍵。

共價鍵
1．概念：__________________________________叫共價鍵。
2．本質(zhì)：____________________________________。
3．特點：
按共價鍵理論可知，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說明共價鍵具有________性。在多原子的分子中鍵角一定，這說明共價鍵具有________性。
4．分類
(1)σ鍵
①形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“________”重疊而成。
②類型：形成σ鍵的能級可以是____與____、____與____、____與____。所以σ鍵分為三類，分別是________σ鍵、________σ鍵、________σ鍵。
③特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的________為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形________，這種特征稱為__________。σ鍵的強度________。
(2)π鍵
①形成
由兩個原子的p原子軌道“__________”重疊形成。
②價鍵軌道
含義：由原子軌道相互重疊形成的____________總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。
③特征
π鍵的電子云具有____________性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由
____________構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為
________。π鍵________旋轉(zhuǎn)，一般不如σ鍵________，較易________。
5．判斷是σ鍵或是π鍵的規(guī)律
共價________是σ鍵；共價________中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價________中
一個是σ鍵，另兩個是π鍵。
1．寫出下列分子的電子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列說法正確的是()
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
3．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是()
A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡面對稱的
B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵
4．下列物質(zhì)的分子中，沒有π鍵的是()
A．CO2B．N2
C．CH≡CHD．HClO
5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

參考答案
基礎(chǔ)落實
1．原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵
2．共用電子對對兩原子的電性作用
3．飽和　方向
4．(1)①頭碰頭?、趕　s　s　p　p　p　s－s　s－p
p－p?、圻B線　不變　軸對稱　較大　(2)①肩并肩?、讦益I和π鍵　③鏡面對稱　兩原子核　鏡像
不能　牢固　斷裂
5．單鍵　雙鍵　三鍵
課堂練習(xí)
2．C　[在離子化合物中也有共價鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價鍵分子是共價化合物，由相同元素的原子形成的共價鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對于D項，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價鍵的化合物，如AlCl3等。]
3．C　[σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。]
4．D　5.C

2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2.1共價鍵第2課時鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握鍵能、鍵長、鍵角的概念。2.會用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.知道等電子體、等電子原理的含義。

一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________mol化學(xué)鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵________，越不容易______________。
2．鍵長
(1)定義：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的________，因此____________決定化學(xué)鍵的鍵長，____________越小，共價鍵的鍵長越短。
(2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能________，這表明共價鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有________性，因此鍵角決定著共價分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價分子中，為等電子體的是：____________、
________________。
1．下列說法中正確的是()
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與鍵能的關(guān)系是()
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無法確定
3．下列說法正確的是()
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJmol－1，H—Br的鍵能為366kJmol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436kJmol－1，H—N鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

參考答案
基礎(chǔ)落實
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子　1　最低　(2)越穩(wěn)定　被打斷或斷裂
2．(1)核間距　原子半徑　原子半徑　(2)越大　越穩(wěn)定
3．兩個共價鍵之間的夾角　方向　空間構(gòu)型
二、
1．原子總數(shù)　價電子總數(shù)　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
課堂練習(xí)
1．A　[在雙原子分子中沒有鍵角，故C項錯；當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，故A項對，B項錯；D項中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C　[由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個π鍵和一個σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D　[鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確；H—H鍵沒有方向性，B項錯；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C項錯。]
4．B　[本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(從左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通過對CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。

高二化學(xué)教案：《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

一. 知識目標(biāo)：

1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

二. 能力目標(biāo)：

通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。

三．情感目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。?

四. 教學(xué)重點、難點：

1. 重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

2. 難點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

五. 知識分析：

寫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（一）電子式

在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

例如：鋰原子 鈹原子： 硫原子：

2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標(biāo)出“”電荷字樣陽離子。

3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。

電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。

，，，，，，

（二）離子鍵

1. 形成過程：

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原子結(jié)構(gòu)示意圖

通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程

5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

（三）共價鍵

1. 形成過程：

請注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：

【典型例題】

[例1] 以下敘述中錯誤的是（ ）

A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個電子，當(dāng)它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

答案：C

錯解分析：

（1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認識片面。

（2）誤答A項，是因為不懂得化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

[例2] 推斷出由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子有 ， ， ，

；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學(xué)式為 ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學(xué)式為 。

精析：由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子：

……這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

答案：

[例3] M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（ ）

A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為

C. Z一定溶于水中 D. M形成價陽離子

精析：依題意，形成Z的過程可表示為：

故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

答案：D

小結(jié)：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。

[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。

（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程 。

（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。

答案：

（1）碳 氧 鈉

（2）

（3）

[例5] 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：

（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。

（2）與鹽酸作用生成 種鹽，其電子式分別是 。

（3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是 。

（4）與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。