高中氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)下冊(cè)甲烷氧化反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)解析。

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)下冊(cè)甲烷氧化反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)解析”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)下冊(cè)甲烷氧化反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)解析

概念：

甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：

甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O

甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。

點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說(shuō)明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說(shuō)明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

練習(xí)題：

1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說(shuō)明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是()。

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D.熔點(diǎn)低且不溶于水

答案：A

2.從19世紀(jì)20年代開(kāi)始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機(jī)物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白質(zhì)

答案：B

3.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中的四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

D.甲烷分子中具有非極性鍵

答案：D

4.下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是()。

A.CH3C1

B.CH2C12

C.CHCl3

D.CCl4

答案：A

5.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是()。

A.CH3C1

B.CH2Cl2

C.CHCl3

D.CCl4

答案：A

6.下列物質(zhì)在一定條件下能跟甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是()。

A.溴水

B.溴蒸氣

C.氯氣

D.氯化氫

答案：BC

7.烴分子中的化學(xué)鍵()。

A.只有非極性鍵

B.可能只含有極性鍵

C.同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

D.可能同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

答案：BD

8.完全燃燒一定量的甲烷，燃燒產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增重8.8g,

則原來(lái)的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()。

A.0.56L

B.1.12L

C.2.24L

D.4.48L

答案：D

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高一化學(xué)下冊(cè)甲烷知識(shí)點(diǎn)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)下冊(cè)甲烷知識(shí)點(diǎn)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)下冊(cè)甲烷知識(shí)點(diǎn)

1、物理性質(zhì)：

無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：

CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書(shū)寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

練習(xí)題：

1.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說(shuō)明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是()。

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D.熔點(diǎn)低且不溶于水

答案：A

2.從19世紀(jì)20年代開(kāi)始，人們用從非生物體內(nèi)取得的物質(zhì)合成了許多有機(jī)物。下列屬于最早合成的這一類物質(zhì)是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白質(zhì)

答案：B

3.以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中的四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

D.甲烷分子中具有非極性鍵

答案：D

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)

高一大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)知識(shí)，在課下要及時(shí)的進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)，這樣才能掌握住學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，馬上就要期中考試了，下面xx為大家?guī)?lái)2017年高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)好化學(xué)知識(shí)有幫助。
化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
以上就是xx為大家?guī)?lái)的2017年高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)，希望我們能夠好好利用這些內(nèi)容，從而在期中考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過(guò)程：
［引言］在漫長(zhǎng)的歷史長(zhǎng)河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研
究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
［板書(shū)］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
［提問(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
［板書(shū)］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）
［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)的類型
［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書(shū)］1．基本反應(yīng)類型
［提問(wèn)］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。
［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
［板書(shū)］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問(wèn)題，并得出以下結(jié)論。
［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
［評(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。
［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。
（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

?。垡龑?dǎo)］下面對(duì)的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
［提問(wèn)］（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？
（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。
?。?）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。
（3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
［板書(shū)］二、氧化還原反應(yīng)
［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
［講解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四
種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。
［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。
［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［板書(shū)］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。
［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。
①

②

③

④

⑤

［設(shè)問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
［板書(shū)］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
［講解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（2）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
［板書(shū)］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
［投影板書(shū)］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
（9）還原性：失電子的性質(zhì)。
［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
［板書(shū)］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補(bǔ)充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
?。?）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

　
?。墼u(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。
?。蹖W(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。
?。郯鍟?shū)］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
?。蹖W(xué)生總結(jié)］
　［投影板書(shū)］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
?。?）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
?。?）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
［本節(jié)總結(jié)］
我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
［作業(yè)］
第12頁(yè)、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案設(shè)計(jì)

教學(xué)課題氧化還原反應(yīng)課時(shí)1
教學(xué)目標(biāo)（三維目標(biāo)）【知識(shí)與技能目標(biāo)】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，正確地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系；對(duì)氧化還原知識(shí)的具體運(yùn)用。
教學(xué)方法復(fù)習(xí)舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習(xí)反饋啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)方法
教學(xué)手段/教學(xué)用具教學(xué)準(zhǔn)備投影儀
教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：
請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)；氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生討論并交流
學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。
同學(xué)總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
新課講授：
教師提問(wèn)2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？
學(xué)生認(rèn)為不是。
教師：事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？
教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：
氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價(jià)升高，失去氧的元素化合價(jià)降低。因此也可以說(shuō)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們分析下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng)；如果沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。
教師提問(wèn)：
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。討論化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)電子的轉(zhuǎn)移情況。
同學(xué)們?cè)诮處煹囊龑?dǎo)下，一同分析這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價(jià)的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升高，實(shí)質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過(guò)程；還原過(guò)程表現(xiàn)為元素化合價(jià)的降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過(guò)程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
請(qǐng)同學(xué)們思考并回答以下兩個(gè)問(wèn)題：
1.有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。
2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。
學(xué)生回答：
置換反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部屬于氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)多部屬于非氧化還原反應(yīng)
鞏固提高:
1.下列說(shuō)法中正確的是（）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)需然同時(shí)發(fā)生
C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
小結(jié)作業(yè)：
1.從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展
得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)
氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
3.氧化還原反應(yīng)的特征
某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化
5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
作業(yè)：P399
板書(shū)設(shè)計(jì)：
氧化還原反應(yīng)
一、定義失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移：

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
教學(xué)反思